广东省深圳实验学校高中部2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

这是一份广东省深圳实验学校高中部2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分 命题人：吕洪艳 审题人：于江
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题（本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分）
1.化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A.将食物存放在冰箱中B.用酒精溶解碘单质配成碘酊
C.合成氨工业中使用铁触媒催化剂D.合成氨工业中要控制温度在400-500℃
2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B.工业制硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化一般选择在常压条件下进行
C.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
3.下列反应中，属于氧化还原反应且ΔHbB.物质A的转化率增大
C.物质A的质量分数减小D.平衡向逆反应方向移动
14.，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
A.①④B.①②③⑤C.②③⑤D.③④
15.下列实验不能达到目的的是（ ）
A.图①：探究压强对化学平衡的影响
B.图②：探究温度对化学平衡的影响
C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
16.已知反应由以下两种基元反应构成（第1步）、（第2步），其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.升高温度两步反应中反应物转化率均增大
C.选择优良的催化剂可降低反应的活化能
D.该反应的速率由第2步反应决定
17.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。
已知：①②③
则的为（ ）
A.B.
C.D.
18.某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知。根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
A.x=5、y=0、z=0
B.
C.实验Ⅰ、Ⅱ可用于探究浓度对化学反应速率的影响
D.实验Ⅰ、Ⅲ可用于探究温度对化学反应速率的影响
19.下列图示与对应叙述不相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小
B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应
C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c、三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D.图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正>v逆
20.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，若增大，则
B.加入一定量Z，达新平衡后减小。
C.加入等物质的量的Y和Z，达到新平衡后增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动
二、非选择题（共50分）
21.（12分）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O₇）溶液为研究对象，探究影响化学平衡的条件已知：
①溶液存在平衡：。
②（绿色）
（1）ⅰ可证明反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）。
（2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______（填化学式）。
（3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
（5）向溶液加水稀释与的比值______（填“变大”“变小”或“不变”）
22.（16分）氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。
Ⅰ.科学研究合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，通常用以铁为主的催化剂在400-500℃和10MPa-30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
（1）合成氨的反应：
①在恒温恒容密闭容器中进行工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A.单位时间内断开3a个H—H的同时形成6a个N—H
B.混合气体的密度不再发生变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
②平衡后，若要加快反应速率同时提高H2的转化率，可以采取的措施有______。
A.恒温恒压加入一定量氦气B.增大容器容积
C.降低反应体系的温度D.恒温恒容加入一定量N2
③向密闭容器中按体积比1∶3通入N2和H2，反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%，则N2的平衡转化率______。
（2）“球磨法”是在温和的条件下（45℃和1bar，1bar≈100kPa）合成氨，氨的最终体积分数高达82.5%。该法分为两个步骤（如图所示）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离；第二步，发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到产物氨。
“球磨法”与“哈伯法（400~500℃和100bar）”相比较，下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A.催化剂（Fe）缺陷密度越高，N2的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
Ⅱ.已知：。请回答下列有关问题：
（3）将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
①图中b点的操作为______；
②c点时，v正______（填“>”“