湖南省长沙市名校联考联合体2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

这是一份湖南省长沙市名校联考联合体2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷，共15页。试卷主要包含了92时转移电子数为，6ml电子等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
得分：________
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C1-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖南水口山六厂素有“中国铍业一枝花”之称，是我国唯一一家以硅铍石（主要成分为）为原料提取氧化铍的企业。已知：铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物在结构和性质等方面具有相似性。下列叙述正确的是（ ）
A．属于酸性氧化物，易溶于水
B．BeO为两性氧化物
C．作为磁性材料，能用于油墨的生产
D．工业冶炼铝时应先将转化为无水
2．下列有关化学概念或性质的判断不正确的是（ ）
A．燃料电池的负极一定发生氧化反应
B．焰色试验可以鉴定某种金属元素的存在
C．天然橡胶的主要成分是异戊二烯
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
3．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．对反应而言，下列观点正确的是（ ）
A．置换反应都是吸热反应
B．升高温度，加快，减慢
C．平衡后，添加适量C粉能使平衡正向移动
D．相同条件下，和的总能量一定小于1ml和的总能量
5．下列相关方程式或说法不正确的是（ ）
A．，则
B．侯氏制碱法的原理：
C．石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
6．氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．所含的质子数为
B．标准状况下，消耗17.92时转移电子数为
C．当有被还原时，消耗的分子数为
D．通入水中充分溶解，溶液中分子数为
7．对于反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．时刻之前逆反应速率呈减小趋势
B．时刻改变的条件可能是升高温度
C．时刻改变的条件可能是减小压强，且大于
D．时刻改变条件后活化分子百分数一定不变
8．近日，科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是（ ）
A．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移
B．原电池工作时，极发生还原反应
C．原电池工作时，通过玻璃纤维向X极移动
D．参与反应时理论上转移0.6ml电子
9．在某密闭容器中存在如下平衡。若只改变一个条件（碳粉足量），下列叙述正确的是（ ）
A．若平衡正向移动，则此反应的一定发生变化
B．若压缩容器体积使浓度增大，则平衡正向移动
C．若改变条件使平衡常数增大，则NO转化率一定增大
D．若NO消耗速率加快，则平衡时一定增大
10．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的湘关实验探究。某学生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）。
①将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；
②将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。
下列叙述正确的是（ ）
A．该装置能证明70%硫酸具有氧化性
B．乙装置中的进气导管应插入液面以下，以保证气体与溶液充分接触
C．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸
D．丙装置中的试剂a和b可以分别是铜片和浓硝酸
11．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该过程的总反应为
B．该过程有非极性键断裂
C．在此过程中作为中间产物
D．历程中发生了反应
12．某芳香族化合物的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，同主族。
下列叙述错误的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．上述部分元素能组成离子化合物
D．简单氢化物的稳定性：
13．已知常温下，。下列叙述错误的是（ ）
A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小
B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同
C．溶液和溶液相比，后者大
D．溶液与溶液相比，前者浓度大
14．亚硝酰氯是有机合成的氯化剂。合成原理：。在密闭反应器中投入2mlNO和，合成。测得NO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应在较低温度下能自发进行
B．的体积分数：
C．M点时反应器中气体的平均摩尔质量约为
D．P点时同时减压和升温，的平衡转化率由P点向b点迁移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制作人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备（夹持装置略去）。
已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒的气态氧化物和极少量。其它相关信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器b的名称为____________，装置A中导管a的作用为____________，装置B中所盛试剂为____________，装置C中生成TCL4的化学方程式为____________。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：____________→____________→b→____________→____________→____________。
（3）下列说法不正确的是____________（填标号）。
A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
（4）装置E的作用是____________。
（5）指出该制备装置存在的缺陷：____________。
16．（15分）近日，我国科研团队利用和AuPd合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔和氢气，该方案具有潜在的环保和经济价值。相关反应如下：
请回答下列问题：
①已知的燃烧热分别为、。
（1）写出燃烧热的热化学方程式：____________。
（2）的燃烧热为____________。
（2）上述反应可分为两个过程：ⅰ。在Pd（100）表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ⅱ．在AuPd表面合金削弱乙炔在Pd（100）上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。
①反应中过程ⅰ的相对能量变化如图所示。
过程ⅰ中决速的步骤是____________（填“TS1”或“TS2”）。
②乙炔从催化剂表面脱附过程中____________（填“吸收”或“放出”）能量。
（3）在密闭容器中充入乙烯仅发生反应：，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①X代表的物理量为____________（填“温度”或“压强”），判断方法为____________。
②物理量____________（填“大于”或“小于”）。
③三点的化学平衡常数分别为，则相对大小关系为____________。
17．（14分）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含）为原料制备锂电池正极材料并回收铝，流程如下。
已知：滤饼的主要成分为。
请回答下列问题：
（1）“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有____________（写出2种即可）。
（2）“酸浸”时，加入Fe粉的作用主要是____________（用离子方程式表示），检验该反应进行完全的方法为____________。
（3）实验测得滤饼中Fe、P物质的量之比与生成滤饼的pH之间的对应关系如下表所示。
获得滤饼的最佳pH为____________。
（4）写出从“滤液①”“”过程中含铝微粒参与反应的离子方程式：____________、____________。
（5）“调”时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生____________杂质（填化学式）。
18．（14分）乙二酸（，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内。
（1）乙二酸的电离方程式为____________。
（2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。（注：曲线1代表、曲线2代表、曲线3代表。）
①____________。
②c点的____________。
（3）某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应为载体，利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响。测得实验Ⅰ~Ⅲ的溶液透光率-时间曲线如下所示。
注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。
①实验Ⅰ~Ⅲ中草酸浓度最大的一组是____________（填“Ⅰ”“热”或“Ⅲ”）。
②a点和b点的速率大小关系：v（a）____________填“>”“