2023湖南省名校联考联合体高二上学期第一次联考化学试卷含答案

这是一份2023湖南省名校联考联合体高二上学期第一次联考化学试卷含答案，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

名校联考联合体
2022年秋季高二年级第一次联考
化学
得分：___________
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Cu~64 Ba~137
第一部分 必做部分（50分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有1个选项符合题意．）
1．古籍富载化学知识．下列物质没有强氧化性的是（ ）
A．王水：硝酸和盐酸 B．鼻冲水：氨水 C．硇水：硝酸 D．坏水：浓硫酸
2．向试管中通入足量的乙烯，下列实验现象的描述和反应类型的判断都正确的是（ ）

选项
预测现象
发生反应类型
A
试管①中浅黄色逐渐变为无色，液体不分层
加成反应
B
试管②中红棕色逐渐变为无色，液体不分层
取代反应
C
试管③中颜色由紫红色变为无色，液体不分层
氧化反应
D
试管④中溶液蓝色变浅，析出蓝色晶体
加成反应
A．A B．B C．C D．D
3．工业上，以硫铁矿（主要成分为）为原料采用接触法制备硫酸．硫酸厂烧渣含、、、等，用过量的浓盐酸溶解烧渣，经过滤，得到滤液可再利用．在上述“滤液”中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
4．我国科学家最近开发长寿命碘锌电池．下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时将化学能转化为电能 B．极为负极
C．负极反应为 D．电池转移电子，理论上向负极迁移
5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中氨有关，如图所示：

为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．3电子式为 B．晶体含数为
C．标准状况下，生成时转移电子数为 D．的W溶液含数为
二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有1个或2个选项符合题意．全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
6．已知（1）；（2）；（3）．下列说法正确的是（ ）
A．次氟酸中氧元素显0价 B．互为同素异形体
C．在（3）反应中是还原剂 D．上述反应中表现还原性
7．据《化学工程杂志》最近报道，科学家利用和创造一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解污染物M．M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应．M的结构式如图所示：

下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径： B．最高正价：
C．简单氢化物稳定性： D．M是含极性键和非极性键的共价化合物
三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）
8．（14分）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物，如图所示（B、C、D装置中溶液浓度均为且溶液足量）．

已知：①（棕色）．
②都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体．
实验中，观察到B中红色溶液变无色；C中产生白色沉淀；D中溶液变棕色．铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体．
（1）B装置的作用是_____________________．
（2）探究C中白色固体成分．过滤C中混合物，得到滤液和白色固体．
猜想1：白色固体是；
猜想2：白色固体是_____________（填化学式）；
猜想3：白色固体是和．
为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管，加入足量盐酸，白色固体不溶解．由此推知，猜想___________（填数字）合理．
（3）结合（2）的结论，分析C中化学反应可能有两种情况：
①若过量或恰好完全反应，则发生离子反应是；若少量，则发生离子反应是_______________________．
②设计实验证明通入少量：_____________________．
（4）实验完毕后，分离A中烧瓶里混合物并探究其成分．
①选择合理操作是______________（填标号）．过滤，得到蓝色溶液和黑色固体．
a．向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
b．将混合物倒入盛装水的烧杯中，搅拌，静置
②黑色固体不可能是___________（填标号），判断依据是__________________
A． B． C．
③探究上述黑色固体成分．

取所配制的溶液于锥形瓶，加入过量溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到固体质量为．根据上述相关实验结果，X是_________________（填化学式）．
9．（13分）三氧化二铬常用于制造特种钢、有机催化剂和绿色颜料．某小组以铬铁矿粉[主要成分是，含少量等杂质]为主要原料制备的流程如下：

请回答下列问题：
（1）“高压氧”作用是_______________．铁红的用途是______________（填一种即可）．
（2）操作4需要选择的仪器有____________（填标号）．
A． B． C． D．
（3）操作2得到滤渣的主要成分是______________（填化学式）．
（4）“转化”中离子方程式为___________________．
（5）已知：某离子浓度时表明该离子已沉淀完全．在“调”中，溶液中某些离子物质的量浓度c的对数与关系如图所示．“调”理论范围为__________________．

（6）测定溶液浓度．分离上述流程中溶液，取溶液稀释成，．准确量取稀释后溶液于锥形瓶，加入碘溶液恰好完全反应（提示：化学反应为）．该溶液的浓度为__________．
第二部分 附加选做部分（共50分）
请考生依据本校教学需要，从下列题组中任选一组题作答．如果多做，则按所做的第一组题计分．
【A组选择性必修1】
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有1个选项符合题意．）
1．奥地利物理学家Boltzmann首次将嫡与混乱度定量地联系起来，即（k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目）．在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是（ ）
A．异丁烷正丁烷
B．
C．
D．
2．我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体．以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：

已知：的键能分别为498、799．估算键能为（ ）
A． B． C． D．
3．酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱．例如，，，．下列叙述错误的是（ ）
A．在水中，碱性： B．在液态硫酸中，表现碱性
C．是三元弱酸 D．是两性氢氧化物
4．常温下，向体积可变的密闭容器中加入和在光照下发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，测得．下列推断正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．向体积可变的密闭容器中充入和，发生如下反应：．下列推断正确的是（ ）
选项
已知条件
反应方向判断
平衡移动
A

较低温度下能自发进行
平衡后，加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平
衡时增大
B

较低温度下不能自发进行
平衡后，加压，平衡不移动，达到新平衡时保持不变
C

任何温度下都不能自发进行
升温，平衡向逆反应方向移动
D

较高温度下能自发进行
加入催化剂，平衡不移动，速率增大
A．A B．B C．C D．D
二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有1个或2个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
6．我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示
下列说法错误的是（ ）

A．该反应是理想的绿色化学反应 B．该反应的焓变小于0
C．催化剂降低过渡态物质的能量 D．只断裂和形成非极性共价键
7．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．反应物总能量高于产物总能量 B．a点气体总物质的量大于c点
C．反应速率： D．平衡常数：
三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）
8．（12分）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：
电解质




或




回答下列问题：
（I）在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是___________________．
（2）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将____________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下，体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液：
①溶液；②溶液；③溶液
其中离子总数由大到小的排序为______________（填序号）．
（4）向溶液通入少量，离子方程式为____________________．
（5）溶液中离子浓度大小排序为________________．
（6）常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液_____________．
9．（15分）苯（）是重要化工产品，也是化工原料，在生产中有广泛应用．
（1）可用苯甲酸钠（）与碱石灰混合共热（与反应）制备苯．写出化学方程式：___________________．
（2）已知：
①
②
③
对于反应____________．
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入苯蒸气和氢气，发生上述反应．下列叙述正确的是___________（填标号）．
A．气体密度不变时达到平衡状态
B．混合气体中环己烷（）气体体积分数可能等于
C．平衡后再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动
D．增大镍催化剂质量（接触面不变），正、逆反应速率都会增大
（4）在体积相等、温度相同的甲、乙两个容器，起始都投入苯蒸气和氢气，发生反应③．

甲
乙
反应条件
恒温恒容
绝热恒容
苯蒸气的平衡转化率


压强相等时气体总物质的量


平衡时正反应速率


平衡常数


用“>”“<”或“=”填空：
①_____；②_____；③_____；④_____．
（5）一定温度下，向密闭容器中充入苯蒸气和氢气发生上述反应，测得苯的转化率和产物选择性如图所示（某一产物的选择性），已知：平衡时气体总压强为．时1，环己二烯（）分压变化率为__________．上述反应②的平衡常数_________（结果保留2位有效数字．以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

【B组 选择性必修3】
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有1个选项符合题意．）
1．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
操作
目的
A
分别向苯、甲苯中加人酸性溶液
证明苯环对甲基的影响
B
在甲酸甲酯中加入银氨溶液
确认甲酸甲酯含醛基
C
将含少量的乙炔气体通过溴水
提纯乙炔气体
D
在溴乙烷中滴加硝酸银溶液
检验溴元素
A．A B．B C．C D．D
2．W是某中药的活性成分，具有抗菌作用，其合成片段如下：

提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子．
下列说法错误的是（ ）
A．Q和W均能发生加成、取代反应
B．Q和W都能使溴水褪色
C．Q和W互为同分异构体
D．与加成，产物分子含6个手性碳原子
3．某小组设计实验分离苯酚、苯甲醇和甲苯的混合物，简易流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．有机物甲为甲苯 B．操作1为蒸馏
C．溶液丙中溶质是 D．操作3需要分液漏斗
4．某有机物M的分子式为，下列关于M所含官能团的推断正确的是（ ）
A．M含2个酯基和1个酮羰基 B．M含2个醛基和3个酚羟基
C．M含2个酯基和1个碳碳双键 D．M含2个羧基和1个羟基
5．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应的是（ ）
A． B． C． D．
二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有1个或2个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
6．已知有顺、反异构体．

蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'（如图）吸引同类雄蚕蛾．如图所示．

下列说法正确的是（ ）
A．蚕蛾醇含2种官能团 B．用酸性溶液检验蚕蛾醇中双键
C．蚕蛾醇能与反应 D．蚕蛾醇有3种顺反异构体
7．CCTV春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》．靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及如右所示转化．下列叙述正确的是（ ）

A．靛蓝、靛白都能与溴水发生取代反应 B．靛蓝和靛白都含碳碳双键
C．靛白在银、氧气共热下会生成醛基 D．靛白的分子式为
三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）
8．（12分）根据下列有机物回答问题：
（1）甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_________________（填名称）．

（2）区分甲、乙有机物的试剂是_________________（填标号）．
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液
（3）等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为________________．
（4）一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_________________（填标号）．
A．水解反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应
（5）等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_________________．
（6）等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为_________________．
9．（I5分）我国科学家成功合成抗新冠肺炎新药Ebselen．一种合成Ebselen的流程如下（已知：氨基具有强还原性）：

请回答下列问题：
（1）D是一种重氮盐，易分解生成和，含氯有机产物的化学名称是_________________．H的结构简式为_________________．
（2）一定条件下，E能与苯酚、反应生成．写出该反应的化学方程式：_________________．其有机反应类型是_________________．
（3）生成G时，F中所断裂化学键是_________________（填标号）．
a． b． c． d．
（4）已知（具有强还原性），B、C之间两步反应的顺序设计中，要考虑______________________．
（5）在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_________________种．
①能发生银镜反应；②苯环上含氨基
（6）以邻二甲苯和对氨基苯甲酸为主要原料制备的微流程如下：
试剂2是_________________（填化学式）．
名校联考联合体2022年秋季高二年级第一次联考
化学参考答案
第一部分必做部分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
C
C
AD
B
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有1个选项符合题意．）
1．B 【解析】硝酸、浓硫酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性．
2．C 【解析】试管①中1，二溴乙烷不溶于水，液体分层，A项错误；试管②中四氯化碳中溴与乙烯发生加成反应，1，二溴乙烷溶于四氯化碳，B项错误；试管③中高锰酸钾被乙烯还原成无色锰离子，本身被氧化成，发生氧化反应，C项正确；试管④中乙烯在常温常压下不能与水反应，不会减少硫酸铜溶液中水，不能析出蓝色硫酸铜晶体，D项错误．
3．B 【解析】滤液含大量的．不能大量共存，A项不符合题意；能大量共存，B项符合题意；不能大量共存，C项不符合题意；不能大量共存，D项不符合题意．
4．C 【解析】电池放电时，将化学能转化成电能，供用电器用电，A项正确；活泼金属为负极，碘在正极上发生还原反应，B项正确；锌比锡活泼，负极反应为，C项错误；正极反应为，电池转移电子，理论上有向负极迁移，D项正确．
5．C 【解析】是共价化合物，分子中N上有1个孤电子对，A项正确；晶体不水解，B项正确；标准状况下，呈固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C项错误；，，D项正确．
二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有1个或2个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
6．AD 【解析】氟的电负性大于氧，（次氟酸）中H、F分别为价、价，故O显0价，A项正确；同素异形体的对象是单质，和互为同素异形体，B项错误；在反应中，铂元素化合价降低，作氧化剂，C项错误；在上述反应中，中氧元素化合价升高，表现还原性，作还原剂，D项正确．
7．B【解析】由Z单质和氢气在暗室中剧烈反应可知，Z为氟元素．由M分子中，X形成4个单键，Y形成2个共价键，R形成1个共价键，R、X、Y的原子序数小于9，所以，R为氢元素，X为碳元素，Y为氧元素．C、O、F、H的原子半径依次减小，A项正确；O没有最高正化合价，F没有正化合价，B项错误；、、的稳定性依次减弱，C项正确；M含有碳碳非极性键、氧氢键等极性键，它是共价化合物，D项正确．
三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）
8．（1）检验 （2）
（3）
②取少量清液于试管，加入铜粉，铜粉溶解，溶液变蓝色，则少量
（4）①b ②C 硫酸过量，与反应 ③
【解析】（1）B装置中品红溶液检验．（2）根据猜想3可知，猜想2为白色固体是．白色固体不溶于盐酸，说明猜想1合理，因为能溶于盐酸．（3）根据氧化还原反应原理，与恰好完全反应：．若与恰好完全反应（或过量），则离子反应为，清液含；若过量，则全部转化成，离子反应为，清液含，故加入铜粉，若溶液变蓝色，则说明通入的少量．有关化学反应为，．（4）混合物中含硫酸，应将混合物倒入水中，观察颜色．黑色固体不可能含，因为混合物中含硫酸．双氧水吸收生成，，则固体粉未X中，，，X的化学式为．
9．（1）增大浓度，提高反应速率 制造涂料、炼铁等
（2）B
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）“高压氧”即在高压条件下通入空气或氧气，目的是增大氧气浓度，提高反应速率．铁红用于制造红色涂料、炼铁等．（2）操作4是“灼烧”，选择“坩埚”．（3）“焙烧”得到的固体含，加入硫酸，得到滤渣的主要成分是（4）转化中，S将转化成，离子方程式为．（5）从图像看出，时已完全沉淀，时已完全沉淀．（6）．
第二部分 附加选做部分
请考生依据本校教学需要，从下列题组中任选一组题作答．如果多做，则按所做的第一组题计分．
【A组 选择性必修1】
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
B
D
D
BC
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有1个选项符合题意．）
1．A 【解析】正丁烷不带支链，异丁烷分子带支链，分子数相同时异丁烷的混乱度较大，熵较大，A项正确；含粒子数大于，等物质的量，的熵较大，B项错误；相等物质的量时，同物质液态微观状态数较多，熵较大，C项错误；气体分子数越多，熵越大，D项错误．
2．C 【解析】根据盖斯定律，．反应热等于断裂键键能总和与形成共价能的键能总和之差，设线能为，有：，解得：．
3．C 【解析】复分解反应规律一般是“较强碱（或酸）制较弱碱（或酸）”，酸性：，碱性：，A项正确；硝酸和硫酸在水中都是强酸，在液态硫酸中，，接受质子，表现碱性，B项正确；B与位于同主族，化学性质相似，类似的有，硼酸是一元弱酸，C项错误；类似，是两性氢氧化物，D项正确．
4．B 【解析】观察反应式特，点，只有一种气体，即平衡常数．温度不变，仅改变压强（体积），平衡时压强不变．假设平衡不移动，体积变为原来一半时压强为原来的2倍，实际上，缩小体积时，平衡向左移动，压强减小，故压强范围为．
5．D 【解析】若，它是熵增反应，正反应是吸热反应，根据自由能判据，在较高温度下能自发进行，加压，平衡向递反应方向移动，缩小了体积，故达到新平衡后浓度比原平衡大，A项错误；反应前后气体分子数不变时，加压，平衡不移动，但是浓度增大，B项错误；当时，任何温度下不能自发进行，升高温度，平衡向正反应方向移动，C项错误；对于气体分子数增大的吸热反应，在较高温度下能自发进行，加入催化剂，平衡不移动，但是正、逆反应速率同倍数增大，D项正确．
二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有1个或2个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
6．D 【解析】观察图示，该反应为，原子利用率为，属于理想的绿色化学反应，A项正确；该反应中反应物总能量高于产物总能量，即该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，降低过渡态物质的能量，提高活化分子百分率，C项正确；上述反应断裂了碳氢键、碳氧键，形成氢氧键、碳氧键和碳碳键，其中碳碳键是非极性共价键，D项错误．
7．BC 【解析】甲为绝热密闭容器，与外界无热量传递；乙为恒温密闭容器，与外界有能量传递．起始投料相同，甲的压强增大，该反应是向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应，A项正确；a、c，点气体压强相等，而容器体积相等，a，点温度高于c，点，故a，点气体总物质的量小于b点，B项错误；a点、b点都是平衡点，平衡点正、逆反应速率相等，a点温度高于b，点，故a，点正反应速率高于b，点逆反应速率，C项错误；由三段式：

初始物质的量： 2 1 0
变化物质的量：
平衡物质的量：
假设甲容器是恒温条件下进行，恒容、恒温条件下，气体压强与气体物质的量成正比例，有，解得：，体积为，平衡时各组分浓度：，，，平衡常数．实际上a点温度较高，平衡转化幸大于，K大于12，D项正确．
三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）
8．（1）溶液先变红色后褪色 （2）不变 （3）②③① （4）
（5） （6）11
【解析】（1）溶液呈碱性，都具有强氧化性，能漂白酚酞．（2），温度不变，电离常数和水的离子积都不变．（3）以为例，，溶液中离子总浓度为，相等，溶液中离子总浓度取决于，消耗能力越强，溶液中离子总浓度越小，酸性：，所以溶液中离子总物质的量大小排序为②>③>①．（4）电离能力：，所以，在溶液中通入少量，生成．（5）根据电离常数和水解常数关系，水解程度：，所以，水溶液呈碱性，离子浓度大小排序为．，．
9．（15分）
（2） （3）C （4）①> ②> ③< ④>
（5）0.3 0.0017
【解析】（1）苯甲酸钠与反应生成苯和碳酸钠，据此可写出化学方程式．（2）根据盖斯定律，③-②可得目标热化学方程式，则．（3）恒温恒容条件下，气体密度始终不变，A错误；理论上若全部转化为环己烷，则生成环己烷的物质的量为，剩余，故混合气体中环己烷体积分数为，而实际上环己烯、1，环己二烯、环己烷3种产物都可能存在且三个反应均为可逆反应，故生成环己烷的物质的量小于，即平衡时混合气体中环己烷的体积分数小于，B错误；平衡后通入氢气，氢气浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；催化剂接触面影响反应速率，质量不影响速率，D错误．（4）甲为恒温恒容过程，乙为绝热恒容过程．苯蒸气与氢气反应是放热反应，乙容器中温度高于甲．①平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，苯蒸气的转化率减小；②气体总压强相等，在恒容、恒压条件下，温度与气体总物质的量成反比，乙中温度较高，则气体物质的量较小；③平衡时，温度较高，速率较大；④升温，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小．（5）由图可知，时反应达到平衡，平衡时消耗苯的物质的量为，剩余苯，各产物的物质的量分别为（1，环己二烯）、（环己烯）、（环己烷），共消耗，剩余．平衡时总物质的量为．，同理．1，环己二烯分压变化率为．反应②平衡常数．
【B组 选择性必修3】
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
B
D
A
AD
B
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有1个选项符合题意．）
1．A 【解析】苯不和高锰酸钾反应，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；甲酸甲酯与银氨溶液共热，若能发生银镜反应，则甲酸甲酯含有醛基，具有醛基性质，不加热，不能生成银镜，B项错误；乙炔与溴水发生加成反应，C项错误；碳溴键在水中不能电离，先加碱水解后，加硝酸中和碱，再检验卤素离子，D项错误．
2．C 【解析】Q、W含羧基、碳碳双键等，能发生加成、酯化反应等，A项正确；Q、W含碳碳双键，能与溴发生加成反应，B项正确；W分子比Q分子少2个氢原子，W不是Q的同分异构体，C项错误；W与足量氢气加成产物如图所示，1个产物分子含6个手性碳原子．

3．B 【解析】有机物甲为甲苯，A项正确；苯酚溶于氢氧化钠溶液中，苯甲醇溶于水，采用分液得到甲苯，蒸馏比分液复杂，B项错误；混合物乙中含苯酚钠，通入生成苯酚和碳酸氢钠，C项正确；操作3分液，需要分液漏斗，D项正确．
4．D 【解析】由M分子式可知，M含2个不饱和度，M最多含2个碳氧双键，不含苯环．M可能含2个羧基、1个羟基，D项正确．
5．A 【解析】能发生银镜反应和水解反应，分子式只含2个O，说明它一定含有甲酸酯基，又因为水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应，说明它是甲酸酚酯，还有一个甲基，只有A项符合题意．
二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有1个或2个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
6．AD 【解析】蚕蛾醇含醇羟基、碳碳双键两种官能团，A项正确；蚕蛾醇中醇羟基、碳碳双键都能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B项错误；蚕蛾醇中醇羟基不能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应，C项错误；蚕蛾醇分子含2个碳碳双键，有4种顺、反异构体，其中蚕蛾醇（）是一种，它的顺反异构体有3种，D项正确．
7．B 【解析】苯环与液溴在溴化铁作用下发生取代反应，不能与溴水发生取代反应，靛蓝、靛白分子中碳碳双键能与溴水发生加成反应，A项错误；靛蓝、靛白都含有碳碳双键，B项正确；羟基连接的碳原子上只有1个氢原子，催化氧化生成酮羰基，不能生成醛基，C项错误；靛白的分子式为，D项错误．
三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）
8．（1）羟基 （2）AC （3） （4）BD （5） （6）
【解析】（1）甲含酚羟基，乙含醇羟基，它们都是羟基．（2）甲不和碳酸氢钠溶液反应，乙和碳酸氢钠溶液反应，A项符合题意；甲、乙都能与氢氧化钠反应，没有明显现象，B项不符合题意；甲遇氯化铁溶液发生显色反应，乙不反应，C项符合题意；甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项不符合题意．选AC．（3）甲分子含苯环、碳氧双键、碳碳双键，都能与氢气加成，甲能与加成，乙只能与加成．（4）甲、乙都不能发生水解反应；都能发生酯化反应和加成反应，甲不能发生消去反应，乙能发生消去反应，故选BD．（5）碳碳双键和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位和对位氢原子能与溴发生取代反应，甲与发生加成和取代反应，乙与发生加成反应．（6）羟基、羧基都能与钠反应生成，只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成．
9．（1）邻氯苯甲酸（氯苯甲酸）
（2）
取代反应（或偶联反应）
（3）ac （4）防氨基氧化 （5）13 （6）（2分，多写了“”不扣分）
【解析】（1）卤代羧酸中，X原子作取代基命名．比较G和Ebselen结构简式可知，H为苯胺．（2）副产物为水．（3）F含“”，断裂硒硒键、碳氧键．（4）两步反应中，一步氧化甲基制备羧基，另一步是还原硝基制备氨基，由于氨基易被氧化，故先氧化、后还原．（5）发生银镜反应，说明苯环上可能有醛基、甲酸酯基．有两种情况：一是苯环含氨基、甲酸酯基，有3种结构；二是苯环含氨基、羟基、醛基，有10种结构，符合条件的结构有13种．
（6）分析F、G结构简式，羧基与亚硫酰氯反应生成．