安徽省马鞍山市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷(无答案)

这是一份安徽省马鞍山市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列电离方程式正确的是，下列离子能大量共存的是，下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：何道娟 审题人：李认
可能用到的相对原子质量：O 16 K 39 Fe 56
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列物质分类正确的是
A.、互为同素异形体
B.大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物
C.明矾属于混合物
D.纯碱、胆矾、都属于盐
2.羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm，现将其均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。下列说法正确的是
A.羟基氧化铝是胶体
B.羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能产生丁达尔效应
C.羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能透过半透膜
D.静置一段时间后，该分散系会产生沉淀
3.根据酸、碱、盐在水溶液中电离的情况，下列说法正确的是
A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
4.水、二氧化碳都是氧化物，下列有关氧化物说法正确的是
A.氧化物根据所含元素的种类可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
B.酸性氧化物都是非金属氧化物
C.碱性氧化物都是金属氧化物
D.非金属氧化物都是酸性氧化物
5.下列电离方程式正确的是
A.B.(熔融)
C.D.
6.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是
A.①置换反应，反应的离子方程式为
B.②是复分解反应，反应的离子方程式为
C.③是化合反应，但不是氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式可能是
7.下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是
8.下列离子能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：、、、
B.无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、
9.下列离子方程式不正确的是
A.溶液中加入过量的氨水：
B.醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：
C.溶液中加过量溶液：
D.向石灰乳中加入足量的硫酸溶液：
10.在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是
A.a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多
B.的电离方程式是
C.从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少
D.c点溶液呈酸性
11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A.氯化钡与稀硫酸反应B.氢氧化铝治疗胃酸过多
C.金属铁放入硫酸铜溶液中D.燃料的燃烧
12.已知氧化还原反应：
① ② ③
下列说法不正确的是
A.氧化性：
B.还原性：
C.不能与Zn反应
D.在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
13.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是
A.该反应过程中，M是、是
B.当有1个生成时，转移4个电子
C.在整个反应过程中，做催化剂
D.由反应①可知，的氧化性比强
14.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A.从图可推得能氧化、
B.反应1中的S失电子表现氧化性
C.反应3的产物a是
D.反应2的离子方程式为
15.由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是
A.每与水反应，产生
B.中Fe显+6价
C.的氧化性大于
D.上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3:2
16.某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A.白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C.溶液X中可能存在，一定不存在
D.溶液X中存在、、
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17.（10分）某化学兴趣小组在实验室中用图一所示装置制备胶体，并对其性质进行探究：
（1）将饱和溶液加到沸水中，继续加热至液体呈________色，停止加热，即制得胶体。
（2）甲同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入盐酸时发生反应的离子方程式________________。
（3）乙同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用一种简单的方法________（填方法名称）进行鉴别，该方法的预期现象是________________________。
（4）丙同学选用下列装置中的________对胶体进行提纯，该方法的名称是________（填操作名称）。
（5）丁同学将提纯后胶体置于U形管中（如图二），通入直流电一段时间后，观察到与电源________极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明________________（请写出分析理由），化学上把这种现象称为________。
18.（12分）完成下面题目：
（1）现有下列10种物质：
①石墨 ②铜丝 ③ ④ ⑤HCl
⑥氢氧化钾固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融硝酸钾 ⑩碳酸钙
按物质的分类标准填写表格的空白处（填序号，下同）。
（2）有下列四个反应：① ②
③ ④
上述反应中不属于氧化还原反应的是________；只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是________。
（3）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是________。（填字母）
A.若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有
B.若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无
C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有和
（4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：
铅丹，则铅丹的化学式为________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：________。
（5）治理汽车尾气可以在汽车排气管上安装“催化转化器”，尾气中的CO和NO可以转化为两种无毒气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。
19.（17分）
I.某同学设计如图实验方案以分离NaCl和两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、溶液
（1）试剂a是________，固体A是________（填化学式），由滤液获得固体A第ii步的方法是________。
（2）试剂b是________，加入试剂b发生的离子方程式为________________________。
（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是________。
（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量________的质量。
a.固体Ab.沉淀Bc.固体C
II.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石荵，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。
（1）仅通过观察，可确定该溶液中一定不存在________（填写离子符号，下同）。
（2）实验①证明溶液中含有________；实验②证明溶液中含有________。
（3）写出实验③发生的离子方程式________________________________________。
（4）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。
20.（13分）某同学欲探究的氧化还原性：
（1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是________。
（2）探究的氧化性可以选取的物质是：________（填序号）
①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到________现象，证明有氧化性，反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）继续探究的还原性：[资料]、
制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将A分为两份，向其中一份加入过量稀，得溶液B。
探究的还原性：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
B中产生无色气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为________________。
①A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
猜想1：有氧化性，能被还原为；
猜想2：有________性，能与反应产生；
……
②为验证猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
X是________。a是________、b是________。
取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，在反应中体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
BaCl2
K2CO3
HCl
KOH
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
分类标准
能导电
非电解质
电解质
物质
________
________
________
序号
实验
试剂
现象
i
溶液+a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii
溶液+b
有少量气泡
iii
溶液
有少量气泡