北京市清华大学附属中学202-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份北京市清华大学附属中学202-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共14页。试卷主要包含了10，下列反应一定不能自发进行的是，工业合成氨，关于下图装置的说法正确的是，通过以下反应均可获取等内容，欢迎下载使用。
2024．10
注意事项
1．本试卷共8页，满分100分，练习时间90分钟（4：00~5：30）
2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号
3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效
4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65
第一部分
本部分共25题，每题2分；共50分。每题均有一个选项最符合题目要求
1．为了防止轮船船体的腐蚀，应该在船壳水线下位置嵌入一定数量的（ ）
A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨反应在高压条件下进行B．工业合成氨反应采用铁基催化剂
C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离D．新制氯水经光照后，溶液颜色变浅
4．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（ ）
A．在糕点包装内放置小包除氧剂B．在糖果制作过程中添加着色剂
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．牛奶在冰箱里保存
5．下列反应一定不能自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．工业合成氨：。反应达平衡时，下列一定能提高转化率的措施是（ ）
①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④加压⑤催化剂
A．①④B．①②C．②⑤D．③④
7．关于下图装置的说法正确的是（ ）
A．装置①中盐桥内的移向溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于电解硫酸铜溶液，M、N为惰性电极，电解一段时间后，加入能使原溶液恢复
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的浓度保持不变
8．通过以下反应均可获取。下列说法正确的是（ ）
①
②
③
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．②中使用适当催化剂，可以使减小
C．由①、②计算反应的
D．若知反应的，结合可计算出
9．实验是化学研究的基础，下列实验的目的或描述正确的是（ ）
A．实验甲：溶液红色变浅，证明增大，平衡逆向移动
B．乙装置可以用于乙醇、苯混合溶液的分离
C．实验丙：向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液后，会出现喷泉现象
D．丁装置可用于验证牺牲阳极法保护铁
10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：，，，总反应式为：。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，是正极
D．Zn极发生还原反应，极发生氧化反应
11．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是（ ）
A．历程I是吸热反应
B．历程II发生了化学变化
C．历程III的热化学方程式是：
D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给
12．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1是原电池，总反应是：
B．图2可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为：
C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D．图4中利用外接电流法，钢管桩与外接电源的负极相连被保护
13．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是（ ）
A．将化学能转化为热能
B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
C．铁作负极，电极反应为：
D．活性炭作正极，电极反应为：
14．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为（ ）
A．；
B．；
C．；
D．；
15．CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mlCO与20ml，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．合成甲醇的反应为吸热反应
B．A、B、C三点的平衡常数为
C．压强为
D．下，达平衡状态A后，又投入5mlCO与10ml，则再次平衡时，CO的转化率减小
16．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．①→②的过程中吸收能量
B．过程中，C—H键全部发生断裂
C．生成总反应的原子利用率为100%
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
17．一种甲酸（HCOOH）燃料电池装置示意如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，从正极区移向负极区
B．放电过程中，正极区溶液pH不断减小
C．每得到，理论消耗标况下22.4L
D．负极反应的电极反应方程式为
18．可逆反应，某小组研究该反应在相同时间内，不同温度下（压强、反应物起始浓度不变）NO转化率，结果如下图所示（虚线表示相同条件下NO的平衡转化率），下列说法错误的是（ ）
A．
B．K（200℃）>K（400℃）
C．X点的正反应速率大于逆反应速率
D．其它条件不变，增大压强，Y点对应的NO百分含量增大
19．催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：
反应i：
反应ii：
下列说法不正确的是（ ）
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行反应i的平衡常数增大
C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的限度同时增加
D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
20．某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： 。实验现象如下：
i．试管a中溶液为橙色；ii．试管b中溶液为黄色；
iii．试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应是一个氧化还原反应
B．b试管中不存在
C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
D．试管c中影响平衡的主要因素是温度
21．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应1：，最后以形式除去。下列说法不正确的是（ ）
A．阴极电极反应式有：
B．如不考虑放电，当生成时，电路中转移电子的物质的量至少为6ml
C．阳极电极反应式：
D．电解过程中阴极附近的废水pH升高
22．一种锂离子电池的反应式为，其工作原理如下图所示（可能用到的相对原子质量Li-7 C-12 O-16 C-59）。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，A极接外电源的正极
B．放电时，若转移0.3ml电子，石墨电极将减重2.1g
C．放电时A极电极式为：
D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收
23．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
图1 图2
下列说法不正确的是（ ）
A．AB段主要发生析氢腐蚀
B．AD段负极反应式为
C．BC段正极反应式主要为
D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同
24．物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是（ ）
A．测量侧为电池的正极，电极反应式为：
B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高
C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确
D．参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04ml电子
25．城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备（紫色固体，能溶于水，微溶于KOH浓溶液）的装置示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．KOH可以循环使用，制备过程中无须添加
B．工作时，左室和右室溶液的pH均减小
C．生成1ml高铁酸钾，左室溶液质量会增加234g
D．a交换膜为阳离子交换膜，b交换膜为阴离子交换膜
第二部分（5道题，共50分）
26．（8分）2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。11月30日，神舟十四号航天员乘组在空间站胜利会师。
（1）肼（）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g气敏肼谷氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出312.0kJ热量，侧肼的燃烧热化学方程式可表示为________。
（2）搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氮。
已知：
利用（1）中所得，和反应生成液态水的热化学方程式为：________。
（3）可通过制备氨来进一步制取。拆开1ml共价键所需吸收的能量如下表：
①和完全反应为________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
②事实上，将和放入反应容器中，使它们充分反应，反应的总热量变化的绝对值________计算值的绝对值（填“>”、“=”或“