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北京市清华大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题（含答案解析）
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这是一份北京市清华大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题（含答案解析），文件包含精品解析北京市清华大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题原卷版docx、精品解析北京市清华大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Zn65 Ag108
第一部分
本部分共18小题，每题只有1个选项符合题意(1～12每题2分，13～18每题3分，共42分)
1. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. NaOHB. C. D. AgCl
2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A. 加热B. 通入少量HCl气体
C. 滴入少量NaOH溶液D. 加入少量固体
3. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. B. C. D.
4. 下列有机物命名正确的是
A. 3，3-二甲基丁烷B. 3-甲基-2-乙基戊烷
C. 2，2-二甲基丁炔D. 3-甲基-1-戊烯
5. 下列反应在任何温度下一定能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
6. 有关下图所示原电池的叙述不正确的是
A. Zn做负极
B. 盐桥中的向溶液移动
C. 正极的电极反应：
D. 用该电池电解饱和食盐水，当6.5 g Zn溶解时，阴极生成2.24 L (标准状况)
7. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢
② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确的是
A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 升高温度，可提高反应①、②的速率
8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
D. 由水电离出的 ml·L的溶液中：、、、
9. 下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
A. H2O2、ZnOB. 氨水
C. KMnO4、ZnCO3D. NaOH溶液
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体
B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C. 拦河大坝的钢闸门与外接直流电源的负极相连
D. 将0.1 ml·L氨水稀释至0.01 ml·L，溶液的pH由11.1降至10.6
11. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
B. 用明矾作净水剂：(胶体)
C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
D. 向溶液中加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀：
12. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mlX和1mlY进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mlZ。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001ml/(L·S)
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
13. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
14. 用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行相应实验，能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. HA的酸性强于HB
B. 溶液中水的电离程度：b点C. 相同浓度的NaA与NaB溶液中，
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
16. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A. Ni电极与外接直流电源的负极相连
B. KOH溶液可以循环使用
C. Fe电极上的电极反应为
D. A膜是阴离子交换膜，外电路中转移1 ml ，有1 ml 通过A膜
17. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 ml·L 溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
18. 某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是
A. ①中存在沉淀溶解平衡：
B. 比较离子浓度大小：：③>①；：③>①
C. ③中存在水解平衡：
D. 综合上述实验现象，说明能转化为
第二部分
本部分共5题，共58分
19 回答下列问题：
（1）观察下列有机化合物，按照碳骨架的形状将它们分类(填字母)：
A. B. C. D.
①属于脂环化合物的是_______。
②属于芳香烃的是_______。
（2）下列物质的类别与所含官能团都正确的是_______(填序号)。
（3）写出下列物质的系统命名法名称
①_______。
②_______。
③_______。
④_______。
20. 研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。
I.有0.1 ml·L的三种溶液：a.NaOH b. c.盐酸
（1）溶液a的_______；c中水电离出的_______。
（2）溶液b的，用化学用语解释原因_______。
（3） L溶液a与 L溶液c混合后，若所得溶液的，则_______。
（4）向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。
③D点溶液中，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
II.、、HClO和的电离平衡常数如下：
（5）0.1 ml·L下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。
A. B. C. NaClOD.
（6）0.1 ml·L 的溶液中，结合化学用语解释原因：_______。
（7）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。
（8）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_______(填字母)。
A. B. C.
21. 用沉淀滴定法可以快速测定NaI溶液中。实验过程如下：
Ⅰ．准备标准溶液
a.称取4.2500 g 固体(0.0250 ml)，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制100 mL 0.1000 ml·L标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 ml·L溶液，使完全转化为AgI沉淀。
c.加入2滴溶液作指示剂。
d.用0.1000 ml·L 溶液滴定过量的。
e.重复上述操作，4次测定数据如下表所示。
f.数据处理。
已知：i.AgSCN为白色沉淀
ii.
回答下列问题：
（1）称取4.2500 g 固体配制标准溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_______。
（2）过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
（3）溶液滴定过量时，达到滴定终点时的现象是_______。
（4）由上述实验数据测得_______ml·L。
（5）下列操作可能使的测定结果偏高的是_______(填序号)。
①配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
②盛溶液的滴定管用水洗净后，没有用溶液润洗
③读溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
22. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： kJ·ml
kJ·ml
（1）_______kJ·ml-1(用含a、b的代数式表示)
（2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBsch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因_______。
②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。
③将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下的转化率为_______，平衡常数_______(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
（3）图1是某压强下和按物质量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。
a.图中a点，容器内
b.图中b点，
c.400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图2所示。
①反应消耗的与的物质的量之比为_______。
②a极的电极反应式为_______。
23. 某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1ml/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1ml/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05ml/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。
实验过程
资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe3++⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象
(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同原因，设计实验如下：
①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
A.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
B.研究浓度对化学平衡的影响
C.验证沉淀转化：AgCl转化为
D.检验溶液是否变质
序号
①
②
③
④
结构简式
类别
酚
醛
醚
羧酸
官能团
-OH
-CHO
-COOH
化学式
HClO
电离平衡常数()
实验序号
1
2
3
4
消耗溶液的体积/mL
5.02
5.00
5.24
4.98
物质
平衡时物质的量
0.2
0.6
0.2
物质
起始浓度(ml·L)
0.5
1.5
0.5
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
实验现象
溶液呈紫色，
静置后紫色迅速褪去，
久置后出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，
静置后紫色褪去，
久置后不出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，
静置后紫色缓慢褪去，
久置后不出现淡黄色浑浊
实验编号
Ⅳ
Ⅴ
实验操作
实验现象
紫色褪去时间a>b
紫色褪去时间c
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Zn65 Ag108
第一部分
本部分共18小题，每题只有1个选项符合题意(1～12每题2分，13～18每题3分，共42分)
1. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. NaOHB. C. D. AgCl
2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A. 加热B. 通入少量HCl气体
C. 滴入少量NaOH溶液D. 加入少量固体
3. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. B. C. D.
4. 下列有机物命名正确的是
A. 3，3-二甲基丁烷B. 3-甲基-2-乙基戊烷
C. 2，2-二甲基丁炔D. 3-甲基-1-戊烯
5. 下列反应在任何温度下一定能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
6. 有关下图所示原电池的叙述不正确的是
A. Zn做负极
B. 盐桥中的向溶液移动
C. 正极的电极反应：
D. 用该电池电解饱和食盐水，当6.5 g Zn溶解时，阴极生成2.24 L (标准状况)
7. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢
② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确的是
A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 升高温度，可提高反应①、②的速率
8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
D. 由水电离出的 ml·L的溶液中：、、、
9. 下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
A. H2O2、ZnOB. 氨水
C. KMnO4、ZnCO3D. NaOH溶液
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体
B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C. 拦河大坝的钢闸门与外接直流电源的负极相连
D. 将0.1 ml·L氨水稀释至0.01 ml·L，溶液的pH由11.1降至10.6
11. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
B. 用明矾作净水剂：(胶体)
C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
D. 向溶液中加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀：
12. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mlX和1mlY进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mlZ。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001ml/(L·S)
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
13. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
14. 用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行相应实验，能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. HA的酸性强于HB
B. 溶液中水的电离程度：b点
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
16. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A. Ni电极与外接直流电源的负极相连
B. KOH溶液可以循环使用
C. Fe电极上的电极反应为
D. A膜是阴离子交换膜，外电路中转移1 ml ，有1 ml 通过A膜
17. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 ml·L 溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
18. 某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是
A. ①中存在沉淀溶解平衡：
B. 比较离子浓度大小：：③>①；：③>①
C. ③中存在水解平衡：
D. 综合上述实验现象，说明能转化为
第二部分
本部分共5题，共58分
19 回答下列问题：
（1）观察下列有机化合物，按照碳骨架的形状将它们分类(填字母)：
A. B. C. D.
①属于脂环化合物的是_______。
②属于芳香烃的是_______。
（2）下列物质的类别与所含官能团都正确的是_______(填序号)。
（3）写出下列物质的系统命名法名称
①_______。
②_______。
③_______。
④_______。
20. 研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。
I.有0.1 ml·L的三种溶液：a.NaOH b. c.盐酸
（1）溶液a的_______；c中水电离出的_______。
（2）溶液b的，用化学用语解释原因_______。
（3） L溶液a与 L溶液c混合后，若所得溶液的，则_______。
（4）向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。
③D点溶液中，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
II.、、HClO和的电离平衡常数如下：
（5）0.1 ml·L下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。
A. B. C. NaClOD.
（6）0.1 ml·L 的溶液中，结合化学用语解释原因：_______。
（7）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。
（8）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_______(填字母)。
A. B. C.
21. 用沉淀滴定法可以快速测定NaI溶液中。实验过程如下：
Ⅰ．准备标准溶液
a.称取4.2500 g 固体(0.0250 ml)，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制100 mL 0.1000 ml·L标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 ml·L溶液，使完全转化为AgI沉淀。
c.加入2滴溶液作指示剂。
d.用0.1000 ml·L 溶液滴定过量的。
e.重复上述操作，4次测定数据如下表所示。
f.数据处理。
已知：i.AgSCN为白色沉淀
ii.
回答下列问题：
（1）称取4.2500 g 固体配制标准溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_______。
（2）过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
（3）溶液滴定过量时，达到滴定终点时的现象是_______。
（4）由上述实验数据测得_______ml·L。
（5）下列操作可能使的测定结果偏高的是_______(填序号)。
①配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
②盛溶液的滴定管用水洗净后，没有用溶液润洗
③读溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
22. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： kJ·ml
kJ·ml
（1）_______kJ·ml-1(用含a、b的代数式表示)
（2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBsch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因_______。
②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。
③将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下的转化率为_______，平衡常数_______(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
（3）图1是某压强下和按物质量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。
a.图中a点，容器内
b.图中b点，
c.400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图2所示。
①反应消耗的与的物质的量之比为_______。
②a极的电极反应式为_______。
23. 某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1ml/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1ml/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05ml/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。
实验过程
资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe3++⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象
(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同原因，设计实验如下：
①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
A.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
B.研究浓度对化学平衡的影响
C.验证沉淀转化：AgCl转化为
D.检验溶液是否变质
序号
①
②
③
④
结构简式
类别
酚
醛
醚
羧酸
官能团
-OH
-CHO
-COOH
化学式
HClO
电离平衡常数()
实验序号
1
2
3
4
消耗溶液的体积/mL
5.02
5.00
5.24
4.98
物质
平衡时物质的量
0.2
0.6
0.2
物质
起始浓度(ml·L)
0.5
1.5
0.5
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
实验现象
溶液呈紫色，
静置后紫色迅速褪去，
久置后出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，
静置后紫色褪去，
久置后不出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，
静置后紫色缓慢褪去，
久置后不出现淡黄色浑浊
实验编号
Ⅳ
Ⅴ
实验操作
实验现象
紫色褪去时间a>b
紫色褪去时间c
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