福建省2024届高三下学期毕业班5月模拟化学试卷（有解析）word

这是一份福建省2024届高三下学期毕业班5月模拟化学试卷（有解析）word，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（完卷时间 75 分钟；满分 100 分）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
2．下列化学用语表达正确的是
A．的名称：乙二酸乙二酯
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．一种天然生物碱X的结构简式如图，下列关于X的说法错误的是
A．含有5种官能团
B．1mlX与1mlH2发生加成反应，得到2种不同产物
C．X在Cu催化作用下不能与氧气发生催化氧化
D．盐酸反应后的产物分子中含有5个手性原子
4．下列离子方程式书写错误的是
A．次氯酸钠溶液通入少量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．甘油与硝酸发生酯化反应：
C．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：
D．用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
5．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是
A．该阴离子结构中有键与键数目之比为9∶2
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z
C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1
6．氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如−OH、−COOH等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是
A．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
7. 锶与钙位于同一主族，其化合物应用广泛，SrSO4常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 气体X可以循环利用 B. “转化”的总离子方程式为
C. “转化”中反应温度不宜过高且控制氨水过量
D. 流程中涉及分解反应和化合反应
8．利用不同氢源(D2O和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是
A．极电极反应式为：
B．电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移
C．消耗，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为
D．若无论电解多久极附近产物中也不会含有，说明极获得的均来自
9．某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是
A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
10．在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s) ⇌ HgI2(aq)；HgI2(aq) ⇌ Hg2++2I—；HgI2(aq)⇌ HgI++I—；HgI2(aq)+I— ⇌ HgIeq \\al(－,3)；HgI2(aq)+2I— ⇌ HgIeq \\al(2－,4)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgIeq \\al(－,3))、lgc(HgIeq \\al(2－,4))随lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线L表示lgc(HgIeq \\al(2－,4))的变化情况
B．随c(I—)增大，c[HgI2(aq)]保持不变
C．a=lg eq \f(K1,K2)
D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
11．（15分）苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸（M=152g·ml-1），制备原理：
实验步骤：
步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸（M=94.5g·ml-1）和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8。然后加入2.5g苯酚（M=94g·ml-1），再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。
(1)图1仪器A名称是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是 。
(3)本实验进行了多次调节pH，最终目的是 。
(4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 。步骤3“趁热”转移的目的是 。
(5)步骤4抽滤的优点是 ；抽滤操作部分步骤如下：
①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。
②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。
③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。
④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。
正确的先后操作顺序是 (填序号)。
(6)本实验产率最接近 (填字母)。A．46%B．58%C．75%D．81%
12．（18分）纳米氧化锌具有颗粒微小、比表面积大、分散性好、疏松多孔等物理特性和极强的化学活性。以铜转炉烟灰为原料，采用浸取、均相沉淀、干燥煅烧等工艺制备纳米氧化锌的工艺方法过程简单，生产成本低。具体流程如下：
已知某铜转炉烟灰化学成分百分含量分析如下表：
以上金属元素在铜转炉烟灰中均以硫酸盐和氧化物形式存在，砷以砷酸盐形式存在。
流程中涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
(1)“浸取”温度应选择40℃左右为宜。温度高于40℃，浸出率随温度升高而降低的原因可能是 。
(2)若“浸取”所得滤液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为 。
(3)在“沉降”过程中，FeCl3作沉淀剂可起到两点作用，一是与砷酸根结合生成FeAsO4沉淀，二是 ，缩短沉降时间。
(4)用酸性高锰酸钾溶液“氧化沉降”时，需调整溶液pH=5，使还原产物为MnO2，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(5)“沉锌”反应的离子方程式为 。
(6)若想通过“干燥煅烧”得到更多活性较高的纳米氧化锌，应在“沉锌”时注意调整HCO和Zn2+的浓度，以保证最终沉淀物粒径在1μm以下，通过下表可判断，当Zn2+的浓度恒定在0.8ml·L-1时，HCO的浓度为 ，沉淀物的粒径最佳。
(7)天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。基态Cu2+的价电子排布式为 。晶胞中含有 个S22-，N(Cu+)：N(Cu2+)= 。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。a．氢键 b．离子键 c．共价键 d．金属键

13．（12分）回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)和为原料制备气态CH3OCH3和水蒸气的热化学方程式是 。
(2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)； (填“>”、“C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，非金属性越强，还原性越弱，还原性：O＜C，B错误；C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，故C正确；D．Cr基态原子价电子排布图为，D错误；答案选B。
6．A 【详解】A．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C—C、C—O键，形成大π键的电子(自由电子)数减少，所以比石墨烯导电性弱，A错误；
B．氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；
C．氧化石墨烯中含有羧基、羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正确；
D．氧化石墨烯中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有羟基、羧基能发生酯化反应，故D正确；故选A。
7. B 【分析】相同温度时溶解度SrCO3