安徽省亳州市涡阳县蔚华中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题

这是一份安徽省亳州市涡阳县蔚华中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，对于反应，水煤气变换反应为△H＜0，05等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列属于新能源的是
A．核能B．煤
C．石油D．天然气
2.下列物质的变化过程属于熵减小的是
A．与HCl气体混合B．的分解
C．固体溶于水D．1ml （l）→1ml （g）
3.在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了6.4ml，在此时间内，用 表示的平均反应速率是0.8，则时间t是
A．2minB．3minC．4minD．6min
4.下列选项不会对反应热效应产生影响的是
A．反应物的物质的量B．反应物的状态C．生成物的状态D．化学反应的催化剂
5.对于可逆反应，下列说法正确的是
A．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡
B．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零
C．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态
D．平衡常数K的值与反应物浓度相关
6.天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为890，则下列热化学方程式中正确的是
A．△H＝－1780
B．△H＝－890
C．△H＝＋890
D．△H＝＋445
7.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是
A．盐酸的浓度B．镁带的表面积C．溶液的温度D．的浓度
8.对于反应：△H，下列措施不能增大平衡转化率的是
A．在原容器中再充入1ml B．在原容器中再充入1ml
C．缩小容器的容积D．将水蒸气从体系中分离
9.水煤气变换反应为△H＜0。830℃时，浓度均为1.00的CO、发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时K＝1。下列说法正确的是
A．压强不变说明反应已达平衡状态
B．反应达到平衡时
C．10min时该反应的化学反应速率为0.05
D．再充入少量CO（g），平衡正向移动，K值增大
10.下列说法正确的是
A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率
B．某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动
D．室温下，反应达平衡时，则其平衡常数K＝1
11.硫酸工业中，通过下列反应使转化为：△H＝－196.6。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是
A．选择温度为400～500℃是综合考虑了速率和平衡
B．选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑
C．通入过量空气可以提高、的转化率
D．回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C．加压有利于合成氨反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
13.中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是
A．溶液更加有利于对的活化
B．两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同
C．活化过程中→吸收的热量最多
D．的活化过程中只包含N≡N键断裂
14.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇（）的反应为△H，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是
A．平衡常数表达式
B．平衡常数：
C．CO合成反应的△H＜0
D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（17分）
金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：
（1）金刚石和石墨互为 ，石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。
（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为 。
（3）1ml金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5KJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为 。
（4）已知CO的键能：，的键能：，则中碳氧键的键能： 。
（5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①三种状态的稳定性由大到小的顺序为 。
②催化剂对于该反应的焓变 （填“有”或“无”）影响。
16.（13分）
利用如图简易量热计测定中和反应反应热。
①在量热计内筒中加入200mL 0.50 HCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；
②向250mL的烧杯中加入200mL 0.50 Na0H溶液，调节其温度，使之也为20.0℃；
③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。
回答下列问题：
（1）上述反应过程中释放的能量为 KJ[已知：稀溶液的密度均为1，水的比热容为4.2]。
（2）写出表示该反应反应热的离子方程式： 。
（3）精确实验测得中和反应生成1ml （l）的反应热△H＝－57.3，本实验出现误差的原因可能是 （填字母）。
A．Na0H溶液久置变质B．温度计读数不是最高温度
C．Na0H溶液一次性倒入量热计中D．量热计隔热效果差
（4）在实验中，如果用0.50的K0H溶液代替Na0H溶液，混合后最高温度与用Na0H溶液时的最高温度 （填“相同”或“不同”），说明理由： 。
17.（14分）
工业合成氨的化学方程式为△H。回答下列问题：
（1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则△H （填“＞”或“＜”）0。该反应在（填“高温”“低温”或“任意条件”） 下可自发进行。
（2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。
①在时刻曲线发生变化的原因是 （填字母）。
A．增大的浓度B．扩大容器体积C．加入催化剂D．升高温度
②改变条件后，的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某温度下在恒容密闭容器中充入0.20的和0.50的进行反应，达平衡时的转化率为50%，则该温度下平衡常数 。
（4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为10Mpa～30Mpa。采用该压强的理由是
。
18．（14分）
反应△H＞0在恒容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
图1
（1）反应的化学方程式中x∶y∶z为 。
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）中最大的是 ，其值是 。
（3）B的平衡转化率（B）、（B）、（B）由小到大的排列顺序为 。
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（）和第Ⅲ阶段反应温度（）的高低： （填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是 。
（5）若达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，在图2中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中C的浓度随时间变化的趋势。
图2
2024～2025学年高二年级第一次月考试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A
核能属于新能源，A项符合题意；煤、石油、天然气均属于化石能源。
2.A
，为固体，属于熵减，A项正确；的分解属于熵增，B项错误；溶于水，生成、，混乱度增大，熵增大，C项错误；1ml （l）→1ml （g）为熵增过程，D项错误。
3.B
根据方程式可知，即，解得t＝3min，B项正确。
4.D
反应热效应与化学计量数成正比，A项不符合题意；反应物、生成物的状态影响反应热效应，B、C两项不符合题意；催化剂能改变反应活化能，不能改变反应热效应，D项符合题意。
5.A
当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质（如浓度、压强）都不再随时间发生变化，A项正确；在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B项错误；反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C项错误；平衡常数K的值只与温度有关，D项错误。
6.B
的燃烧热是指1ml 与反应生成（g）与（l）时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的△H无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其△H＜0，D项错误。
7.D
锌和盐酸反应的实质：，影响反应速率的因素有：镁带的表面积、的浓度及反应体系的温度；没有参加离子反应，对反应速率没有影响，D项符合题意。
8.A
在原容器中再充入1ml ，平衡转化率减小，A项符合题意；在原容器中再充入1ml ，可增大平衡转化率，B项不符合题意；缩小容器的容积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，C项不符合题意；将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。
9.B
该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达平衡时，速率之比等于系数之比，B项正确；化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。
10.D
增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着△H＞0，有些反应需要外界条件的干预才能开始进行（例如点燃火柴），但它们可能仍然是放热的（△H＜0），B项错误；催化剂不改变化学平衡，C项错误，D项正确。
11.C
温度降低，平衡正向移动可以提高产率但速率会减慢，因此需要综合考虑速率和平衡，同时温度会影响催化剂的活性，实际生产中，选择温度为400～500℃，该温度下催化剂的活性最大，A项不符合题意；常压下的转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制造的要求均提高很多，因此实际生产中采用的压强为常压，B项不符合题意；通入过量空气可以提高的转化率，的转化率下降，C项符合题意；回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率，D项不符合题意。
12.B
溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B项符合题意；加压使得合成氨的反应右移，C项不符合题意；氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，D项不符合题意。
13.C
根据图示可知在溶液中的相对能量较低，因此溶液更加利于对的活化，A项错误；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B项错误；根据图示可知活化过程中→吸收热量最多，C项正确；根据图示可知的活化包括N≡N键断裂与N－H键形成的过程，D项错误。
14.D
该反应的平衡常数表达式，A项正确；由图像可知，反应从到，甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确；由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，C项正确；处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时应增大，D项错误。
15.（1）同素异形体；C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.5（或其他合理写法，3分）
（2）C（s，石墨）△H＝－393.5（或其他合理写法，3分）
（3）2∶1
（4）802
（5）①状态Ⅲ＞状态Ⅰ＞状态Ⅱ
②无
16.（1）5.544
（2）△H＝－55.44
（3）ABD
（4）相同；KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同
17.（1）正反应；＜；低温
（2）①C②不变
（3）50
（4）压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益（每空2分）
18.（1）1∶3∶2
（2）（A）；0.05
（3）（B）＜（B）＜（B）
（4）＜；Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为吸热反应，升高温度才能使平衡正向移动（或其他合理答案）
（5）