2023北京清华附中高二上学期期中化学试卷（教师版）(1)

这是一份2023北京清华附中高二上学期期中化学试卷（教师版）(1)，共15页。
1．本试卷共10页，满分100分，练习时间90分钟。
2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题
本卷共25小题，每题只有1个选项符合题意（每题2分，共50分）
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaClB．NaOHC．D．
3．与化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．键的键能大于键的键能
B．完全断开1mlNO中的化学键需吸收1264kJ能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．生成NO反应的热化学方程式为：
4．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收482kJ能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
5．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应B．电流从锌片流向铜片
C．盐桥中向负极移动D．锌电极上发生的反应：
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊现象的是（ ）
7．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：
下列说法不正确的是（ ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
8．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．电解精炼铜的阴极反应：
B．碳酸钙与醋酸反应：
C．铜在潮湿空气中被腐蚀：
D．使酸性溶液褪色：
9．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（ ）
10．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中有碳氧键断裂
B．过程②中在a极上发生了还原反应
C．过程③中的反应可表示为：
D．过程总反应：
11．利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．由阳极向阴极迁移
B．阳极电极反应：
C．阴极电极反应：
D．阴极区发生的反应有：
12． 。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如下表。下列分析不正确的是（ ）
A．0～20s，实验a中
B．60～80s，实验a中反应处于平衡状态，的转化率为60%
C．实验b中，反应向生成的方向移动，直至达到平衡
D．实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深
13．已知 ，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．其它条件不变，增大压强平衡不移动B．该反应的平衡常数表达式
C．上述图像中，b点已达到化学平衡状态D．化学平衡常数
14．采用电化学方法使与反应，可生成非常活泼的（羟基自由基）中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X上发生的电极反应为：
B．可将X电极上产生的收集起来，输送到Y电极继续使用
C．根据装置推测，Y电极是阳极，在该电极侧产生
D．起始时，在Y电极附近加入适量或，均能让装置正常工作
15．下图是溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是（ ）
A．溶液中存在平衡：
B．滴加溶液达平衡后，降低
C．滴加溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
D．滴加溶液，平衡正向移动，体系中降低
16．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：在浓度保持不变的情况下，温度越高，反应速率越快
17．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：
C．每生成，有2mlNaCl发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
19．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应：

下列说法不正确的是（ ）
A．
B．，该反应的平衡常数
C．Ⅱ中存在：
D．时，向该容器中充入物质的量均为0.2ml的3种气体，反应将逆向进行
20．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是（ ）
A．KI对的分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率
D．实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热
21．某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1ml/L）。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A．①中：
B．溶液酸碱性会影响的氧化性
C．②中：
D．③中使湿润pH试纸变蓝的气体是
22．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，电能转化为化学能
B．放电时，锂离子向正极移动
C．放电时，转化为得
D．充电时，阳极总电极反应式是
23．催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是（ ）
A．
B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
24．一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大
C．由实验可知，对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
25．研究小组进行如下表所示的原电池实验：
下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ）
A．两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B．实验①中，左侧的铜被腐蚀
C．实验②中，左侧电极的电极反应式为
D．实验①和实验②中，均有得电子的反应发生
第Ⅱ卷 非选择题（本大题有4题，共50分）
26．（10分）根据要求，回答下列问题：
（1）某温度下，纯水中的，则纯水中的__________，该温度时的水的离子积__________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的__________。
（2）常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度，则该溶液的__________。
（3）常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的浓度__________。
27．（14分）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。用制备可实现的能源化利用，反应如下：
（1）①温度为523K时，测得上述反应中生成放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为______________________________。
②写出上述反应的平衡常数表达式______________________________。
③T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，在0～5min内容器中__________。
（2）工业上用制备的过程中存在以下副反应：

①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填字母序号）
A．体系内B．体系压强不再发生变化
C．体系内混合气体的密度保持不变D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
②升高温度，该反应的化学平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
③理论上，能提高平衡转化率的措施有____________________（写出一条即可）。
④将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。
图1 图2
图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是__________。
（3）实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3
图3
图3中523K时的产率最大，可能的原因是__________（填字母序号）
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523K时催化剂的活性最强
28．（12分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：当pH升高时，易歧化为和。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为______________________________。
（2）下列关于产生的说法中，合理的是__________ （填序号）。
a．主要在阴极室产生
b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
（3）测定副产物含量的方法如下图。
①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
②用酸性溶液测定未反应完的，消耗酸性溶液，水样中的计算式为______________________________。
（4）可用盐酸处理淡盐水中的，并回收。
①反应的离子方程式为______________________________。
②处理时，HCl可能的作用是：
ⅰ．提高，使氧化性提高或还原性提高；
ⅱ．提高，______________________________。
29．（14分）文献表明：相同条件下，草酸根（）的还原性强于。为检验这一结论，完成如下实验。
资料：ⅰ．三水三草酸合铁酸钾［］为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
ⅱ．为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。
（1）中碳元素的化合价是__________。
（2）经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是____________________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是______________________________。
（3）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：__________+__________。
【实验2】通过比较与、反应的难易，判断二者还原性的强弱。
（4）证明被氧化的实验现象是______________________________。
（5）欲比较与、反应的难易应关注的实验步骤为____________________。
（6）以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由：______________________________。最终通过其他实验方案比较了和的还原性强弱。
参考答案
一、选择题（50分）
1．C2．C3．B4．C
5．D6．D7．B8．B
9．B10．B11．B12．C
13．B14．C15．D16．A
17．D18．C19．D20．D
21．C22．C23．B24．B
25．D
二、填空题（50分）
26．（10分） （没有单位不扣分）
27．（14分）
（1）① （2分）
②（2分）
③（2分）
（2）①D
②变大
③升温/增大浓度/减小生成物浓度（2分） 有1个即可。
④主反应放热，升温平衡左移，副反应吸热，升温平衡右移；升高温度对副反应的影响大于对主反应的影响，故转化率增大（2分）。分号前1分，分号后1分。
（3）bc（2分）（有a0分，b、c一个1分）
28．（12分）
（1）（2分）条件1分
（2）bc（2分）
（3）①偏大（2分）
②（2分）
（4）①（2分）
②使还原性增强（2分）
29．（14分，每空2分）
（1）+3
（2）取少量实验1中的翠绿色溶液，滴加溶液；不出现蓝色沉淀；
与生成稳定的，浓度降低，的氧化性和的还原性减弱
（3）
（4）Ⅱ中产生少量红褐色沉淀；或Ⅲ中产生大量红褐色沉淀和Ⅳ中得到翠绿色溶液。
（5）Ⅱ
（6）不能说明。有+4价碳的化合物生成，才能说明被氧化，以上现象无法判断是否生成了+4价碳的化合物，因此不能说明没有被氧化。
A
B
C
D
锌锰干电池
燃气燃烧
电池充电
水力发电
实验
温度/℃
溶液
稀
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌
D．阴极的电极反应式为
时间/s
初始物质
0
20
40
60
80
实验a：
0.10
0.07
0.045
0.04
0.04
0.10+0.20
……
实验序号
温度
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃
5mL
5mL
10mL
12s
Ⅱ
0℃
5mL
10mL
5mL
ts
Ⅲ
0℃
5mL
7mL
amL
10s
Ⅳ
30℃
5mL
5mL
10mL
4s
编号
温度（℃）
起始物质的量（ml）
平衡物质的量（ml）
Ⅰ
0.40
0.16
0.16
Ⅱ
0.20
0.09
0.09
序号
①
②
③
实验装置及操作
实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出
实验
现象
产生无色气泡
产生无色气泡
液面上方呈浅红棕色
产生无色气泡
（能使湿润pH试纸变蓝）
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
操作
现象
在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
步骤
操作
现象
Ⅰ
向溶液中加入溶液，过滤
立即产生黄色沉淀
Ⅱ
洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向洗涤液中加入少量的溶液，振荡，静置
产生少量的红褐色沉淀和无色气体
Ⅲ
向洗净的黄色沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置
剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
Ⅳ
待Ⅲ中充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4
得到翠绿色溶液