北京市怀柔区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考+化学试题

这是一份北京市怀柔区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考+化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（ ）
A．探测器结构材料——镁铝合金B．深空太阳能电池材料——砷化镓
C．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶D．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．中子数为32，质子数为27的钴原子：
B．HF分子中σ键的形成示意图为
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D．SO2的空间结构示意图为
3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．用含的铁矿石冶炼FeB．用作潜水艇的供氧剂
C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的D．以为原料制备
4．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．常温下，0.1ml·L-1H3PO4液溶液pH约为3.1：
B．金属钠和水的反应：
C．向NaHCO3入溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：
D．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
5.下列比较正确的是（ ）
A．第一电离能：Be＞BB．热稳定性：
C．碱性：D．熔点：Br2＞I2
6.下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为
B．室温下，1L 0.1 溶液中的数目为
C．质量相同的和（重水）所含的原子数相同
D．室温下，pH＝12的氨水中，的物质的量为0.01ml
7．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
8.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）
A．X基态原子的核外电子排布式为B．电负性：R＞Y
C．0.033的溶液的pH约等于1D．还原性：
9.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氟化钙的化学式为CaFB．每个晶胞中含有14个
C．氟化钙中只含有离子键D．每个周围距离最近且等距的有4个
10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.I的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B.II中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
11．离子化合物和与水的反应分别为：
①；②。
下列说法正确的是（ ）
A．、中均有非极性共价键
B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
C．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
12．已知：（浓），如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
13.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是（ ）
A．排放含废水不会影响水体中的浓度 B．图中涉及的反应均为氧化还原反应
C．反硝化过程中含N物质被还原 D．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
14. 化学小组探究与是否存在反应，实验过程如下图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A. ②中溶液无色是因为，导致平衡逆向移动
B. ③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中被空气氧化
C. ④中溶液颜色比①浅，说明与反应导致减小
D. 将向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的溶液颜色相同
二、填空题（共5道大题，共58分）
15.（13分）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。
（1）基态N价层电子排布式为 。
（2）CN－的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。
（3）CN－中N为－3价，从结构与性质关系的角度解释其原因： 。
（4）下图为KCN的晶胞示意图。
已知晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为 g·cm−3。（已知：1 cm＝107 nm）
（5）浸金过程如下：
i. 将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液, 过滤，得含[Au(CN)2]－的滤液；
ii. 向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
① 已知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。
② i中反应的离子方程式为 。
③ i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，结合化学用语说明原因是 。
16．（12分）为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是 。
（2）选择性催化还原法（）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 还原的化学方程式是 。
（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的将烟气中的转化为，均为放热反应。
①在下图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
②溶液吸收烟气中的离子方程式是 。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是 。（写出1种即可）
④烟气中和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 。
17.（9分）金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr（Ⅵ）致癌，因而工业废水中如果含有Cr（Ⅵ）需要处理后再排放。
已知：，，完全沉淀时的pH约为5.6。
（1）沉淀法 利用试剂可处理含废水，离子方程式是 。
（2）还原法
①可以选择还原剂，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补充完整：
②可以选择焦亚硫酸钠（）处理含铬（Ⅵ）废水，处理费用低。其工艺流程如图：
资料：焦亚硫酸钠（）为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出。
ⅰ.反应池中发生反应的离子方程式是 。
ⅱ.在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是 。
18.(8分)碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ： ，步骤ⅲ： 。
（2）步骤ⅱ中可使用Cl2。Cl2过量时，可能无法获得I2，原因是I2会被继续氧化为IO3－，该反应的离子方程式为 。
（3）当使用H2O2做氧化剂时，I－的转化率受外界因素的影响如下图所示。
图1 图2
①图1中，pH＝7时I－转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因： 。
②图2中，H2O2与I－的物质的量之比从0.5:1提高到1:1时，I－的转化率明显增大，可能的原因是 。
19．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。
②试剂a是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO42－的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32－被氧化为SO42－进入D。
实验三：探究SO42－的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由： 。
②实验三的结论： 。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42－生成。
（6）根据上述实验所得结论：该实验条件下， ；碱性溶液中SO32－更易被氧化为SO42－。
怀柔一中高三年级化学学科10月复习反馈答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
二、填空题（共5道大题，共58分）
15.（13分）
（1）2s22p3
（2）
（3）C、N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，C的电负性小于N的，对三对共用电子对的吸引作用弱于N，因此，CN－中N呈－3价
（4）260NAa3×1021
（5）① ds（1分）
② 4Au + 8CN－ + 2H2O + O2 ==== 4[Au(CN)2]－ + 4OH－
③ pH减小，c(OH－)下降，CN－+ H2OHCN + OH－平衡正向移动，溶液中c(CN－)下降，i中浸金反应速率减小
16．（12分）
（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
（2）4NH3+6NO5N2+6H2O
（3）①
②SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
③SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO（任答其一）
④2:13
17.（9分）
（1）Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓
（2）①6114H+ 2 6Fe3+7H2O (3分）
②ⅰ.3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O
ⅱ.pH过低，发生反应：2H++S2O52-=H2O+2SO2↑，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52-
18.（8分）
（1）过滤（1分），萃取分液（1分）
（2）I2＋5Cl2＋6H2O ==== 2IO3－＋10Cl－＋12H+（2分）【3Cl2＋I－＋3H2O＝IO3－＋6Cl－＋6H+也可给分】
（3）①H2O2＋2I－＋2H+＝I2＋2H2O，pH＝7时H2O2氧化能力弱。（2分）
②体系中存在其它消耗H2O2的反应，导致H2O2与I－物质的量之比为0.5：1时，H2O2的量相对不足。随着H2O2浓度增加，H2O2与剩余I－反应，导致I－的转化率提高。或答：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I－转化率提高。（2分）
19.（16分）
（1）①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②饱和NaHSO3溶液（1分）
（2）①Ag2SO3＋4NH3·H2O＝2[Ag(NH3)2]+＋SO32－＋4H2O
②H2O2溶液，产生白色沉淀
（3）①Ag+ （1分） Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4
②途径1不产生SO42－，途径2产生SO42－
（4）2Ag+＋SO2＋H2O＝Ag2SO3↓＋2H+
（6）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42－的速率选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
C
D
A
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
B
C
A
D