南宁市第三中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试卷（原卷版）

这是一份南宁市第三中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试卷（原卷版），共10页。试卷主要包含了 下列物质属于混合物是， 下列实验操作正确的是， 地壳中含量最多的金属元素， 下列对实验现象的描述正确的是， 下列物质由分子构成的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. 下列涉及化学变化的是
A. 溪水流淌B. 晾晒衣服C. 燃气煮饭D. 冰雪融化
2. 空气的以下成分中，体积分数为78%的是
A. 稀有气体B. 氮气C. 二氧化碳D. 氧气
3. 中考考试中填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A. 金刚石B. 石墨C. 二氧化锰D. 铅
4. 下列物质属于混合物是
A. 澄清石灰水B. 冰水混合物C. 二氧化碳D. 氦气
5. 下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 过滤液体
C. 检验氢气纯度 D. 点燃酒精灯
6. 地壳中含量最多的金属元素
A. OB. A1C. FeD. Si
7. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
8. 从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是
A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C 将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小
D. 酒精易燃，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同
9. 下列物质由分子构成的是
A. C60B. 氯化钠C. FeD. 金刚石
10. 二氧化硅(SiO2)是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。则硅元素的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +5
11. 硼是作物生长必需的微量营养元素，广西大部分耕地处于缺硼状态，需要补充硼元素。硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

A. 硼属于金属元素B. 硼原子核外共有6个电子
C. 硼原子的核电荷数为5D. 硼的相对原子质量是10.81g
12. 下列化学方程式书写正确的是
A. S+O2SO2↑B. CaCO3CO2+CaO
C. CO2+C2COD. 2CuO+CCO2↑+2Cu
13. 工业上制备次氯酸钠的反应原理是X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为
A. Cl2B. HClC. O2D. HClO
14. 下列转化不能由一步反应实现的是
A. CO→CuB. CO→H2CO3C. CO2→H2OD. Cu→CuO
15. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关单宁酸说法正确的是
A. 一个单宁酸分子中含23个氧分子
B. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D. 单宁酸由76个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成
16. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. x的值是7
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物
D. 参加反应的甲和乙质量比为2:7
17. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子都是带电的微粒，故带电的微粒都是离子
B. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C. 由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故由一种元素组成的物质一定不是化合物
D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
18. 下列实验目的错误的是
A. AB. BC. CD. D
19. 为比较二氧化锰和氧化铜的催化效果，用图1装置进行实验，倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液和催化剂接触，瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A. 二氧化锰的催化效果比氧化铜好
B. 最终两瓶中产生氧气的质量不同
C. 化学反应速率与催化剂的种类有关
D. 对比ac或bd均可比较催化剂的催化效果
20. 现有7g氧化铜、氧化铁和木炭粉的混合物，在高温条件下恰好完全反应，得到2.2g二氧化碳，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为
A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:3
第II卷 (非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 请按要求用化学用语填空。
（1）钙元素______。
（2）两个氮分子______。
（3）氩气______。
（4）3个硝酸根_____
（5）标出五氧化二磷中磷元素化合价______。
22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②氮气 ③一氧化碳 ④金刚石 ⑤二氧化碳
（1）可做保护气的是______。
（2）可用于生产碳酸饮料的是_______。
（3）自然界中最硬的物质是______。
（4）可用做电极的是______。
（5）易与血红蛋白结合，造成煤气中毒的是______。
23. 水是一种宝贵的自然资源，某化学兴趣小组为了探究水的组成，进行了电解水的实验，请回答下列问题。
（1）图1中操作①的名称是______；在操作②中活性炭的作用是______。
（2）水分解可获得氢气和氧气。
①如图2中，产生氢气的试管是______(填“1”或“2”)。
②请写出电解水的化学方程式______。
（3）下列做法有利于保护水资源的是_______。
A. 淘米水洗菜B. 大量使用化肥和农药
C. 使用节水器具D. 工业废水处理后再排放
24. 在跨学科实践活动中，某同学利用传感器、数采集器和计算机组装了一套微型空气质量“检测站”，对某次实验课后化学实验内的空气质量进行检测，结果如表。
（1）颗粒物检测仪测定的项目是______、______，这两项污染物均达标。
（2）检测空气中不达标的项目是______，该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成______。
（3）为防治空气污染，我国采取了多种措施。下列措施合理是______。
A. 建立健全的大气污染联防联控机制
B. 加快推进大气污染治理技术成果转化
C. 发展清洁能源，减少化石能源的使用
D. 实施超低排国家标准，取缔一切污染工业
25. 某反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中乙的化学式______。
（2）在化学反应前后，一定不发生变化的是______(填数字序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④原子质量 ⑤元素种类
（3）上述化学反应前后，化合价发生改变的元素是_______。
（4）保持甲化学性质最小的粒子是_______，丙和丁的分子数之比为______。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 阅读下面的科普短文，问答下列问题。
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。
（1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧______(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式：______。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。请写出一条有助于碳中和的建议：______。
（3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。
27. 氧气是生产生活中的重要物质，工业上制取氧气的流程如图1：
（1）预处理步骤有除尘、除二氧化碳、除水，预处理后的空气中含有氮气、氧气和______。分离塔中氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的______(填“高”或“低”)。
（2）得到的液态氧可储存在______色钢瓶中。
（3）工业上制取氧气的方法除分离空气外，还有一种分子筛制氧法，又叫吸附法，其原理如图2。由此推测氧分子的体积比氮分子的______(填“大”或“小”)；利用空气来制取氧气，_______(填“会”或“不会”)造成空气污染。
（4）工业上制取氧气需要考虑的因素有_______。
A. 原料是否易得B. 价格是否便宜
C. 成本是否低廉D. 能否大量生产以及对环境的影响
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称_______。
（2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）乙同学选择装置B和装置C制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为_______。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制备和收集氢气，应该选择的装置是______。
（5）某学校开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动，了解化学试剂家用供氧器的结构和工作原理，市面上某常见的小型供氧器如图1，拆解后重要部分如图2，制氧剂如图3(由白色的A剂和黑色的B剂组成)，工作原理如图4。
根据质量守恒定律可知，A剂或B剂中一定含有______元素。该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气的类似，_______仓(填“甲”或“乙”)相当于气体发生装置。
29. 某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质，设计的实验装置如图所示。
（1）向图1装置中通入CO2后，观察到装置A中的现象是_____。
（2）向图1装置中通入CO2后，观察到装置C中______(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭。
（3）小组同学在老师的指导下模仿二氧化碳与水反应，开展了“二氧化硫与水反应”的研究，二氧化硫的信息如资料卡片，实验如图2所示：
【提出问题】亚硫酸不稳定，图2中红色液体微热后为什么不变为紫色？其原因可能为：
【作出猜想】猜想1：加热不够充分
猜想2：与空气中的氮气有关
猜想3：与空气中的氧气有关
【实验验证】实验设计如表，请填写表格中的空格。
【分析与结论】
图3试管中的植物油的作用是_____。
②红色液体微热后不变为紫色的原因是：亚硫酸(H2SO3)易与空气中的一种物质反应生成硫酸(H2SO4)，请写出其化学方程式______。
五、计算题(本大题共1小题，共6分)
30. 兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）反应生成氧气的质量为_______g。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。(利用化学方程式计算)实验
实验目的
探究蜡烛中是否含有碳元素
探究呼出气体与空气中二氧化碳含量的差别
检查装置气密性
探究温度对分子运动速率的影响
选项
A
B
C
D
污染物项目
PM2.5
PM10
二氧化氮
二氧化硫
臭氧
一氧化碳
含量
27
46
27
167
131
1
浓度限值
75
150
80
150
160
4
达标情况
达标
达标
达标
不达标
达标
达标
实验
操作
现象
结论
1
将图2中红色液体继续加热至沸腾
溶液仍为红色
猜想1______(填“成立”或“不成立”)
2
如图3所示，先通入适量SO2，然后用酒精灯微热
溶液先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图3所示，先通入适量SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
______
4
如图3所示，先通入适量SO2，再改通入______，最后用酒精灯微热
溶液仍为红色
猜想3成立