南宁市第三中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试卷（解析版）

这是一份南宁市第三中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了94%，二氧化碳约占0， 下列物质属于混合物的是， 下列实验操作正确的是， 地壳中含量最多的金属元素， 下列对实验现象的描述正确的是， 下列物质由分子构成的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. 下列涉及化学变化的是
A. 溪水流淌B. 晾晒衣服C. 燃气煮饭D. 冰雪融化
【答案】C
【解析】
【详解】A、溪水流淌过程中只是水的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、晾晒衣服只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、燃气煮饭涉及到了物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、冰雪融化过程中只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
2. 空气的以下成分中，体积分数为78%的是
A. 稀有气体B. 氮气C. 二氧化碳D. 氧气
【答案】B
【解析】
【详解】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体及杂质约占0.03%，故选B。
3. 中考考试中填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A. 金刚石B. 石墨C. 二氧化锰D. 铅
【答案】B
【解析】
【详解】中考考试中填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的硬度较小，且可以在纸上留下痕迹，故选B。
4. 下列物质属于混合物的是
A. 澄清石灰水B. 冰水混合物C. 二氧化碳D. 氦气
【答案】A
【解析】
【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A符合题意；
B、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故B不符合题意；
C、二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物，故C不符合题意；
D、氦气中只含一种物质，属于纯净物，故D不符合题意。
故选A。
5. 下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 过滤液体
C. 检验氢气纯度 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、根据过滤操作中的“一贴、两低、三靠”可知，过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故C正确；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故D错误。
故选C。
6. 地壳中含量最多的金属元素
A. OB. A1C. FeD. Si
【答案】B
【解析】
【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al；
故选：B。
7. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选D。
8. 从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是
A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C. 将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小
D. 酒精易燃，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B、1滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该选项解释正确；
C、将氮气制成液氮，体积变小，是因为温度降低，分子间的间隔减小，但分子体积不变，该选项解释错误；
D、酒精易燃，但二氧化碳不可燃，是因为不同分子，化学性质不同，该选项解释正确。
故选C。
9. 下列物质由分子构成的是
A. C60B. 氯化钠C. FeD. 金刚石
【答案】A
【解析】
【详解】A、C60是由C60分子构成，故A符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故B不符合题意；
C、铁是由铁原子构成，故C不符合题意；
D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成，故D不符合题意。
故选A。
10. 二氧化硅(SiO2)是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。则硅元素的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4，故选C
11. 硼是作物生长必需的微量营养元素，广西大部分耕地处于缺硼状态，需要补充硼元素。硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

A. 硼属于金属元素B. 硼原子核外共有6个电子
C. 硼原子的核电荷数为5D. 硼的相对原子质量是10.81g
【答案】C
【解析】
【详解】A、硼是“石”字旁，属于非金属元素，A错误。
B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故硼原子核外共有5个电子，B错误。
C、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故硼原子核电荷数等于5，C正确。
D、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，硼的相对原子质量是10.81，单位是“1”，D错误。
故选：C。
12. 下列化学方程式书写正确的是
A S+O2SO2↑B. CaCO3CO2+CaO
C. CO2+C2COD. 2CuO+CCO2↑+2Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，A选项错误；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为：，B选项错误；
C、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，C选项错误；
D、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，D选项正确。
故选：D。
13. 工业上制备次氯酸钠的反应原理是X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为
A. Cl2B. HClC. O2D. HClO
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，反应后有2个Na、2个Cl、2个O和2个H，反应前有2个Na、2个H和2个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2，故选A。
14. 下列转化不能由一步反应实现的是
A. CO→CuB. CO→H2CO3C. CO2→H2OD. Cu→CuO
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳与氧化铜高温下反应可以生成铜和二氧化碳，能一步反应实现，故A不符合题意；
B、一氧化碳不能和水反应生成碳酸，不能一步反应实现，故B符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，能一步反应实现，故C不符合题意；
D、铜与氧气反应生成氧化铜，能一步反应实现，故D不符合题意。
故选B。
15. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关单宁酸说法正确的是
A. 一个单宁酸分子中含23个氧分子
B. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D. 单宁酸由76个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，由单宁酸化学式可知，一个单宁酸分子中含46个氧原子，故A不正确；
B、物质是由元素组成的，分子由原子构成的，由单宁酸化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，单宁酸由单宁酸分子构成，单宁酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，故B不正确；
C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故C正确；
D、由单宁酸化学式可知，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故D不正确；
故选：C。
16. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. x的值是7
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物
D. 参加反应的甲和乙质量比为2:7
【答案】D
【解析】
【分析】由图中数据可知，反应前后甲的质量减少了，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；丁是生成物，生成的丁的质量为；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，
，，乙是反应物，且参加反应的乙的质量为。
【详解】A、由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，
，，故A正确；
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，乙的质量减少，乙是反应物，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C正确；
D、反应前后甲的质量减少了，乙减少的质量为，参加反应的甲和乙质量比为，故D不正确。故选D。
【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
17. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子都是带电的微粒，故带电的微粒都是离子
B. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C. 由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故由一种元素组成的物质一定不是化合物
D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子都是带电微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，A选项错误；
B、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如N2和Si，二者质子数都是14，但不属于同种元素，B选项错误；
C、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故化合物含有两种或两种以上元素，由一种元素组成的物质一定不是化合物，C选项正确；
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢原子的最外层电子数为1，但氢元素不是金属元素，D选项错误。
故选：C。
18. 下列实验目的错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，可观察到有水雾出现，则说明蜡烛燃烧有水生成，根据质量守恒定律可知，蜡烛中含有氢元素，故A符合题意；
B、分别将等体积的澄清石灰水滴入空气和呼出气体中，盛有空气的集气瓶中没有明显现象，盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，则说明呼出气体中二氧化碳含量较多，该实验可以探究呼出气体与空气中二氧化碳含量的差别，故B不符合题意；
C、连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C不符合题意；
D、分别将等量的品红加入冷水和热水中，品红在热水中扩散更快，通过对比现象，可探究温度对分子运动速率的影响，故D不符合题意。
故选A。
19. 为比较二氧化锰和氧化铜的催化效果，用图1装置进行实验，倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液和催化剂接触，瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A. 二氧化锰的催化效果比氧化铜好
B. 最终两瓶中产生氧气的质量不同
C. 化学反应速率与催化剂的种类有关
D. 对比ac或bd均可比较催化剂的催化效果
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图2可知，比较b和d，可知等时间内，二氧化锰作催化剂时产生的氧气多，说明该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜 好，故选项A正确；
B、催化剂不能改变生成物的质量，所以产生的过氧化氢质量相等，故选项B错误；
C、由图2可知，不同催化剂，反应完全所需时间不同，所以化学反应速率与催化剂的种类有关，故选项C正确；
D、通过对比图2中的ac或bd点，可知可知等时间内，二氧化锰作催化剂时产生的氧气多，所以可通过对比图2中的ac或bd点来比较两种催化剂的效果，故选项D正确。
故选B。
20. 现有7g氧化铜、氧化铁和木炭粉的混合物，在高温条件下恰好完全反应，得到2.2g二氧化碳，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为
A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:3
【答案】A
【解析】
【详解】氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铁和木炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据质量定律可知，化学反应前后元素质量不变，则2.2g二氧化碳中碳元素质量等于反应的木炭质量为：，则氧化铜和氧化铁两种物质总质量为7g-0.6g=6.4g，2.2g二氧化碳中氧元素质量等于两种金属氧化物中氧元素质量为：2.2g-0.6g=1.6g，假设氧化铜的质量为x，氧化铁质量为y，则x+y=6.4g，，联立两个方程式解得：x=3.2g，y=3.2g，故原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为：3.2g:3.2g=1:1。
故选A。
第II卷 (非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 请按要求用化学用语填空。
（1）钙元素______。
（2）两个氮分子______。
（3）氩气______。
（4）3个硝酸根_____。
（5）标出五氧化二磷中磷元素化合价______。
【答案】（1）Ca （2）2N2
（3）Ar （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，则第二个字母小写，钙的元素符号是Ca。
【小问2详解】
1个氮分子由2个氮原子构成，分子中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2。表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则两个氮分子的符号是2N2。
【小问3详解】
氩气属于稀有气体，由原子构成，因此氩气的符号是Ar。
【小问4详解】
1个硝酸根带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硝酸根的符号是，3个硝酸根的符号是。
【小问5详解】
根据“顺写反读”的规则，五氧化二磷的化学式为P2O5。化合物中元素正负化合价之和为零，P2O5中O显-2价，设P的化合价为x，则，解得x=+5，故填：。
22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②氮气 ③一氧化碳 ④金刚石 ⑤二氧化碳
（1）可做保护气的是______。
（2）可用于生产碳酸饮料的是_______。
（3）自然界中最硬的物质是______。
（4）可用做电极的是______。
（5）易与血红蛋白结合，造成煤气中毒的是______。
【答案】（1）② （2）⑤
（3）④ （4）①
（5）③
【解析】
【小问1详解】
氮气的化学性质不活泼，可做保护气，故填：②；
【小问2详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳可用于生产碳酸饮料，故填：⑤；
【小问3详解】
金刚石是自然界中最硬的物质，故填：④；
【小问4详解】
石墨能导电，可用做电极，故填：①；
【小问5详解】
一氧化碳易与血红蛋白结合，造成煤气中毒，故填：③。
23. 水是一种宝贵的自然资源，某化学兴趣小组为了探究水的组成，进行了电解水的实验，请回答下列问题。
（1）图1中操作①的名称是______；在操作②中活性炭的作用是______。
（2）水分解可获得氢气和氧气。
①如图2中，产生氢气的试管是______(填“1”或“2”)。
②请写出电解水的化学方程式______。
（3）下列做法有利于保护水资源的是_______。
A. 淘米水洗菜B. 大量使用化肥和农药
C. 使用节水器具D. 工业废水处理后再排放
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附各种有气味有颜色的物质
（2） ①. 1 ②. （3）ACD
【解析】
【小问1详解】
根据图1，操作①后得到了泥沙和液体A，实现了固液分离，则操作①是过滤；
活性炭疏松多孔，具有吸附性，在操作②中活性炭的作用是：吸附各种有气味有颜色的物质。
【小问2详解】
①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。根据图2，试管1与负极相连，且产生的气体较多，因此产生氢气的试管是1。
②电解水得到氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
A、淘米水洗菜，可以节约用水，有利于保护水资源，A选项正确；
B、大量使用化肥和农药，会造成水体污染，不利于保护水资源，B选项错误；
C、使用节水器具，可以节约用水，有利于保护水资源，C选项正确；
D、工业废水中含有大量有毒有害物质，处理后再排放，有利于保护水资源，D选项正确。
故选：ACD。
24. 在跨学科实践活动中，某同学利用传感器、数采集器和计算机组装了一套微型空气质量“检测站”，对某次实验课后化学实验内的空气质量进行检测，结果如表。
（1）颗粒物检测仪测定的项目是______、______，这两项污染物均达标。
（2）检测的空气中不达标的项目是______，该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成______。
（3）为防治空气污染，我国采取了多种措施。下列措施合理的是______。
A. 建立健全的大气污染联防联控机制
B. 加快推进大气污染治理技术成果转化
C. 发展清洁能源，减少化石能源的使用
D. 实施超低排国家标准，取缔一切污染工业
【答案】（1） ①. PM2.5 ②. PM10
（2） ①. 二氧化硫 ②. 酸雨 （3）ABC
【解析】
【小问1详解】
根据表中信息可知，颗粒物检测仪测定的项目是PM2.5、PM10，这两项污染物均达标，故填：PM2.5；PM10；
【小问2详解】
根据表中信息可知，检测的空气中不达标的项目是二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，则该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成酸雨，故填：二氧化硫；酸雨；
【小问3详解】
A、建立健全的大气污染联防联控机制，有利于防治空气污染，故A符合题意；
B、加快推进大气污染治理技术成果转化，有利于防治空气污染，故B符合题意；
C、发展清洁能源，减少化石能源的使用，有利于防治空气污染，故C符合题意；
D、取缔一切污染工业，不符合实际，故D不符合题意。
故选ABC。
25. 某反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中乙的化学式______。
（2）在化学反应前后，一定不发生变化的是______(填数字序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④原子质量 ⑤元素种类
（3）上述化学反应前后，化合价发生改变的元素是_______。
（4）保持甲化学性质最小粒子是_______，丙和丁的分子数之比为______。
【答案】（1）NH3 （2）①③④⑤ （3）碳元素和氮元素
（4） ①. 碳原子##C ②. 2：3
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为：。
【小问1详解】
由物质的构成可知，图中乙的化学式是NH3；
【小问2详解】
化学反应前后，原子数目一定不变，原子的种类一定不变，分子数目可能改变，也可能不改变，分子的种类一定改变，元素的种类一定不变，物质的总质量一定不变，物质的种类一定改变，因此化学反应前后一定不变的是原子数目、原子的种类、原子质量、元素种类，故选①③④⑤；
【小问3详解】
反应前后氢元素均为+1价；在氨气中，氮元素为-3价，到了生成物氮气中，氮元素显0价；碳从0价变为了+4，所以化合价发生改变的元素是氮元素和碳元素；
【小问4详解】
甲为碳，碳是由碳原子构成的，保持甲化学性质最小的粒子为碳原子（C）；
由化学方程式可知，丙和丁的分子数之比为2：3。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 阅读下面的科普短文，问答下列问题。
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。
（1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧______(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式：______。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。请写出一条有助于碳中和的建议：______。
（3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。
【答案】（1） ①. 释放 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2） ①. 碳替代 ②. 减少化石燃料的使用
（3）氨基乙酸钾
【解析】
【小问1详解】
化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问2详解】
由图1可知，碳替代对全球碳中和贡献率最大；化石燃料会产生二氧化碳，减少化石燃料的使用有利于碳中和；
【小问3详解】
由图2可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
27. 氧气是生产生活中的重要物质，工业上制取氧气的流程如图1：
（1）预处理步骤有除尘、除二氧化碳、除水，预处理后的空气中含有氮气、氧气和______。分离塔中氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的______(填“高”或“低”)。
（2）得到的液态氧可储存在______色钢瓶中。
（3）工业上制取氧气的方法除分离空气外，还有一种分子筛制氧法，又叫吸附法，其原理如图2。由此推测氧分子的体积比氮分子的______(填“大”或“小”)；利用空气来制取氧气，_______(填“会”或“不会”)造成空气污染。
（4）工业上制取氧气需要考虑的因素有_______。
A. 原料是否易得B. 价格是否便宜
C. 成本是否低廉D. 能否大量生产以及对环境影响
【答案】（1） ①. 稀有气体 ②. 低
（2）蓝 （3） ①. 小 ②. 不会 （4）ABCD
【解析】
【小问1详解】
预处理步骤有除尘、除二氧化碳、除水，则预处理后的空气中含有氮气、氧气和稀有气体，故填：稀有气体；
分离塔中氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的低，故填：低；
【小问2详解】
得到的液态氧可储存在蓝色钢瓶中，故填：蓝；
【小问3详解】
由图2可知，氧气在吸附器内部，氮气在分子筛表面，则说明氧分子的体积比氮分子的小；利用空气来制取氧气，不会产生有害物质，则不会造成空气污染，故填：小；不会；
【小问4详解】
工业上制取氧气需要考虑原料是否易得、能否大量生产、对环境的影响以及价格是否便宜或成本是否低廉等，故选ABCD。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称_______。
（2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）乙同学选择装置B和装置C制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为_______。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制备和收集氢气，应该选择的装置是______。
（5）某学校开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动，了解化学试剂家用供氧器的结构和工作原理，市面上某常见的小型供氧器如图1，拆解后重要部分如图2，制氧剂如图3(由白色的A剂和黑色的B剂组成)，工作原理如图4。
根据质量守恒定律可知，A剂或B剂中一定含有______元素。该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气的类似，_______仓(填“甲”或“乙”)相当于气体发生装置。
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3） （4）BD##BE
（5） ①. 氧##O ②. 甲
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为集气瓶。
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氢气密度比空气小，能溶于水，收集装置选D或E。
【小问5详解】
A剂和B剂能制取氧气，根据反应前后元素种类不变，则A剂或B剂中一定含有氧元素；
由图可知，制氧剂放在甲仓中，则甲仓相当于气体发生装置。
29. 某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质，设计的实验装置如图所示。
（1）向图1装置中通入CO2后，观察到装置A中的现象是_____。
（2）向图1装置中通入CO2后，观察到装置C中______(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭。
（3）小组同学在老师的指导下模仿二氧化碳与水反应，开展了“二氧化硫与水反应”的研究，二氧化硫的信息如资料卡片，实验如图2所示：
【提出问题】亚硫酸不稳定，图2中红色液体微热后为什么不变为紫色？其原因可能为：
【作出猜想】猜想1：加热不够充分
猜想2：与空气中的氮气有关
猜想3：与空气中的氧气有关
【实验验证】实验设计如表，请填写表格中的空格。
【分析与结论】
图3试管中的植物油的作用是_____。
②红色液体微热后不变为紫色的原因是：亚硫酸(H2SO3)易与空气中的一种物质反应生成硫酸(H2SO4)，请写出其化学方程式______。
【答案】（1）紫色石蕊小花变红
（2）下层 （3） ①. 不成立 ②. 溶液变红后不再变色 ③. 氧气##O2 ④. 防止空气与溶液接触 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。向图1装置中通入CO2后，二氧化碳接触湿润的紫色石蕊小花会反应生成碳酸，则装置A中的现象是：紫色石蕊小花变红。
【小问2详解】
二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧，向图1装置中通入CO2后，CO2先接触到下层蜡烛，观察到装置C中下层的蜡烛先熄灭。
【小问3详解】
实验1：将图2中红色液体继续加热至沸腾，溶液仍为红色，说明溶液不变为紫色不是因为加热不充分，则猜想1不成立；
实验3：实验结论是猜想2不成立，则溶液不变为紫色与氮气无关，实验现象是溶液变红后不再变色；
实验4：实验结论是猜想3成立，则溶液不变为紫色与氧气有关，实验操作应是先通入适量SO2，再改通入氧气，最后用酒精灯微热；
分析与结论：根据猜想，溶液不变为紫色可能与空气中的氮气、氧气有关，空气中含有氮气和氧气，无法控制单一变量，因此要避免空气接触试管中的溶液，则图3试管中的植物油的作用是防止空气与溶液接触。
根据结论，溶液不变为紫色与氧气有关，则亚硫酸(H2SO3)易与空气中的氧气反应生成硫酸(H2SO4)，导致溶液不变为紫色，该反应的化学方程式为：。
五、计算题(本大题共1小题，共6分)
30. 兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）反应生成氧气的质量为_______g。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。(利用化学方程式计算)
【答案】（1）4.8 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=10.2g
答：参加反应的过氧化氢的质量为10.2g。
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：，根据图像，最终生成氧气的质量为4.8g。
【小问2详解】
根据（1）的分析，最终生成氧气的质量为4.8g，据此可通过化学方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，详见答案。实验
实验目的
探究蜡烛中是否含有碳元素
探究呼出气体与空气中二氧化碳含量的差别
检查装置气密性
探究温度对分子运动速率的影响
选项
A
B
C
D
污染物项目
PM2.5
PM10
二氧化氮
二氧化硫
臭氧
一氧化碳
含量
27
46
27
167
131
1
浓度限值
75
150
80
150
160
4
达标情况
达标
达标
达标
不达标
达标
达标
实验
操作
现象
结论
1
将图2中红色液体继续加热至沸腾
溶液仍为红色
猜想1______(填“成立”或“不成立”)
2
如图3所示，先通入适量SO2，然后用酒精灯微热
溶液先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图3所示，先通入适量SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
______
4
如图3所示，先通入适量SO2，再改通入______，最后用酒精灯微热
溶液仍为红色
猜想3成立