电离平衡题型突破-2025年高考化学专题训练

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【典例1】．下列物质属于弱电解质的是
A．B．C．D．
【答案】C
【典例2】．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
【答案】A
【变式1】．下列化合物属于弱电解质的是
A．HClB．Ba(OH)2C．CO2D．NH3·H2O
【答案】D
【变式2】．下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是
A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是
【答案】A
类型2强弱电解质对比
【典例1】．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．从反应开始到结束所需时间盐酸短
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
【答案】C
【变式1】．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
【答案】B
【变式2】．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1
【答案】B
【变式3】I. 室温下，分别在2 mL ，0.1 ml/L HCl与0.1 ml/L CH3COOH溶液中投入足量镁条。
（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸) pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) v(醋酸)。
（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸 醋酸。
（4）反应前盐酸中c(OH-)= ml/L。
II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 ml/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。
（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) c(醋酸)。
（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸 醋酸。
【答案】 < > = c(OH-)=10-13 ml/L = < <
类型3弱电解质的证明
【典例1】．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
B．0.1 ml/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 ml/L
C．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱
D．0.01 ml/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在
【答案】A
【变式1】．证明氨水是弱碱的事实是
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊液变蓝
C．0.1 ml/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气
【答案】C
【变式2】．25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA 溶液的pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1
④0.1ml/L 的HA溶液的pH=1
A．①②③B．②③C．①③④D．①③
【答案】D
【变式3】．下列事实一定能说明HF是弱电解质的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用氢氟酸做导电实验，灯泡很暗；
③1ml/L的氢氟酸能使紫色石蕊试液变红；
④常温下，0.1ml/L氢氟酸的pH为2.3
⑤向NaF溶液中加入H3PO4溶液，反应生成HF
A．①④⑤B．②③⑤C．①③④D．①②④
【答案】A
类型4 电离平衡的影响因素
【典例1】．在的溶液中存在以下电离平衡：，对于该平衡体系，下列叙述正确的是
A．加入水时，电离程度增大，溶液pH减小
B．加入少量固体，平衡正向移动，增大
C．加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数增大
D．加入溶液，平衡不移动，但减少
【答案】D
【变式1】．常温下0.1ml/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C．溶液加水稀释，不变
D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小
【答案】D
【变式2】．在100mL0.1ml/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是
A．加热B．加入1ml/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5ml/L的硫酸D．加入少量的1ml/L 的NaOH溶液
【答案】D
类型5电离平衡移动引起比值变化判断
【典例1】．一定温度下，将0.1 ml·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．比值减小B．OH－数目将减少
C．比值减小D．NH浓度将减小
【答案】D
【变式1】．在25℃时，用蒸馏水稀释1ml/L的醋酸溶液至0.01ml/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)
C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)
【答案】A
【变式2】．一定温度下，将浓度为a ml·L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是
A．c(OH-)B．Kh(Na2S)C．c(H+)/c(S2-)D．c(Na+)/c(S2-)
【答案】A
【变式3】．氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1ml·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤
【答案】D
类型6导电性问题
【典例1】．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A．b>a>cB．a＝b＝c
C．c>a>bD．b>c>a
【答案】A
【典例2】．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c
B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c
C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a
D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热
【答案】B
类型7稀释图像
【典例1】．室温下，浓度均为0.10ml/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液
B．ROH的电离程度：b点小于a点
C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【典例2】．25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b两点: c(X-) < c(Cl-)B．溶液的导电性: a < b
C．稀释前，c(HX) > 0.01ml/L D．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3
【答案】A
【变式1】．常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HA为弱酸，MOH为强碱
B．水的电离程度：X＞Y=Z
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小
D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
类型8电离度计算
【典例1】．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量。现取20的溶液，加入的氨水，测得溶液导电能力变化如图，则加入氨水前的电离度为
A．0.5%B．0.1%C．1.5%D．1%
【答案】B
类型9计算电离常数
【典例1】．溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为
A．B．C．D．
【答案】A
【变式1】25℃时，在2L 0.3ml/L的HF溶液中，有0.02ml的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。
【答案】3.4×10-4
【典例2】在25℃下，将aml/L的氨水与0.01ml/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =
【答案】 中性 1×10-9/(a-1×10-2)
【变式1】在25℃下，将a ml•L-1的氨水与0.01ml•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。
【答案】
【典例3】 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 时的电离常数K ≈ 0.1。
（1）写出它的电离方程式 。
（2）写出K的表达式：K= , 0℃ 时，0.2 ml/L H3PO2溶液的pH = （平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。
【答案】 H3PO2H2PO2- + H+ c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2) 1
【变式3】．已知25℃时，弱酸的电离平衡常数。列式计算溶液的pH。（已知）。
【答案】3.4
【变式4】．将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－4ml/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka= (计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将 。
【答案】 0.01ml/L 1.99×10－6 变大
【典例4】已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 ml/L，溶液中的c(OH-)= 。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降为1.0×10-7 ml/L时，溶液的= 。
【答案】 3.0×10-3 ml/L 0.62
【变式5】已知25C时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0ml·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ml·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的= 。
【答案】 6.0×10-3 2.24
【变式6】已知常温下相关数据如表：
则反应NH+ HCO+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K= 。
【答案】 1.25×10-3
【典例5】联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为 。
【答案】 8.7×10-7 N2H6SO4
类型10电离常数应用
【典例1】．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是
A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO
B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大
C．将碳酸钠粉末加入到0.1ml·L_1HClO溶液中，不发生反应
D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH
【答案】B
【变式1】．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是
A．25℃时，0.1ml·L-1的醋酸溶液比0.Olml·L-1 的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大
C．新制氯水与NaHC03溶液不发生反应
D．NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0
【答案】B
【变式2】．25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 ；（填编号）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是 ；
A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO
C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10ml·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ；
A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C．c(H+)/Kw D．c(H+)/c(OH-)
（4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

【答案】 ABDC CD B 大于 大于
Kb(NH3·H2O)
2×10-5
Ka1(H2CO3)
4×10-7
Ka2(H2CO3)
4×10-11
弱酸化学式
HF
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数
6.8×10-4
1.7×10-5
4.7×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1 4.3×10－7
K2 5.6×10－11
3.0×10－8