[化学]2023北京人大附中高二(上)期中试卷

这是一份[化学]2023北京人大附中高二(上)期中试卷，共10页。试卷主要包含了请将个人信息完整填写在相应位置， 用，1ml / L CH3COOH， 常温下，下列溶液中等内容，欢迎下载使用。

化
学
考
生
须
知
1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有 25 题，试卷共 8 页，1 张答题纸，满分 100 分，考试时
间为 90 分钟。
2.请用黑色签字笔(选择题使用 2B 铅笔)按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；
Ⅰ卷(共 60 分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，共 20 题)
．．．．
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
碱性锌锰电池 水轮发电机
太阳能热水器
燃气灶
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 下列物质中属于弱电解质的是
A. HCl
B. NH ·H O
C. KOH
D. CaCO3
3
2
3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. NaCl溶液
B. NH NO 溶液
C.
NaHCO
溶液
D.
NaHSO
溶液
4
4
3
3
N
4. 用
代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 常温下，1L 0.1ml / L CH3COOH
溶液中，所含H 总数为
0.1NA
B. 常温下，1L 0.1ml / L FeCl
溶液中，所含 Fe3 总数为
0.1NA
3
0.1ml / L CH3COONa
溶液中，所含 Na 总数为0.1NA
C. 常温下，
D. 50C时，1L纯水中，所合H 总数大于1107 NA
5. 下列解释事实的离子方程式正确的是
NH
NH  H O  NH H O  NH
变蓝：   

4
 OH

A. 润湿的红色石蕊试纸遇
3
3
2
3
2
Na2CO
CO32  2H O H CO  2OH


B. 盛装
溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
3
2
2
3
第 1页/共 10页

Cl
Cl  H O 2H
通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色： 

 Cl

 ClO

C. 将
2
2
2
FeSO
c(OH

 2H O  Fe(OH)  2HClO
D. 将 NaClO溶液滴入
6. 常温下，下列溶液中
A. 0.01ml / L氨水
溶液中，产生红褐色沉淀：
Fe2  2ClO
4
2
2

) 102ml/L的是
B.
D.
pH 12 的 Ba(OH)
溶液
2
pH  2
0.01ml / L硫酸
C.
7. 已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成
液反应，每1ml HNO
的盐酸
1ml H2O(l) 放热57.1kJ
HNO
NaOH 的稀溶
，若用
与
2
完全中和时放热
42.0kJ
，下列说法正确的是
2
HNO
A.
是一种强酸
2
B. 浓硫酸与 NaOH 反应生成1ml H2O 时放热为57.1kJ
HNO
C. 表示
与
NaOH 中和反应的热化学方程式为：
2
HNO2 (aq)OH
HNO

(aq)  NO2

(aq) H2O(l) H  42.0kJ / ml
HNO (aq) H
(aq)  NO2
(aq) H  15.1kJ / ml


D.
电离的热化学方程式为：
 
2
2
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
pH 14的溶液中： K
A.
 、 ClO 、 CO 、 Cl

2

3
B. 含 Al3 的溶液中： Na 、 K 、 HCO 、

NO3

3
C. 含有 I 的溶液中：H 、 Na 、Cl 、
NO3

cH

1012 ml / L
CO2 、 Cl 、 K
3
D. 由水电离的
的溶液中： Na 、

9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A
B
C
D
实验
目的
检验 SO2 中混
有的 CO2 气体
除去 Cl2 中混有的
HCl 气体
加热 FeCl3 溶液制
取无水 FeCl3 固体
测定锌与稀硫酸反应速率
实验
装置
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液 pH  7 的是
pH 11的 NaOH
A. 0.1ml / L HCl与
0.1ml / L CH3COOH 与0.1ml / L NaOH
B.
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pH  3的 H2SO pH 11的 NaOH
C.
D.
与
4
pH  3的 CH3COOH 与 pH 11的 NaOH
11. 已知甲酸的酸性强于乙酸，下列结论不正确的是
．．．
A. 0.1ml / L 甲酸溶液的 pH 小于同浓度的乙酸溶液
B. 0.1ml / L 甲酸钠溶液的 pH 大于同浓度的乙酸钠溶液
H
C. 相同物质的量浓度的甲酸和乙酸溶液分别与 Zn 反应，初始时甲酸产生
速率更快
2
NaHCO
CO
总量更多
2
D. 相同 pH 的甲酸和乙酸浴液分别与足量
反应，乙酸产生的
3
H2O
12. I 可以作为
分解的催化剂，催化机理是：
2
H O  I

=H2O IO

ⅰ.
；
2
2
ⅱ._______。
分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是
．．．．．
A. 曲线②为含有 I 的反应过程
H O  IO

=H OO  I

B. 反应 ii 为
2
2
2
2
C. 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D. 反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢
13. 用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 a 可实现氯的循环利用：
4HCl(g)O (g)  2Cl (g) 2H O(g) H  115.6kJml1
反应 a：
2
2
2
1
已知：ⅰ．
H O(g)  H O(l) H  44kJml1
ⅱ．
2
2
2
下列说法正确的是
4HCl(g) O (g)  2Cl (g) 2H O(l)
的 H  159.6kJ ml1
A. 反应
2
2
2
B. 反应 a 中生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 反应 a 中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
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D. 断开1ml HCl 键比断开1ml HO键所需吸收的能量高31.9kJ

14. 活性炭可处理大气污染物 NO，其反应如下： C(s) 2NO(g) N (g)CO (g)，为模拟该过程，
2
2
TC时，在1L密闭容器中加入 0.1ml NO 和 24g活性炭粉，10min 后反应达到平衡，此时测得容器内
NO 的物质的量为 0.04ml 。下列说法正确的是
A. 10min 后增大压强，NO 的转化率增大
B. 10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
C. 10min 后容器内
CO
的物质的量为 0.02ml
2
D. 0 ~ 10min 的平均反应速率 N  0.003ml(Lmin)

2
 
15. 在温度一定时于密闭容器中发生可逆反应： 2NO (g) N O (g) ，达平衡后，若将气体体积压缩
2
2
4
到原来的1/ 2。当再达平衡时，则下列叙述不．正．确．的是
A. N O 的体积分数增大
B. 容器内气体压强比压缩前大
D. 容器内气体颜色比压缩前浅
2
4
NO
C.
的转化率升高
2
2ml CO2 和1ml H
16. 在一固定容积的密闭容器中，充入
发生如下化学反应：
2

CO (g)  H (g) CO(g)  H O(g) ，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
2
2
2
T / C 700 800 830 1000 1200
K
0.6 0.9 1.0 1.7
2.6
关于该反应的说法正确的是
A. H  0
B. 在830C 反应达到平衡时，
CO2 气体的转化率约为33.3%
 正
逆
C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D. 在1000C，当 cCO c H  c(CO)c H O
  

时，该反应向逆反应方向进行
2
2
2

17. 已知：N (g) + 3H (g)
2NH (g) ΔH= －92 kJ·ml-1，下图表示 L 一定时，H 的平衡转化率(α)随
3 2
2
2
X 的变化关系，L(L 、L )、X 可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
1
2
A. X 表示温度
第 4页/共 10页

B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常数 K(M)＞K(N)

18. 工业上利用 CO 和 H 合成甲醚：3CO(g)  3H (g)  CH OCH (g)  CO (g) H  0 。其它条
2
2
3
3
2
件不变时，相同时间内 CO 的转化率随温度 T 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 状态 X 时，消耗 (CO) 生成 (CO)
B. CO 的平衡转化率随温度升高而降低
C. 相同温度时，增大压强，可以提高 CO 的转化率
D. 状态 X 时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内 CO 的转化率
K Cr O
Cr2O2
H O 2CrO2
 
25C
(黄色) 2H 。在 时，
19.
溶液中存在平衡：
(橙色)
2
2
7
7
2
4
0.1ml / L K Cr O
溶液中含铬微粒的浓度与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
7
．．．
2
2
A. 曲线Ⅱ代表 Cr2O72 浓度
B. 将溶液的 pH 从 5 调至 9，溶液颜色可由橙色变为黄色
cHCrO4

cCr2O72 cCrO42  0.2ml/L
cK
C. 溶液中存在
K Cr O
KOH 混合溶液中存在


 2cCr2O2  2cCrO24 
D. 在 pH  7 的
和
2
2
7
7
20. 丙酮(
)碘化反应为
。兴
趣小组在 20C时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时
间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~③混合液总体积均为100mL 。
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序号 n(丙酮) / ml n(I2 ) / ml 褪色时间/s
①
②
③
0.2
0.1
0.2
2104
2104
1104
40
80
20
下列推理合理的是
A. 实验①中， I   5106 mlL1 s1
2
B. 由实验①②可知，c(丙酮)越小，反应速率越快
cI 
C. 由实验①③可知，
越小，反应速率越快
2
D. 该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象
II 卷(共 40 分)
CH3COOH
21. 某小组探究
的性质。
0.10mlL1 CH3COOH
0.01mlL1 CH3COOH
溶液的 pH
（1） 25C时，测得
为 x。
溶液的 pH 为 2.88，
CH3COOH
①
的电离方程式是_____。
②x 的值最有可能是以下选项中的_____(填字母)。
a．1.88 b．2.38 c．3.38 d．3.88
③ 25C时，向10mL 0.10mlL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入
溶液，当混合溶液
”)，此时所加 NaOH 溶液的体积
0.10ml  L1 NaOH
cCH3COO

 cNa


”、“”或“

中
时，溶液的 pH_____7(填“
_____10mL(填“
”、“ ”或“ 
”)。
（2）查阅资料， 25C时，几种弱酸的电离常数如下表
弱酸种类
电离常数
CH3COOH HCN
HClO
K
1.8105 6.2 1010 4.0108
a
(1)推测 25C时下列反应可能发生的是_____(填字母)。
CH COOH  NaCN  CH COONa HCN
a．
3
3
b． NaClO  HCN  HClO  NaCN
HClO CH COONa  CH COOH  NaClO
c．
3
3
浓度均为 0.1ml/L的
CH3COONa NaCN NaClO
溶液中，pH 最大的是_____(填化学式)。
、
、
CO
C2H
为例，该转化分为两步进
4
22.
加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成
2
行：
第 6页/共 10页

第一步：
第二步：

CO (g)  H (g) CO(g)  H2O(g) ΔH  41.3kJ / ml
2
2
2CO(g)  4H2 (g) C H (g)  2H O(g) ΔH  210.5kJ / ml

2
4
2
（1）第一步反应的平衡常数表达式 K _____。
CO
（2）
加氢合成乙烯的热化学方程式是_____。
2
CO
（3）一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高
母)。
的转化率，可以采取的措施是_____(填字
2
H
a．低压 b．增大
浓度 c．加入适当催化剂 d．分离出水
2
CO
（4）下图是其他条件一定时，反应温度对
平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同
2
时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。在温度高于约 650C时，
高而增大的原因是_____。
CO
的平衡转化率随着温度升
2
23. 短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮( NH )废水中的氮元素转变为

N
脱除，其机理如下：
2
4
O
NH4

厌氧氨氧化菌
2
NH4

 NO
亚硝化菌

2
N2
I
Ⅱ
NO

2
NO

3
资料：氧气浓度过高时，
会被氧化成
。
nNH4 : nO2  

（1）参与 I 中反应的
_____。
N
（2）Ⅱ中生成
的离子方程式为_____。
2
（3）废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当 DO＞2mg/L 时，氮的脱除率为 0，其原因可
能是厌氧氨氧化菌被㧕制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是_____。
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NO

3
NO

3
（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的
，加入铁粉能有效除去
。该过程涉及的三个
反应(a、b 和 c)如图：在整个反应过程中几乎监测不到 NH 浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其

4
原因：_____。
24. 三氧化二砷(As O )是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如下。
2
3
资料：
ⅰ．含砷废水的主要成分： HAsO2 (亚砷酸)、
H2SO
Fe (SO )
Bi (SO )
、 (硫酸铋)。
2 4 3
、
4
2
4
3
ⅱ． HAsO 是可溶的弱酸， Fe(OH) 、
Bi(OH)
均为难溶沉淀。
3
2
3
（1）纯化
充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是_____。
（2）沉砷
Cu AsO2 
①沉砷过程中由 HAsO2 生成
的离子方程式为_____。
2
n(Cu) : n(As) 1:2
CuSO n(Cu) n(As)
[ 与 分别表示 Cu 元素与 As 元素的物质的
4
②沉砷过程中按
加入
量]，同时需小心调控溶液的 pH，pH 过高会导致砷的沉淀率降低，其原因可能是_____。
（3）还原浸出
①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：_____。
CuAsO  SO 
 Cu SO  2H O HAsO 
_____
3 3 2 2
2
_____
2
2
2
②其他条件相同时，还原浸出 60min ，不同温度下砷的浸出率如下图。随着温度升高，砷的漫出率先增大
后减小的原因是_____。
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（4）还原渣经过充分氧化处理，可返回_____(填字母)工序，循环利用。
a．纯化 b．沉砷 c．还原浸出
Na S O
FeCl Fe SO 
25. 某实验小组对
分别与
、
的反应进行实验探究。
2
2
3
3
2
4
3
0.1ml / L Na S O
pH  7
0.1ml / L FeCl
3
溶液(
pH 1)；
实验药品：
溶液(
)；
2
2
3
0.05ml / L Fe SO 
pH 1)。
溶液(
2
4
3
实验过程
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
溶液呈紫色，静置后紫色 溶液呈紫色，静置后紫
实验现象 迅速褪去，久置后出现淡 色褪去，久置后不出现
黄色浑浊 淡黄色浑浊
溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪
去，久置后不出现淡黄色浑浊
Na S O
S O2  2H  S SO  H O
：
2 2

资料：ⅰ．
在酸性条件下不稳定，发生反应
2
2
3
2
3
Fe3 S2O32 FeS O  (暗紫色)， Fe2 遇S2O3 无明显现象

2
ⅱ．
2
3
FeCl
（1）配制
溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____。
3
（2）对实验 I 中现象进行分析：
S O2 氧化成S4O62 ，反应的离子方程式是
①查阅资料： Fe3 可将
_____。
2
3
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因_____。
（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
实验编号
Ⅳ
Ⅴ
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实验操作
实验现象 紫色褪去时间 a  b
紫色褪去时间 c  d
①试剂 X 是_____
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_____。
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