江苏省扬州大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月阶段检测化学试题(无答案)

这是一份江苏省扬州大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月阶段检测化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了实验中的下列操作正确的是，下列有关分散系的说法正确的是，下列反应中属于氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。

单项选择题：本题包括15小题，每小题3分， 共计45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．人们在认识事物时常采用多种分类方法，下列关于的分类不正确的是（ ）
A．化合物 B．氧化物 C．钠盐 D．硫酸盐
2．亚硫酸可被氧化生成硫酸，方程式为。下列说法不正确的是（ ）
A．中0的化合价： B．硫原子结构示意图：
C．的摩尔质量： D．硫酸电离：
3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．纯碱—— B．烧碱—— C．熟石灰—— D．胆矾——
4．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用胶头滴管取出试剂瓶中的溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．分液操作时，分液漏斗中上下层液体均从下口放出
C．用蒸发方法使从溶液中析出，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．下列有关分散系的说法正确的是（ ）
A．所有分散系均属于混合物
B．油水混合物属于悬浊液
C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
D．将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质中所含的原子数目相同
B．时，所占的体积约为
C．溶液中所含的离子数为
D．镁与盐酸反应可失去个电子
7．下列溶液中的与溶液中的物质的量浓度相等的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．的溶液
8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9．下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）
A．检验的存在 B．干燥 C．分离酒精与水 D．蒸发食盐水
10．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
11．配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
12．在体积为的密闭容器中通入和，反应后容器内碳原子和氧原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．下列除去杂质的方法错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．（16分）（1）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（）的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________。
（2）三者质量之比为，则它们的物质的量之比为________。
（3）某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为________，金属M的相对原子质量为________。
（4）相同浓度的溶液，分别与溶液反应，当生成的沉淀的质量之比为时，三种溶液的体积比为________。
（5）标准状况下有①个分子 ②气体 ③氨气 ④氨气，所含原子个数从多到少的顺序为（只填序号即可）________。
（6）质量分数为、密度为的浓硫酸，其物质的量的浓度为_______。
17．（8分）下列物质中①②溶液③固体④（蔗糖）⑤溶液⑥铁
（1）能导电的是________________；属于非电解质的是________________；（以上填写物质编号）
（2）属于电解质的是________，写出在水溶液中的电离方程式________________。
18．（9分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、，现取三份溶液进行如下实验：
第一份加入溶液有沉淀产生；
第二份加足量溶液加热后，收集到气体；
第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、、干燥后，沉淀质量为。
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有?________（答“是”或“否”）。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有________（填离子符号），其物质的量浓度为________。
（3）由第三份进行的实验可知沉淀的成分为________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是________。
A．该混合液中一定含有，可能含，且
B．该混合液中一定含有，可能含
C．该混合液中一定含有，可能含
D．该混合液中一定含有，可能含
19．（14分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
（1）对黄花蒿进行破碎的目的是________________________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是________________________。
（2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是________________________。
（3）从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以苯取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如：
①上图“操作I”，用到的装置是是________。
A． B． C． D．
②根据乙醚浸提法的流程可知，上图中“操作II”名称是________________。
（4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为________。
（5）由上可知，在提取青蒿素的过程中，除了要充分考虑青蒿素的溶解性外，还要充分考虑青蒿素的________性。
20．（8分）人体血液里的浓度测定方法：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙（）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（），再用酸性溶液定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
【实验探究一】配制酸性标准溶液。如上图所示是配制酸性标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有________________（填序号）；
（2）其中确定溶液体积的容器是________（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究二】测定血液样品中的浓度，抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗溶液。
已知草酸跟反应的化学方程式为：
（4）经过计算，血液样品中的浓度为_______________。（写出计算过程）选项
操作
现象
结论
A
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
先滴加足量稀硝酸，再滴入溶液
开始无明显现象，后产生白色沉淀
原溶液中有
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有，无
D
滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
待提纯的物质
杂质
试剂
主要操作
A
乙醇
萃取
B
浓硫酸
洗气
C
蒸发结晶
D
稀硫酸
过滤
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．溶液中通入生成沉淀的情况
C．溶液中滴加同浓度硫酸溶液导电性的情况
D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/
100
78
35
提取效率
几乎为0