山西省太原市山西大学附属中学校2024-2025学年高三上学期10月月考（第四次诊断） 化学试题

这是一份山西省太原市山西大学附属中学校2024-2025学年高三上学期10月月考（第四次诊断） 化学试题，共8页。试卷主要包含了5 Cu-64，下列实验方案能达到实验目的的是，7；C2易被空气氧化为C3；等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(共15小题：每题3分，共45分)
1．文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）
A．金代六曲葵花鎏金银盏 B．北燕鸭形玻璃注
C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．乙醇的红外光谱：
C．NH3的价层电子对互斥模型：
D. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
3. 物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂都正确的是（ ）
4．物质的性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
A．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
B．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体
C．将餐厨垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂，也可以制造生物柴油
D．氨易液化，液氨汽化时吸热，常用作制冷剂
5. 市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为4ClO2 + 5HCHO = 5CO2+4HCl+3H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．13.5g ClO2含有的电子数目为6.6NA
B．标准状况下，吸收22.4L HCHO转移电子数目为2NA
C．pH = 1的盐酸溶液中含有H+数目大于NA
D．1ml冰中含有氢键数目为4NA
6.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
7．下列方程式正确的是（ ）
A．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液，证明AgBr比AgCl更难溶：
AgCl(s) + Br-(aq)⇌AgBr(s) + Cl-(aq)
B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4- + 5S2- +24H+ = 8Mn2+ + 5SO42- + 12H2O
C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓ +3NH3 +HCOONH4 +H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 8Cl- + 2SO42- + 10H+
8．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
9．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充NaBr
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br-)=3:2
10．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是（ ）
11．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．PLA在碱性条件下可发生降解反应
B．MP的化学名称是丙酸甲酯
C．MP的同分异构体中含羧基的有3种
D．MMA可加聚生成高分子
12．下列有关实验操作、现象、解释或结论有不正确的是（ ）
13．氯化亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，沸点为79℃，与水剧烈反应时液面上有雾形成，并有刺激性气味气体逸出。SOCl2可用作脱水剂，与AlCl3·6H2O混合共热时可得到无水AlCl3。实验室用如图所示装置制取无水AlCl3，回收剩余的SOCl2并验证生成物中有SO2。
下列说法错误的是（ ）
A．仪器X的优点是平衡压强，便于液体顺利滴下
B．装置的连接顺序为A→C→D→E→B
C．装置B中新增的阴离子一定只有两种
D．用K3 [Fe(CN)6]溶液能检验FeCl3·6H2O与SOCl2共热脱水过程是否发生氧化还原反应
14．以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：
已知：
①常温下，0.05 ml/L H2SiF6溶液的pH为1；
②熔点：AlCl3 192℃、AlF3 1090℃、SiCl4 -70℃；沸点：SiF4 -86℃。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．AlCl3与AlF3固体晶体类型不同
B．氟硅酸溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为SiF62- + 2Na+ = Na2SiF6↓
C．“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高
D．含1ml H2SiF6的原料最终制得1.2ml AlF3，则实验产率为60%
15．钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu2-xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是（ ）

A．每个Cu2-xSe 晶胞中Cu2+个数为4x
B．在Na2Se晶胞结构中，Se2-占据的位置是顶点和面心
C．充分放电时，正极的电极反应式为Cu2-xSe + 2Na++2e-=Na2Se+(2-x)Cu
D．充电时外电路中转移lml电子，两极质量变化差为23g
二、非选择题 （共55分）
16．（每空2分，共16分）Ni、C均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、C2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、C，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3⋅H2O、NH42SO3和NH42CO3配制。
常温下，Ni2+、C2+、C3+与NH3形成可溶于水的配离子；lgKbNH3⋅H2O= - 4.7；C(OH)2易被空气氧化为C(OH)3；
部分氢氧化物的Ksp如下表。
回答下列问题：
(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为 。
(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，cNH3⋅H2O cNH4+ (填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由C(OH)3转化为CNH362+的离子方程式为 。
(4)NH42CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰。
①NH4Al(OH)2CO3属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
②“热解”对于从矿石提取Ni、C工艺的意义，在于可重复利用HNO3和 (填化学式)。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为 。
②由CCl2可制备AlxCOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于C与O最小间距，x、y为整数，则C在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为 。
17.（每空2分，共14分）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下，已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。
回答下列问题：
(1)装置B应为 (填序号)。
(2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 ，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞 ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(3)装置F的作用为 。
(4)反应过程中，控温45℃的原因为 。
(5)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为 。
(6)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500ml/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.20mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为 。
18．（除标注外，每空2分，共11分）氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，) 。
回答下列问题：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断
(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。
A．升高溶液温度 B．加入少量异丙胺[(CH)3CHNH2]
C．加入少量固体硼酸[B(OH)3] D．增大体系压强
(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，正极上的电极反应式是 。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H2体积为0.49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为 。[已知:该条件下H2的Vm=24.5 L/ml；电荷量q(C)=电流I(A)×时间(s)；NA=6.0×1023ml-1；e=1.60×10-19C。]
(4)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠(NaBO2)再生为NaBH4。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。)
I．
II．
III．
请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法，并注明：（3分）
。(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为100%。)
19．（每空2分，共14分）物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。
已知：i．；
ii．R′CHOR′CH=NR″；
iii．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。
回答下列问题：
(1)的名称是 ，→A的反应类型是 。
(2)B的分子式为C11H13NO2，则C的结构简式为 。
(3)E能发生银镜反应，1ml E分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成Cu2O 。写出E生成F的化学方程式 。
(4)W分子比E分子组成多一个CH2，满足下列条件的W的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式： 。
i．包含2个六元环，不含甲基
ii．W可水解，W与溶液共热时，1ml W最多消耗3ml NaOH
物质及杂质
检验
除杂
A
Cl2(HCl)
润湿的淀粉碘化钾试纸
饱和食盐水
B
CH4(C2H4)
高锰酸钾溶液
溴水
C
CO2 (HCl)
硝酸酸化的硝酸银溶液
饱和碳酸钠溶液
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
氢氧化钙溶液
过量二氧化碳
A．制取无水MgCl2
B．制备并收集NO2
C．验证非金属性：Cl>C>Si
D．探究苯与液溴取代反应的产物
选项
性质差异
结构因素
A
酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸
F与Cl的电负性差异
B
熔点：CS2＞CO2
分子间范德华力强弱
C
稳定性：H2O＞H2S
分子间有无氢键
D
冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子
该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将少量Mg(OH)2投入0.5 ml/L的CH3COONH4溶液中
Mg(OH)2溶解
NH4+与Mg(OH)2电离出的OHˉ结合成NH3·H2O，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动
B
已知Fe(SO2)63+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C
在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
发生歧化反应：
D
向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液
出现白色沉淀，有大量气体生成
[Al(OH)4]ˉ与HCO3ˉ发生了相互促进的水解反应
氢氧化物
C(OH)2
C(OH)3
Ni(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
5.9×10-15
1.6×10-44
5.5×10-16
1.3×10-33
5.6×10-12