山西省太原市2024-2025学年高三上学期期中学业诊断 化学试题

这是一份山西省太原市2024-2025学年高三上学期期中学业诊断 化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Ba 137，2ml SO时转移的电子数为，4 c g等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：下午2:30—3:45）
说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是
A．“西汉青铜朱雀衔环杯”的制作材料是合金
B．“北齐汉白玉（主要成分为、、）释迦牟尼佛像”耐酸碱腐蚀
C．“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经高温烧结制成
D．古人书写所用竹简的主要成分纤维素属于天然高分子
2．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为，水溶液呈碱性
B．中铁元素化合价为+3价，配位数为6
C．中既含离子键又含非极性键、配位键
D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形
3．下列物质的化学键类型、晶体类型及其类别均正确的是
4．“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为、、、，以及少量的和。下列说法错误的是
A．、位于元素周期表中同一周期
B．属于酸性氧化物，是制取粗硅的原料
C．铝热反应可以验证金属的还原性：
D．和均可溶于水生成强碱，且碱性：
5．高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是
A．已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇，该高分子中的羟基增大了材料的亲水性
B．尼龙可通过缩聚反应得到
C．PLA吸管成分聚乳酸在碱性条件下可发生降解反应
D．木材黏合剂俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是
6．在实验室中，下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．用焦亚硫酸钠处理含有的工业酸性废水：
B．用柠檬酸（）处理电水壶中的水垢：
C．用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液的浓度：
D．用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道：
8．部分含硫元素的物质有如下图的转化，设为阿伏加德罗常数的值。一氧化硫（SO）是一种不稳定、高活性的物质。下列叙述正确的是
A．标准状况下，气体含有的质子数为
B．溶液中离子数小于
C．反应①中生成0.2ml SO时转移的电子数为
D．反应②中生成时消耗离子数为
9．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
10．下图是某同学配制过氧化脲［化学式为］溶液的部分过程。下列说法错误的是
A．称取过氧化脲固体的质量9.4 c g
B．操作a应重复2~3次，目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中
C．定容后直接将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
D．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液和，可以检测其氧化性
11．“皮江法”冶炼镁的工业流程如下图所示。已知铁的沸点，镁的沸点。下列说法错误的是
A．白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率
B．还原炉中发生的反应为
C．还原炉内可用气体a来排除空气
D．还原炉需控制温度为左右，目的是分离提纯金属镁
12．实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示（加热及夹持装置已略去），利用与过量在反应（的沸点为，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃）。下列说法正确的是
A．实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中恒压滴液漏斗的活塞
B．工业生产中获得的中含有少量的（沸点为），通过蒸馏可提纯
C．装置Ⅰ中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴
D．装置Ⅳ中的反应为，装置Ⅱ中的试剂为浓，尾气处理装置可采用装有无水的干燥器
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，基态X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，基态Z原子的最外层只有1个未成对电子。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．化合物的空间结构是平面三角形
C．因为电负性：，所以Y的简单氢化物中Y的化合价是正价
D．已知：，可判断是一元弱酸，且酸性小于
14．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如图中、），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的电子数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）磁性氧化铁可作为锂离子电池的负极材料，以铝土矿（主要成分为、、、少量）为原料，生产的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）的磁性强度主要由决定，基态的电子排布式为_______________________________。
（2）提高第一次“焙烧”速率的措施是_______________________________________________（写一种）。
（3）“碱浸”中参与反应的离子方程式为_________________________________________________。
（4）已知上述流程中两次焙烧均会产生，滤渣中含大量的。
①铝土矿粉“焙烧”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________，此过程中加入少量CaO的目的是________________________________________________。
②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子主要有、____________________________________________。
③与混合后焙烧（隔绝空气条件下）反应的化学方程式为______________________________。
（5）利用废气可生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和纯碱加入乙醇中溶解，然后通入发生反应，同时有生成，以上反应的化学方程式为___________________________________。
16．（14分）二氯化二硫（，沸点为138℃），常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为（沸点为59℃）；遇水发生反应。实验室常用被氯气通入熔融的硫黄（熔点为115℃，沸点为445℃）的方法制备二氯化二硫，所用仪器（部分夹持、加热装置已略去）如下图。
回答下列问题：
（1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→________________→d（填小写字母）。
（2）组装仪器后，________（填操作名称），加入药品；打开，通一段时间，加热装置。
（3）装置A中，制备时反应的离子方程式为________________________________________。
（4）装置C中所装碱石灰的作用有____________________________________________________。
（5）观察到装置F中出现________时，可证明有生成。若实验产物中经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有________（填编号）。
①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速率
②不时打开通入适量
③升高装置B的加热温度
（6）测定某市售的纯度（杂质不影响测定）。称取3.0 g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中的质量分数为________。
17．（12分）将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学学科的特点和魅力所在。回答下列问题：
（1）铜与过量溶液反应的探究实验如下：
实验②中铜溶解的离子方程式为________________________，产生的气体为________（填化学式）；比较实验①和②，从氧化还原反应的角度说明的作用是________________。
（2）影响化学反应进行的因素主要有两个方面，首先是反应物的结构与性质，其次是反应条件。
①二氧化硫脲（）是保险粉的替代产品，具有还原性强、热稳定性好、储存运输方便等特点。它是由硫脲（）和溶液在反应釜中合成，反应中要保持温度在以下的原因可能是________________________________。
②“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属铜。若在硫酸铜溶液中通入高压，还原时，________（填“增大”或“减小”）溶液的酸度有利于Cu的生成。
（3）向的溶液中加入过量锌粉。一段时间后，有气泡冒出，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4。取出固体，固体中未检测到Fe单质。
①取反应后的少量溶液，滴加溶液，证明有生成，依据的现象是______________________。
②实验中未检测到Fe单质的原因可能是________________________________________。（写一种）
18．（16分）向药物分子中引入三氟甲基（）可以有效延长其在生物体内的作用时间，增强代谢稳定性。氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：
回答下列问题：
（1）氟他胺中含氧官能团的名称为________________、________________。
（2）反应④的反应类型是________________。
（3）写出反应⑤的化学方程式：________________________________________________________________；吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用：________________________________________________。
（4）已知三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，请从电负性和键的极性角度解释：____________________________________________________________________________________________。
（5）化合物是的同分异构体，具有苯环结构，且在苯环上不超过3个取代基，则的结构可能有________种。
（6）在第33届夏季奥运会上，中国体育代表团共收获91枚奖牌。中国乒乓球队的队服采用再生PET面料制成，其纱线从废弃的矿泉水瓶中提取制成。PET是聚对苯二甲酸乙二酯，其结构简式是________________。
（7）已知：能将苯胺中的氨基氧化。结合题中信息，设计以邻硝基甲苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：______________________________________________________________________。
（已知：苯环上连有、时，新引入基团会进入苯环上原有基团的间位；苯环上连有时，新引入基团会进入苯环上原有基团的对位。）
2024～2025学年第一学期高三年级期中学业诊断
化学参考答案及评分建议
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（共16分，每空2分）
（1） （2）将铝土矿粉碎（或通入足量空气、高温等其他合理答案）
（3）
（4）① 与反应使其转化为，最终转化为，防止污染环境
②、、 ③
（5）
16．（共14分，每空2分）
（1）h→i→f→g→b→c→j→k（（或k→j） （2）检查装置的气密性
（3）
（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置与二氯化二硫反应
（5）金黄色液体 ①② （6）
17．（共12分，除标注外，每空2分）
（1） （1分） 的存在加强了的氧化能力
（2）①防止温度过高时双氧水分解 ②减小（1分） （3）①有蓝色沉淀生成
②生成的红褐色沉淀沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn和反应（或当、浓度较大时，即使生成了Fe，也会被、消耗等其他合理答案）
18．（共16分，除标注外，每空2分）
（1）硝基、酰胺基 （2）还原反应（1分）
（3）
中和生成的HCl，促进平衡正向移动，提高原料的转化率（或其他合理答案）
（4）氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使得的极性大于的极性，导致三氟乙酸中羟基的极性更大，更易电离出氢离子
（5）9 （6）
（7）
（或其他合理答案，3分）
以上试题其他合理答案或说法也可给分。
题 号
一
二
总 分
得 分
题 号
1
2
3
4
5
6
7
答 案
题 号
8
9
10
11
12
13
14
答 案
选项
物质
化学键类型
晶体类型
物质类别
A
NaF
共价键
离子晶体
盐
B
金刚石
非极性键
共价晶体
非电解质
C
NaClO
离子键、共价键
离子晶体
强电解质
D
干冰
极性键
共价晶体
氧化物
选项
制备气体
发生装置所用试剂
试剂X
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫酸
饱和溶液
C
溶液
D
NO
稀硝酸
选项
实验
现象
A
NaOH溶液滴入溶液中
产生白色沉淀，最终变为红褐色
B
通入溶液中
产生淡黄色沉淀
C
足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
D
石蕊溶液滴入新制氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
题 号
二
总分
15
16
17
18
得 分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
D
D
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
C
B
C
D