天津市北辰区南仓中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份天津市北辰区南仓中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了本卷共16小题，共48分， 下列叙述正确的是， 以下说法中错误的是， 下列叙述中正确的， 已知分子的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。

化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷 第3页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1. 每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共16小题，共48分。
相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Si-28 M-96
一、选择题(每小题3分)
1. 化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯中的碳原子均为sp2 杂化，A错误；
B．冰雪融化是物理变化，不会断开共价键，克服的是分子间作用力，B错误；
C．烟花的焰色与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；
D．干冰是分子晶体，D错误。试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型
B．冰雪融化时，断开了极性共价键
C．与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．干冰是共价晶体
来这里 全站资源一元不到！试卷。 故选C。
2. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是
A. 基态S原子价电子排布图：
B. 第一电离能：
C. 最高正价：
D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图： ，A正确；
B．非金属性，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：，B错误；
C．在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；
D．基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误；
故选A。
3. 下列叙述正确的是
A. 在水中的溶解度：B. 键角：
C. 电负性：D. 键长：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 中存在氢键，根据相似相似，在水中的溶解度：，选项A错误；
B．NH3、H2O分子中心原子都是sp3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等， NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：NH3＞H2O，选项B错误；
C． S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，，选项C错误；
D．原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F答案选D。
4. 用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是
A. R为三角锥形B. R可以是BF3
C. R是极性分子D. 键角小于109°28′
【答案】B
【解析】
【详解】A．在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确；
B．B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，故B错误；
C．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；
D．三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确；
答案选B。
5. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是
A. 的球棍模型：
B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为：
C. HF分子间的氢键：
D. 丙氨酸的手性异构体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2分子是直线形，模型错误，A项错误；
B．基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1，3d轨道含有5个电子，4s轨道含有1个电子，B项错误；C．HF分子间的氢键（虚线表示）：，C项错误；
D．丙氨酸是手性分子，D项正确；
答案选D。
6. 以下说法中错误的是
A. 在①N、P、As和②Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是②
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多
C. 某元素原子的部分逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630，该元素可能在第三周期第ⅡA族
D. 在共价键F-I、F-Cl和C-C，极性最强的是F-I
【答案】B
【解析】
【详解】A．①N、P、As属于同主族元素且从上到下排列，非金属性依次减弱，②Na、P、Cl属于同周期元素，且从左到右排列，非金属性依次增强，电负性依次增强，则元素的电负性随原子序数增大而递增的是②，A正确；
B．p能级共有3个轨道，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都为3，B错误；
C．从某元素原子的部分逐级电离能738、1451、7733、10540、13630可以看出，I1与I2相差较小，I2与I3相差很大，I3与I4相差较小，I4与I5相差较小，则该元素原子的最外层电子数为2，其可能在第三周期第ⅡA族，C正确；
D．C-C中C、C的电负性相同，C-C键为非极性键，Cl比I的电负性大，则F-I的极性比F-Cl强，所以极性最强的是F-I，D正确；
故选B。
7. 普鲁士蓝的化学式为，下列说法正确的是
A. 该物质中与数目之比为
B. 该物质中含数目为
C. 该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键
D. 的核外电子排布式为【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．中含有4个，3个，与数目之比为，A错误；
B．中含有3×（6+6）=36个键，B错误；
C．中除共价键和配位键外，与之间存在离子键，C错误；
D．Fe原子核外有26个电子，的核外电子排布式为，D正确；
故选D。
8. 下列叙述中正确的
A. 区元素均有轨道
B. 所有元素中，氟的第一电离能最大
C. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大
D. 处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是吸收光谱
【答案】C
【解析】
【详解】A．He属于p区元素，但它没有轨道，A错误；
B．所有元素中，氦的第一电离能最大，它比氟还大，所以氟的第一电离能不是最大，B错误；
C．一般来说，主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能越大，但当原子的最外层电子所在轨道处于半满、全满或全空时，第一电离能出现反常，如N的第一电离能大于O的，所以主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大，C正确；
D．2px与2py轨道的能量相同，则过程中并未发生能量的改变，不能形成吸收光谱，D错误；
故选C。
9. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是
A. 杯酚与C60形成氢键
B. C60与C70晶体类型不同
C. 该分离过程利用的是超分子的分子识别特征
D 一个C60晶胞中含有8个C60分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．C和H原子不能形成氢键，杯酚与C60不能形成氢键，故A错误；
B．C60与C70都属于分子晶体，晶体类型相同，故B错误；
C．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，故C正确；
D．C60的晶胞结构图为，一个C60晶胞中含有，故D错误；
故选C
10. 已知分子的结构如图所示。下列叙述错误的是

A. 晶体是共价晶体B. 中含采用杂化的原子
C. 含键D. 能与水发生反应
【答案】A【解析】
【详解】A．为分子晶体，故A错误；
B．中单键O原子采用杂化，故B正确；
C．由分子结构可知该分子中含4个P=O键，双键中含1个键和1个键，则含键，故C正确；
D．能与水反应生成磷酸，故D正确；
故选：A。
11. 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是
A. 熔点：B. 键角：中、
C. 酸性： 、 D. 沸点： 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠和氧化钠都属于离子晶体，氯离子半径大于氧离子，故氧化钠熔点更高，A错误；
B．中心碳原子价层电子对数为3，无孤电子对，分子呈平面三角形，O原子的孤电子对对C-H键有排斥，使得小于，B错误；
C．F的电负性大于Br， 中羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，羧酸酸性增强，C错误；
D．对氨基苯甲酸形成分子间氢键，邻氨基苯甲酸形成分子内氢键，故对氨基苯甲酸沸点高于邻氨基苯甲酸，D正确；
故选：D。
12. 下列分子或离子的VSFPR模型与其空间结构不一致的是
A B. C. D.
【答案】B【解析】
【详解】A．的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，C原子的最外层不存在孤电子对，VSFPR模型与其空间结构一致，A不符合题意；
B．的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，S原子的最外层还有1个孤电子对，VSFPR模型与其空间结构不一致，B符合题意；
C．的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，S原子的最外层不存在孤电子对，VSFPR模型与其空间结构一致，C不符合题意；
D．的中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，C原子的最外层不存在孤电子对，VSFPR模型与其空间结构一致，D不符合题意；
故选B。
13. 我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是
A. 时失去3d和4s轨道电子B. Se原子核外有3个未成对电子
C. 空间构型为正四面体形D. 基态F原子的核外电子有9种空间运动状态
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，4s轨道上电子的能量最高，所以时只失去4s轨道上的2个电子，A不正确；
B．Se的价电子轨道表示式为，原子核外有2个未成对电子，B不正确；
C．的中心As原子的价层电子对数为，则发生sp3杂化，空间构型为正四面体形，C正确；
D．空间运动状态是指电子所占据的轨道，基态F原子的核外电子占据的轨道有1s、2s、2p，所以有3种空间运动状态，D不正确；
故选C。
14. 工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法不正确的是
A. 相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiCB. 中的化合价为价，中C的化合价为价，因此还原性强于
C. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为的原子半径大于C，难形成键
D. 键能：Si-H＜C-H，Si-Si＜C-C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多
【答案】A
【解析】
【详解】A．C60形成分子晶体，SiO2、SiC形成共价晶体，分子晶体的熔沸点远小于共价晶体，对于SiO2、SiC，由于Si-O键长小于Si-C键长，所以熔沸点：SiO2＞SiC，从而得出熔沸点： SiO2＞SiC＞C60，A不正确；
B．中的化合价为价，中C的化合价为价，则表明Si的非金属性小于C，因此还原性强于，B正确；
C．Si的原子半径大于C，Si-Siσ键的键长较长，p-p轨道重叠的程度很小，则Si原子间难以形成键，C正确；
D．键能：Si-H＜C-H，Si-Si＜C-C，则C-C、C-H较强，形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si、Si-H的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，碳还能形成双键、三键、链状、环状结构，而硅不能，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多，D正确；
故选A。
15. 下列说法错误的是
A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键
B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
D. M能层最多含3个能级
【答案】A
【解析】
【详解】A．化合物的稳定性与其所含的化学键强弱有关，水很稳定是因为水分子内O-H原子间的共价键能大，破坏它需要消耗较大的能量，而水中含有大量氢键，使水具有较高的熔沸点，A错误；
B．在同一能级上运动的电子，虽然能量相同，但可能所在的轨道不同，也可能是轨道相同但自旋状态不同，所以其运动状态不可能相同，B正确；
C．碘、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，水是极性分子，依据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，C正确；
D．第三电子层含有3s、3p、3d能级，当电子排布在M能层时，最多排布在3个能级上，所以M能层最多含3个能级，D正确；
故选A。
16. “超钠F1”的工作原理是，下列叙述错误的是
A. 基态钠原子的电子排布式为
B. 的中心离子配位数为12
C. Mn位于元素周期表的d区
D. 的配体中σ键和π键的数目之比为1:2
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠为11 号元素，原子核外有11个电子，则基态钠原子的电子排布式为，A正确；
B．的配体为CN-，配离子中共含有6个配体，则中心离子配位数为6，B错误；
C．Mn为25号元素，价电子排布式为3d54s2，其最后的电子排布在d轨道上，则Mn位于元素周期表的d区，C正确；
D．的配体为CN-，其结构式为[C≡N]-，三键中含有1个σ键和2个π键，则σ键和π键的数目之比为1:2，D正确；
故选B。
第II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共3小题，共52分。
二、填空题(共52分)
17. 已知是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
（1）A的最高价氧化物是___________分子。(填“极性”或“非极性”)
（2）的空间结构为___________，其中心原子的杂化方式为___________杂化。
（3）C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。
（4）属于___________区的元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
（5）的基态原子的电子排布式为___________，在周期表中位置___________。
【答案】（1）非极性 （2） ①. 平面三角形 ②. sp2
（3）HF存在分子间氢键
（4） ①. d ②.
（5） ①. ②. 第四周期ⅠB族
【解析】
【分析】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则A核外电子排布是1s22s22p2，所以A是C元素；C在周期表所有元素中电负性最大，则C是F元素；B原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，原子序数比C大，比F小，则B是N元素，D位于周期表中第4纵列，则D为22号Ti元素，基态E原子M层全充满，N层只有一个电子，则E核外电子排布是，E是29号Cu元素，综上：A是C元素、B是N元素、C是F元素、D是Ti元素、E是Cu元素。
【小问1详解】
A是C元素，C的最高价氧化物CO2分子高度对称，正负电荷重心重合，因此CO2分子属于非极性分子；
【小问2详解】
为，中的C价层电子对数为，无孤电子对，属于sp2杂化，空间构型为平面三角形；
【小问3详解】
C是F元素，由于HF存在分子间氢键，因此HF是同族元素氢化物沸点最高的；
在周期表所有元素中电负性最大

位于周期表中第4纵列

基态原子层全充满，层只有一个电子
【小问4详解】
D是Ti元素，属于d区，电子排布式为，价层电子轨道表示式为：；
【小问5详解】
E是29号Cu元素，基态原子核外电子排布是；在周期表的第四周期ⅠB族。
18. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为。
（1）氮化钼的化学式为___________。
（2）晶体的密度为 ___________g∙cm-3。
（3）每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有___________个。
【答案】（1）M2N
（2）
（3）12
【解析】
【小问1详解】
在氮化钼晶胞中，所含M原子个数为=4，所含N原子个数为=2，则氮化钼的化学式为M2N。
【小问2详解】
晶体的密度为=g∙cm-3。
【小问3详解】
选择立方体顶点的1个钼原子为研究对象，与它距离最近且相等的钼原子位于晶胞的面心，则每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有=12个。
【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。
19. 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）某同学所画的基态原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。
（2）在的氢化物分子的电子式___________，原子轨道的杂化类型是___________。
（3）单质有两种同素异形体，其中___________(填分子式)在水中的溶解度较大，原因是___________。
（4）基态与的未成对电子数之比为___________；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为___________(填化学式)。
【答案】（1）泡利原理
（2） ①. ②. sp3
（3） ①. O3 ②. 由于O3为极性分子，为O2非极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相溶规律可知O3在水中溶解度较大
（4） ①. 5：4 ②.
【解析】
【分析】根据元素周期周期表中的相对位置可知A是Ca，B是Sc，X是C，Y是N，Z是O，D是Si，M是Cr，Q是Fe，据此解答。
【小问1详解】
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反，故该电子排布图违背了泡利原理；
小问2详解】
Y2H4分子为N2H4，故电子式为；Y原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，原子轨道的杂化类型是sp3；【小问3详解】
O有两种同素异形体O3和O2，由于O3为极性分子，为O2非极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相溶规律可知O3在水中溶解度较大；
【小问4详解】
基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以基态Fe3+与Fe2+的未成对电子数之比为5：4；Fe3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为。