2022-2023学年天津市河西区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年天津市河西区九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1. 下列物质不属于合金的是
A. 生铁B. 汞C. 硬铝D. 黄铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁是铁和碳融合而成的合金，不符合题意；
B、汞是金属单质，不属于合金，符合题意；
C、硬铝是铝、铜、镁、硅融合而成的合金，不符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，不符合题意；
故选B。
2. 下列属于纯净物的是（ ）
A. 空气B. 液氮C. 碘酒D. 石油
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
B、液氮是由一种物质组成的，属于纯净物。
C、碘酒中含有酒精、碘，属于混合物。
D、石油是由多种物质组成的，属于混合物。
故选B。
3. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 造木舟B. 织布衣C. 炼生铁D. 晒海盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、造木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
B、织布衣，没有新物质，属于物理变化；
C、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
D、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：C。
4. 不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质的是
A. 导热性B. 导电性C. 延展性D. 耐腐蚀性
【答案】D
【解析】
【分析】物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质
化学性质：物质通过化学变化才能表现出来的性质
【详解】A、导热的过程是物理变化，属于物理性质。A错误；
B、导电的过程是物理变化，属于物理性质。B错误；
C、延展的过程是物理变化，属于物理性质。C错误；
D、耐腐蚀指的是金属不易于其他物质发生化学反应，属于化学性质。D正确。
故选D。
5. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图标为爆炸品的图标，该选项不符合题意；
B、该图标为禁止放易燃物标志，该选项不符合题意；
C、该图标为腐蚀品的图标，该选项不符合题意；
D、该图标为禁止烟火的图标，该选项符合题意。
故选D。
6. 下列化学用语中，表示的意义不正确的是
A. Ca：钙元素B. 2OH-：2个氢氧根离子
C. 2N：2个氮分子D. Mg2+：镁离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号由两个字母组成的，第一个字母大写，第二个字母小写，Ca：钙元素，故A正确；
B、离子符号前面的数字，表示几个该离子，2OH-：2个氢氧根离子，故B正确；
C、元素符号前面的数字表示几个该原子，2N：2个氮原子，故C不正确；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，Mg2+：镁离子，故D正确。
故选C。
7. 对于碳的两种氧化物，下列叙述正确的是
A. CO2和CO都可以溶于水得到酸B. CO2和CO都是有毒气体
C. CO2可用于燃料，CO可以灭火D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳溶于水得到碳酸，叙述错误；
B、CO是有毒气体，二氧化碳不是有毒气体，叙述错误；
C、CO2既不燃烧也不支持燃烧，不能做燃料，CO有可燃性，不能灭火，叙述错误；
D、CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳单质高温下生成CO，所以CO和CO2在一定条件下可以相互转化，叙述正确。
故选D。
8. 下列相关叙述中，不正确的是
A. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点B. 油锅着火可以用锅盖盖灭
C. 空气混有面粉，遇明火时可能发生爆炸D. 将煤粉碎燃烧可提高燃料利用率
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质本身的属性，不能降低，故A不正确；
B、油锅着火可以用锅盖盖灭，是隔绝空气，故B正确；
C、空气混有面粉，遇明火时在有限空间内可能发生爆炸，故C正确；
D、将煤粉碎燃烧，可以增大反应物的接触面积，可提高燃料利用率，故D正确。故选A。
9. 鉴别氧气、空气、二氧化碳的最简单方法是
A. 通入澄清石灰水B. 插入燃着的木条
C. 观察气体颜色D. 验证三种气体的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中虽然含有二氧化碳，但含量较低，因此将空气通入澄清的石灰水中，短时间内没有明显现象，与将氧气通入澄清的石灰水中的现象无明显不同，不能将空气和氧气鉴别出来，所以不能用澄清的石灰水来鉴别三种物质，故A选项不合理；
B、将燃着的木条分别伸入到三个集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条正常燃烧的是空气，故B选项合理；
C、三种气体都是无色无味的，不能通过观察颜色来鉴别这三种气体，故C选项不合理；
D、同温同压下，三种气体的溶解度虽然不同，由其是氧气和空气相差太小，难以操作且现象不明显，故D选项不合理；
故选B。
10. 下列常见实验中，能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和氢气，可以验证质量守恒定律，故A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以验证存在二氧化碳，故B不正确；
C、甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，烧杯壁上有水珠出现，说明生成水，不能验证含有二氧化碳，故C不正确；
D、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故D不正确。故选A。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。选项中有12个符合题意，有2个选项符合题意的只选一个且正确得1分，若选2个有二个不符合题意则不得分。）
11. 二氧化碳和二氧化硫分子棋型如图所示，模型显示二氧化碳是“直线”型，二氧化硫是“V”型，下列叙述不正确的是
A. 两种物质都由两种元素组成B. 两种物质中，碳、硫元素的化合价相同
C. 两种分子的化学性质不同D. 两种物质都是大气污染物
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，图示中为CO2、SO2两种物质，都是由两种元素组成的，故A叙述正确；
B、由图可知，图示中为CO2、SO2两种物质，其中氧元素显示-2甲，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，故其中碳、硫元素都是显示+4价，故B叙述正确；
C、由图可知，图示中为CO2、SO2两种物质，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种分子的构成不同，故两种分子的化学性质不同，故C叙述正确；
D、二氧化硫有毒，属于大气污染物，而二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物，故D叙述不正确；
故选D。
12. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A. 同温下，碘在水中溶解度大于在汽油中的溶解度
B. 其他条件不变时，加压可以增大CO2在水中的溶解度
C. 适当升温，可使饱和Ca(OH)2溶液转化为不饱和溶液
D. 饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质质量多
【答案】B
【解析】
【详解】A、同温下，碘在水中溶解度小于在汽油中的溶解度 ，故A不正确；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，其他条件不变时，加压可以增大CO2在水中的溶解度，故B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，饱和的氢氧化钙溶液析出晶体，仍为饱和溶液，不会转化为不饱和溶液，故C不正确；
D、选项说法没有指明溶质的种类、溶液的质量、温度等，饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多，故D不正确；
故选B。
13. 一氧化碳还原氧化铁和木炭还原氧化铜的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 两个实验的反应条件都是高温B. 以上两个反应都属于置换反应
C. 两个实验中都可观察到红色固体变黑D. 以上两个反应中，CO和C都有还原性
【答案】AD
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，两个实验的反应条件都是高温，故A正确；
B、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应不符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于属于置换反应，故B不正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，红色固体变黑，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，黑色固体变红，故C不正确；
D、以上两个反应中，CO和C均作还原剂，CO和C都有还原性，故D正确。故选AD。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A、锌与硫酸铜、硫酸亚铁均能反应，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃，且会引入新的杂质气体氧气，该选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，则能鉴别，该选项能达到实验目的；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项能达到实验目的。
故选AB。
15. 下列说法不正确的是
A. 若CO2和CO中所含氧元素质量相等，则CO2和CO的质量比为11：14
B. 质量相等Mg和A1中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3：4
C. 某氮的氧化物中，氮氧元素质量比为7：4，则该化合物中氮元素的化合价为+4价
D. 将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195g
【答案】C
【解析】
【详解】A、设二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为y，根据化合物中元素的质量分数的计算公式，列式为：，可得x：y=11：14，即CO2和CO的质量比为11：14，说法正确，故不符合题意；
B、设Mg和A1的质量都为m，产生氢气的质量分别为x和y，
则产生氢气的质量比为：，说法正确，故不符合题意；
C、设氮元素的化合价为x，则氮的氧化物的化学式为N2Ox，氮、氧元素的质量比为：，x=+1，即该化合物中氮元素的化合价为+1价，不是+4价，说法错误，故符合题意；
D、设加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，列式为：，x=195 g，即需要加水195 g，说法正确，故不符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题（本大题有3小题，共21分）
16. 物质的性质决定其用途，从下列物质中选择适当的序号填空：
①钛合金 ②氮气 ③干冰 ④甲烷 ⑤红磷
（1）用于人工降雨的是_______。
（2）用于食品保护气的是_______。
（3）用于制人造骨骼的是_______。
（4）用于作燃料的是_______。
（5）用于测定空气中氧气含量的是_______。
【答案】（1）③ （2）② （3）① （4）④ （5）⑤
【解析】
【小问1详解】
干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填③。
【小问2详解】
氮气化学性质不活泼，可用于食品保护气，故填②。
小问3详解】
钛合金与人体有很好的”相容性“，可用于制人造骨骼，故填①。
【小问4详解】
甲烷具有可燃性，用于作燃料，故填④。
【小问5详解】
红磷能在空气中燃烧，且只与氧气反应，生成物为固体，则可用于测定空气中氧气的含量，故填⑤。
17. 碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请回答问题：
（1）图1是碳的原子结构示意图，x=_______。
（2）碳的单质有广泛用途，图2中活性炭具有_______性，可除冰箱异味；图3中的电池用石墨做电极，因为石墨具有优良的_______性能：不同碳单质性质存在明显差异的原因是_______(填序号)。
①碳原子的大小 ②碳原子的排列方式 ③碳原子的数目
（3）用如图实验验证二氧化碳的性质。在去盖塑料瓶上打3个孔，用一根细铁丝串起2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条(两纸条一干一湿)，放入塑料瓶中，通入CO2。请回答：
①实验观察到低蜡烛先熄灭，说明CO2密度比空气大、CO2气体本身_______、也不支持燃烧。
②能证明二氧化碳能与水反应的现象为_______；反应的化学方程式为_______。
③实验结束后，取出滤纸条，用热吹风机烘干，观察到湿滤纸条颜色复原，原因是_______。
【答案】（1）4 （2） ①. 吸附 ②. 导电 ③. ②
（3） ①. 不能燃烧 ②. 湿纸条由紫色变为红色，干纸条不变色 ③. ④. 碳酸不稳定，受热会分解
【解析】
【小问1详解】
原子中质子数和核外电子数相等，结合碳的原子结构示意图，；
【小问2详解】
活性炭可除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性；电池用石墨做电极，因为石墨具有优良的导电性；不同碳单质性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同；
【小问3详解】
①实验观察到低蜡烛先熄灭，说明CO2密度比空气大、CO2气体本身不能燃烧、也不支持燃烧；
②酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和湿纸条上的水反应生成碳酸使紫色石蕊变红，干纸条由于没有水不变色，二氧化碳和水反应的化学方程式为：；
③取出滤纸条，用热吹风机烘干，碳酸不稳定，受热分解成水和二氧化碳，观察到湿滤纸条颜色复原。
18. 河西区某中学实验小组为探究燃烧条件，进行如图实验。三支试管装好药品后，排尽试管内空气。初始温度25℃，水浴升温至60℃后，用注射器同时向②、③试管中迅速注入足量氧气。(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)
（1）有燃烧现象的是第_______支试管(填序号)：
（2）由①、②实验对比，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。
（3）若继续升高水温，试管③中_______(填“不能”或“能”)出现燃烧现象。
（4）燃料的合理利用与开发是实现绿色化学的关键。
①从分类角度分析，“乙醇汽油”是_______(填“化合物”或“混合物”)：对乙醇汽油作汽车燃料的描述，不正确的是_______(填字母)。
A.改善空气质量 B.不产生CO2，抑制温室效应 C.可避免石油过度开发
②一定条件下，有机物甲分解生成乙和丙(反应的化学计量数之比为1：1：1)，反应的微观示意图如下。
4.6g甲与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下，反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和丙。则生成丙的质量为_______g。
【答案】（1）② （2）与氧气接触 （3）不能
（4） ①. 混合物 ②. B ③. 5.4
【解析】
【小问1详解】
燃烧条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，则该实验中，只有②中白磷燃烧。
【小问2详解】
试管①②中都为白磷，且温度相同，但试管①中为氮气，试管②中为氧气，对比说明燃烧的条件为：与氧气接触。
【小问3详解】
红磷的着火点是240℃，即使继续升高温度，也不会达到红磷的着火点，则红磷不会燃烧。
【小问4详解】
①乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物；
乙醇燃烧也生成二氧化碳，但产生有害物质较少，则能改善空气质量，向汽油中加入乙醇，可避免石油过度开发，故选B。
②有机物甲分解生成乙和丙(反应的化学计量数之比为1：1：1)，其中乙的化学式为C2H4，丙的化学式为H2O，根据质量守恒，则说明甲为C2H6O，C2H6O不充分燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，则丙为水。4.6gC2H6O中含氢元素，根据元素守恒，则生成丙的质量为。
四、填空题（本大题有3小题，共20分）
19. 完成下列化学方程式。
（1）铝在空气中形成氧化膜_______。
（2）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气_______。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，该反应方程式为；
【小问2详解】
氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
【小问3详解】
铜丝浸入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应方程式为。
20. 溶液与人类生活、生产关系紧密。请回答下列问题：
（1）衣服上的油污可用汽油洗去，因为汽油可以_______油污(填“溶解”或“乳化”)。
（2）把少量下列物质分别在水中充分搅拌、静置，不能得到溶液的是 (填序号)。
A. 硝酸钾B. 高锰酸钾C. 酒精D. 豆油
（3）下表是NaCl、NH4CI的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
①NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，NH4Cl固体的溶解度曲线是_______(填“a”或“b”)；从NaCl的饱和溶液中得到氯化钠晶体的方法应选择_______(填“蒸发”或“降温”)结晶。
②50℃时，氯化钠的溶解度是_______g；该温度下，取20gNaC1固体放入50g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是_______(计算结果精确至0.1%)。
③根据上表数据，分析交点M的取值范围，正确的是_______(填字母)。
A.温度：10℃~20℃ B.温度：40℃~50℃
C.溶解度：33.3g~35.8g D.溶解度：35.8g~36.0g
【答案】（1）溶解 （2）D
（3） ①. a ②. 蒸发 ③. 37.0 ④. 27.0% ⑤. AD##DA
【解析】
【小问1详解】
汽油能溶解油污，从而可除去衣服上的油污。
【小问2详解】
A、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意；
B、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意；
C、酒精能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，该选项不符合题意；
D、豆油不溶于水，该选项符合题意。
故选D。
【小问3详解】
①由表中数据可知，硝酸铵的溶解度受温度影响比较大，则a为硝酸铵的溶解度曲线；
由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则应采用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体。
②50℃时，氯化钠的溶解度是37.0g，则该温度下，50g水中最多可溶解的质量为，则将20gNaC1固体放入50g水里，充分搅拌后，所形成溶液的溶质质量分数为。
③由表中数据可知，10℃时，氯化钠的溶解度较大，但20℃时氯化铵的溶解度较大，则交点时温度范围为10℃~20℃ ；且结合溶解度可知，交点时溶解度的取值范围为35.8g~36.0g，故选AD。
21. 下图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色固体，G是生活中最常用的液体溶剂，C是年产量最高的金属。(“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应：图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。
（1）写出物质C的化学式_______。
（2）写出物质D的用途_______(写一种)。
（3）①写出A与B反应的化学方程式_______。②写出G→F的化学方程式_______。
【答案】（1）Fe （2）灭火等
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】C是年产量最高的金属，C是铁，B是红棕色固体，B是氧化铁，A和B高温生成D和C，A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同， A是一氧化碳，D是二氧化碳，G是生活中最常用的液体溶剂，G是水，E生成D，E是氧气，C生成F，F和G相互生成，F是氢气，带入原题验证，符合题意。
【小问1详解】
C是年产量最高的金属，C是铁，化学式为Fe。
【小问2详解】
物质D是二氧化碳，不燃烧、不支持燃烧，用途是灭火等
【小问3详解】
A与B反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化，则反应的化学方程式为，G→F反应为水通电生成氢气和氧气，则反应的化学方程式为。
五、实验题（本大题有3小题，共19分）
22. 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如下。请回答下列问题：(水的密度近似为1g/mL)
（1）称量氯化钠固体的质量为_______g：量取水的体积时应选_______的量筒(填“50mL”或“100mL”)。
（2）该实验正确的实验操作顺序是_______(填序号)。
（3）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 3 ②. 50mL
（2）CBAED （3）偏小
【解析】
【小问1详解】
称量氯化钠固体的质量=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g(合47mL)；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒。
【小问2详解】
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：CBAED。
【小问3详解】
若称取的氯化钠中含有水分，则溶质质量降低，溶剂质量增加，所以所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。
23. 结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中仪器①的名称_______。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，应选择的收集装置为_____(填字母)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_______；应选择的发生装置为_______(填字母)。
（4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的_______端通入(填“a”或“b”)，写出F中发生反应的化学方程式_______。
【答案】（1）集气瓶 （2）C
（3） ①. ②. B
（4） ①. a ②.
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①的名称：集气瓶；
【小问2详解】
由于气体间更容易发生扩散现象，所以用排空气法收集气体中会混合一部分空气，所以用排水法收集的氧气较为纯净，应选择的收集装置为C；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液混合不需加热型，所以发生装置选B；
【小问4详解】
二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，所以用澄清的石灰水来检验二氧化碳，实验室通常用装置F检验二氧化碳，应该使二氧化碳与装置中的澄清石灰水反应，所以气体应从装置F的a端通入；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，其中发生反应的化学方程式为 ：。
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。
（1）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_______(填“大”或“小)。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中_______(填化学式)和O2发生反应的过程；写出一种防止铁生锈的方法_______。
（3）有甲、乙、丙三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“×”表示不能反应)：
根据以上实验探究，甲、乙、丙三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_______。
（4）某中学实验小组对锌粉可能含有铜、镁杂质进行实验探究。
实验①：取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.23g：
实验②：另取等量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生。
由实验①推测，样品中_______含有Mg(填“一定”、“可能”或“不可能”)；
实验②的滤液中，一定含有的溶质是_______(填化学式)。
【答案】（1）大 （2） ①. H2O ②. 刷漆（合理即可）
（3）乙>丙>甲 （4） ①. 一定 ②. MgSO4
【解析】
【小问1详解】
黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
【小问2详解】
铁与空气中的H2O、O2共同接触时会生锈；
防止铁生锈的方法有刷漆、涂油等。
【小问3详解】
只有乙能与稀硫酸反应，说明乙的金属活动性最强，又由于丙能与硫酸铜反应，而甲与硫酸铜不反应，则说明丙比甲活动性强，则甲、乙、丙三种金属元素活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。
【小问4详解】
设6.5g锌与硫酸反应生成的氢气的质量为x，则，，解得x=0.2g，而铜不能与硫酸反应，镁能与硫酸反应，且镁的相对原子质量比锌小，则6.5g镁产生的氢气比6.5g锌的质量大，则说明该样品中一定含有镁；
将镁、锌放入硫酸铜中，由于金属活动性顺序：镁>锌>铜，则镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由于充分反应后，将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则说明硫酸铜完全反应，且滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有硫酸镁，化学式为MgSO4。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25. 有160t含氧化铁85%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素)，计算：
（1）氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是_______。
（2）赤铁矿石中含氧化铁的质量是_______t：
（3）赤铁矿石理论上可炼出铁的质量是_______t。
（4）赤铁矿石理论上可炼出含杂3%生铁的质量是_______t(计算结果精确至0.1)。
【答案】（1）2：3 （2）136
（3）95.2 （4）98.1
【解析】
【小问1详解】
氧化铁的化学式是Fe2O3，故氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是2：3；
【小问2详解】
赤铁矿石中含氧化铁的质量是；
【小问3详解】
解：设理论上可炼出铁的质量是x
x=95.2t
【小问4详解】
可炼出含杂3%生铁的质量是。
26. 为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，实验小组将94.4g稀盐酸加入到20g贝壳样品中(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，气体全部逸出后，称得剩余物质的总质量为110g。请计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数：
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设贝壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
根据质量守恒定律可知，反应后生成二氧化碳的质量为：94.4 g+20 g-110 g=4.4 g；
贝壳中碳酸钙的质量分数为：
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为50%。

（2）解：贝壳样品中杂质的质量=20 g-10 g=10 g；
反应后所得溶液的质量=110 g-10 g=100 g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数=；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
A
B
C
D
验证质量守恒定律
验证CO2中混有的CO
验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水
实验室制取并收集氢气
一氧化碳还原氧化铁
木炭还原氧化铜
选项
实验目
实验操作
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
B
除去CO2中少量的CO
将混合气体在氧气中点燃
C
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
分别取少量固体，加入少量的水，测溶液温度
D
鉴别H2O和H2O2二种无色液体
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
图1
图2
图3
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
试剂
甲
乙
丙
硫酸铜溶液
×
√
√
稀硫酸
×
√
×