05，云南省保山市、文山州2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试题

这是一份05，云南省保山市、文山州2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试题，共17页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是， 下列说法错误的是，4ml，A变化0等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时60分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题，共56分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与我们的生活密切相关，下列说法错误的是
A. 对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学，
B. 在船体上镶嵌锌块可以避免船体遭受腐蚀
C. 研究发现在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用
D. 把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢产品
【答案】A
【解析】
【详解】A．，A错误；
B．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块，应用“牺牲阳极”法避免船体遭受腐蚀，B正确；
C．氟化物可与牙齿内部的矿物质发生结合，形成氟化的矿物质，增强牙齿防龋能力，C正确；
D．加入铬能使钢材表面形成致密且坚固氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，加入镍是使不锈钢耐酸、碱腐蚀，故把铬、镍等加入普通钢中可制成不锈钢产品，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语或图示表达不正确是
A. 基态原子的价层电子排布图：
B. 的名称：1，2-二溴乙烷
C. 的电子式：
D. 的电子云轮廓图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，因此其价电子排布图为，A错误；
B．，根据系统命名法，名称为1，2-二溴乙烷，B正确；
C．中的氧和氯要满足8电子稳定结构，故电子式为：，C正确；
D．2p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，D正确；
故选A。
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氢气与碘蒸气在密闭容器中充分反应，生成碘化氢分子数为
B. 的氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数为
C. 钠与氧气完全反应，反应转移电子数介于和之间
D. 乙烯和丙烯混合气体中，含碳氢键的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据，氢气与碘蒸气不能完全反应，生成的HI无法计算，A错误；
B．没有标明温度与压强，22.4L氯气的物质的量不确定，因此不能确定反应中转移的电子数，B错误；
C．23gNa物质的量为1ml，与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2，钠元素均由0价升高到+1价，反应转移的电子数为，C错误；
D．乙烯、丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中，含有CH2物质的量为，故碳氢键的数目为，D正确；
故选D。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液中通入足量氯气：
B. 溶液与足量溶液反应：
C. 漂白液吸收少量气体：
D. 用惰性电极电解溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中通入足量氯气时反应的离子方程式为，A错误；
B．溶液与足量溶液反应的离子方程式为：，B错误；
C．漂白液吸收少量气体的离子方程式为：，C正确；
D．用惰性电极电解溶液的离子方程式为：，D错误；
故选C。
5. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是
A. 该有机物中有3种官能团
B. 标准状况下，该物质与足量的钠反应生成的氢气
C. 该物质可发生加聚反应
D. 该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，一共3种，A正确；
B．含有羟基、羧基，都可以与钠反应生成氢气，则1ml该物质与足量的钠反应可以生成1ml氢气，B错误；
C．该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确；
D．该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生取代反应，羟基可以发生催化氧化反应，D正确；
故选B。
6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的简单氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，原子核外没有未成对电子，与位于同一主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 第一电离能比第一电离能小
C. 用电解的氧化物制备单质D. 的简单氢化物比的简单氢化物稳定
【答案】B
【解析】
【分析】的简单氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，W为N元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，X的电子排布式为，X为O元素，与位于同一主族，Z为S元素，原子核外没有未成对电子，，Y为Mg。
【详解】A．简单离子半径：，A错误；
B．O的第一电离能比N第一电离能小，B正确；
C．Y为Mg，MgO的熔点高，电解熔融的冶炼金属Mg单质，C错误；
D．Z为S元素，X为O元素，O的非金属性强于S，所以氢化物的稳定性，D错误；
故选B。
7. 下列说法错误的是
A. ，恒温时，缩小容积，气体颜色变浅
B. 若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则一定为气体
C. ，加入与充分反应后，放出热量小于
D. 该反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，但是最终二氧化氮物质的浓度比压缩前大，气体颜色比压缩前深，A错误；
B．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则反应为不等分子数的反应，那么一定为气体，B正确 ；
C．由于该反应是可逆反应，转化率小于100%，因此向密闭容器中加入与，充分反应后放出的热量小于akJ，C正确；
D．碳和水反应生成氢气和一氧化碳的反应为吸热的熵增反应，故，D正确；
故选A。
8. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A. 用B表示的平均反应速率为
B. 其它条件不变，达平衡后移走C物质使正反应速率减小
C. 后已达到平衡状态
D. 平衡时A的转化率为30%
【答案】B
【解析】
【详解】A．B为固体，不能用固体的变化表示反应速率的大小，A错误；
B．C为生成物，其它条件不变，达平衡后移走C物质，逆反应速率迅速减小，正反应速率减小，B错误；
C．时，B变化0.4ml，A变化0.8ml，A为2-0.8=1.2ml，30minA为0.6ml，后，A的浓度发生变化，没有达到平衡状态，C错误；
D．20min时C为1.4ml，A为0.7ml，30minA为0.6ml，无法判断30min是否为平衡状态，无法计算平衡时A的转化率，D错误；
故选B。
9. 一种微生物脱盐电池的装置如图所示，下列关于该装置的描述错误的是
A. 该电池不宜在高温条件下使用
B. 负极反应为
C. 转移电子，海水脱去氯化钠的质量是
D. 膜为阴离子交换膜、膜为阳离子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】根据装置图，在负极发生反应：，反应后负极正电荷增加，因此海水中的通过阴离子交换膜进入负极区；氧气在正极发生反应：，反应后正极区负电荷增加，海水中的通过阳离子交换膜进入正极区。据此答题。
【详解】A．装置内有硫还原菌，高温环境下硫还原菌会被杀灭，故该电池不宜在高温条件下使用，A正确；
B．根据分析知，负极反应为，B正确；
C．根据电荷守恒，转移电子时，海水脱去NaCl，其质量为117g，C错误；
D．根据分析知，膜为阴离子交换膜、膜为阳离子交换膜，D正确；
故选C。
10. 如图是牺牲阳极法保护金属的实验装置图，烧杯内为经过酸化的溶液。
下列关于该装置的叙述错误的是
A. 铁作正极被保护
B. 将换成，也可以保护铁不被腐蚀
C. 向试管中加入溶液，无明显现象
D. 正极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和锌形成原电池，锌作为负极，锌被腐蚀，铁作正极被保护，A正确；
B．将换成，铁作为负极，被腐蚀，B错误；
C．铁不发生反应，向试管中加入溶液，无明显现象，C正确；
D．酸性溶液中，正极反应式为，D正确；
故选B。
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，可能是Cl-将KMnO4还原而褪色，故A错误；
B．常温下，分别测定同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，溶液的pH前者大于后者，说明，故B错误；
C．向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氢氧化钠，溶液由橙红色变为黄色，说明平衡正向移动，故C正确；
D．某温度下，用pH计分别测定1ml/L和0.1ml/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，但溶液因为醋酸根和铵根离子的水解程度相等，均呈中性，而水解与温度有关，两者浓度不同，不能说明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关，故D错误；
故答案为：C。
12. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 是反应中间体
B. 甲醇羰基化反应是化合反应
C. 反应过程中的成键数目有4、5、6三种情况
D. 反应中碳元素的化合价从未发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应历程图，是反应中间体，A正确；
B．根据反应历程图，甲醇羰基化的反应物为、，生成物为，属于化合反应，B正确；
C．反应过程中的成键情况有：的成键数目为4、的成键数目为5、的成键数目为6，C正确；
D．反应物中：中碳显-2价，中碳显+2价，产物中甲基碳显-3价，羧基碳显+3价，D错误；
故选D。
13. 时，下列说法正确的是
A. 溶液呈酸性，可以推测为强酸
B. 溶液中：
C. 可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐
D. 的醋酸溶液的电离度分别为，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHA溶液呈酸性，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如： NaHSO4溶液呈酸性，H2SO4是强酸，NaHSO3溶液呈酸性，H2SO3为弱酸，A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子要水解，因此钠离子浓度大于碳酸根，由于存在两步水解，因此氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子，所以，B正确；
C．醋酸铵溶液呈中性，但是为弱酸弱碱盐，C错误；
C．对于弱酸来说，越稀越电离，浓度越小，电离程度越大，因此，D错误；
故选B。
14. 某温度下，分别向浓度均为的溶液和溶液中滴加溶液，滴加过程中或与加入溶液体积的关系如图所示(已知)。下列说法不正确的是
A. B. 曲线Ⅰ代表溶液
C. 约为D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图可知，未滴加AgNO3溶液时-lgc(Cl-)或-lgc()均为1，则NaCl和均为强电解质，所以溶液均为0.1ml•L-1，即x=0.1，A正确；
B．1mlCl-和分别消耗1ml和2mlAg+，由图象可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线Ⅰ突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线Ⅰ代表NaCl溶液，B正确 ；
C．b点时，硝酸银和恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO3，同时存在沉淀溶解平衡；-lgc()=4，则c()=10-4ml•L-1，c(Ag+)=2×10-4ml•L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c()•c2(Ag+)=10-4×4×10-8=4×10-12，C错误；
D．a点时，Cl-恰好完全沉淀，-lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5ml•L-1，c(Ag+)=10-5ml•L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)•c(Ag+)=10-10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共44分)
注意事项
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共3小题，共44分)
15. 皓矾主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及等的化合物)制备，制备流程图如图所示：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示：
回答下列问题：
（1）写出基态铜原子的价层电子排布式_______。
（2）滤渣①的主要成分为_______；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有_______(任写一种作答)。
（3）“氧化”时该步骤离子方程式为_______。
（4）若“调过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②的主要成分为_______，氢氧化铁的溶度积常数_______。
（5）“转化过滤”中加入锌粉的目的是_______。
（6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）3d104s1
（2） ①. SiO2、CaSO4 ②. 粉碎、加热、适当增加硫酸的浓度
（3）2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O
（4） ① Fe(OH)3 ②. 10−36.8
（5）置换Cu2+变为Cu，从而除去
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2和 CaSO4，滤液加 H2O2目的是把二价铁离子氧化为三价铁离子，加入Ca(OH)2调节 pH 值除去 Fe3+离子，再加入 Zn 粉置换出 Cu，加入 HF 除去 Ca2+和 Mg2+，最后得到七水硫酸锌。
【小问1详解】
Cu元素为第29号元素，根据洪特规则的特例，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；
【小问2详解】
菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2和 CaSO4；将菱锌矿粉碎、搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度都可以加快浸取的速率，提高浸取效率；
【小问3详解】
“氧化”时是使用过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O；
【小问4详解】
pH 调节至 4.4，根据表格主要沉淀为Fe(OH)3；
完全沉淀时，pH=3.4，且根据已知：常温下，金属离子完全沉淀时，则；
【小问5详解】
加入锌粉将Cu2+置换为 Cu 以除去；
【小问6详解】
从滤液中获得带结晶水的晶体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
16. 化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：
Ⅰ．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。
①通入氮气主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置A中，装溶液的仪器名称为_______。
（2）测定装置中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液(2I-+S4O)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知中溶液的浓度为_______。
Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。
资料：的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。
（3）84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
（4）84消毒液可由氯气与溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用_______。
（5）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②. 分液漏斗
（2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原来的颜色 ③. 0.08
（3）碱性 （4）ClO−+H2O⇌HClO+OH−，残余 NaOH，增大c(OH−)，抑制 ClO−水解，减小c(HClO)，分解速率减慢(或消毒液更稳定)
（5）CO2+H2O+ClO− ⇌HClO+
【解析】
【分析】装置A中氯酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应生成二氧化氯，装置B作为安全瓶防倒吸，气体进入C被吸收得到溶液，尾气使用碱液吸收防止污染；据此分析。
【小问1详解】
①根据题目信息“在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸”，所以充入氮气的第二个目的就是为了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
②A中用分液漏斗装硫酸；
【小问2详解】
KI被ClO2氧化之后生成单质碘，碘单质能使淀粉变蓝色，所以选用淀粉溶液为指示剂，加入淀粉溶液之后，溶液变为蓝色，用Na2S2O3 标准液滴定，最后一滴标准液加入后，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色，单质碘被完全反应，滴定到达终点；标准液消耗的体积为20.00mL，则Na2S2O3 的物质的量为0.02L×0.2000ml/L=0.0040ml，其反应的化学方程式为I2+=2I−+，可知I2的物质的量为0.0020ml，再由方程式2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O，可知ClO2的物质的量为0.0008ml，其浓度为0.0008ml÷0.01L=0.08ml/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.08；
【小问3详解】
84消毒液的有效成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；
【小问4详解】
Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO-+H2OOH−+HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，向其中加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH；故答案为：ClO−+H2O⇌HClO+OH−，残余 NaOH，增大c(OH−)，抑制 ClO−水解，减小c(HClO)，分解速率减慢(或消毒液更稳定)；
【小问5详解】
待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，这是由于酸性：H2CO3＞HClO＞，在空气中暴露，CO2能够溶解在溶液中，发生反应使ClO-转化为HClO，产生消毒能力更强的HClO而增强溶液的消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO− ⇌HClO+。
17. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算：_______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的，仅发生反应Ⅰ。下列叙述正确的是_______(填序号)。
A．平衡后充入氩气，正反应速率增大
B．反应过程中断裂键的同时生成
C．平衡后充入少量平衡转化率增大
（3）在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应Ⅱ，平衡常数与温度的关系如下表：
①_______0(填“>”“<”或“=”)
②时，某时刻反应体系中，此时平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
（4）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图所示。
①使用了水分子隔离膜的反应器是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
②已知点选择性为，该温度下，点反应Ⅱ的平衡常数为_______。提示：选择性。
【答案】（1）−92 （2）C
（3） ①. > ②. 向逆反应方向
（4） ①. 乙 ②. 两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大 ③.
【解析】
【小问1详解】
反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差。ΔH1=(799×2+436×3−413×3−358−467−467×2) kJ·ml−1=−92kJ·ml−1。
【小问2详解】
A．平衡后充入氩气，各组分浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．反应过程中断裂键的同时生成1ml甲醇和1ml水，共生成，故B错误；
C．平衡后充入少量，可使平衡正向移动，平衡转化率增大，故C正确；
【小问3详解】
①由表中数据可知，随温度升高，K增大，可知升温使平衡正向移动，则正向为吸热方向，大于0；
②1200℃时Q=>2.5，平衡向逆反应方向移动。
【小问4详解】
①两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大，因此相同条件下，二氧化碳转化率大的乙为使用了水分子隔离膜的反应器；
②M点时二氧化碳转化率50%，甲醇选择性为80%，则CO的选择性为20%，根据原子守恒可知M点体系中各组分的物质的量：物质n(CO2)=1ml×50%= 0.5 ml、n(CH3OH)=0.5ml×80%=0.4ml、n(H2)=3ml- (0.5ml×80%×3+0.5ml×20%)=1.7ml、n(CO)= 0.5ml×20%=0.1ml、n(H2O)= 0.5ml×80%+0.5ml×20%=0.5ml，所以代入数据，反应Ⅱ的平衡常数。
0
2.0
1.0
0
10
0.6
20
1.4
30
0.6
选项
实验操作
现象
结论
A
将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液
溶液紫色褪去
磁性氧化铁中含有二价铁
B
常温下，分别测定同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH
溶液的pH前者大
于后者
C
向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氢氧化钠
溶液由橙红色变为黄色
平衡向生成的方向移动
D
某温度下，用pH计分别测定1ml/L和0.1ml/L的醋酸铵溶液的
pH都等于6
醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关
金属离子
开始沉淀时
1.9
6.4
4.7
7.0
9.1
沉淀完全时
3.4
8.4
6.7
9.0
11.1
共价键
键能
799
436
413
358
467
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5