广西南宁市银海三雅学校2023-2024学年高二上学期开学考试 化学试卷

这是一份广西南宁市银海三雅学校2023-2024学年高二上学期开学考试 化学试卷，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
2．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1ml Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．17g羟基（―OH）含有的电子数为10NA
3．（3分）我国科研人员研制出“Na—CO2”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2＝2Na2CO3+C。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Na+向正极移动
B．该电池可用NaCl溶液做电解质
C．放电时，电子流向为：钠箔→导线→MWCNT
D．放电时，正极的电极反应式为：4Na++3CO2+4e﹣═2Na2CO3+C
4．（3分）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等体积混合：
B．若1ml SO2和0.5ml O2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝﹣98.3kJ•ml﹣1
C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：
D．Na2O2与水反应：
5．（3分）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．含8个中子的碳的原子符号：86C
C．H2O2的电子式：
D．乙酸的结构式：C2H4O2
7．（3分）2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料4ClO4（s）⇌△N2（g）+4H2O（l）+Cl2（g）+2O2（g）ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化多少与其反应量有关
B．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
8．（3分）糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同
B．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
C．温度越高，酶的催化效率越高
D．检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全
9．（3分）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．金属铝和铁常温不与浓硝酸反应，可以用铁制或铝制的容器存放浓硝酸
B．铝具有还原性且铝热反应放热，可以通过铝热反应冶炼金属V、Cr、Mn
C．以铝土矿为原料，电解熔融AlCl3可制得金属铝
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
10．（3分）下列物质的类别与所含官能团有错误的是（ ）
A．醇类—OHB．羧酸—COOH
C．醛类—CHOD．CH≡CH炔烃—C≡C—
11．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．蛋白质的盐析B．煤的干馏
C．自来水的蒸馏D．石油分馏
12．（3分）X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．W的氧化物含有共价键
B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色
C．简单离子半径；M＞Y＞W
D．含氧酸的酸性：M＞Y
13．（3分）如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ）
A．该物质是烃
B．该物质含有两种官能团
C．与1ml该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
D．该物质能被催化氧化为含有醛基物质
14．（3分）CO2光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，同时形成空穴。导带上的光生电子（）作还原剂，价带上的光生空穴（⊕）作氧化剂（ ）
A．在价带上H2O被氧化
B．推测TiO2起催化作用
C．反应过程中光能转化为化学能
D．1mlCO2生成1mlCH4得到4ml电子
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
（一）利用催化转化反应2NO+2CO，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。
已知：2NO（g）+CO（g）⇌N2O（g）+CO2（g）ΔH1＝﹣628.6kJ•ml﹣1；
N2O（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）ΔH2＝﹣118.6kJ•ml﹣1。
（1）计算：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） ΔH＝ 。
（二）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度c（NO）
（2）0～2s内的平均反应速率v（CO2）＝ ml•L﹣1•s﹣1。
（3）下列有关该反应的说法正确的是 （填标号）。
A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态
B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态
C．一定压强下充入惰性气体，v正、v逆均不变
D．5s时，v正（NO）＞v逆（N2）
（三）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
（4）a＝ 。
（5）探究温度对该反应速率影响规律的实验有 （填实验编号）。
（6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c（NO）随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线 （填“甲”或“乙”）。
（四）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼——空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。回答下列问题：
（7）负极发生的反应式为 。
（8）电池工作时，OH﹣移向 电极（填“a”或“b”）。
16．（16分）以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如图所示。已知：A是来自石油的重要有机化工原料
（1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 。
（2）A的结构式为 ，下列有关A物质的说法错误的是 。
A．含有不饱和碳原子
B．所有原子在同一平面上
C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可以用作水果催熟剂
（3）乙酸分子的结构简式为 ，其官能团的名称为 。反应Ⅰ的反应类型为 。
（4）写出A转化为B的化学方程式： 。
（5）写出乙醇与乙酸反应生成D的化学方程式： 。
17．（14分）碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学兴趣小组模拟用铁矿石（主要成分为Fe2O3，含Al2O3、SiO2等杂质）制取FeCO3，同时获得Al（OH）3的工艺流程如图：
（1）“酸浸”前铁矿石需粉碎的原因为 ，滤渣1的主要成分为 。
（2）“转化2”加入铁粉，作为 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）“沉铁”时反应的离子方程式为 ，滤液3的主要成分为 。
（4）FeCO3在空气中煅烧可制得Fe2O3，煅烧所需的主要仪器为 （填序号）
A．蒸发皿
B．烧杯
C．圆底烧瓶
D．坩埚
（5）实验测得有1.12L（已换算为标况下）氧气发生反应，则生成Fe2O3的质量为 g。
18．（14分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
（1）ClO2的制备
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2NaHSO4。
①装置A中反应的化学方程式为 。
②欲收集干燥的ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a→ （按气流方向，用小写字母表示）。
③装置D的作用是 。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为 。
2023-2024学年广西南宁市银海三雅学校高二（上）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．（3分）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
【分析】A．根据食品加工时可适当添加防腐剂进行分析；
B．根据CF2＝CF2属于不饱和烃的衍生物进行分析；
C．根据阿司匹林也会对人体健康产生一定的副作用进行分析；
D．根据反应过程中产生的NaHCO3溶解度小，而NH4Cl易溶于水，将产生的NaHCO3沉淀过滤出来，然后将沉淀灼烧就分解产生了Na2CO3进行分析。
【解答】解：A．食品防腐剂能延长食品的保质期，食品加工时可适当添加防腐剂；
B．合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体CF2＝CF2属于不饱和烃的衍生物，故B错误；
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，故C错误；
D．侯氏制碱法的工艺是向饱和氯化钠溶液中通入氨气，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，根据反应过程中产生的NaHCO3溶解度小，而NH2Cl易溶于水，将产生的NaHCO3沉淀过滤出来，然后将沉淀灼烧就分解产生了碳酸钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1ml Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．17g羟基（―OH）含有的电子数为10NA
【分析】A．根据氯气与足量铁粉反应生成FeCl3，进行分析；
B．根据烯烃的最简式为CH2，进行分析；
C．根据标准状况下，水不是气体，进行分析；
D．根据1个羟基（―OH）含有9个电子，进行分析。
【解答】解：A．氯气与足量铁粉反应生成FeCl3，氯元素化合价降低1价，3.1ml Cl2反应转移的电子数为2.2NA，故A正确；
B．烯烃的最简式为CH2，42g丙烯、乙烯的混合气体中含有2，其中的碳原子数为3NA，故B错误；
C．标准状况下，H2O不是气体，22.7LH2O物质的量不是1ml，故C错误；
D．8个羟基含有9个电子＝1mlA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（3分）我国科研人员研制出“Na—CO2”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2＝2Na2CO3+C。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Na+向正极移动
B．该电池可用NaCl溶液做电解质
C．放电时，电子流向为：钠箔→导线→MWCNT
D．放电时，正极的电极反应式为：4Na++3CO2+4e﹣═2Na2CO3+C
【分析】根据放电时总反应可知，Na发生失电子的反应生成Na+，二氧化碳发生得电子的反应生成C和Na2CO3，则Na作负极，多壁碳纳米管（MWCNT）为正极，负极反应式为Na﹣e﹣═Na+，正极反应式为3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，放电时阳离子移向正极，电子由负极经过大小流向正极，据此分析解答。
【解答】解：A．原电池工作时，即Na+向正极移动，故A正确；
B．Na是活泼计金属，则Na会与水反应，故B错误；
C．由上述分析可知、碳纳米管为正极，即单质从钠箔→导线→MWCNT；
D．放电时+结合生成Na2CO3和C，则正极反应式为7Na++3CO2+2e−＝2Na2CO8+C，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学电源新型电池工作原理，把握原电池工作原理、电极反应及反应式书写、电子或离子移动方向为解题关键，侧重分析判断能力和运用能力考查，题目难度不大。
4．（3分）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等体积混合：
B．若1ml SO2和0.5ml O2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝﹣98.3kJ•ml﹣1
C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：
D．Na2O2与水反应：
【分析】A．根据氢离子和硫酸根离子按1：1反应，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水进行分析；
B．根据1ml SO2和0.5ml O2完全反应放热98.3kJ进行分析；
C．根据氢溴酸是强酸，要拆成离子形式进行分析；
D．根据原离子方程式H原子不守恒进行分析。
【解答】解：A．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等体积混合，氢离子和硫酸根离子按2：1反应、氢氧化钠和水：；
B．若1ml SO2和5.5ml O2完全反应放热98.7kJ，则SO2（g）和O2（g）反应生成8ml SO3（g）放出的热量为98.3kJ/ml×5ml＝196.6kJ，正确的热化学方程式为2SO3（g）+O2（g）⇌2SO2（g） ΔH＝﹣196.6kJ•ml﹣1，故B错误；
C．HBr是强酸，二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，；
D．Na2O8与水反应的离子方程式为：，原离子方程式H原子不守恒；
故选：A。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（3分）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2；
B．NH3与水反应NH3+H2O⇌NH3•H2O，溶液呈碱性；
C．SO2具有漂白性，使品红褪色；
D．向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银、碳酸银、硫酸银。
【解答】解：A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为Cl4+2KI＝I2+4KCl，该反应氧化性Cl2＞I2，故A正确；
B．NH5与水反应NH3+H2O⇌NH6•H2O，溶液呈碱性，故B正确；
C．SO2通入品红溶液，溶液褪色3具有漂白性，故C正确；
D．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，产生白色沉淀﹣，应该滴加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀是氯化银沉淀，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
6．（3分）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．含8个中子的碳的原子符号：86C
C．H2O2的电子式：
D．乙酸的结构式：C2H4O2
【分析】A．根据结构简式进行分析；
B．根据质量数＝质子数+中子数，进行分析；
C．根据H2O2中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，进行分析；
D．根据乙酸分子式为C2H4O2进行分析。
【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A正确；
B．质量数＝质子数+中子数，故B错误；
C．过氧化氢中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，H2O2的电子式为，故C错误；
D．乙酸分子式为C2H4O7，其结构式应为CH3COOH，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（3分）2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料4ClO4（s）⇌△N2（g）+4H2O（l）+Cl2（g）+2O2（g）ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化多少与其反应量有关
B．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
【分析】A．根据反应的量越多，能量变化量越大进行分析；
B．根据符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应进行分析；
C．根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量进行分析；
D．根据该化学反应是放热反应，化学能转化为热能，进行分析。
【解答】解：A．化学反应中能量变化多少与其反应量有关，能量变化量越大；
B．该反应符合一变多的特征，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，故B正确；
C．该反应是放热反应，故C错误；
D．该化学反应是放热反应，推进航天器升空说明燃烧产生的热能一部分转化为动能；
故选：C。
【点评】本题主要考查吸热反应和放热反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（3分）糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同
B．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
C．温度越高，酶的催化效率越高
D．检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全
【分析】A．根据单糖不能发生水解反应进行分析；
B．根据葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应进行分析；
C．根据酶的催化活性受温度的影响进行分析；
D．根据应在酸性溶液中加碘检验淀粉确定水解程度进行分析。
【解答】解：A．葡萄糖和果糖等单糖均不能发生水解反应；
B．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应；
C．酶的催化活性受温度的影响，故C错误；
D．过量的NaOH溶液与I2反应，溶液未变蓝，应在酸性溶液中加碘检验淀粉确定水解程度；
故选：B。
【点评】本题主要考查油脂的性质、组成与结构等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（3分）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．金属铝和铁常温不与浓硝酸反应，可以用铁制或铝制的容器存放浓硝酸
B．铝具有还原性且铝热反应放热，可以通过铝热反应冶炼金属V、Cr、Mn
C．以铝土矿为原料，电解熔融AlCl3可制得金属铝
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
【分析】A．根据金属铝和铁常温与浓硝酸发生钝化反应进行分析；
B．根据铝具有还原性且铝热反应过程中放热进行分析；
C．根据AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电进行分析；
D．根据电解熔融的NaCl可制得金属钠进行分析。
【解答】解：A．金属铝和铁常温与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；
B．铝具有还原性且铝热反应过程中放热、Cr，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，应该用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故C错误；
D．用海水为原料制得精盐，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查金属冶炼的一般原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（3分）下列物质的类别与所含官能团有错误的是（ ）
A．醇类—OHB．羧酸—COOH
C．醛类—CHOD．CH≡CH炔烃—C≡C—
【分析】A．根据含有羟基，属于醇类物质进行分析；
B．根据含有羧基，属于羧酸类物质进行分析；
C．根据含有酯基，属于酯类物质进行分析；
D．根据含有碳碳三键，属于炔烃进行分析。
【解答】解：A． 含有羟基（—OH），属于醇类物质；
B．含有羧基（—COOH），属于羧酸类物质；
C．含有—COO—，属于酯类物质；
D．CH≡CH中含有—C≡C—，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查根据官能团对有机物进行分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．蛋白质的盐析B．煤的干馏
C．自来水的蒸馏D．石油分馏
【分析】根据化学变化和物理变化的判别方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行分析。
【解答】解：A．盐析过程中没有新物质生成，故A错误；
B．煤的干馏，是化学变化；
C．蒸馏过程中没有新物质生成，故C错误；
D．石油的分馏，是物理变化；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学变化和物理变化的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（3分）X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．W的氧化物含有共价键
B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色
C．简单离子半径；M＞Y＞W
D．含氧酸的酸性：M＞Y
【分析】X是形成有机物的必需元素，X为C元素；Y元素的单质可用作保护气，Y为N元素；Z原子的最外层电子数是K层的一半，Z为钠元素；M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂，M为氯元素，W元素位于钠元素和氯元素之间，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），则W为铝元素或镁元素。
【解答】解：A．MgO2O3均为离子化合物，只含离子键，故A错误；
B．Na元素的焰色试验的火焰颜色为黄色；
C．由N5﹣半径大于Mg2+或Al3+，由Cl﹣半径大于N6﹣，同时大于Mg2+或Al3+可知，故C正确；
D．没有指出是否为最高价含氧酸；
故选：C。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
13．（3分）如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ）
A．该物质是烃
B．该物质含有两种官能团
C．与1ml该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
D．该物质能被催化氧化为含有醛基物质
【分析】A．烃：仅含碳氢两种元素；
B．该物质含有羟基、碳碳双键、羧基；
C．能和钠反应的是羟基和羧基；
D．—CH2OH发生催化氧化生成醛基。
【解答】解：A．烃：仅含碳氢两种元素，不属于烃；
B．该物质含有羟基、羧基共三种官能团；
C．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：8：1；
D．—CH2OH发生催化氧化生成醛基，该物质存在—CH2OH，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
14．（3分）CO2光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，同时形成空穴。导带上的光生电子（）作还原剂，价带上的光生空穴（⊕）作氧化剂（ ）
A．在价带上H2O被氧化
B．推测TiO2起催化作用
C．反应过程中光能转化为化学能
D．1mlCO2生成1mlCH4得到4ml电子
【分析】A．在价带上H2O转化为氧气；
B．催化剂在反应前后质量和性质不变；
C．根据反应原理可以推断能量转化形式；
D．根据元素化合价变化计算电子转移数目。
【解答】解：A．在价带上H2O转化为氧气，O元素化合价升高，故A正确；
B．根据CO2光催化反应机理图可以知道TiO4起催化作用，故B正确；
C．根据CO2光催化反应机理图可以知道在光照下，物质之间发生氧化还原反应，故C正确；
D．1mlCO8生成1mlCH4，碳元素从质价降低为﹣5价，则得到8ml电子；
故选：D。
【点评】本题考查了反应基本原理的分析判断、反应过程的理解应用以及氧化还原反应知识，注意题干信息的应用，题目难度中等。
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
（一）利用催化转化反应2NO+2CO，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。
已知：2NO（g）+CO（g）⇌N2O（g）+CO2（g）ΔH1＝﹣628.6kJ•ml﹣1；
N2O（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）ΔH2＝﹣118.6kJ•ml﹣1。
（1）计算：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） ΔH＝ ﹣747.2kJ•ml﹣1 。
（二）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度c（NO）
（2）0～2s内的平均反应速率v（CO2）＝ 3.75×10﹣4 ml•L﹣1•s﹣1。
（3）下列有关该反应的说法正确的是 AD （填标号）。
A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态
B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态
C．一定压强下充入惰性气体，v正、v逆均不变
D．5s时，v正（NO）＞v逆（N2）
（三）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
（4）a＝ 1.2×10﹣3 。
（5）探究温度对该反应速率影响规律的实验有 Ⅰ和Ⅲ （填实验编号）。
（6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c（NO）随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线 乙 （填“甲”或“乙”）。
（四）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼——空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。回答下列问题：
（7）负极发生的反应式为 。
（8）电池工作时，OH﹣移向 a 电极（填“a”或“b”）。
【分析】（1）根据盖斯定律，2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）由①+②可以得到进行分析；
（2）根据反应速率的计算式进行分析；
（3）根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化进行分析；
（4）根据实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，进行分析；
（5）根据实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，进行分析；
（6）根据实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催化剂的比表面积对平衡移动无影响进行分析；
（7）根据肼—空气燃料电池中肼中氮元素为﹣2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，通入空气的一极为正极进行分析；
（8）根据原电池中，阴离子移向负极进行分析。
【解答】解：（1）已知：①2NO（g）+CO（g）⇌N2O（g）+CO4（g） ；②N2O（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO4（g） ；根据盖斯定律2（g）+N2（g）由①+②可以得到，ΔH＝ΔH2+ΔH2＝﹣628.6kJ•ml﹣4+（﹣118.6kJ•ml﹣1）＝﹣747.6kJ•ml﹣1，
故答案为：﹣747.2kJ•ml﹣5；
（2）0～2s内c（NO）的变化量为3.5×10﹣4ml/L，则c（CO8）的变化量为7.5×10﹣8ml/L，则，
故答案为：3.75×10﹣4；
（3）A．该反应正反应是气体体积减小的反应，则各物质浓度不变，故A正确；
B．体系中NO与CO2均为生成物，始终为；
C．一定压强下充入惰性气体，各物质浓度减小v正、v逆均减小，故C错误；
D．该反应在6s时达到平衡状态正（NO）＝2v逆（N2），故v正（NO）＞v逆（N5），故D正确；
故答案为：AD；
（4）由表格数据可知，实验Ⅰ，催化剂的比表面积不同，则温度和反应物的初始浓度要相同、Ⅲ催化剂的比表面积相同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，a应该为1.2×10﹣2，
故答案为：1.2×10﹣2；
（5）由表格数据可知，实验Ⅰ，温度不同，
故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
（6）因实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同、反应物的初始浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，故实验Ⅱ对应的为曲线乙，
故答案为：乙；
（7）肼—空气燃料电池中肼中氮元素为﹣2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，
故答案为：；
（8）根据（7）分析a极为负极，b极为正极，阴离子移向负极，OH﹣移向a电极，
故答案为：a。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（16分）以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如图所示。已知：A是来自石油的重要有机化工原料
（1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 D 。
（2）A的结构式为 ，下列有关A物质的说法错误的是 C 。
A．含有不饱和碳原子
B．所有原子在同一平面上
C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可以用作水果催熟剂
（3）乙酸分子的结构简式为 CH3COOH ，其官能团的名称为 羧基 。反应Ⅰ的反应类型为 酯化反应或取代反应 。
（4）写出A转化为B的化学方程式： nCH2＝CH2 。
（5）写出乙醇与乙酸反应生成D的化学方程式： 。
【分析】乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成A乙烯，乙烯加成生成高分子物质B聚乙烯；乙醇被氧气氧化为C乙醛，乙醛被氧气氧化为乙酸，乙酸和乙醇生成果香味的有机物D乙酸乙酯。
【解答】解：（1）乙醇为易燃物质，
故答案为：D；
（2）A为乙烯，其结构式为，含有碳碳不饱和双键，碳碳双键两端原子共面、酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以用作水果催熟剂，
故答案为：；C；
（3）乙酸含有羧基，分子的结构简式为：CH3COOH；反应I是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，
故答案为：CH4COOH；羧基；
（4）A生成B是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其反应的化学方程式：nCH2＝CH2，
故答案为：nCH4＝CH2；
（5）乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，其反应的化学方程式：，
故答案为：。
【点评】本题考查有机推断，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17．（14分）碳酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、医学等领域。某化学兴趣小组模拟用铁矿石（主要成分为Fe2O3，含Al2O3、SiO2等杂质）制取FeCO3，同时获得Al（OH）3的工艺流程如图：
（1）“酸浸”前铁矿石需粉碎的原因为 增大铁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率 ，滤渣1的主要成分为 SiO2 。
（2）“转化2”加入铁粉，作为 还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）“沉铁”时反应的离子方程式为 ，滤液3的主要成分为 NH4Cl 。
（4）FeCO3在空气中煅烧可制得Fe2O3，煅烧所需的主要仪器为 D （填序号）
A．蒸发皿
B．烧杯
C．圆底烧瓶
D．坩埚
（5）实验测得有1.12L（已换算为标况下）氧气发生反应，则生成Fe2O3的质量为 16 g。
【分析】铁矿石粉经过加盐酸溶解，滤渣1是不溶于酸的SiO2，加入过量氢氧化钠，把Al3+转化为进入滤液1，通入过量二氧化碳使形成氢氧化铝沉淀，加入过量氢氧化钠发生转化1的滤渣2为氢氧化铁，加盐酸再次酸浸得氯化铁，加入铁粉将三价铁还原为二价铁，加入碳酸氢铵进行沉铁，得到碳酸亚铁，据此作答。
【解答】解：（1）“酸浸”前将铁矿石粉碎的原因为增大铁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率2，
故答案为：增大铁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率2；
（2）“转化5”加入铁粉将三价铁还原为二价铁，所以作为还原剂，
故答案为：还原剂；
（3）由分析可知，“沉铁”时Fe2+和反应生成FeCO4、CO2和H2O，反应的离子方程式为2Cl，
故答案为：；NH4Cl；
（4）FeCO3在空气中煅烧可制得Fe6O3，煅烧所需的主要仪器为坩埚，
故答案为：D；
（5）FeCO3在空气中煅烧可制得Fe7O3，4CO7，有1.12L（已换算为标况下）氧气发生反应，即0.05ml氧气参加反应8O3，质量为0.6ml×160g/ml＝16g，
故答案为：16。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
18．（14分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
（1）ClO2的制备
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2NaHSO4。
①装置A中反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 。
②欲收集干燥的ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a→ g→h（或h→g）→b→c→e→f→d （按气流方向，用小写字母表示）。
③装置D的作用是 冷凝并收集ClO2 。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为 8ClO2+5S2﹣+4H2O＝8Cl﹣+5+8H+ 。
【分析】实验室在A装置中用Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取SO2；将SO2通入B装置内的NaClO3、H2SO4的混合溶液中，NaClO3被SO2还原为ClO2；在D装置中用冰水浴将ClO2冷却成液体，在C装置中余气被NaOH溶液吸收，E装置用于防止倒吸，应放在B装置前。
【解答】解：（1）①装置A用于实验室制取SO2，反应的化学方程式为Cu+2H5SO4（浓）CuSO4+SO6↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO6+SO2↑+2H2O；
②由分析可知，欲收集干燥的ClO2，选择图中的A、E、B、D、C装置，
故答案为：g→h（或h→g）→b→c→e→f→d；
③装置D用于冷凝ClO2，其作用是冷凝并收集ClO2，
故答案为：冷凝并收集ClO2；
（2）①ClO2与Na2S反应，可能生成Cl﹣、SO2、等，SO2可用品红溶液检验，可用BaCl2的盐酸溶液检验，Cl﹣可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，品红始终不褪色2生成，
故答案为：SO7；
②另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，有生成，
故答案为：生成白色沉淀；
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有Cl﹣生成，
故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
④由实验分析可知，ClO2与Na3S反应，生成Cl﹣、等，离子方程式为3ClO2+5S6﹣+4H2O＝6Cl﹣+5+8H+，
故答案为：8ClO3+5S2﹣+2H2O＝8Cl﹣+4+7H+。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
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实验操作及现象
结论
A
Cl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
B
NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
C
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl﹣
实验编号
T℃
NO初始浓度/（ml•L﹣1）
CO初始浓度/（ml•L﹣1）
催化剂的比表面积/（m2•g﹣1）
Ⅰ
280
1.2×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10﹣3
82
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红始终不褪色
①无 生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡。
②
有生成
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中， 。
有白色沉淀生成
有Cl﹣生成
选项
实验操作及现象
结论
A
Cl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
B
NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
C
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl﹣
实验编号
T℃
NO初始浓度/（ml•L﹣1）
CO初始浓度/（ml•L﹣1）
催化剂的比表面积/（m2•g﹣1）
Ⅰ
280
1.2×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10﹣3
82
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红始终不褪色
①无 SO2 生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡。
② 生成白色沉淀
有生成
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中， 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 。
有白色沉淀生成
有Cl﹣生成