福建省三明第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)

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（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是（ ）
A．实验和理论是学习化学的两种重要途径
B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的
C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质
D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障
2．下列关于金属钠的叙述，正确的是（ ）
A．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
B．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶
C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体
D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
3．下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成的气体是HCl
C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D．氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
4．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（ ）
A．水进入左瓶B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶
5．下列化合物中，能通过化合反应直接生成的有（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．3种B．4种C．5种D．6种
6．中含有0.1ml氧原子，则的相对分子质量是（ ）
A．216B．32C．108D．31
7．同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ）
A．B．C．D．
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土（主要为含硅和铝的盐，作粘结剂），将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为（ ）
A．个B．个C．个D．个
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．的质子数为
B．14gCO的分子数为
C．溶液中，的数目为
D．标准状况下，的电子数为
10．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是（ ）
A．的NaCl溶液B．的溶液
C．的溶液D．的溶液
11．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中所含氧原子数约为
B．的摩尔质量为216g
C．转化为过程中反应生成44.8LCO
D．同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同
12．同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．密度之比为B．质子数之比为
C．物质的量之比为D．原子个数比为
13．已知标准状况下：①；②个分子：③；④0.5mlHCl。下列关系不正确的是（ ）
A．体积大小：B．原子数目：
C．密度大小：D．质量大小：
14．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．B．C．D．
15．将40mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
16．取和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中为（ ）
A．0.04ml/LB．0.08ml/LC．0.12ml/LD．0.16ml/L
17．某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替
B．装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液
C．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成
D．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0%
18．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是（ ）
A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性
B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水
D．④处出现白烟说明性质活泼
19．已知同一种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要高于其形成的碳酸氢盐，且。某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是（ ）
A．A处应该放，B处放
B．若在A、B试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色
C．试管D中没有出现浑浊，试管C中出现浑浊
D．试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D
20．一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于HClO）（ ）
A．4组B．3组C．2组D．1组
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、解答题（共4小题，共60分）
21．（14分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．钠与水的反应
（1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：______。
（2）写出钠与水反应的化学方程式______。
（3）若反应中生成的体积为1.12L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是______。
Ⅱ．钠与氧气的反应
（4）其中产物______（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式______。
（5）向酚酞溶液中加入会出现大量气体，溶液颜色变化为______；说明具有______性质。
Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
（6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因______（填“”或“”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
（7）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加______（填“”或“”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理______。
22．（14分）含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品
请回答下列问题：
（1）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是______（填序号）。
A．向地势低的地方撤离B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离
C．观察风向，顺风撤离D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻
（2）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。
A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
（3）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：
溶液中导致变色的微粒Ⅰ是______（填微粒符号，下同），Ⅱ是______，Ⅲ是______。
（4）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为______。
（5）某实验小组想验证氯水中HClO光照分解的产物，将图1新制氯水置于三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。则图2中纵坐标可以表示的物理量是______。（注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强）
A．氯水的pHB．氢离子的浓度C．氯离子的浓度D．氧气的体积分数
（6）漂白粉的有效成分为______（填写化学式）。实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的______（填写化学式）。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理______。
（7）现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是______。（漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以（有效氯含量）表示）
23．（20分）（1）含______个分子，能和______mlNaOH完全反应。
（2）含有相同氧原子数的CO和，其质量比为______。
（3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为______。
（4）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______。
（6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。
（7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为______。
（8）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为______。
（9）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的m倍，则A的摩尔质量为______。
24．（12分）实验室需用450mL0.2ml/LNaOH溶液，请同学们结合配制过程回答下列问题：
（1）容量瓶上标有______。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式
（2）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。
（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。
（4）如图是某同学转移溶液的示意图。图片中的错误是______。
（5）配制时，其正确的操作顺序是______（用字母表示）。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中
B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处
（6）若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液浓度______。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______；若定容时俯视，则所配制溶液浓度______。
（7）实验室也可以通过稀释浓溶液进行配制，现用密度为质量分数为40%的浓NaOH溶液来配制450mL1ml/L的稀NaOH溶液，请根据计算结果，量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为______。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL物质组别
甲
乙
丙
转化关系
①
②
HClO
③
CaO
④
Na
NaOH
实验现象
实验结论
A．钠浮在水面上
a．有碱生成
B．钠四处游动
b．有气体产生
C．溶液变红
c．反应放热，钠熔点低
D．钠熔成光亮的小球
d．钠的密度比水小