山东省滨州市北镇中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份山东省滨州市北镇中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
出题人：高凯 审核人；田翠珍 刘晓秀
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知 ， ，则
B．已知 ．则含1ml NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C．已知 ，则白磷比红磷稳定
D．已知 向密闭容器中加入2ml 和2ml ，充分反应后放出的热量小于2a kJ
2．下列说法正确的是（ ）
A．向1L 0.1ml/L 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1
B．鉴别浓度均为0.1ml/L的、两种溶液，可以用滴加饱和溶液的方法
C．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的pH，说明醋酸是弱电解质
D．标准状况下，11.2L 通入水中，转移的电子的数目为0.5
3．已知反应：
其反应机理如下：
① 快
② 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/ml
D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
4．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为100 kPa。已知，则的转化率为（ ）
A．70%B．55%C．46%D．35%
5．常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．等浓度的和HClO溶液，pH小的是HClO
B．和溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．溶液中：
6．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，大于
B．HB的酸性强于HA
C．a点溶液的导电性大于b点溶液
D．a点的大于b点的
7．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5ml，发生反应：
。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应B．a、b两点平衡常数：
C．时，的平衡转化率是40%D．化学反应速率：
8．常温下，向20.00mL 0.1000的醋酸溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当时，水的电离程度最大
B．当时，
C．当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D．在滴定过程中，一定存在
9．为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t（s），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：
B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活
C．在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案
D．50℃，t s时容器中浓度为0.01ml/L，该温度下压反应平衡常数为
10．用大阳能光伏电池电解水获得，工作示意图如图．下列分析不正确的是（ ）
A．控制开关连接，电极1发生反应：
B．控制开关连接，电极3附近溶液的酸性增强
C．通过控制开关连接或，可交替得到和
D．电极3的主要作用是通过NiOOH和相互转化实现电子转移
二、不定项选择题（每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分）
11．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变．测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的的浓度是
C．加入晶体促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
12．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。
下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小
B．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时
C．容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变
D．若起始时，向容器①中充入、、各0.10ml，此时反应正向进行
13．反应中，每生成7g 放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为（k、m、n待测）．其反应包含下列两步：
① ②
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．整个反应速率由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①”、“”、“=”或“”“=”或“”“”“ （3） 0.62
17．（1）> （2）0.36 （3）降温 （4）减小 （5）①= ②吸收
18．（1）C （2）> （3）< 难以配制Ph=3的溶液
（4）（或）
（5）配制溶液，常温下测其pH，若pH>7，则证明为弱电解质
19．（1）浓盐酸
（2） 氧化还原反应
（3）
（4） 增大
20．（1）41.2
（2）①n 0.10 ②20
（3）反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度
（4）5∶4序号
①
②
③
④
溶液
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（ml）
平衡物质的量（ml）
①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40
③
207
0.20
0.090
0.090
序号
速率/（）
Ⅰ
0.0060
0.0010
Ⅱ
0.0060
0.0020
Ⅲ
0.0010
0.0060
Ⅳ
0.0020
0.0060
装置
现象
现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。