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山东省济宁市实验中学2024-2025学年高二上学期9月份月考 化学试题
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这是一份山东省济宁市实验中学2024-2025学年高二上学期9月份月考 化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料
C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨
2．甲烷燃烧的热化学方程式为 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开C—H键放出能量 D．该反应是吸热反应
3．下列叙述不正确的是
A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/ml则1ml碳完全燃烧时<-110.5kJ/ml
D．在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/ml
4．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3
5．下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是
A．海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水
B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照”
C．工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2
D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2
6．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快
D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
7．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A．a<12.7，b>6.7
B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 ml·L-1·min-1
D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)
8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ； ② ；
③ ； ，则的正确表达式为
A．B．
C．D．
9.对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．B．
C．D．
10．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是
A．B．
C．D．
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，催化与形成的反应历程如图所示，已知：的燃烧热为的燃烧热为，的汽化热为。下列叙述正确的是
A．反应中只有极性键断裂 B．该催化反应的原子利用率为100%
C．过程吸收能量
D．副反应的热化学方程式为
12．消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数：
C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行
D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
13．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•ml-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=3：1 B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%
14、在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件为向容器中加入B
C．时段，平衡逆向移动 D．反应平衡常数
15．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )
A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
第II卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是有机合成的重要原料。
（1）常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1ml的反应热，通过计算可以得出： 。（保留两位小数）
（2）常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。
在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值 。
若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含的代数式表示)。
17．（12分）某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行如下实验：
Ⅰ．在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表。
已知：4H＋+4I−+O2=2I2+2H2O。回答下列问题：
(1)实验试剂除了1ml·L-1KI溶液、0.1ml·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 。
(2)为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为 。
(3)上述实验操作中除了需要(2)的条件外，还必须控制不变的是 (填字母序号)。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
Ⅱ．在CuCl2的溶液中存在着下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄绿色)+4H2O，向一个盛有少量蓝色的CuCl2稀溶液的试管中加入几滴浓盐酸，出现的现象是 ，原因是 。向另一个盛有少量黄绿色的CuCl2溶液中加水稀释，出现的现象是 。
18．（12分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”]
（2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。丙烷的燃烧热()为 。
（3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是 。
（4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②已知：
若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含的代数式表示)。
（5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：
热化学方程式：，则键的键能为 。
19．（12分）请按要求完成下列问题。
（1）某温度下在容积为密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。
该反应的化学方程式是 。
（2）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：
①用表示内该反应的平均速率为 ，在第时，转化率为 。在第时的体积分数为 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是 。
a．升高温度 b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入
（3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是 。
a． b．容器内压强保持不变 c．
d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变
f． g．容器内气体颜色不变
20．（12分）碳一化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。
（1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为 ，内， 。
（2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。
①该反应的 （填“＞”“＝”或“＜”）0。
一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是 （填字母）。
A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂
②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），达到新平衡时 （填“＞”“＝”或“＜”）。编号
温度℃
催化剂(g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间(min)
体积(mL)
浓度(ml/L)
体积(mL)
浓度(ml/L)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
化学键
键能
436
431
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料
C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨
2．甲烷燃烧的热化学方程式为 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开C—H键放出能量 D．该反应是吸热反应
3．下列叙述不正确的是
A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/ml则1ml碳完全燃烧时<-110.5kJ/ml
D．在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/ml
4．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3
5．下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是
A．海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水
B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照”
C．工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2
D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2
6．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快
D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
7．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A．a<12.7，b>6.7
B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 ml·L-1·min-1
D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)
8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ； ② ；
③ ； ，则的正确表达式为
A．B．
C．D．
9.对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．B．
C．D．
10．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是
A．B．
C．D．
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，催化与形成的反应历程如图所示，已知：的燃烧热为的燃烧热为，的汽化热为。下列叙述正确的是
A．反应中只有极性键断裂 B．该催化反应的原子利用率为100%
C．过程吸收能量
D．副反应的热化学方程式为
12．消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B．平衡常数：
C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行
D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
13．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•ml-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=3：1 B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%
14、在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件为向容器中加入B
C．时段，平衡逆向移动 D．反应平衡常数
15．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )
A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
第II卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是有机合成的重要原料。
（1）常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1ml的反应热，通过计算可以得出： 。（保留两位小数）
（2）常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。
在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值 。
若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含的代数式表示)。
17．（12分）某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行如下实验：
Ⅰ．在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表。
已知：4H＋+4I−+O2=2I2+2H2O。回答下列问题：
(1)实验试剂除了1ml·L-1KI溶液、0.1ml·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 。
(2)为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为 。
(3)上述实验操作中除了需要(2)的条件外，还必须控制不变的是 (填字母序号)。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
Ⅱ．在CuCl2的溶液中存在着下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄绿色)+4H2O，向一个盛有少量蓝色的CuCl2稀溶液的试管中加入几滴浓盐酸，出现的现象是 ，原因是 。向另一个盛有少量黄绿色的CuCl2溶液中加水稀释，出现的现象是 。
18．（12分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”]
（2）丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。丙烷的燃烧热()为 。
（3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是 。
（4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②已知：
若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含的代数式表示)。
（5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：
热化学方程式：，则键的键能为 。
19．（12分）请按要求完成下列问题。
（1）某温度下在容积为密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。
该反应的化学方程式是 。
（2）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：
①用表示内该反应的平均速率为 ，在第时，转化率为 。在第时的体积分数为 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是 。
a．升高温度 b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入
（3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是 。
a． b．容器内压强保持不变 c．
d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变
f． g．容器内气体颜色不变
20．（12分）碳一化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。
（1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为 ，内， 。
（2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。
①该反应的 （填“＞”“＝”或“＜”）0。
一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是 （填字母）。
A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂
②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），达到新平衡时 （填“＞”“＝”或“＜”）。编号
温度℃
催化剂(g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间(min)
体积(mL)
浓度(ml/L)
体积(mL)
浓度(ml/L)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
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0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
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0.2
b
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
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70
显色时间/s
160
80
40
20
10
化学键
键能
436
431
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
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