山东省北镇中学2024-2025学年高二上学期第二次考试（9月月考）化学试卷(含答案)

这是一份山东省北镇中学2024-2025学年高二上学期第二次考试（9月月考）化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在.下列说法错误的是( )
A.我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
B.神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为
C.水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
D.乙醇汽油可以减少尾气污染
2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型.
总反应：（K为催化剂）
反应①：
反应②：
下列说法正确的是( )
A.第①步为快反应，第②步为慢反应
B.升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C.该反应的
D.催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
3．用不锈钢惰性阳极电解技术可以处理有机废水，下列说法正确的是( )
A.阳极电极反应式为
B.电解过程中右侧电解池NaOH溶液浓度减小
C.当电路中转移2ml电子时，阳极处理含的废水
D.离子交换膜可更换为阴离子交换膜
4．甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如左图所示。下列说法错误的是( )
A.该条件下比稳定
B.加入该催化剂不能改变反应的焓变
C.无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小
D.无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如右图所示
5．采用电催化氧化法可将污水中毒性较大的含氯有机物转化为低毒性物质，提高产物的可生物降解性.其原理如图所示.下列说法正确的是( )
A.阴极电极反应：
B.电解过程中阴极室的酸碱性保持不变
C.电路中每通过电子，阳极可收集到
D.装置中的离子交换膜为质子交换膜
6．探究水的电离有重要意义。下列说法错误的是( )
A.将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性
B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大
C.向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同
7．研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是( )
A.反应总过程
B.使反应的活化能减小
C.是该反应的中间产物
D.、两步反应均为放热反应
8．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.C点对应状态的平衡常数
B.该反应的
C.反应速率：
D.30℃时，B点对应状态的
9．749K向2L恒容真空密闭容器中充入和各，发生反应
已知：，为速率常数.测得的体积分数随时间（t）变化的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A.0~60min内
B.749K时，
C.改变温度至时，，则
D.若保持绝热，60min时，
10．反应ⅰ.及反应ⅱ.的（K为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，（R为理想气体常数，c为截距）。下列说法正确的是( )
A.图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同
B.反应ⅰ是个放热反应
C.增大压强能提高反应物的平衡转化率
D.加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率
11．下列实验操作，现象及所得结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．合成尿素是利用的途径之一。将和按照2：1的比例通入恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是( )
A.高温有利于反应Ⅰ自发进行
B.的体积分数不再改变，不能说明反应Ⅰ达到了平衡状态
C.将和充入反应Ⅰ的平衡体系中，再次达到平衡时，增大
D.增大压强，对于尿素的合成没有影响
13．利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知①
②
③。
若某温度下，向VL密闭容器中加入2mlNO和2mlICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为aml，为bml。下列说法不正确的是( )
A.若升高温度NOCl的物质的量增大，则且
B.此时的浓度为
C.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D.NO转化率为
二、多选题
14．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是( )
A.a极为电源负极，b极为电源正极
B.c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜
C.阴极的电极反应为
D.当电路中通过1 ml电子的电量时，阳极产生标准状况下的0,5.6 L
15．常压下羰基化法精炼镍的原理为：.230℃时，该反应的平衡常数.已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应.
第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，继续加热至230℃制得高纯镍.
下列判断正确的是( )
A.升高温度，该反应的平衡常数减小
B.该反应达到平衡时，
C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度选50℃
D.第二阶段，分解率较低
三、填空题
16．现有下列物质：①熔融的；
②稀硫酸；
③液氯；
④冰醋酸；
⑤铜；
⑥；
⑦；
⑧液氨；
⑨；
⑩固体；
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是__________（填数字序号，下同），属于非电解质的是__________。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是__________（填字母序号）。
a.醋酸和水能以任意比例混溶
b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c.醋酸与溶液反应放出气体
d.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e.等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示：
Ⅰ.该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的__________。
Ⅱ.该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。
①溶于水的电离方程式为__________。
②若所得混合溶液呈中性，且，，则__________。
17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
（1）上述反应中，有利于加快反应速率的措施是___________（填序号），有利于提高平衡转化率的措施是___________（填序号）。
A.高温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：
第二步：
则合成尿素总反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是__________（填序号）。
A.反应速率：
B.同时断裂2mlC-H键和1mlH-H键
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率_________（填“>”“”或“A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________。
19．将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下甲烷化的总反应为，该反应分两步完成，反应过程如下：
ⅰ.
ⅱ.
（1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如图所示。
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____，使用的合适温度为____。
（2）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数，进行计算，得的线性关系如图：
①对于反应ⅱ，图中______（填“>”“”“-393kJ/ml)的活化能小，C正确；
D.由图可知，甲醇生成甲醛的反应为放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，则生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，D错误；
答案选D。
5．答案：D
解析：A.据分析，阴极得电子，电极反应式为，A错误；
B.据分析，电解过程中右槽H不断进入左槽从阴极室的电极反应式可知，通过的一半与R结合为RH，另一半仍然存在与溶液中，故溶液酸性增强，B错误；
C.据分析电路中每通过电子，阳极可收集到的，体积为11.2L(STP)，C错误；
D.从该催化氧化法为将毒性较大的含氯有机物转化为低毒性物质的目的分析，若进入阳极区,则会生成有毒气体氯气，不符合要求，故装置中的离子交换膜为质子交换膜，可防止氯气产生，D正确。
6．答案：C
解析：水中存在，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的浓度增大，增大，pH减小，仍呈中性，故A正确；
加入少量钠，钠与水电离出的氢离子反应，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，增大，故B正确；
醋酸为弱酸，醋酸的电离将抑制水的电离，加水稀释时氢离子浓度减小，pH增大，溶液中氢氧根离子来自水的电离，所以此时水电离产生的也将增大，故C错误；
pH相同，说明NaOH和氨水溶液中氢离子浓度相同，所以水的电离程度相同，故D正确。
7．答案：A
解析：A.根据反应机理，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即，A错误；
B.为催化剂，使反应的活化能减小，B正确；
C.根据机理图可知，为该反应的中间产物，C正确；
D.根据反应机理图，两步都是反应物总能量大于生成物总能量，都属于放热反应，D正确；
故选A。
8．答案：D
解析：由图象可知：升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，根据温度越高反应速率越大，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，据此分析解答。
A.C点-lgK=3.6380，则平衡常数，A正确；
B.-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知：随温度升高，平衡常数增大，则升高温度化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的，B正确；
C.因为A点温度比C点高，所以A、C点反应速率：，C正确；
D.B点浓度商大于化学平衡常数，所以化学反应向逆反应进行，则B点对应状态的，D错误；
故合理选项是D。
9．答案：B
解析：
10．答案：A
解析：根据，图像中曲线的斜率等于，因此反应ⅰ和反应ⅱ的均大于0，均为吸热反应，且两条线几乎平行，斜率几乎相等，反应热也几乎相等。
由分析可知，图中两条线几乎平行，说明反应热几乎相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，A正确；
由分析可知，反应ⅰ是吸热反应，B错误；
反应ⅰ和反应ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，反应物的转化率减小，C错误；
加入催化剂，反应速率加快，当温度无穷大时，，K只与温度有关，与催化剂无关，加入催化剂不能改变c，D错误。
11．答案：C
解析：碘单质会与溶液反应，A错误；
加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，B错误；
反应后碘离子过量，而滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与溶液的反应有一定限度，C正确；
同体积不同浓度的高锰酸钾溶液中高锰酸钾的物质的量不同，应使用同浓度同体积的高锰酸钾与不同浓度的足量草酸反应，探究浓度对反应速率的影响，D错误。
12．答案：B
解析：反应Ⅰ：，，，要小于0，则低温有利于反应Ⅰ自发进行，A错误；由两步反应可知，将和按照2：1的比例通入恒容反应容器中，的体积分数始终不变，故的体积分数不再改变，不能说明反应Ⅰ达到了平衡状态，B正确；将和充入反应Ⅰ的平衡体系中，再次达到平衡时，不变，C错误；增大压强，对于尿素的合成平衡正向移动，D错误。
13．答案：A
解析：A.若升高温度NOCl的物质的量增大，可能为和，且反应①生成NOCl的程度大于反应②消耗NOCl的程度，A错误；
B.设反应①中NO的转化量为2xml，根据达平衡时容器中NOCl(g)为aml，为bml可列出以下三段式：，
，，平衡时的物质的量为：，浓度为，B正确；
C.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明和浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，C正确；
D.NO的净转化率为：，D正确；
故选A。
14．答案：AD
解析：A.由分析可知，a极为电源负极，b极为电源正极，A项正确；
B.c膜通过的是，故c膜应为阳离子交换膜，同理可知，d膜为阴离子交换膜，B项错误：
C.阴极上得电子生成氢气，C项错误；
D.阳极的电极反应为，则当电路中通过1 ml电子的电量时，阳极会有生成，在标准状况下的体积为5.6 L，D项正确：
故选AD。
15．答案：AC
解析：A项，加热至230°C制得高纯镍，说明升高温度，反应向逆反应方向进行，则该反应正反应方向为放热反应，升高温度，反应逆向进行平衡常数减小，故A项正确；
B项，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须“一正一逆”，且等于系数之比，则生成生成，故B项错误；
C项，第一阶段，粗镍与CO反应制得气态，的沸点为42.2°C，则应选50°C，故C项正确；
D项，第二阶段，加热至230°C ，该反应的平衡常数K2x10-5说明正反应进行的程度小，则逆反应进行的程度大，分解率较高，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为AC。
16．答案：(1)④；⑧⑨
(2)be
(3)；；1：1
解析：（1）①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨；
（2）a.醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；
b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；
c.醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；
d.1ml/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；
e.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；
故选be；
（3）Ⅰ.由图可知，该温度下，水的离子积常数；水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为可知，水电离出的氢离子浓度为，故答案为：；
Ⅱ.①溶于水的电离方程式为；
②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为，由所得混合溶液呈中性可得：，解得，故答案为：1：1。
17．答案：（1）①.C；②.B
（2）
（3）①.BD；②.>；③. ； 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动， 的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大；
（3） ；；；0.4；
（4）是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率；反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快
解析：（1）应用盖斯定律结合反应Ⅱ分析。
（2）采用“定一议二”法，根据温度相同时，压强与物质的量分数判断。
（3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应ⅰ+反应ⅱ消去得总反应。
（4）用控制变量法对比分析。
（1）根据过程，反应Ⅱ为催化歧化生成和S，反应为。应用盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅲ得，，反应Ⅱ的热化学方程式为。
（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，时物质的量分数大于时；反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，物质的量增加，体系总物质的量减小，物质的量分数增大；则。
（3）反应Ⅱ的总反应为，可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为。
（4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2ml/L，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4。
②对比A与B，加入可以加快歧化反应的速率；对比B与C，单独不能催化的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率。
③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了，反应i消耗和，反应ii中消耗，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D>A，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生使增大，从而反应i加快。
点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图象的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
19．答案：（1）；320 ℃
（2）①；②1；1；增加；正向
解析：（1）由图可知，使用催化剂时，二氧化碳的转化率和甲烷的选择性均较高，因此应用作催化剂，温度应选320℃，在此温度时二氧化碳的转化率最高，甲烷的选择性也较高。
（2）①A点的温度低于B点，温度越高反应速率越快，因此小于；根据盖斯定律，ⅰ+ⅱ=总反应，则，由图可知，反应ⅱ和总反应的随着温度的升高而减小，总反应的lg减小的幅度小于反应ⅱ，故升高温度，增大，则反应ⅰ为吸热反应，因此正反应的活化能>逆反应的活化能。②由图可知，当温度为时，，则=1；在该温度下，向恒容容器中充入7ml和12ml，气体总物质的量为19ml，初始压强为19kPa，7min达到平衡时，根据压强之比等于物质的量之比，可知=5ml，假设先发生反应ⅰ再发生反应ⅱ，设反应ⅱ中消耗的CO的物质的量为xml，则：
，解得，则消耗氢气的物质的量为7 ml，。将容器的体积压缩，压强增大，反应ⅱ平衡正向移动，的物质的量增加，CO减少，所以反应ⅰ平衡将正向移动。
20．答案：（1）；
（2）；（或）
（3）50%；
解析：
0
20
40
60
80
50
35
28
20
20
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液调节pH至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已水解完全
B
将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色
KI与溶液的反应有一定限度
D
向两支盛有5mL不同浓度溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
A
B
C
D
试剂组成
KI
KI
0.0002 ml
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
产物
87%
7%
4%
1%
1%