山东省实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份山东省实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了10），试卷共8页，考试时间60分钟，5 Cu 64，72 L等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.试卷共8页，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共7小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法中，不正确的是
A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素
C.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等
2.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是
A.溶质的质量分数B.溶质的质量
C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量
3.无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯（ClO2）等。下列说法错误的是
A.上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒
B.液氯和二氧化氯均为纯净物
C.用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好
D.液氯的储存和运输均可使用钢瓶
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧（O3）与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是
A.混合气体含有的原子数为1.5 NA
B.混合气体对氢气的相对密度为23.2
C.混合气体中，臭氧的物质的量分数为40%
D.混合气体中O3在标准状况下的体积为6.72 L
5.下列操作或行为符合安全要求的是
A.将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离
C.夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
D.实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
6.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
A.实验并观察实验现象→分析，解释得出结论
B.观察外观性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察外观性质→预测化学性质→实验并观察现象→分析解释得出结论
D.预测化学性质→实验并观察现象→分析解释得出结论→观察外观性质
7.饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2；②H2O；③Cl-；④HClO；⑤H+；其数目减少的是
A.①②④B.①②③C.①⑤D.②③④⑤
8.常温时，在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处（如图），然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是
A.反应前右室充入H2与O2共3 ml
B.反应完毕，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C.反应完毕，右室剩余气体中含有1 ml原子
D.反应前H2与O2的体积比是4：5或7：2
9.下列实验操作规范且能达到目的的是
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.2.7 g金属铝与足量的盐酸反应，生成气体的分子数为3 NA
B.100 mL 0.1 ml·L-1的稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA
C.12.4 g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.1 NA
D.常温常压下，4 g氦气所含有的电子数为2 NA
二、选择题：本题共5小题，每小题5分，共25分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全得3分，有选错得0分。
11.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.在标准状况下V L氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g·cm-3的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为
B.1.5 ml·L-1的溶液中的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
C.实验室需要配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液，应用托盘天平准确称取NaCl 5.85 g
D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4 ml·L-1的硫酸浓度相同
12.某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列判断错误的是

A.图甲中X是B.营养液中KCl的浓度是4.0 ml·L-1
C.图乙中c1为8.0D.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1
13.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
14.为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是
A.打开a、b一段时间后再点燃酒精灯
B.碱石灰的作用是除去氢气中的水
C.用Na2O2和H2O制备氧气可以用启普发生器
D.一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH
15.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为
A.B.
C.D.
三、非选择题：本题共3小题，共45分。
16.（9分）实验室常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
（1）1.7 g NH3共有_________ml质子；0.1 ml H2O中共有_________个电子（设NA为阿伏加德罗常数的值）；同温同压下，同体积的NH3和的质量比为_________，同质量的NH3和的体积比为_________。
（2）若需要500 mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是_________用托盘天平称量）
（3）若将5000 mL（标准状况）氨气溶于水配成100 mL溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是_________（不考虑NH3与水的反应，结果保留一位小数）
17.（18分）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。
查阅相关资料可知：
①实验室制氯气：
②氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；
③无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
④碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）装置B的作用是_________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是__________________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_________（填字母）。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（5）实验结束时，应先熄灭_________（填“A”或“D”）处酒精灯；E中冷水的作用是__________________。
（6）装置E中的导管应接虚线框中的_________（填字母）。其中发生反应的化学方程式为：___________________________。
18.（18分）某过氧化钠（Na2O2）样品中含有少量Na2CO3杂质，现要测定该样品的纯度。
（1）甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量（本题中涉及到的气体体积已换算成标准状况）。
①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是（填接口的字母）：
h→c→d→_________ _________→_________，_________→g
②装置C的作用是_________。
③若在实验过程中测得量筒内液体体积为274.5 mL（量筒内液面已调平），烧瓶中液体体积为50.5 mL，则生成O2的体积为_________mL，样品中Na2O2的质量分数为_________。
（2）乙同学认为选用（1）中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO2的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有_________（只要求写出一项即可）。
（3）丙同学认为选用（1）中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为_________。
（4）为配制80 mL 6 ml/L的稀硫酸，某学校实验室从化学试剂商店采购了贴有以下标签的浓硫酸，配制该稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________________________（填写名称）。
②经计算，配制80 mL 6 ml/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于6 ml·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_________（填写字母）。
A.用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E.定容时，仰视容量瓶刻度线
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处实验目的
实验操作
A
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制0.1 ml/L CuSO4溶液80 mL
称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
容量瓶使用前查漏
加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水
D
测定新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠能与水反应
高压钠灯可发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%