河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，甲醇是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）
A．李白——日照香炉生紫烟B．王安石——爆竹声中一岁除
C．李商隐——蜡炬成灰泪始干D．苏轼——投泥泼水愈光明
2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（ ）
A．肉制品放冰箱中保存
B．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍
C．医用酒精通常比白酒燃烧更旺
D．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉
3．已知：反应。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是（ ）
A．B．
C．D．
4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是（ ）
A．升高温度B．移除部分
C．压缩容器体积D．增大的浓度
5．肼（）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。下列能正确表示燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应均不需要加热
B．活化分子间的碰撞均为有效碰撞
C．能够自发进行的反应可能是吸热反应
D．增大反应物浓度，容器内活化分子百分数增大
7．某反应的反应过程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．相比历程Ⅰ，历程Ⅱ使用了催化剂
C．该反应的反应物总键能高于生成物总键能
D．其他条件相同时，历程Ⅰ的反应物平衡转化率更低
8．利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快
C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
D．0~30s内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多
9．某温度下，在密闭容器中充人一定量的，发生反应：① ；② 。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A．B．
C．D．
10．甲醇是重要的化工原料。利用和合成的反应为 ，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．每生成时，转移的电子数为
B．与足量充分反应，放出的热量为49kJ
C．等物质的量的和，含有的原子数均为
D．每断裂个键的同时断裂个键，说明反应达到了平衡
11．微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应： 。常温下，注射器吸取了8mL的和的混合气体，用橡皮塞封闭管头（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．向右拉活塞至16mL，平衡逆向移动
B．向左推活塞至4mL，最终颜色比开始时深
C．将该注射器置于热水中，颜色变深
D．该注射器再吸入5ml惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移动
12．对于反应 ，根据下列图示信息得到的结论正确的是（ ）
甲乙丙丁
A．甲图：
B．乙图：
C．丙图：点1对应的
D．丁图：Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ对应的
13．已知：通常状态下，由最稳定单质生成1ml某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓（），单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示：
乙炔（）三聚化制苯（）是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法错误的是（ ）
A．的燃烧热为
B．
C．
D．
14．在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉，再分别充入和，在不同温度下发生反应，反应达到平衡时，的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．相同时间内，乙容器中的反应速率更大
B．N点对应的气体总压强等于M点的
C．N点对应的平衡常数与O点的相等
D．N点的逆反应速率大于M点的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下：
Ⅰ．反应物温度的测量
用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。
Ⅱ．反应后体系温度的测量
打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度（）。
Ⅲ．重复上述步骤三次
Ⅳ．数据处理
取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差（），填入下表：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，搅拌的目的是______；取反应时溶液的______（填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”）作为反应后体系温度。
（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是______；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差______（填“更大”“更小”或“相同”，下同），测得的中和反应反应热______。
（3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热______[提示]。又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是______（任写一点）。
（4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：
①稀硫酸、溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、NaOH溶液
理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为______（填标号）。
16．（14分）用目测法探究浓度、温度等对的反应速率的影响，结果总不尽如人意。某研究团队采用正交法，通过手持色度计和数据采集器，测定并记录溶液光透过率从开始到100%所需的反应时间，确定反应快慢，实验数据及结果见下表：
经查阅资料，溶液与溶液的浓度对反应速率影响不显著，在此不探究。
已知：1滴水的体积大约为0.05mL。
请回答下列问题：
（1）溶液与溶液反应的离子方程式为__________。
（2）实验1、实验4探究的影响因素是______；探究溶液浓度对反应速率影响的实验编号是______。
（3）实验3中，______mL；实验1中，可能是______（填标号）s；实验4中，0~30s内，______（保留两位有效数字）。
A．11B．22C．68D．153
（4）若反应温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2~4倍。实验1中，若0~17s内，实验2中，0~17s内，最大为______（用含a的式子表示）。
17．（15分）“低碳经济”已成为全球研究重要课题。技术固碳主要是应用碳捕集、利用与封存的技术。合成尿素的反应为 ，合成尿素的机理及能量变化（单位：）如图所示，TS表示过渡态。根据所学知识回答问题：
（1）图中的是______（填“中间产物”或“催化剂”），其中能垒（活化能）最大的步骤的化学方程式为______；若，则______。
（2）合成氨是生产尿素的基础。已知、、的键能依次为、
、。请写出工业合成氨反应的热化学方程式：______。若该反应（与的起始投料比为1：3）在恒容绝热密闭容器中进行，下列说法能判断该反应达到了平衡的是______（填标号）。
A．容器内压强不再发生变化
B．容器内温度不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．N与H的转化率之比不再发生变化
（3）已知合成尿素的反应中，，。一定温度下，在2L刚性容器中充入和，10min后反应达到平衡，此时压强为起始时的。0~10min内，用表示该反应的反应速率为______；______；若再充入和，______（填“>”“