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2023-2024学年北京市延庆区高一下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京市延庆区高一下学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是
A. 铝合金炬身B. 碳纤维器材C. 麦秸秆衣架D. 可降解塑料餐具
2.下列物质的分类不正确的是
A. Na2CO3属于碱B. NaHSO4属于盐C. SO3属于氧化物D. HNO3属于酸
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液B. CuSO4溶液C. 蒸馏水D. FeOH3胶体
4.下列物质属于电解质的是
A. 氯气B. SO2C. HNO3D. NaCl溶液
5.下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4
6.下列气体不能用排水法收集的是
A. H2B. SO2C. NOD. CO
7.有下列关于NH3的说法中，不正确的是
A. 极易溶于水B. 无色无味气体C. 可用作制氮肥D. 可以与HCl反应
8.下列元素的原子半径最大的是
A. NaB. AlC. SD. Cl
9.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大D. 能与水反应
10.下列物质中，含离子键的是
A. H2OB. CO2C. CaCl2D. N2
11.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
12.下列物质可用铝制容器盛装的是
A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 硫酸铜溶液D. 浓硫酸
13.下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水的反应B. 乙醇的燃烧
C. BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl反应D. 氢气与氯气的反应
14.原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
A. 能将电能转化为化学能B. 电子从锌片经导线流向铜片
C. 锌片为负极，发生还原反应D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu
15.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中发生C+2H2SO4(浓)Δ− CO2↑+2SO2↑+2H2O的反应
16.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B. 铁粉与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2Og高温 Fe3O4+4H2
C. 浓硫酸与铜加热产生气体：2H2SO4浓+CuΔ CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
17.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是SB. 属于短周期元素
C. 非金属性比氯的强D. 最高正化合价是+6价
18.科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是
A. 过程①中氮元素化合价降低B. 过程②属于氧化还原反应
C. 该过程的最终产物为NH3和O2D. 上述过程实现了锂循环使用
19.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2g+O2g⇌催化剂△2SO3g。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中正确的是
A. 该反应已达化学平衡状态B. SO2和O2全部转化为SO3
C. 正、逆反应速率相等且等于零D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
20.为除去粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A. X可能是Na2CO3
B. 步骤i、ii的顺序可以互换
C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：Na+、Cl−、Ca2+、Ba2+、OH−
D. 步骤iv中发生的离子反应为：H++OH−=H2O、CO32−+2H+=H2O+CO2↑
21.下列行为不符合实验安全要求的是
A. 点燃氢气前，先进行验纯
B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中
C. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
22.控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的0.5ml⋅L−1硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
23.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下，44gCO2含有NA个C原子
B. 标准状况下，22.4LH2O中含有2NA个氢原子
C. 0.1mlFe与足量Cl2反应，转移0.2NA个电子
D. 1L0.1ml⋅L−1Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+
24.某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：
该植物营养液中K+的物质的量浓度为
A. 0.005ml⋅L−1B. 0.01ml⋅L−1C. 0.015ml⋅L−1D. 0.02ml⋅L−1
25.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共8小题，共50分。
26.补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A.硅 a.作供氧剂
B.液氨 b.用于漂白纸浆
C.过氧化钠 c.用作半导体材料
D.二氧化硫 d.用作制冷剂
27.选择完成下列实验的装置。
(1)实验室制备NH3，用__________(填序号，下同)。
(2)除去粗盐水中的泥沙，用__________。
(3)配制100mL1.00ml⋅L−1Na2CO3溶液，选用__________。
28.以石英砂(主要成分为SiO2)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式SiO2+2C高温 Si+2CO↑
(1)作氧化剂的物质是__________，硅元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了1mlSiO2，则生成Si的物质的量为__________ml，转移电子的物质的量为__________ml。
29.阅读短文，回答问题。
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6，酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。
请依据以上短文结合所学知识，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)大量燃烧煤和金属矿物会造成空气污染。__________
(2)发动机中，高温条件下生成一氧化氮的过程属于氮的固定。__________
(3)空气中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。__________
(4)工业废气在排放前必须适当处理，防止污染大气。__________
30.某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：
(1)对比实验I、Ⅱ可探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响，实验Ⅱ中大理石的形态为__________；对比实验I、Ⅲ的目的是__________。
(2)起始阶段，实验Ⅳ的化学反应速率__________(填“>”或“<”)实验I的化学反应速率。
(3)20℃时，用块状大理石和0.2ml⋅L−1的硫酸进行实验 Ⅴ，与实验Ⅲ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是__________。
31.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a.锌与盐酸反应 b.碳酸氢钠与盐酸反应 c.氢气在氯气中燃烧反应 d.灼热的炭与二氧化碳的反应
(1)以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是__________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量__________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整，i__________，ii__________。
②能证明化学能转化为电能的实验现象是__________。
③正极的电极反应式是__________。
32.实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。
(1)用上述装置探究SO2的性质。
①I中为酸性KMnO4溶液，现象为__________。
②Ⅱ中为Na2S溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了SO2的__________性。
③Ⅲ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是__________。
④Ⅲ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的SO2，发生反应的离子方程式是__________。
(2)实验室用木炭和浓硫酸加热制取少量SO2，用上述装置证明所得混合气体中含有CO2。其中 Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为澄清石灰水。
①I中的试剂可以为__________(填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c．Na2CO3溶液
②证明含有CO2的现象是__________。
33.硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。
(1)合成氨反应的反应方程式为N2+3H2⇌高温、高压催化剂2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应，下列说法不正确的是__________(填字母)。
a.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
b.在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c.提高反应时的温度，可以实现N2的完全转化
d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为__________。
(3)合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括①N2→NH3；②NO→NO2；③NO2→N2O4，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(4)吸收装置中，发生的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用体积v1L浓度c1ml⋅L−1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到体积为v2L浓度为c2ml⋅L−1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为__________ml(写出计算式)。
(5)为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：__________。
(6)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
写出NH3和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为__________。
参考答案
1.A
2.A
3.D
4.C
5.D
6.B
7.B
8.A
9.A
10.C
11.D
12.D
13.C
14.B
15.C
16.D
17.C
18.B
19.A
20.A
21.C
22.B
23.A
24.B
25.B
26.
27.(1)②
(2)③
(3)①
28.(1)SiO2(二氧化硅) 降低
(2) 1 4
29.(1)对
(2)对
(3)错
(4)对
30.(1)块状探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响
(2)>
(3)反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石的表面阻止反应的进行
31.(1) ac <
(2) 锌(Zn) 盐酸 电流表指针发生偏转；铜片表面有气泡 2H++2e−=H2↑
32.(1)紫色褪去氧化SO2+H2O⇀↽H2SO3 SO2+2OH−=SO32−+H2O
(2) a Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中为澄清石灰水变浑浊
33.(1)c
(2)4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O
(3)①②
(4)v2c2−v1c14
(5)分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用氨的催化氧化
(6)4NH3+6NO催化剂 5N2+6H2O
选项
锌的状态
实验温度/∘C
A
粉末
20
B
粉末
30
C
块状
20
D
块状
30
离子种类
Na+
K+
NH4+
Cl−
PO43−
浓度ml⋅L−1
0.005
___________
0.01
0.01
0.005
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有Cl−
B
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有NH4+
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定有SO42−
D
向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
原溶液中一定含Fe2+
实验序号
大理石形态
cHCl/ml⋅L−1
温度/℃
Ⅰ
块状
0.1
20
Ⅱ
___________
0.1
60
Ⅲ
块状
0.5
20
Ⅳ
粉末
0.1
20
1.杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是
A. 铝合金炬身B. 碳纤维器材C. 麦秸秆衣架D. 可降解塑料餐具
2.下列物质的分类不正确的是
A. Na2CO3属于碱B. NaHSO4属于盐C. SO3属于氧化物D. HNO3属于酸
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液B. CuSO4溶液C. 蒸馏水D. FeOH3胶体
4.下列物质属于电解质的是
A. 氯气B. SO2C. HNO3D. NaCl溶液
5.下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4
6.下列气体不能用排水法收集的是
A. H2B. SO2C. NOD. CO
7.有下列关于NH3的说法中，不正确的是
A. 极易溶于水B. 无色无味气体C. 可用作制氮肥D. 可以与HCl反应
8.下列元素的原子半径最大的是
A. NaB. AlC. SD. Cl
9.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大D. 能与水反应
10.下列物质中，含离子键的是
A. H2OB. CO2C. CaCl2D. N2
11.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
12.下列物质可用铝制容器盛装的是
A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 硫酸铜溶液D. 浓硫酸
13.下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水的反应B. 乙醇的燃烧
C. BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl反应D. 氢气与氯气的反应
14.原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
A. 能将电能转化为化学能B. 电子从锌片经导线流向铜片
C. 锌片为负极，发生还原反应D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e−=Cu
15.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中发生C+2H2SO4(浓)Δ− CO2↑+2SO2↑+2H2O的反应
16.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B. 铁粉与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2Og高温 Fe3O4+4H2
C. 浓硫酸与铜加热产生气体：2H2SO4浓+CuΔ CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
17.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是SB. 属于短周期元素
C. 非金属性比氯的强D. 最高正化合价是+6价
18.科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是
A. 过程①中氮元素化合价降低B. 过程②属于氧化还原反应
C. 该过程的最终产物为NH3和O2D. 上述过程实现了锂循环使用
19.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2g+O2g⇌催化剂△2SO3g。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中正确的是
A. 该反应已达化学平衡状态B. SO2和O2全部转化为SO3
C. 正、逆反应速率相等且等于零D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
20.为除去粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A. X可能是Na2CO3
B. 步骤i、ii的顺序可以互换
C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：Na+、Cl−、Ca2+、Ba2+、OH−
D. 步骤iv中发生的离子反应为：H++OH−=H2O、CO32−+2H+=H2O+CO2↑
21.下列行为不符合实验安全要求的是
A. 点燃氢气前，先进行验纯
B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中
C. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
22.控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的0.5ml⋅L−1硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
23.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下，44gCO2含有NA个C原子
B. 标准状况下，22.4LH2O中含有2NA个氢原子
C. 0.1mlFe与足量Cl2反应，转移0.2NA个电子
D. 1L0.1ml⋅L−1Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+
24.某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：
该植物营养液中K+的物质的量浓度为
A. 0.005ml⋅L−1B. 0.01ml⋅L−1C. 0.015ml⋅L−1D. 0.02ml⋅L−1
25.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共8小题，共50分。
26.补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A.硅 a.作供氧剂
B.液氨 b.用于漂白纸浆
C.过氧化钠 c.用作半导体材料
D.二氧化硫 d.用作制冷剂
27.选择完成下列实验的装置。
(1)实验室制备NH3，用__________(填序号，下同)。
(2)除去粗盐水中的泥沙，用__________。
(3)配制100mL1.00ml⋅L−1Na2CO3溶液，选用__________。
28.以石英砂(主要成分为SiO2)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式SiO2+2C高温 Si+2CO↑
(1)作氧化剂的物质是__________，硅元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了1mlSiO2，则生成Si的物质的量为__________ml，转移电子的物质的量为__________ml。
29.阅读短文，回答问题。
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6，酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。
请依据以上短文结合所学知识，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)大量燃烧煤和金属矿物会造成空气污染。__________
(2)发动机中，高温条件下生成一氧化氮的过程属于氮的固定。__________
(3)空气中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。__________
(4)工业废气在排放前必须适当处理，防止污染大气。__________
30.某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：
(1)对比实验I、Ⅱ可探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响，实验Ⅱ中大理石的形态为__________；对比实验I、Ⅲ的目的是__________。
(2)起始阶段，实验Ⅳ的化学反应速率__________(填“>”或“<”)实验I的化学反应速率。
(3)20℃时，用块状大理石和0.2ml⋅L−1的硫酸进行实验 Ⅴ，与实验Ⅲ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是__________。
31.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a.锌与盐酸反应 b.碳酸氢钠与盐酸反应 c.氢气在氯气中燃烧反应 d.灼热的炭与二氧化碳的反应
(1)以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是__________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量__________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整，i__________，ii__________。
②能证明化学能转化为电能的实验现象是__________。
③正极的电极反应式是__________。
32.实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。
(1)用上述装置探究SO2的性质。
①I中为酸性KMnO4溶液，现象为__________。
②Ⅱ中为Na2S溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了SO2的__________性。
③Ⅲ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是__________。
④Ⅲ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的SO2，发生反应的离子方程式是__________。
(2)实验室用木炭和浓硫酸加热制取少量SO2，用上述装置证明所得混合气体中含有CO2。其中 Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为澄清石灰水。
①I中的试剂可以为__________(填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c．Na2CO3溶液
②证明含有CO2的现象是__________。
33.硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。
(1)合成氨反应的反应方程式为N2+3H2⇌高温、高压催化剂2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应，下列说法不正确的是__________(填字母)。
a.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
b.在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c.提高反应时的温度，可以实现N2的完全转化
d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为__________。
(3)合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括①N2→NH3；②NO→NO2；③NO2→N2O4，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(4)吸收装置中，发生的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用体积v1L浓度c1ml⋅L−1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到体积为v2L浓度为c2ml⋅L−1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为__________ml(写出计算式)。
(5)为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：__________。
(6)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
写出NH3和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为__________。
参考答案
1.A
2.A
3.D
4.C
5.D
6.B
7.B
8.A
9.A
10.C
11.D
12.D
13.C
14.B
15.C
16.D
17.C
18.B
19.A
20.A
21.C
22.B
23.A
24.B
25.B
26.
27.(1)②
(2)③
(3)①
28.(1)SiO2(二氧化硅) 降低
(2) 1 4
29.(1)对
(2)对
(3)错
(4)对
30.(1)块状探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响
(2)>
(3)反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石的表面阻止反应的进行
31.(1) ac <
(2) 锌(Zn) 盐酸 电流表指针发生偏转；铜片表面有气泡 2H++2e−=H2↑
32.(1)紫色褪去氧化SO2+H2O⇀↽H2SO3 SO2+2OH−=SO32−+H2O
(2) a Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中为澄清石灰水变浑浊
33.(1)c
(2)4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O
(3)①②
(4)v2c2−v1c14
(5)分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用氨的催化氧化
(6)4NH3+6NO催化剂 5N2+6H2O
选项
锌的状态
实验温度/∘C
A
粉末
20
B
粉末
30
C
块状
20
D
块状
30
离子种类
Na+
K+
NH4+
Cl−
PO43−
浓度ml⋅L−1
0.005
___________
0.01
0.01
0.005
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有Cl−
B
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有NH4+
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定有SO42−
D
向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
原溶液中一定含Fe2+
实验序号
大理石形态
cHCl/ml⋅L−1
温度/℃
Ⅰ
块状
0.1
20
Ⅱ
___________
0.1
60
Ⅲ
块状
0.5
20
Ⅳ
粉末
0.1
20
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