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2023-2024学年北京市丰台区高一下学期期中考试B卷化学试题（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京市丰台区高一下学期期中考试B卷化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列元素中金属性最强的是( )
A. KB. NaC. AlD. Mg
3.“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨( 74186W)的说法中，不正确的是
A. 质子数为74B. 中子数为112C. 质量数为186D. 核外电子数为260
4.下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
5.下列化合物中，含共价键的是
A. Na2OB. KClC. CH4D. MgO
6.下列微粒中，与H2O分子具有相同的质子数和相同的电子数的是
A. H2SB. HFC. NH 4+D. O 22−
7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 金属性：Mg>AlB. 酸性：H2SO3>H2CO3
C. 还原性：S2−>Cl−D. 非金属性：N>P
8.下列化学用语或图示表达正确的是
A. O2与O3互为同位素
B. Na的原子结构示意图：
C. 1H与 2H是不同的核素
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
9.某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为
A. H2RO3B. H2RO4C. HRO3D. HRO4
10.X、Y、Z均为短周期元素， X、Y处于同一周期， X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y+和Z−具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子序数：X > Y > ZB. 最高正化合价：X < Y < Z
C. 离子半径：X2−> Y+> Z−D. 原子最外层电子数：X > Y > Z
11.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
12.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A. 图①温度计的水银柱上升
B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量
C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
13.一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)⇀↽2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是
A. t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
B. t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零
C. 混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态
D. t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2
14.CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是
A. CO2分子的空间结构是直线形
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A. N位于第二周期，第IIIA族，属于金属元素
B. 与X形成化合物的稳定性：R>Q
C. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
16.下图是使LED灯发光的化学电源。下列说法不正确的是
A. 负极发生氧化反应：Zn − 2e−= Zn2+
B. 氢离子移向铜片，铜片表面有气泡生成
C. 溶液中有电子移向锌片
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
17.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. b>d>c>aB. a>c>d>bC. d>c>a>bD. c>a>b>d
18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A. 6min时反应达到平衡状态
B. 该反应为可逆反应
C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D. 10min内，用Z表示的反应速率为0.03ml⋅L−1min−1
19.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
20.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A. ①中反应的离子方程式：2I−+ H2O2= I2+ 2OH−
B. ②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C. ③中I2与NaOH溶液发生的是氧化还原反应
D. 操作Z的名称是萃取、分液
21.下列实验能达到实验目的的是
A. 实验甲证明氧化性：MnO 4−> Cl2>I2
B. 实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱
C. 实验丙探究浓度对化学反应速率的影响
D. 实验丁验证得电子能力：Cl>C>Si
二、综合题：本大题共5小题，共40分。
22.一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。
(1)铝是该电池的__________(填“正”或“负”)极。Al片上发生的电极反应为__________。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为__________。
(2)装置中稀硫酸的作用是___________。
A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体
(3)从化学的角度分析该装置能产生电流的原因是__________。
(4)请将Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计成原电池装置，并注明正、负极材料及电解质溶液。__________
23.从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下：
(1)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含Br2的溶液。
①海水中的Br-被 Cl2氧化的离子方程式是__________。
②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因__________。
(2)通入热空气可吹出Br2，利用了溴的__________性质。
(3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO 3−和 Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出H2SO4酸化反应的离子方程式__________。
(4)过程i~iii的目的是__________。
24.下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在周期表中的位置，请用化学语言回答下列问题。
请回答：
(1)写出⑦在周期表中的位置__________。
(2)画出③、⑤所形成的化合物的电子式__________。
(3)④、⑥的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，写出该反应的离子方程式__________。
(4)①、③、⑤原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)⑤、⑦分别与①形成的化合物的稳定性由大到小的顺序是__________(用化学式表示)。
(6)能体现金属性③>④的证据有__________、__________。
(7)依据元素周期律推测：
I.Se属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
II.画出Se元素的原子结构示意图__________。
III.Se与⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：___________>___________(填化学式)。___________
IV.下列关于SeO2的性质预测合理的是__________。
A.从周期律角度，SeO2的性质类似于SO2的
B.从物质类别角度，SeO2具有酸性氧化物的性质
C.从化合价角度，SeO2只具有氧化性
25.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大，开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
(1)工业合成氨：N2+3H2⇌高温、高压催化剂2NH3
断开氮分子中的氮氮键，需要__________能量(填“吸收”或“释放”)。断裂1ml氢氢键、1ml氮氢键、1ml氮氮键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应生成2ml NH3放出的热量为__________kJ。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别是1ml、3ml，实际获得NH3的量小于2ml，原因是__________。
(3)工业合成氨时，为提高反应速率可采取的方法有__________、__________。
(4)我国科学家提出了采用M−LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如图所示。
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率。
获得的结论有：
①无LiH，催化效率最高的金属是__________。
②__________。
文献报道了M−LiH可能的催化过程如下：
i.N2=2N在M表面解离
ii．N+LiH=LiNH
iii.__________。
在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。
26.过氧化氢是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H2O2的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究。
(1)【实验方案】
i.在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为__________。
ii.对比①和②，目的是探究其他条件不变时__________对H2O2分解反应速率的影响。
iii.对比②和③，目的是探究H2O2溶液的浓度对分解反应速率的影响，则③中X=__________mL。
(2)为进一步研究Cu2+和Fe3+对H2O2分解反应的催化效果，化学小组同学又做了下列实验：
i.定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1ml/LFeCl3溶液和1ml/L CuCl2溶液，可通过观察__________，定性确定反应速率的大小；某同学提出用相同体积1ml/L CuSO4溶液代替1ml/L CuCl2溶液，你认为是否合理并说明理由__________。
ii.定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10ml 2ml/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1ml/L CuCl2溶液和1ml/L FeCl3溶液，测定的数据是__________，比较催化剂对反应速率的影响。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.B
5.C
6.B
7.B
8.C
9.B
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.D
16.C
17.A
18.A
19.D
20.C
21.A
22.(1)负 Al−3e−=Al3+ 2H++2e−=H2 电流表的指针发生偏转
(2)BD
(3)负极反应物Al失电子(Al−3e−=Al3+)，外电路中，电子从铝片流向铜片，正极反应物H+得电子(2H++2e−=H2)；内电路中，H+向铜片移动，SO 42−向铝片移动；形成闭合回路
(4)
23.(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl< Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl< Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化
(2)挥发性
(3)5Br-+BrO 3− +6H+=3Br2+3H2O
(4)富集溴元素
24.(1)第四周期VIIA族
(2)
(3)Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−
(4)Mg>Cl>H
(5)HCl>HBr
(6) 与水或酸反应置换出氢气的难易程度：Mg易、Al难 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3(或镁可以从铝的盐溶液置换出铝)
(7) 非金属 HClO4>H2SeO4 AB
25.(1)吸收 92
(2)该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物
(3) 升温 加压、催化剂等
(4) Fe 在300℃、催化剂相同时，有LiH，反应速率加快 2LiNH+3H2=2LiH+2NH3
26.(1) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 有无催化剂 15
(2) 气球膨胀的快慢 否；阴离子不同，可能有干扰 相同时间内，量气管内液面上升的高度(或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间)
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
风力发电
燃气灶燃烧
选项
A
B
C
D
盐酸的浓度/(ml·L−1)
0.5
3
0.5
3
实验温度/℃
25
25
40
40
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
−1
−1
−3
−2
选项
事实
推测
A
Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈
Li与冷水反应缓慢
B
20Ca(OH)2碱性强于 12Mg(OH)2
38Sr(OH)2碱性强于 20Ca(OH)2
C
F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应
Br2与H2反应需要加热到一定温度
D
Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料
第IVA元素形成的单质都是半导体材料
①
②
③
④
⑤
⑥
Se
⑦
实验编号
H2O2溶液
蒸馏水
催化剂
温度/℃
c/(ml/L)
V/mL
V/mL
①
3
10
20
无催化剂
20
②
3
10
20
0.5gMnO2固体
20
③
3
15
X
0.5gMnO2固体
20
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列元素中金属性最强的是( )
A. KB. NaC. AlD. Mg
3.“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨( 74186W)的说法中，不正确的是
A. 质子数为74B. 中子数为112C. 质量数为186D. 核外电子数为260
4.下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
5.下列化合物中，含共价键的是
A. Na2OB. KClC. CH4D. MgO
6.下列微粒中，与H2O分子具有相同的质子数和相同的电子数的是
A. H2SB. HFC. NH 4+D. O 22−
7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 金属性：Mg>AlB. 酸性：H2SO3>H2CO3
C. 还原性：S2−>Cl−D. 非金属性：N>P
8.下列化学用语或图示表达正确的是
A. O2与O3互为同位素
B. Na的原子结构示意图：
C. 1H与 2H是不同的核素
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
9.某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为
A. H2RO3B. H2RO4C. HRO3D. HRO4
10.X、Y、Z均为短周期元素， X、Y处于同一周期， X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y+和Z−具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子序数：X > Y > ZB. 最高正化合价：X < Y < Z
C. 离子半径：X2−> Y+> Z−D. 原子最外层电子数：X > Y > Z
11.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
12.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A. 图①温度计的水银柱上升
B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量
C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
13.一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)⇀↽2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是
A. t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
B. t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零
C. 混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态
D. t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2
14.CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是
A. CO2分子的空间结构是直线形
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A. N位于第二周期，第IIIA族，属于金属元素
B. 与X形成化合物的稳定性：R>Q
C. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
16.下图是使LED灯发光的化学电源。下列说法不正确的是
A. 负极发生氧化反应：Zn − 2e−= Zn2+
B. 氢离子移向铜片，铜片表面有气泡生成
C. 溶液中有电子移向锌片
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
17.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. b>d>c>aB. a>c>d>bC. d>c>a>bD. c>a>b>d
18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A. 6min时反应达到平衡状态
B. 该反应为可逆反应
C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D. 10min内，用Z表示的反应速率为0.03ml⋅L−1min−1
19.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
20.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A. ①中反应的离子方程式：2I−+ H2O2= I2+ 2OH−
B. ②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C. ③中I2与NaOH溶液发生的是氧化还原反应
D. 操作Z的名称是萃取、分液
21.下列实验能达到实验目的的是
A. 实验甲证明氧化性：MnO 4−> Cl2>I2
B. 实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱
C. 实验丙探究浓度对化学反应速率的影响
D. 实验丁验证得电子能力：Cl>C>Si
二、综合题：本大题共5小题，共40分。
22.一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。
(1)铝是该电池的__________(填“正”或“负”)极。Al片上发生的电极反应为__________。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为__________。
(2)装置中稀硫酸的作用是___________。
A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体
(3)从化学的角度分析该装置能产生电流的原因是__________。
(4)请将Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计成原电池装置，并注明正、负极材料及电解质溶液。__________
23.从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下：
(1)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含Br2的溶液。
①海水中的Br-被 Cl2氧化的离子方程式是__________。
②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因__________。
(2)通入热空气可吹出Br2，利用了溴的__________性质。
(3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO 3−和 Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出H2SO4酸化反应的离子方程式__________。
(4)过程i~iii的目的是__________。
24.下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在周期表中的位置，请用化学语言回答下列问题。
请回答：
(1)写出⑦在周期表中的位置__________。
(2)画出③、⑤所形成的化合物的电子式__________。
(3)④、⑥的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，写出该反应的离子方程式__________。
(4)①、③、⑤原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)⑤、⑦分别与①形成的化合物的稳定性由大到小的顺序是__________(用化学式表示)。
(6)能体现金属性③>④的证据有__________、__________。
(7)依据元素周期律推测：
I.Se属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
II.画出Se元素的原子结构示意图__________。
III.Se与⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：___________>___________(填化学式)。___________
IV.下列关于SeO2的性质预测合理的是__________。
A.从周期律角度，SeO2的性质类似于SO2的
B.从物质类别角度，SeO2具有酸性氧化物的性质
C.从化合价角度，SeO2只具有氧化性
25.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大，开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
(1)工业合成氨：N2+3H2⇌高温、高压催化剂2NH3
断开氮分子中的氮氮键，需要__________能量(填“吸收”或“释放”)。断裂1ml氢氢键、1ml氮氢键、1ml氮氮键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应生成2ml NH3放出的热量为__________kJ。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别是1ml、3ml，实际获得NH3的量小于2ml，原因是__________。
(3)工业合成氨时，为提高反应速率可采取的方法有__________、__________。
(4)我国科学家提出了采用M−LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如图所示。
资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率。
获得的结论有：
①无LiH，催化效率最高的金属是__________。
②__________。
文献报道了M−LiH可能的催化过程如下：
i.N2=2N在M表面解离
ii．N+LiH=LiNH
iii.__________。
在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。
26.过氧化氢是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H2O2的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究。
(1)【实验方案】
i.在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为__________。
ii.对比①和②，目的是探究其他条件不变时__________对H2O2分解反应速率的影响。
iii.对比②和③，目的是探究H2O2溶液的浓度对分解反应速率的影响，则③中X=__________mL。
(2)为进一步研究Cu2+和Fe3+对H2O2分解反应的催化效果，化学小组同学又做了下列实验：
i.定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1ml/LFeCl3溶液和1ml/L CuCl2溶液，可通过观察__________，定性确定反应速率的大小；某同学提出用相同体积1ml/L CuSO4溶液代替1ml/L CuCl2溶液，你认为是否合理并说明理由__________。
ii.定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10ml 2ml/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1ml/L CuCl2溶液和1ml/L FeCl3溶液，测定的数据是__________，比较催化剂对反应速率的影响。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.B
5.C
6.B
7.B
8.C
9.B
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.D
16.C
17.A
18.A
19.D
20.C
21.A
22.(1)负 Al−3e−=Al3+ 2H++2e−=H2 电流表的指针发生偏转
(2)BD
(3)负极反应物Al失电子(Al−3e−=Al3+)，外电路中，电子从铝片流向铜片，正极反应物H+得电子(2H++2e−=H2)；内电路中，H+向铜片移动，SO 42−向铝片移动；形成闭合回路
(4)
23.(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl< Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl< Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化
(2)挥发性
(3)5Br-+BrO 3− +6H+=3Br2+3H2O
(4)富集溴元素
24.(1)第四周期VIIA族
(2)
(3)Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−
(4)Mg>Cl>H
(5)HCl>HBr
(6) 与水或酸反应置换出氢气的难易程度：Mg易、Al难 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3(或镁可以从铝的盐溶液置换出铝)
(7) 非金属 HClO4>H2SeO4 AB
25.(1)吸收 92
(2)该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物
(3) 升温 加压、催化剂等
(4) Fe 在300℃、催化剂相同时，有LiH，反应速率加快 2LiNH+3H2=2LiH+2NH3
26.(1) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 有无催化剂 15
(2) 气球膨胀的快慢 否；阴离子不同，可能有干扰 相同时间内，量气管内液面上升的高度(或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间)
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
风力发电
燃气灶燃烧
选项
A
B
C
D
盐酸的浓度/(ml·L−1)
0.5
3
0.5
3
实验温度/℃
25
25
40
40
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
−1
−1
−3
−2
选项
事实
推测
A
Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈
Li与冷水反应缓慢
B
20Ca(OH)2碱性强于 12Mg(OH)2
38Sr(OH)2碱性强于 20Ca(OH)2
C
F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应
Br2与H2反应需要加热到一定温度
D
Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料
第IVA元素形成的单质都是半导体材料
①
②
③
④
⑤
⑥
Se
⑦
实验编号
H2O2溶液
蒸馏水
催化剂
温度/℃
c/(ml/L)
V/mL
V/mL
①
3
10
20
无催化剂
20
②
3
10
20
0.5gMnO2固体
20
③
3
15
X
0.5gMnO2固体
20
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