2024-2025学年北京市铁路第二中学高三上学期开学测试化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年北京市铁路第二中学高三上学期开学测试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 花生油属于油脂B. 糖类是指有甜味的有机化合物
C. α−氨基酸是构成蛋白质的结构单元D. 酒精使蛋白质变性起到消毒作用
2.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
3.下列各类物质中，不能发生水解反应的是
A. 乙酰胺() B. 葡萄糖 C. 蛋白质 D. 淀粉
4.下列比较正确的是
A. 第一电离能：Be>BB. 热稳定性：H2S>H2O
C. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D. 原子半径：N>C
5.下列说法不正确的是
A. NF3的电子式：
B. 基态Cu2+价层电子的轨道表示式：
C. 青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D. FeOH3胶体和FeOH3悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
6.槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是
A. 槟榔碱和槟榔次碱是同系物
B. 槟榔碱分子中N原子的杂化方式是sp2
C. 槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面
D. 槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
7.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A. 0.1ml碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B. 标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为NA、π键数为2NA
C. 100mL1ml⋅L−1醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D. 60g二氧化硅晶体中含有Si−O键数为2NA
8.下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
B. 向BaCl2溶液中通入SO2，一段时间后，产生白色沉淀
C. 向新制的CuOH2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D. 向CuSO4溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
9.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3光照 4NO2↑+O2↑+2H2O
B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O
C. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇀↽NH3⋅H2O+H+
D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu
10.制备摩尔盐【NH42FeSO42⋅6H2O】的实验中，需对过滤出产品的母液【FeSO4、NH42SO4、H2SO4的混合溶液，pH<1】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl−、SO42−
B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42−、ClO−
C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42−、OH−
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42−、Cl−、ClO−、OH−
11.能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是
A. AB. BC. CD. D
12.解释下列现象的原因不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13.聚合物P是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图(图中
表示链延长)。
已知：
下列说法不正确的是
A. 聚合物P可以在碱性溶液中发生水解反应
B. 由X、Y、Z对应的原料单体合成聚合物P的反应是缩聚反应
C. Z对应的原料单体是
D. 仅用X和Z对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子
14.某小组同学探究Al与Cu2+的反应，实验如下。
下列说法不正确的是
A. ②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B. ②中产生白色沉淀的可能原因：Al+3Cu2++3Cl−=3CuCl↓+Al3+
C. 向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D. ②比①反应迅速是由于Cu2+水解使②中的cH+更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ.向2mL1ml/LNaClO溶液中滴加1mL1ml/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1)蓝绿色沉淀中含有OH−。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：____。
(2)探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是____。
②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是____。
(3)探究实验条件对NaCuO2制备的影响。
实验Ⅲ.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1ml/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。
①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl−反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：____。
②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl−”的原因。
i.提出假设1：c(Cl−)增大，Cl−的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，____。
ii.提出假设2：____，经证实该假设也成立。
(4)改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ.向1mL1ml/LNaClO溶液中滴加0.5mL1ml/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是____。
(5)通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是____。
(6)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、____和____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.锂离子电池广泛应用于电源领域。
(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是____。
②PF 6−中存在____(填序号)。
a.共价键 b.离子键 c.金属键
③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是____。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和____(答一种)。
(2)废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是____。
②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG−Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG−Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。____
(3)石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是____。
17.沼气中除CH4外，还含有H2S等气体，脱除沼气中的H2S并使之转化为可再利用的资源有重要意义。
资料：i．(x−1)S+S2−⇌ Sx2−(黄色溶液)，Sx2−与酸反应生成S、H2S(或HS−)
ii．BaS、BaSx均易溶于水
(1)乙醇胺HOCH2CH2NH2可脱除沼气中的H2S，这与其结构中的______(填官能团名称)有关。加热所得产物，得到H2S，同时乙醇胺得以再生。
(2)采用加热法可将H2S转化为S2和H2。反应为：2H2S(g)⇌ S2(g)+2H2(g)。一定温度下，将amlH2S置于vL密闭容器中加热分解，平衡时混合气中H2S与H2的物质的量相等，该温度下反应的平衡常数K=______(用含a、v的代数式表示)。
(3)采用电解法也可将H2S转化为S和H2。先用NaOH溶液吸收H2S气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体，阳极附近溶液变为黄色。
①写出足量NaOH溶液吸收H2S气体的离子方程式：______。
②用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因______。
③实验测得H2S的转化率大于S的收率，推测电解时阳极可能生成SO32−、SO42−等物质。实验证实了上述推测成立，写出检验SO42−的实验操作及现象：______。
资料：H2S的转化率=n(转化的H2Sn通入的H2S×100%；S的收率=n(生成的S)n通入的H2S×100%
④停止通电，向黄色溶液中通入______(填化学式)气体，析出S，过滤，滤液可继续电解。
18.以石油裂解气为原料，合成化工原料丁烯二酸的路线如下：
(1)A的名称是______。
(2)B→D的反应试剂为______，反应类型是______。
(3)步骤a、b的目的是______。
(4)F的结构简式是______。
(5)丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印。
①丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为______
②聚合物M的结构简式为______，反应类型为______。
③由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物N的化学方程式为______。
19.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝(化合物X)和多环化合物Y的一种合成路线如下所示(部分反应条件或试剂略去)。

已知：
i.
(1)A的名称是__________。
(2)下列说法中，正确的是__________(填序号)。
a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸
b.D中含有的官能团只有硝基
c.D→E可以通过取代反应实现
(3)E→G的化学方程式是__________。
(4)I的结构简式是__________。
(5)J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是__________。
(6)K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是__________。
(7)已知：
ii．
ⅲ.亚胺( )结构中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。
M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。

写出中间产物 1、中间产物 2的结构简式__________、__________。
参考答案
1.B
2.D
3.B
4.A
5.B
6.D
7.A
8.D
9.D
10.D
11.A
12.A
13.B
14.D
15.(1)ClO−+H2O⇌HClO+OH−
(2)①焰色试验 ②4NaCuO2+12H+==4Cu2++4Na++O2↑+6H2O
(3)①pH减小，ClO−也可能氧化Cl−生成Cl2
②i.滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
ii．c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强
(4)4NaCuO2+6H2O==4Cu(OH)2+O2↑+4NaOH
(5)具有强氧化性，能与H+、H2O反应
(6)CuSO4溶液；NaOH溶液

16.(1)①F>P>Li ②a
③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高
④CH2=CH2
(2)① ②或

(3)6∶1

17.(1)氨基
(2)a4vml⋅L−1
(3)①2OH−+H2S=S2−+2H2O
②阳极附近S2−发生氧化反应生成黄色的单质S，S2−−2e−=S，(x−1)S+S2−⇌Sx2−(黄色溶液)
③取少量阳极附近溶液于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液，加BaCl2溶液，产生白色沉淀
④H2S

18.(1)1，3−丁二烯
(2)NaOH水溶液；水解反应或取代反应
(3)保护碳碳双键，避免被O2氧化
(4)
(5)① ②；加聚反应
③nHOOC−CH=CH−COOH+nHOCH2−CH2OH→△浓硫酸+(2n−1)H2O
19.(1)甲苯
(2)ac
(3)
(4)CH3COCH3
(5)1：2
(6)
(7)
A砷化铌纳米带
B全氮阴离子盐
C聚合氮
D双氢青蒿素

气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
选项
现象
原因
A
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态
Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
可用CCl4萃取碘水中的I2
I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
装置
序号
试剂a
现象
①
2mL0.5ml/LCuSO4溶液
无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
②
2mL0.5ml/LCuCl2溶液
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl