高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时课时训练

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时课时训练，共13页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，5 ml H2O中含有1，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 物质的量 摩尔质量
基础过关练
题组一 物质的量及其单位
1.(2023山东泰安新泰一中质检)物质的量的单位是摩尔,“摩尔”起源于希腊文mle,原意为“堆量”。下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.1 ml任何物质所含有的分子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为ml
C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D.1 ml水分子中含有2 ml氢分子和1 ml氧原子
2.(2024山东菏泽鄄城一中月考)下列说法中正确的是 ( )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B.0.5 ml H2O中含有1.5 ml原子
C.64 g氧相当于2 ml氧
D.0.1 ml MgSO4·7H2O和0.1 ml C12H22O11中所含氧原子的物质的量不同
题组二 阿伏加德罗常数
3.(2024河北石家庄阶段练习)下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
×1023就是阿伏加德罗常数
kg 12C含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数的值
C.1 ml水所含的分子数与1 ml CO2所含的分子数相等
D.1 ml NH3所含的原子数约为2.408×1024
4.(2024福建南平政和一中月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.64 g O2所含的分子数目为4NA
B.1 ml SO2所含原子数为1.5NA
C.1 ml H2O含有的水分子数目为NA
个氯气分子的物质的量是0.5 ml
5.(经典题)(2024河南省实验中学月考)常温下20滴水为1 mL,水的密度为1 g· mL-1,每滴水含有a个水分子,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A.a ml-1 B.2a ml-1
C.18a ml-1 D.360a ml-1
题组三 摩尔质量
6.(易错题)(2024广东深圳七校期中联考)下列叙述正确的是( )
A.CO2的相对分子质量是44 g·ml-1
B.1 ml CO2的质量为44 g·ml-1
C.H2SO4的摩尔质量为98 g·ml-1
D.2 ml Al的摩尔质量为54 g
7.(2024河北保定一中月考)32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为( )
A.32
B.32 g·ml-1
C.64 g·ml-1
D.64
8.(2024江西南昌期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,回答下列问题:
(1)4.9 g H2SO4含有 个H,共含有 ml氧原子。
(2)0.5NA个CO2与 ml H2质量相等。
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量为 。
(4)12.4 g Na2X含有0.4 ml Na+,则Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。
能力提升练
题组一 物质的量与粒子数之间的换算
1.(经典题)(2024江苏南京六校联合体期中联考)下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中正确的是( )
①所含的氢原子数目之比为3∶4
②所含的质子数目之比为1∶1
③所含的原子数之比为1∶1
④质量之比为17∶16
A.①② B.②③ C.①②④ D.①③④
2.(2024北京丰台阶段练习)回答下列问题:
(1) ml CO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.3 ml NH3分子中所含质子数与 g H2O分子中所含质子数相等。
(3)18.6 g (NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个 NH4+,该物质的物质的量为 ,该物质的摩尔质量是 ,x是 。
(4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3∶2,则R的相对原子质量是 ,x为 。
题组二 摩尔质量及相关计算
3.(不定项)(2024山东枣庄二中月考)一个氮原子的质量是a g,一个12C原子的质量是b g,若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是( )
A.该氮原子的相对原子质量为12ab g
B.m g该氮原子的物质的量为maNA ml
C.该氮原子的摩尔质量是a g·ml-1
D.a g该氮原子所含的电子数为7
4.(2024福建福州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,回答下列问题:
(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 。
(2)已知a g某气体中含有的分子数为b,则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 。
(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
(5)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 ml Cl-,则M的相对原子质量为 。
(6)现有CO和CO2的混合气体18 g,已知CO的物质的量为0.25 ml,则该混合气体的平均摩尔质量为 。
题组三 阿伏加德罗常数的应用
5.(2024江苏盐城五校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.36 g NH4+含有的质子数为20NA
B.2.8 g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA
C.17 g氨气和17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA
D.室温下,1 ml H2中含有NA个氢分子
6.(2024山东德州期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.3.2 g O2和O3混合气体中氧原子的数目为0.2NA
B.NA个O2和NA个CO2的质量比为8∶11
个HNO3分子与19.6 g H3PO4分子含有相同的氧原子数
D.2.3 g金属钠由原子变为离子时,失去的电子数为0.1NA
答案与分层梯度式解析
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
基础过关练
1.B 物质不一定由分子构成,有的物质由原子或离子构成,故A错误;物质的量是一个物理量,可以把宏观量与微观粒子数量联系起来,摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为ml,故B正确、C错误;水分子中不含氢分子,故D错误。
2.B 摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,共3个原子,所以0.5 ml H2O中含有0.5 ml×3=1.5 ml原子,故B正确;“氧”指代不明确,应指明具体的微粒,故C错误;0.1 ml MgSO4·7H2O和0.1 ml C12H22O11中所含氧原子的物质的量均为1.1 ml,故D错误。
3.A 1 ml任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位是 ml-1,其数值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相等,近似数值为6.02×1023。
4.A 64 g O2的物质的量为64 g32 g·ml-1=2 ml,含有O2的数目为2NA,故A错误。
5.D
6.C CO2的相对分子质量是44,故A错误;1 ml CO2的质量为1 ml×44 g·ml-1=44 g,故B错误;硫酸的相对分子质量为98,摩尔质量为98 g·ml-1,故C正确;Al的摩尔质量为27 g·ml-1,故D错误。
易错分析 (1)进行概念辨析时要特别注意:g是质量的单位,g·ml-1是摩尔质量的单位,相对分子质量的单位是1。摩尔质量以g·ml-1为单位时在数值上等于对应物质的相对分子质量或相对原子质量。(2)对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质聚集状态的变化而变化。
7.C 22 g CO2的物质的量为22 g44 g·ml-1=0.5 ml,根据公式n=NNA可知,分子数目相同,则物质的量也相同,因此32 g该气体的物质的量为0.5 ml,该气体的摩尔质量M=mn=32 g0.5ml=64 g·ml-1,故选C。
8.答案 (1)0.1NA 0.2 (2)11 (3)bNAa (4)62 g·ml-1 16
解析 (1)H2SO4的摩尔质量为98 g·ml-1,所以4.9 g H2SO4的物质的量为4.9 g98 g·ml-1=0.05 ml,含有氢原子数为0.05×2×NA=0.1NA,含有氧原子0.05 ml×4=0.2 ml。(2)0.5NA个CO2的物质的量为0.5 ml,质量为0.5 ml×44 g·ml-1=22 g,22 g H2的物质的量为22 g2 g·ml-1=11 ml。(3)a个X原子的物质的量为aNA ml,所以X的摩尔质量为bgaNAml=bNAa g·ml-1,故X的相对原子质量为bNAa。(4)12.4 g Na2X含有0.4 ml Na+,则Na2X的物质的量为0.2 ml,所以Na2X的摩尔质量为12.4 g0.2ml=62 g·ml-1,故X的相对原子质量为62-23×2=16。
能力提升练
1.C 假设NH3和CH4的物质的量均为1 ml,根据N=n·NA,所含的氢原子数目之比为3∶4,①正确;根据N=n·NA,所含的质子数目之比为(7+3)∶(6+4)=1∶1,②正确;根据N=n·NA,所含的原子数之比为4∶5,③错误;由m=nM可知,质量之比为17∶16,④正确;故选C。
2.答案 (1)1.5 (2)5.4 (3)0.1 ml 186 g·ml-1 3 (4)16 3
解析 (1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为3 ml,3 ml H2O分子中含有3 ml氧原子,故1.5 ml CO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。(2)由于1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10,则0.3 ml NH3分子与0.3 ml H2O分子所含质子数相等,0.3 ml H2O的质量为18 g·ml-1×0.3 ml=5.4 g。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为0.2 ml,则18.6 g (NH4)2SO4·xH2O的物质的量为0.1 ml,其摩尔质量为18.6 g0.1ml=186 g·ml-1,故x=186-18×2-9618=3。(4)8.4 g N2的物质的量为8.4 g28 g·ml-1=0.3 ml,8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数之比为3∶2,则9.6 g Rx的物质的量为0.2 ml,故Rx的摩尔质量为9.6 g0.2ml=48 g·ml-1,二者所含原子个数相同,则0.3 ml×2=0.2 ml×x,解得x=3,R3的相对分子质量为48,故R的相对原子质量为16。
3.BD 根据相对原子质量的定义可知,该氮原子的相对原子质量为12ab,则摩尔质量为12ab g·ml-1,故A、C错误;一个氮原子的质量是a g,所以m g该氮原子的数目为ma,则其物质的量为maNA ml,故B正确;一个氮原子中含有7个电子,一个氮原子的质量是a g,所以a g该氮原子所含的电子数为7,故D正确。
4.答案 (1)17 g·ml-1 (2)aNAb g·ml-1 (3)bNA g·ml-1 (4)106 g·ml-1 (5)64 (6)36 g·ml-1
解析 (1)摩尔质量以“ g·ml-1”为单位时,摩尔质量的数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为17 g·ml-1。(2)a g某气体中含有的分子数为b,则该气体的物质的量为bNA ml,摩尔质量为 ag bNAml=aNAb g·ml-1。(3)一个铁原子的质量为b g,则1 ml铁原子的质量为bNA g,则铁的摩尔质量为bNA g·ml-1。(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,则C的摩尔质量为4.24 g0.04ml=106 g·ml-1。(5)40.5 g MCl2中含有0.6 ml Cl-,则MCl2的物质的量为0.3 ml,MCl2的摩尔质量为40.5 g÷0.3 ml=135 g·ml-1,所以M的相对原子质量为135-71=64。(6)m(CO)=0.25 ml×28 g·ml-1=7 g,则m(CO2)=18 g-7 g=11 g,n(CO2)=11 g ÷ 44 g·ml-1=0.25 ml,混合气体的平均摩尔质量为m总÷n总=18 g÷0.5 ml=36 g·ml-1。
5.A 36 g NH4+的物质的量为36 g18 g/ml=2 ml,含有的质子数为22NA,故A错误;CO与C2H4的摩尔质量均为28 g·ml-1,2.8 g混合气体的物质的量为0.1 ml,分子数为0.1NA,故B正确;氨气和氢氧根离子的摩尔质量均为17 g·ml-1,且均为10电子微粒,17 g氨气和17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA,故C正确;1 ml H2中含有NA个氢分子,故D正确。
6.C 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子为0.2 ml,数目为0.2NA,故A正确;NA个O2和NA个CO2的物质的量均为1 ml,1 ml O2和1 ml CO2的质量比为32∶44=8∶11,故B正确;0.2NA个HNO3分子含有的氧原子数为0.6NA,19.6 g H3PO4的物质的量为0.2 ml,含有的氧原子数为0.8NA,故C错误;1 ml钠由原子变为离子时失去1 ml电子,2.3 g Na的物质的量为0.1 ml,失去的电子数为0.1NA,故D正确。