鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 探秘蓬松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值说课ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 探秘蓬松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值说课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了答案D，讲解分析，典例呈现等内容，欢迎下载使用。

2.复合膨松剂的一般组成
1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
注意    (1)碱性:Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性,且相同条件下浓度相同时Na2CO3溶液碱性 大。(2)等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应,NaHCO3反应先产生气体。2.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂与相互转化(详见定点)
1.当用酵头发面面团发得不够好时,通常添加碳酸钠进行调节,这种说法正确吗? (　    )　　　用酵头发面面团发得不太好时,生成的气体不多,碳酸氢钠可发生受热分解的反应产生CO2,可用作膨松剂,但是碳酸钠受热难以分解,故不用碳酸钠。2.家庭经常用小苏打当发酵粉做馒头,但蒸熟的馒头往往不太松软,如果在用小苏打的同时加 入一定量的白醋,蒸出的馒头会非常松软,这种说法正确吗? (　    )　　　小苏打遇热放出的二氧化碳气体如果不多,馒头中产生的小气孔少,导致蒸熟的馒头不够松软;如果在用小苏打的同时加入一定量的白醋,可与小苏打反应产生大量的二氧化碳气体,不会有很大的碱味。3.将一定浓度的稀盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中,实验现象相同,这种说法正确吗? (　    )　　　将一定浓度的稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,开始没有明显现象,一段时间后有气泡产生;将一定浓度的稀盐酸逐滴滴入NaHCO3溶液中,立即有气泡产生。
知识辨析 判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同 (2)利用和酸反应生成气体的快慢不同(相同条件下)
(3)利用两溶液的碱性不同(相同条件下)2.Na2CO3、NaHCO3的除杂
3.Na2CO3、NaHCO3的相互转化①Na2CO3溶液→NaHCO3溶液:Na2CO3+CO2+H2O  2NaHCO3。②NaHCO3固体→Na2CO3固体:2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O。③NaHCO3溶液→Na2CO3溶液:NaHCO3+NaOH  Na2CO3+H2O(NaOH适量)。
典例　已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种,下列说法中正确的是　     (　    )A.取适量样品配成溶液,滴加1滴酚酞溶液,若溶液变红,则样品中只含有Na2CO3B.取适量样品在试管中加热,将可能产生的气体通入足量澄清石灰水中,若最终溶液仍澄清,则样品中不含NaHCO3
C.若固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3,取一定量的样品,利用如图所示的装置测定样品中 NaHCO3的含量,若球形干燥管增重4.4 g,则所取样品中含有16.8 g NaHCO3D.若固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3,取一定质量的样品配成溶液,滴加足量Ba(OH)2溶 液至沉淀完全,根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量
思路点拨    熟练掌握NaHCO3、Na2CO3的性质差异及发生的反应,结合相关选项进行逐一筛选。
解析    NaHCO3、Na2CO3溶液均显碱性,滴加1滴酚酞溶液,溶液变红,不能确定样品中只含有 Na2CO3,A错误;若样品中含有NaHCO3,NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体,将二氧化碳通入 澄清石灰水中,若二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钙,溶液最终澄清,所以不能确定样品中是否 含有NaHCO3,B错误;球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中碳酸氢钠受热分解产生的二 氧化碳气体,又能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体,所以不能根据干燥管的增重计算 NaHCO3的含量,C错误;NaHCO3、Na2CO3与Ba(OH)2反应均生成BaCO3沉淀,假设样品为a g,其 中含有Na2CO3 x g,NaHCO3 y g,最后得到的BaCO3沉淀的质量为b g,则有  ,根据方程组,可计算Na2CO3、NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的含量,D正确。
情境探究　　2023年10月26日11时14分,搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒 泉卫星发射中心点火发射成功。为了给航天员提供氧气,飞船上配有专门的供氧装置。过氧 化钠是常用的供氧剂,有人将过氧化钠放入滴有酚酞溶液的水中,溶液先变红后褪色。
问题1 过氧化钠为什么可以用作供氧剂?发生反应的化学方程式是什么?过氧化钠与二氧化碳、H2O反应均能得到氧气,化学方程式分别为2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑,所以过氧化钠可以用作供氧剂。
问题2 过氧化钠放入滴有酚酞溶液的水中,溶液先变红后褪色的原因是什么?过氧化钠与水反应可看作两个过程:①Na2O2+2H2O  2NaOH+H2O2,②2H2O2  2H2O+O2↑;NaOH使溶液变为红色,H2O2具有漂白性,能使有色物质褪色,所以看到溶液先变红后褪色。
问题3 在密闭容器中一定量的过氧化钠与一定量的CO2、H2O(g)的混合物发生反应的先后顺 序是怎样的?假设Na2O2首先与H2O反应,则会生成NaOH、O2,由于2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O,所以可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
三个角度探究Na2O2与CO2、H2O反应的规律1.固体质量差量的计算2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑　①2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2　 ②对于Na2O2固体而言:在反应①中,固体增加的质量实际上相当于水中“H2”的质量,在反应② 中,固体增加的质量实际上相当于CO2中“CO”的质量。其结果可以看作:Na2O2+H2  2
NaOH、Na2O2+CO  Na2CO3,实际上两个反应均不能发生,只是从质量的角度可看作Na2O2只吸收了“H2”和“CO”,固体增加的质量等于“H2”和“CO”的质量。如a g化学式符合 (CO)m(H2)n(m、n为任意不同时为0的整数)的物质在过量的氧气中完全燃烧,将产物通过足量 的Na2O2固体,反应完毕固体增加的质量为a g。
2.气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2　    ΔV　　　　2　　　　　　　　1　　12Na2O2+2H2O(g)  4NaOH+O2　    ΔV　　　　2　　　　　　　　　1　　1(注:ΔV为气体体积差)在相同状况下,无论是CO2或H2O(g)的单一气体还是二者的混合气体,与足量Na2O2反应时,生
成O2的体积总是CO2或H2O(g)或二者的混合气体体积的一半,气体体积的减小量也是原气体 体积的一半。3.先后顺序关系当CO2和H2O(g)同时存在时,由于Na2O2与H2O(g)反应生成的NaOH能与CO2反应生成Na2CO3 和H2O,所以可以视为Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完后,再与H2O(g)反应。
例题　某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量Na2O2反应,固体质 量增加w g。在①H2、②CO、③CO和H2的混合物、④HCHO、⑤CH3COOH、⑥HOCH2CH2 OH、⑦HOOCCOOH中,符合题意的是 (　    )A.②③⑦　　　　    B.①②③⑦C.④⑤⑥⑦　　　    D.①②③④⑤⑥
素养解读    本题以物质在足量氧气中充分燃烧的产物与过量Na2O2反应为情境,考查物质的 燃烧、过氧化钠的化学性质等知识,考查学生利用已有知识分析问题、解决问题的能力,培 养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。解题思路    w g分子组成符合(CO)m(H2)n(m、n为不同时为0的整数)的物质在O2中完全燃烧,将 其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为w g。①②③符合;④分子式为CH2O,符 合;⑤分子式为C2H4O2,可写成(CO)2(H2)2,符合;⑥分子式为C2H6O2,可写成(CO)2(H2)3,符合;⑦不 符合。