北京市中国人民大学附属中学丰台学校2024-2025学年高三上学期+入学测试化学试题(无答案)

这是一份北京市中国人民大学附属中学丰台学校2024-2025学年高三上学期+入学测试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了用表示阿伏加德罗常数，下列关于的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

制卷人：刘斐洁 审卷人：王朔 成绩：
考生须知：
1．本练习共2道大题19小题，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。
3．请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。
请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。
4．在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：高三X班。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级（通常）的半导体晶体，其中铜铟硫量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是（ ）
A．制备过程中得到的量子点溶液能够产生丁达尔效应
B．可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C．已知的原子序数为49，可推知位于元素周期表第四周期
D．基态的价层电子排布式为
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的电子式：
B．乙酸甲酯的结构简式：
C．乙烯的分子结构模型：
D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：
3．是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．和都含有34个中子
C．和分别含有44和46个质子 D．和含有不同的电子数
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
5．下列实验事实可用范德华力大小解释的是（ ）
A．热稳定性： B．氧化性：
C．熔点： D．沸点：
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同
B．质量相同的和所含的分子数相同
C．标准状况下，乙炔中键数为键数为
D．金刚石中键数为
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于的叙述正确的是（ ）
A．是无色、无臭的气体 B．能使紫色的溶液褪色
C．与溶液反应生成 D．不能用作食品添加剂
9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．分子中碳原子的杂化方式均为
C．该化合物最多可以和反应 D．能与甲醛发生聚合反应
11．室温下，1体积水能溶解约40体积。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后下降，是由于挥发
12．资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。己知：反应①中无其他产物生成。
下列说法不正确的是（ ）
A．与X的化学计量比为
B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．Y通过碳碳双键加聚反应生成的高分子难以讲解
13．乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷（）和乙醛（）的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态（和的能量相差不大）。注：表示催化剂表面
下列说法不正确的是（ ）
A．吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B．和的过程中均形成了碳氧键
C．测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定
D．的平衡常数随温度升高而降低
14．兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为的水解平衡逆向移动
B．由③④可知，溶液显浅黄色与水解有关
C．由以上实验可推知，溶液显黄色与水解、存在均有关
D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态原子的价层电子轨道表示式为_________．
（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含（或）等物质的溶液。的结构如下：
①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：__________________。
②下列说法正确的是_________（填字母）。
a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构
b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价
c．中“”在一条直线上
③转化液过小时，不易得到，原因是__________________。
（3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物中的化学键类型有_________（填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键
②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如下图所示：
图中“●”代表的是_________（填“”或“”）。
己知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_________。
16．（12分）制备纳米并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i．纳米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
i．纳米将还原为的转化关系如图：
（1）纳米的制备原理：，其中电负性。
反应中，氧化剂是_________。
（2）酸性条件下，纳米和反应生成和的离子方程式是__________________。
（3）检验溶液中的操作和现象是__________________。
（4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是__________________。
（5）溶液初始较低有利于的去除，可能的原因是__________________（答1条）。
（6）反应结束时，溶液的升高至10左右。一段时间内，纳米还原的产物分析如图。
注：i．氨氮包括和
ⅱ．总氨包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：__________________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是__________________。
17．（14分）
化合物P是合成抗病毒药物替拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
（1）A中含有羧基，的化学方程式是___________________________。
（2）D中含有的官能团是__________________。
（3）关于的反应：
①的羰基相邻碳原子上的键极性强，易断裂，原因是__________________。
②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________________。
（4）下列说法正确的是_________（填序号）。
a．F存在顺反异构体
b．J和K互为同系物
c．在加热和催化条件下，J不能被氧化
（5）L分子中含有两个六元环。L的结构简式是__________________。
（6）已知：，依据的原理，L和M反应得到了P。M的结构简式是__________________。
18．（12分）我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。
已知：i．还原浸出液中的阳离子有：和等
ⅱ．部分物质的溶度积常数如下
iii．溶解度随温度升高而明显增大
（1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是__________________。
（2）浸出时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为_________。
（3）写出“氧化沉铁”的离子方程式__________________；
时，浊液中铁离子浓度为________ （此时为4）。
（4）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量的原因__________________。
（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_________操作，得到硫酸钴晶体。
（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将氧化为，过量的铁氰化钾以标准液返滴定。反应的方程式为：。
己知：铁氰化钾标准液浓度为标准液质量浓度为的相对原子质量为59取硫酸钴晶体，加水配成溶液，取待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、标准液。
计算样品中钴含量_________（以钴的质量分数计）。
19．（10分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和
①反应的离子方程式是__________________。
②电极反应式：
i．还原反应：
ⅱ氧化反应：__________________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i．随降低或浓度升高，氧化性减弱。
ii．随降低，___________________________。
④补充实验证实了③中的分析。
a是_________，b是_________。
（2）利用浓度对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是_________，从原子结构角度说明理由__________________。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是_________。
（4）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是__________________。 A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
溶液滴入浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
实验室制
比较得电子能力强弱
除去中的少量
配制溶液
序号
操作
试剂a
试剂b
现象
①
蒸馏水
溶液为黄色
②
盐酸
溶液为浅黄色
③
蒸馏水
溶液为浅黄色
④
硝酸
溶液接近无色
物质
实验操作
试剂
产物
I
较浓
有氯气
II
a
有氯气
III
无氯气