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河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题(无答案)
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这是一份河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是（ ）
A．蟠螭纹铜鼎B．错金银四龙四凤铜方案座
C．彩绘散乐浮雕D．透雕龙凤纹铜铺首
2．多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．朱砂：B．镉黄：
C．红铅：D．铜绿：
3．下列离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．在澄清溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．在溶液中：、、、
4．含Fe元素或Cu元素或N元素的部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与一步反应就可以得到f
B．若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a
C．若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应
D．若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
5．下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是（ ）
6．工业上，用溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。
A．制备漂白液宜选择常温或较低温度
B．反应2为
C．上述3个反应中，参与反应的
D．根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低
7．碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为
B．反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
C．反应③中发生的离子反应为
D．反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存
8．经研究发现，制备的物质转移过程分四步完成：
①
②
③
④
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①中，参与反应的氧化剂、还原剂的质量之比为5：1
B．反应②中，还原性：
C．反应③中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1
D．反应④中，12gC完全反应时转移电子的物质的量为1ml
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液：
B．用浓氨水溶解试管底部的：
C．将溶液和溶液混合，产生红褐色沉淀：
D．在溶液中加入溶液，产生浅黄色沉淀和有刺激性气味的气体：
10．为了探究与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变为红色。下列推断错误的是（ ）
A．甲中有氨气产生
B．乙中倒置干燥管能防倒吸
C．其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢
D．若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟
11．设为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省略）。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为
B．反应②中，1L溶液含有的O原子数为
C．反应②中，1L溶液含有的阴离子数小于
D．反应③中，生成0.5ml还原产物时消耗的S原子数为
12．某实验小组设计实验探究与的室温固相反应，实验步骤如下：
Ⅰ．分别称取0.500g干燥的和0.504g置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。
Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静置10min后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，萃取液置于同一碘量瓶内。
Ⅲ．在25mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为、、、、的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，并与碘标准溶液进行比色。
Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应且碘单质易挥发
B．步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿
C．步骤Ⅳ可证明步骤Ⅰ中生成了
D．在水溶液中和不反应的原因是和相互排斥
13．《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣（主要成分为、、，含少量、等）为原料制备“铁线粉”的流程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．“铁线粉”的主要成分是FeB．“滤渣”可用于制造光导纤维
C．“滤液1”呈无色D．“除铝”时，需要用到分液漏斗、烧杯等仪器
14．由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系。下列推断错误的是（ ）
A．X具有漂白性B．Y的物质的量为0.2ml
C．固体ⅱ为D．M的化学式为
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（14分）液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。
【资料】
①氨的熔点是，沸点是。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子。
②时，1000g溶解12.3mlK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾（）。
【装置】
回答下列问题：
（1）A、C装置中碱石灰的作用依次是________、________。
（2）D装置中制冷温度控制在的依据是________________。
（3）若D装置中钾片表面有氧化膜（主要成分为），氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾（），另一种是________（填化学式）。
（4）钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为________________；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为________________。
（5）E装置中试剂宜选择________（填标号）。
a．碱石灰b．五氧化二磷c．无水氯化钙d．生石灰
（6）设计实验证明D装置中产物之一是：________________。
16．（14分）稀土金属铼（Re）常作高温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料（主要含Re、、Fe、Ni和）为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①酸浸液中含强酸；
②“离子交换”发生的反应可表示为。
（1）“浸渣”的主要成分为________________（填化学式）。
（2）“制粉焙烧”时，（S为价）中1mlRe（Ⅱ）失去5ml电子。与反应的化学方程式为________________。
（3）操作A的名称是________，实验室完成操作B除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚外，还需要的仪器是________（填名称）。
（4）试剂X是________（填溶质的化学式），“反萃取”中分离的有机相可循环用于________（填名称）工序。
（5）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图1所示，混合液的pH与提取率的关系如图2所示。
①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为________。
②由图2知，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是________________。
（6）利用“热还原”相关量可以确定Re的相对原子质量。
某小组获得下列3组实验数据：
①的质量、消耗的总量
②Re的质量、消耗的总量
③的质量、Re的质量
选择第________（填序号）组数据并说明理由：________________。
17．（15分）1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐（）还原氯化铝（），然后在低压下加热所得的铝汞齐（）使汞气化（在空气中汞不和氧气反应）。回答下列问题：
（1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是________________。（任答一条）
（2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是________________________，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为________________________________，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？________（填标号）。
A．过滤B．蒸馏C．结晶
（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是________。
（4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是________________。
（5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为________________。
（6）是一种新型无机非金属材料，制备原理为，（反应较慢）。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的。实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL配制溶液于锥形瓶，滴几滴甲基橙溶液，用溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗溶液。样品的纯度为________，实际测定结果偏低，可能的原因是________________。
18．（15分）复盐A的结晶水合物（摩尔质量为）有如图转化关系。回答下列问题：
已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2；
②1mlG失去3ml电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂；
③J是空气的主要成分之一。
（1）A是________（填化学式，下同）；I是________。
（2）E的电子式为________________。
（3）设计实验检验气体B：________。
（4）反应④的离子方程式为________。
（5）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移________ml电子。
（6）常温下，3.92gA在气氛中的热失重曲线如图所示。
①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为________、________。
②c→d的化学方程式为________________________________。
选项
a
b
c
探究相应元素化合价变化
A
浓氨水
固体
浓硫酸
N：
B
75%硫酸溶液
粉末
溴水
S：
C
浓盐酸
固体
溶液
Cl：
D
稀硫酸
固体
溶液
Fe：
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是（ ）
A．蟠螭纹铜鼎B．错金银四龙四凤铜方案座
C．彩绘散乐浮雕D．透雕龙凤纹铜铺首
2．多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．朱砂：B．镉黄：
C．红铅：D．铜绿：
3．下列离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．在澄清溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．在溶液中：、、、
4．含Fe元素或Cu元素或N元素的部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与一步反应就可以得到f
B．若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a
C．若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应
D．若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
5．下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是（ ）
6．工业上，用溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。
A．制备漂白液宜选择常温或较低温度
B．反应2为
C．上述3个反应中，参与反应的
D．根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低
7．碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为
B．反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
C．反应③中发生的离子反应为
D．反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存
8．经研究发现，制备的物质转移过程分四步完成：
①
②
③
④
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①中，参与反应的氧化剂、还原剂的质量之比为5：1
B．反应②中，还原性：
C．反应③中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1
D．反应④中，12gC完全反应时转移电子的物质的量为1ml
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液：
B．用浓氨水溶解试管底部的：
C．将溶液和溶液混合，产生红褐色沉淀：
D．在溶液中加入溶液，产生浅黄色沉淀和有刺激性气味的气体：
10．为了探究与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变为红色。下列推断错误的是（ ）
A．甲中有氨气产生
B．乙中倒置干燥管能防倒吸
C．其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢
D．若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟
11．设为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省略）。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为
B．反应②中，1L溶液含有的O原子数为
C．反应②中，1L溶液含有的阴离子数小于
D．反应③中，生成0.5ml还原产物时消耗的S原子数为
12．某实验小组设计实验探究与的室温固相反应，实验步骤如下：
Ⅰ．分别称取0.500g干燥的和0.504g置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。
Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静置10min后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，萃取液置于同一碘量瓶内。
Ⅲ．在25mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为、、、、的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，并与碘标准溶液进行比色。
Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应且碘单质易挥发
B．步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿
C．步骤Ⅳ可证明步骤Ⅰ中生成了
D．在水溶液中和不反应的原因是和相互排斥
13．《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣（主要成分为、、，含少量、等）为原料制备“铁线粉”的流程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．“铁线粉”的主要成分是FeB．“滤渣”可用于制造光导纤维
C．“滤液1”呈无色D．“除铝”时，需要用到分液漏斗、烧杯等仪器
14．由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系。下列推断错误的是（ ）
A．X具有漂白性B．Y的物质的量为0.2ml
C．固体ⅱ为D．M的化学式为
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（14分）液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。
【资料】
①氨的熔点是，沸点是。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子。
②时，1000g溶解12.3mlK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾（）。
【装置】
回答下列问题：
（1）A、C装置中碱石灰的作用依次是________、________。
（2）D装置中制冷温度控制在的依据是________________。
（3）若D装置中钾片表面有氧化膜（主要成分为），氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾（），另一种是________（填化学式）。
（4）钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为________________；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为________________。
（5）E装置中试剂宜选择________（填标号）。
a．碱石灰b．五氧化二磷c．无水氯化钙d．生石灰
（6）设计实验证明D装置中产物之一是：________________。
16．（14分）稀土金属铼（Re）常作高温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料（主要含Re、、Fe、Ni和）为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①酸浸液中含强酸；
②“离子交换”发生的反应可表示为。
（1）“浸渣”的主要成分为________________（填化学式）。
（2）“制粉焙烧”时，（S为价）中1mlRe（Ⅱ）失去5ml电子。与反应的化学方程式为________________。
（3）操作A的名称是________，实验室完成操作B除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚外，还需要的仪器是________（填名称）。
（4）试剂X是________（填溶质的化学式），“反萃取”中分离的有机相可循环用于________（填名称）工序。
（5）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图1所示，混合液的pH与提取率的关系如图2所示。
①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为________。
②由图2知，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是________________。
（6）利用“热还原”相关量可以确定Re的相对原子质量。
某小组获得下列3组实验数据：
①的质量、消耗的总量
②Re的质量、消耗的总量
③的质量、Re的质量
选择第________（填序号）组数据并说明理由：________________。
17．（15分）1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐（）还原氯化铝（），然后在低压下加热所得的铝汞齐（）使汞气化（在空气中汞不和氧气反应）。回答下列问题：
（1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是________________。（任答一条）
（2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是________________________，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为________________________________，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？________（填标号）。
A．过滤B．蒸馏C．结晶
（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是________。
（4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是________________。
（5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为________________。
（6）是一种新型无机非金属材料，制备原理为，（反应较慢）。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的。实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL配制溶液于锥形瓶，滴几滴甲基橙溶液，用溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗溶液。样品的纯度为________，实际测定结果偏低，可能的原因是________________。
18．（15分）复盐A的结晶水合物（摩尔质量为）有如图转化关系。回答下列问题：
已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2；
②1mlG失去3ml电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂；
③J是空气的主要成分之一。
（1）A是________（填化学式，下同）；I是________。
（2）E的电子式为________________。
（3）设计实验检验气体B：________。
（4）反应④的离子方程式为________。
（5）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移________ml电子。
（6）常温下，3.92gA在气氛中的热失重曲线如图所示。
①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为________、________。
②c→d的化学方程式为________________________________。
选项
a
b
c
探究相应元素化合价变化
A
浓氨水
固体
浓硫酸
N：
B
75%硫酸溶液
粉末
溴水
S：
C
浓盐酸
固体
溶液
Cl：
D
稀硫酸
固体
溶液
Fe：
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