无机物的制备——高考一轮复习化学探究类实验专练

这是一份无机物的制备——高考一轮复习化学探究类实验专练，共11页。试卷主要包含了3g，6g铜并产生4，2~8等内容，欢迎下载使用。

①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量；
②将上述溶液和乙二胺四乙酸()加入到如图所示的装置a中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊；
③经分离提纯得到粗品。
已知：i.是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。
ii.乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一种弱酸。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为__________。
(3)结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是__________，过滤，水洗，干燥；可以用试剂__________检验是否洗涤干净。
(4)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH变化的关系如图所示，结合已知信息，pH过低时产率减小的主要原因为__________。
(5)某铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中。称取样品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次。已知：、，则该滴定实验到达终点时的现象为__________；若滴定消耗标准溶液，则样品中铁元素的质量分数为__________%。
2.亚硝酸钠()是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置进行了干燥的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。
已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性溶液可将氧化为。
回答下列问题：
I．的制备：
（1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→________(装置可重复使用)。
（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是___________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
（3）盛水的洗气瓶的作用是___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。
II．的制备及浓度测定：
（4）另一小组将制备后多余的与足量空气一并通入水中制得，发生反应的化学方程式为___________。
（5）取50mL该溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)和混合气体(不考虑与的相互转化)，则=___________ml/L。
3.过二硫酸钠（，其中S的化合价为）是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等.某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究.已知：.
回答下列问题：
（1）中含有的过氧键（键）数目为______________.
（2）①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示（部分夹持仪器已略去）.有关反应的化学方程式为______________________________，装置A的适宜加热方式为_______________.
②装置B的作用是______________________________，反应过程中需要持续通入，的主要原因是______________________________.
（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥等操作即可得到过二硫酸钠晶体.采用“减压蒸发浓缩”的原因是______________________________.
（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得.称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为.达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_______________，成品中过二硫酸钠的含量为_______________（用含m、V的代数式表示，需化简）.
4.磷酸亚铁是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水.实验室可以、及为原料制作磷化亚铁，主要反应为.合成磷酸亚铁的装置如图.
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______.
（2）实验中需要210mL溶液，配置该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还有______，需要称量的绿矾（）的质量为______g.
（3）实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为______.
（4）实验时，在仪器A中先加入抗坏血酸（维生素C）稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入与混合溶液至pH＝4，再滴入溶液，最终维持pH＝6.用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是______.
（5）生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______.
（6）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二纳（含、重金属盐及有色杂质等）提纯得到晶体.已知：，溶液的pH在8.2~8.4之间，重金属硫化物不溶于水.请补充实验步骤：将工业品溶于热水：______，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥.［实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、活性炭］
5.氯化亚砜()，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②。
③是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究的性质
根据下图所示装置设计实验(装置可以重复使用)。
（1）装置接口连接顺序为_______
a→___________→d、e→___________→h。
（2）实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为___________。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为___________。
（4）水解后无残留物，是常用的脱水剂。乙同学设计实验利用和制取无水。
①解释在该实验中的作用有___________。
②实验室常用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是___________。
（5）乙同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，理由是___________。
实验二：测定产品纯度。
利用下图装置测定产品纯度。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液［已知：常温下，，］。
（6）VmL产品中含___________ml。(列计算式)
答案以及解析
1.答案：(1)三颈烧瓶
(2)
(3)降温结晶；溶液和稀硝酸
(4)由图可知，时，随着pH的减小，的产率减小，pH越小，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小。
(5)当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色；
解析：（1）由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶。
（2）由题意可知，铁屑与盐酸反应生成被氧化为，反应过程中有气泡产生，说明生成，则总反应的化学方程式为。
（3）从混合液中得到晶体，要通过降温结晶的方式析出，而且根据已知条件，微溶于乙醇，因此加入乙醇能降低的溶解度；根据反应方程式，生成的中混有NaCl杂质，要检验是否洗涤干净，可检验，故检验试剂可以为溶液和稀硝酸。
（4）由图可知，时，随着pH的减小，的产率减小，pH越小，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小。
（5）滴定终点是消耗完，所以现象是当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色。
由滴定过程相关反应、，可知，，，由题知，设为，为，则消耗为，又因为滴定消耗了标准溶液，则有，所以25mL溶液中，原产品中铁元素的质量，产品中铁元素的质量分数
2.答案：（1）①.分液漏斗②.e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i
（2）①.排除装置内空气，防止、与空气中的成分反应②.将残留的全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
（3）①.吸收挥发的、将转化为②.
（4）
（5）10
3.答案：（1）
（2）①；水浴加热
②吸收生成的氨气；将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应
（3）使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解
（4）淀粉溶液；
4.答案：（1）三颈烧瓶
（2）250mL容量瓶、胶头滴管；6.95
（3）
（4）防止亚铁离子被氧化
（5）取1~2mL最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净
（6）边搅拌边滴入溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用溶液和溶液调节溶液pH在8.2~8.4，蒸发浓缩
5.答案：（1）a→f、g→b、c→d、e→c、b→h
（2）易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗
（3）
（4）①.能夺取中的结晶水，同时产生HCl可以抑制水解；
②.
（5）与水反应生成正四价的具有还原性，可与正三价铁发生氧化还原反应
（6）
解析：（1）由分析可知，装置接口的连接顺序为a→f、g→b、c→d、e→c、b→h，故答案为：a→f、g→b、c→d、e→c、b→h；
（2）二氧化硫易溶于水，用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应可以减少二氧化硫的溶解，有利于二氧化硫气体的逸出，故答案为：易溶于水，使用70%硫酸能减少的溶解损耗；
（3）由分析可知，A装置中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
（4）①由题意可知，亚硫酰氯能与水剧烈反应生成二氧化硫和氯化氢，反应生成的氯化氢能抑制氯化锌的水解，所以利用亚硫酰氯和制取无水氯化锌时，亚硫酰氯的作用是夺取中的结晶水，同时反应产生的氯化氢可以抑制氯化锌的水解，故答案为：能夺取中的结晶水，同时产生HCl可以抑制水解；
②由题意可知，亚硫酰氯能与水剧烈反应生成二氧化硫和氯化氢，则用氢氧化钠溶液吸收亚硫酰氯发生的反应为亚硫酰氯与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为；
（5）由题意可知，亚硫酰氯能与水剧烈反应生成二氧化硫和氯化氢，反应生成的二氧化硫具有还原性，能与氯化铁反应导致产品不纯，所以亚硫酰氯不能用作由六水氯化铁制取无水氯化铁的脱水剂，故答案为：与水反应生成正四价的具有还原性，可与正三价铁发生氧化还原反应；
（6）由题意可知，测定产品中亚硫酰氯涉及的反应为亚硫酰氯与水反应得到盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则转化关系式为，滴定消耗VmLcml/L硝酸银溶液，则亚硫酰氯的物质的量为；