浙江版高考化学复习阶段检测练化学反应原理课件

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1. (2024届绍兴一模,14)已知反应NO2(g)+CO(g)  NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　    )
A.该反应的ΔH=(E2-E1) kJ·ml-1B.正反应活化能E1等于反应物的键能之和C.由图可知升温对NO2(g)+CO(g)  NO(g)+CO2(g)的逆反应速率影响更大D.恒温条件下,缩小容器体积,平衡不移动,所以正、逆反应速率均不变
2. (2024届湖丽衢一模,14改编)乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物,反应过程中的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是 (　    )
A.反应生成相同物质的量的 和 ,前者吸收的热量更多B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1C.升温可以提高产物中(未达平衡时)取代物2所占的比例D.稳定性: CH2 H2>  HCH3
3. (2024届名校协作体开学联考,13)甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO2和H2在一定条件下合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH;相关物质的能量如图1所示。在两个容积相同的密闭容器中分别充入n ml CO2和3n ml H2,在两种催 化剂(Ⅰ和Ⅱ)、不同温度下发生上述反应,经过相同时间测得CO2的转化率与温度的 关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响),下列说法不正确的是 (　    ) 
A.ΔH=-49.3 kJ·ml-1B.C点的正反应速率:v正(Ⅰ)=v正(Ⅱ)C.在T2温度下,此反应活化能:催化剂Ⅰ>催化剂ⅡD.T1~T3温度区间,反应未达平衡,CO2的转化率随温度升高而增大
4. (2024届温州一模,15改编)25 ℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10 ml·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0 L、0.10 ml·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01 ml BaSO4固体,充分反应。已知:25 ℃,H2CO3的电离常数 =4.5×10-7、 =4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 (　    ) ml·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HC )>c(H2CO3)C.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K= D.实验Ⅱ中,改用浓度更大的Na2CO3溶液(反应后仍有BaSO4固体剩余),Na2CO3的平衡转化率减小
5. (2022福建,9,3分)一种化学“自充电”的锌—有机物电池,电解质为KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。将电池暴露于空气中,某电极无需外接电源即能实现化学自充电, 该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是 (　    )A.化学自充电时,c(OH-)增大
B.化学自充电时,电能转化为化学能C.化学自充电时,锌电极反应式:Zn2++2e-  ZnD.放电时,外电路通过0.02 ml电子,正极材料损耗0.78 g
6. (2022山东,13,4分)(双选)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCO2(s)转化为C2+,工作 时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧 装置为原电池。下列说法正确的是 (　    ) 
A.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大B.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式为LiCO2+2H2O+e-  Li++C2++4OH-D.若甲室C2+减少200 mg,乙室C2+增加300 mg,则此时已进行过溶液转移
7. (2021辽宁,15,3分)用0.100 0 ml·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 (　    )[如A2-分布分数:δ(A2-)= ] 
A.H2A的 为10-10.25B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变,可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)=0.200 0 ml·L-1
8. (2021山东,15,4分)(双选)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+ H2R+ HR R-向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数 δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= ,下列表述正确的是 (　    )
A. > B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O点,pH= D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9. (2020江苏单科,8,2分)反应SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 (　    )A.该反应ΔH>0、ΔS<0B.该反应的平衡常数K= C.高温下反应每生成1 ml Si需消耗2×22.4 L H2D.用E表示键能,该反应ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)
10. (2021广东,16,4分)钴(C)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 (　    )A.工作时,Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B.生成1 ml C,Ⅰ室溶液质量理论上减少16 gC.移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应:2C2++2H2O 2C+O2↑+4H+
11. (2024届绍兴一模,19)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:(1)根据下图数据计算反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)    ΔH=　　　     kJ·ml-1。 
(2)合成氨工厂以水煤气和N2为原料,采用两段间接换热式绝热反应器,由进气口充入 一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体,在反应器A中进行合成氨,催化剂Ⅲ铁触媒在 500 ℃活性最大,反应器B中主要发生的反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    ΔH<0,装置如图。 
①温度比较:气流a　　　    气流b(填“>”“<”或“=”)。②气体流速一定,经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ,原料转化率有提升,其可能原因是　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。③下列说法正确的是　　　    。A.合成氨是目前自然固氮最重要的途径B.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时,适当加快通入水蒸气流速,有利于水煤气生成C.体系温度升高,可能导致催化剂失活,用热交换器可将原料气预热并使反应体系冷却D.终端出口2得到的气体,通过液化可分离出NH3(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨,已知N2先被吸附发生反应3LiH+
N2 Li2NH+LiNH2,紧接着H2被吸附发生反应的化学方程式为　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。(4)工业上常用甲烷水蒸气重整所得的氢气作合成氨的原料,体系中发生如下反应。Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)Ⅱ.CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)恒温恒压条件下,1 ml CH4(g)和1 ml H2O(g)反应达平衡时,CH4(g)的转化率为m,CO2 (g)的物质的量为n ml,则反应Ⅰ的平衡常数Kx=　　　　　　　　　　    (写出含 有m、n的计算式;对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),Kx= ,x为物质的量分数)。
12. (2022全国乙,28,14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:(1)已知下列反应的热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)  2SO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=-1 036 kJ·ml-1②4H2S(g)+2SO2(g)  3S2(g)+4H2O(g)    ΔH2=94 kJ·ml-1③2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)    ΔH3=-484 kJ·ml-1计算H2S热分解反应④2H2S(g)  S2(g)+2H2(g)的ΔH4=　　　    kJ·ml-1。(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺,即利用反应①和②生成单质硫。另一种 方法是,利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺,高温热分解方法的优点是　    　　　　　　　　　    ,缺点是　　　    。
(3)在1 470 K、100 kPa反应条件下,将n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合气进行H2S热分解反 应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等,H2S平衡转化率为　　　    ,平衡常数Kp=     　　    kPa。(4)在1 373 K、100 kPa反应条件下,对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶ 9、1∶19的H2S-Ar混合气,热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。