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浙江版高考化学复习阶段检测练元素化合物物质结构与性质课件
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这是一份浙江版高考化学复习阶段检测练元素化合物物质结构与性质课件，共19页。
1. (2024届名校协作体开学联考,3)下列说法正确的是 ( )A.基态Cr3+最外层电子排布式:3s23p63d3B.乙醇的分子式:C2H5OHC.OF2分子的空间结构:直线形D.NCl3的电子式:
2. (2023重庆,3,3分)下列叙述正确的是 ( )A.Mg分别与空气和氧气反应,生成的产物相同B.SO2分别与H2O和H2S反应,反应的类型相同C.Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同D.浓H2SO4分别与Cu和C反应,生成的酸性气体相同
3. (2022江苏,3,3分)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 ( )A.半径大小:r(Al3+)
5. (2023湖北,5,3分)化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是 ( )A.用电子式表示K2S的形成: B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液:Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-C.用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图:
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂: H?OCH2NH NHCH2?OH+nH2O
6. (2023广东,9,2分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是 ( )A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去
7. (2024届强基联盟10月联考,6)氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化:NH2OH NH3 CO(NH2)2 N2H4 HN3下列说法不正确的是 ( )A.过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl,可用作氮肥B.若试剂A是NaClO,其还原产物为NaClC.过程Ⅲ若有3 ml HN3生成,则转移20 ml电子D.试剂B具有氧化性
8. (2023重庆,10,3分)NCl3和SiCl4均可发生水解反应,其中NCl3的水解机理示意图如下:下列说法正确的是 ( )A.NCl3和SiCl4均为极性分子B.NCl3和NH3中的N均为sp2杂化C.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
9. (2023山东,13,4分)(双选)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间,反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下,H2SO3的 电离平衡常数 =1.3×10-2, =6.3×10-8。下列说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作 单元中吸收气体ⅠD.若Cu2O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比 增大时,需补加NaOH的量减少
10. (2024届杭州一模,11)已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子, D原子s能级与p能级电子数相等,下列说法正确的是( )A.原子半径:A>B>C>DB.第一电离能:A
12. (2021全国乙,26,14分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收 钛、铝、镁等。
该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
回答下列问题:(1)“焙烧”中,TiO2、SiO2几乎不发生反应,Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的 硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式 。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依 次析出的金属离子是 。(3)“母液①”中Mg2+浓度为 ml·L-1。(4)“水浸渣”在160 ℃“酸溶”,最适合的酸是 。“酸溶渣”的成分是 、 。
(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,该反应的离子方 程式是 。(6)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得 ,循环利用。
答案 (1)Al2O3+4(NH4)2SO4 2NH4Al(SO4)2+3H2O↑+6NH3↑ (2)Fe3+、Al3+、Mg2+(3)1.0×10-6 (4)硫酸 SiO2 CaSO4(5)TiO2++(x+1)H2O TiO2·xH2O↓+2H+(6)(NH4)2SO4
13. (2024届名校协作体开学联考,17)钙钛矿材料具有可设计性,其吸光能力远高于晶体硅材料。钙钛矿常由H、N、O、Ca、Ti、卤素等元素组成。请回答下列问题:(1)基态Ti原子的价电子排布图为 。与Ti位于同一周期且含有相同未成对 电子数的主族元素为 。(2)下列说法正确的是 (填字母)。A.CH3N 中C原子与N原子的杂化类型不同B.N、O元素的第二电离能大小顺序为O>NC.CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>CaD.SiCl4的相对分子质量大于SiO2,所以SiCl4的沸点高于SiO2
(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。从原 子半径和共价键成键的角度分析,C、O原子间易形成C O键,而Si、O原子间不易形成Si O键的原因: 。(4)钙钛矿并不是专指一种含钙和钛的化合物,而是一类具有相似结构的晶体材料的总 称,其中A是较大的阳离子,B是较小的阳离子,X是阴离子。图示晶胞表示立方钙钛矿, 其通式可表示为 (用A、B、X表示)。一种光电材料的组成为Pb2+、I-和有 机碱离子CH3N (该材料的结构与立方钙钛矿相同)。若晶胞参数为a nm,则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
1. (2024届名校协作体开学联考,3)下列说法正确的是 ( )A.基态Cr3+最外层电子排布式:3s23p63d3B.乙醇的分子式:C2H5OHC.OF2分子的空间结构:直线形D.NCl3的电子式:
2. (2023重庆,3,3分)下列叙述正确的是 ( )A.Mg分别与空气和氧气反应,生成的产物相同B.SO2分别与H2O和H2S反应,反应的类型相同C.Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同D.浓H2SO4分别与Cu和C反应,生成的酸性气体相同
3. (2022江苏,3,3分)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 ( )A.半径大小:r(Al3+)
5. (2023湖北,5,3分)化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是 ( )A.用电子式表示K2S的形成: B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液:Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-C.用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图:
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂: H?OCH2NH NHCH2?OH+nH2O
6. (2023广东,9,2分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是 ( )A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去
7. (2024届强基联盟10月联考,6)氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化:NH2OH NH3 CO(NH2)2 N2H4 HN3下列说法不正确的是 ( )A.过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl,可用作氮肥B.若试剂A是NaClO,其还原产物为NaClC.过程Ⅲ若有3 ml HN3生成,则转移20 ml电子D.试剂B具有氧化性
8. (2023重庆,10,3分)NCl3和SiCl4均可发生水解反应,其中NCl3的水解机理示意图如下:下列说法正确的是 ( )A.NCl3和SiCl4均为极性分子B.NCl3和NH3中的N均为sp2杂化C.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
9. (2023山东,13,4分)(双选)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间,反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下,H2SO3的 电离平衡常数 =1.3×10-2, =6.3×10-8。下列说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作 单元中吸收气体ⅠD.若Cu2O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比 增大时,需补加NaOH的量减少
10. (2024届杭州一模,11)已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子, D原子s能级与p能级电子数相等,下列说法正确的是( )A.原子半径:A>B>C>DB.第一电离能:A
12. (2021全国乙,26,14分)磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收 钛、铝、镁等。
该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
回答下列问题:(1)“焙烧”中,TiO2、SiO2几乎不发生反应,Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的 硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式 。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依 次析出的金属离子是 。(3)“母液①”中Mg2+浓度为 ml·L-1。(4)“水浸渣”在160 ℃“酸溶”,最适合的酸是 。“酸溶渣”的成分是 、 。
(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,该反应的离子方 程式是 。(6)将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得 ,循环利用。
答案 (1)Al2O3+4(NH4)2SO4 2NH4Al(SO4)2+3H2O↑+6NH3↑ (2)Fe3+、Al3+、Mg2+(3)1.0×10-6 (4)硫酸 SiO2 CaSO4(5)TiO2++(x+1)H2O TiO2·xH2O↓+2H+(6)(NH4)2SO4
13. (2024届名校协作体开学联考,17)钙钛矿材料具有可设计性,其吸光能力远高于晶体硅材料。钙钛矿常由H、N、O、Ca、Ti、卤素等元素组成。请回答下列问题:(1)基态Ti原子的价电子排布图为 。与Ti位于同一周期且含有相同未成对 电子数的主族元素为 。(2)下列说法正确的是 (填字母)。A.CH3N 中C原子与N原子的杂化类型不同B.N、O元素的第二电离能大小顺序为O>NC.CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>CaD.SiCl4的相对分子质量大于SiO2,所以SiCl4的沸点高于SiO2
(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。从原 子半径和共价键成键的角度分析,C、O原子间易形成C O键,而Si、O原子间不易形成Si O键的原因: 。(4)钙钛矿并不是专指一种含钙和钛的化合物,而是一类具有相似结构的晶体材料的总 称,其中A是较大的阳离子,B是较小的阳离子,X是阴离子。图示晶胞表示立方钙钛矿, 其通式可表示为 (用A、B、X表示)。一种光电材料的组成为Pb2+、I-和有 机碱离子CH3N (该材料的结构与立方钙钛矿相同)。若晶胞参数为a nm,则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
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