[化学]安徽省百师联盟2025届高三上学期8月联考试卷(解析版)

这是一份[化学]安徽省百师联盟2025届高三上学期8月联考试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国新能源汽车发展迅速。下列说法正确的是（ ）
A. 制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物
B. 汽车安全气囊中有叠氮化钠(NaN3)，其中氮元素为-3价
C. 给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能
D. 车窗使用钢化玻璃，属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】A．顺丁橡胶为人工合成，不是天然高分子化合物，A错误；
B．汽车安全气囊中的叠氮化钠，化学式为NaN3，其中氮元素为-价，B错误；
C．给电池充电时，需接通电源。此时电能转化为化学能，C正确；
D．钢化玻璃成分为硅酸盐，不属于新型无机非金属材料，D错误；
故选C。
2. “民以食为天”。下列说法错误的是（ ）
A. 料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇
B. 鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物
C. 油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸
D. 烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质
【答案】C
【解析】A．乙醇(CH3CH2OH)属于饱和一元醇，A正确；
B．蛋白质属于天然有机高分子化合物，B正确；
C．植物油的主要成分为不饱和脂肪酸甘油酯，不含不饱和脂肪酸，C错误；
D．碳酸氢钠溶于水能电离出可自由移动的Na+和而导电，属于电解质，D正确；
故选C。
3. 下列劳动项目与化学知识没有关联的是（ ）
【答案】B
【解析】A．卤水点豆腐，是大豆植物蛋白在卤水的作用下发生聚沉，A有关联；
B．红糖和白糖的主要成分均为蔗糖，向红糖溶液中加入活性炭制白糖，是利用活性炭的吸附作用除杂，蔗糖并没有水解，B无关联；
C．用含Al和烧碱的“管道通”疏通管道，发生反应2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，生成大量气体产生压力疏通下水道，C有关联；
D．硫黄和CS2均为非极性分子，根据“相似相溶原理”知硫黄易溶于CS2，可以用CS2清洗，D有关联。
故选B。
4. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）
A. 金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
B. 实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C. 漂白粉失效：NaClO HClO HCl
D. 金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3
【答案】B
【解析】A．Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，但是电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，只有电解熔融态的MgCl2才能得到金属Mg，A错误；
B．实验室制硅酸：SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，向Na2SiO3溶液中通入足量CO2，可得白色沉淀H2SiO3，B正确；
C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光或受热分解为HCl和O2，C错误；
D．金属钠在空气中放置：Na先与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O再结合空气中的H2O生成NaOH，表面潮解后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，D错误；
故选B。
5. 奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列有关奎宁的说法，错误的是（ ）
A. 分子式为C20 H24O2N2B. 能使Br2的CCl4溶液褪色
C. 分子中有5个手性碳原子D. 该物质属于芳香族化合物，能与HCl反应
【答案】C
【解析】A．由图知奎宁的分子式为C20H24O2N2，A正确；
B．该物质含有碳碳双键，能与Br2 发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，B正确；
C．如图含有4个手性碳原子，C错误；
D．该物质含有苯环，属于芳香族化合物，含有两个N原子，能结合H+，能与HCl反应，D正确。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 1 ml Fe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子
B. 28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子
C. 1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键
D. 标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子
【答案】D
【解析】A．Fe与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，1 ml Fe完全反应转移3NA个电子，A正确；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/ml，28gCO和N2的混合物的总物质的量为1ml，则含2NA个原子，B正确；
C．1个[Cu(NH3)4]2+中含12个N-H和4个Cu-N配位键(配位键属于σ键)，共16个σ键，则1 ml[Cu(NH3)4]2+中含16NA个σ键，C正确；
D．标准状况下，己烷为液态(碳原子个数小于4的烷烃为气态)，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。
答案选D。
7. 下列有关反应的描述，不正确的是（ ）
A. CH≡CH完全燃烧过程中，CH≡CH中所有化学键均断裂
B. SO2生成SO3，中心原子S的轨道杂化类型未发生改变
C. 电解精炼铜时，每转移2ml电子，则阳极质量减小64g
D. Cu催化氧化乙醇过程中，Cu的参与降低了活化能
【答案】C
【解析】A．乙炔完全燃烧生成CO2和H2O，C-H、C≡C均断裂，A正确；
B．SO2中和SO3的S原子为sp2杂化，中心原子S的轨道杂化类型未发生改变，B正确；
C．电解精炼铜时，阳极反应：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+，同时还有Ag、Au、Pt及难溶物沉淀为阳极泥，每转移2 ml电子，减小质量不能确定，C不正确；
D．催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，D正确；
故选C。
8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
【答案】A
【解析】A．键角 NH3>PH3，陈述Ⅰ正确，电负性N>P，陈述II正确，中心原子的电负性越大，成键电子对离核越近，斥力越大，键角越大，具有因果关系，A符合题意；
B．HCl可以与碳酸盐反应生成H2O和CO2，HCl的酸性强于H2CO3，陈述I正确，元素的非金属性：Cl>C，陈述Ⅱ正确，但是二者不具有因果关系，若比较Cl和C的元素非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性，即HClO4>H2CO3，B不符合题意；
C．SiO2与NaOH、HF均能反应，陈述Ⅰ正确，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水,SiO2为酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，C不符合题意；
D．HClO见光或受热易分解，陈述Ⅰ正确，HClO具有漂白性，陈述Ⅱ正确，但其漂白性是因为强氧化性，所以二者无因果关系，D不符合题意；
故选A。
9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A．SO2 与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，A正确；
B．I2的CCl4溶液和H2O的混合物不互溶，静置后分层，应用分液漏斗分离，B错误；
C．MnO2为粉末状，不能用有孔塑料板，C错误；
D．蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误；
故选A。
10. 在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 ml H2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应在3 min时达到平衡状态B. 曲线b表示使用催化剂的能量变化
C. 平衡时，H2的转化率为75%D. 由图2知1 ml CO完全反应放出91 kJ热量
【答案】A
【解析】A．观察图 1可知，反应进行到3 min时，c(CO)=c(CH3OH)，但并未达到平衡状态，而反应进行到10min时，则达到平衡状态，A错误；
B．使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变，所以曲线b表示使用催化剂的能量变化，B正确；
C．初始加入4mlH2，根据图1可知，达到平衡时，共生成0.75ml/LCH3OH，则消耗2×2L×0.75ml/L=3mlH2，H2的转化率为×100% = 75% ，C正确；
D．根据图2知，1 ml CO(g)和2 ml H2(g)完全反应生成1 mlCH3OH(g) ，放出热量510-419=91 kJ，D正确；
故选A。
11. 以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的可充电“Na-CO2”电池的工作原理如图所示，放电时的总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 放电时，电子的流向为钠箔→导线→MWCNT
B. 放电时，正极反应为2CO2+4Na+ +4e-＝2Na2CO3
C. 充电时，向MWCNT极移动
D. 充电时，每转移0.1 ml电子，释放出CO2的体积在标准状况下为1.68L
【答案】B
【分析】钠是活泼的金属，失去电子，被氧化，作负极，右侧电极是正极，据此解答。
【详解】A．放电时，钠失去电子，电子流向：钠箔→导线→MWCNT，A正确；
B．正极上CO2得电子与Na+反应生成固体沉积物Na2CO3和C，电极反应式为3CO2+4Na+ +4e-＝2Na2CO3+C，B错误；
C．充电时相当于电解池，向阳极(电池的正极MWCNT极)移动，C正确；
D．由总反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C可知，充电时，释放3 ml CO2，则转移4ml电子，因此转移0.1ml电子时，释放0.075mlCO2，在标准状况下的体积为V(CO2)=0. 075 ml×22.4 L/ml=1.68 L，D正确。
答案选B。
12. 部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. b、c、h、k在标准状况下均为无色气体
B. f与h、j的浓溶液均可反应生成g
C. 工业上制备a的路线为d→c→b→a
D. e与i、f与i的反应属于同一基本反应类型
【答案】B
【分析】据图可得，a为HNO3，b为NO2或N2O4，c为NO，d为N2，e为NH3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO3，j为H2SO4，k为SO3，由此分析回答；
【详解】A．b为NO2或N2O4，c为NO，h为SO2，k为SO3，NO2为红棕色气体，且标准状况下为液体，而SO3在标准状况下为固体，A错误；
B．h、j均可以在一定条件下与f反应，反应的化学方程式分别为SO2+2H2S=3S↓ +2H2O，H2SO4(浓)+H2S=S↓ +SO2↑+2H2O，均可生成g(g为S)，B正确；
C．工业上制备硝酸的路线为NH3→NO→NO2→HNO3，不直接由N2→NO，C错误；
D．e与i的反应为2NH3 +H2SO3=(NH4)2SO3，属于化合反应，而f与i的反应为H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，不属于化合反应，二者不属于同一基本反应类型，D错误；
故选B。
13. 在25 C下，向0.1 ml/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是（ ）
A. Kb(NH3·H2O)≈10-4.6
B. 水的电离程度： aC. c点溶液中存在： c(H+ )=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. b点溶液中存在： c()=c(NH3·H2O)×10-2.4
【答案】D
【分析】=1.0时，刚好反应完，是强酸弱碱盐水溶液，因弱离子水解呈酸性。
【详解】A．NH3·H2O+OH-，根据初始未通入HCl的pH=11.2得：
c(OH-)=c()=10-2.8 ml/L，Kb(NH3·H2O)==≈10-4.6，A正确；
B．从a点到c点，溶质由NH3·H2O和NH4Cl逐渐变为NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，B正确；
C．c点溶质为NH4Cl，存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，元素守恒：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，可得质子守恒：c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)，C正确；
D．b点的pH=7，c(OH-)=10-7 ml/ L，由于温度不变，则Kb(NH3·H2O)不变，即=10-4.6，得c()=c(NH3·H2O)×102.4，D错误；
故选D。
14. 叠氮化钠(NaN3)晶胞结构如图。下列说法错误的是（ ）
A. 与Na+等距离且最近的有4个B. 每个含有10个电子
C. 晶体中存在离子键和共价键D. 晶体中所有离子的配位数相同
【答案】B
【解析】A．判断与Na+等距离且最近的，可以看上表面面心的Na+，该晶胞体内有2个与该Na+最近，在上方晶胞体内也有2个与该Na+最近，故与Na+等距离且最近的共有4个，A正确；
B．N的原子序数为7，每个共有7×3+1=22个电子，B错误；
C．NaN3中Na+与之间存在离子键，内存在共价键，C正确；
D．NaN3中Na+与的个数比为1：1，二者配位数相同，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及CaO]为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的一种工艺流程如图所示。
已知Ksp(CaF2)=3.6×10-12，当溶液中离子浓度≤1×10-5 ml/L)时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有_________________(写出一条即可)。
（2）步骤Ⅰ中SO2的作用是_________________，滤渣1的成分为___________(填化学式)。
（3）步骤Ⅱ中MnO2发生反应的离子方程式为_____________________________。
（4）“除钙”步骤中若要Ca2+完全沉淀，需控制溶液中的c(F-)≥___________ml/L。
（5）“低温沉锰”得到MnCO3，“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________________。
（6）MnOx一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为v cm3，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为__________，该晶体的密度为______________g/cm3.(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
【答案】（1）搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等
（2）还原Fe2O3和MnO(OH) SiO2和CaSO4
（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）6.0×10-4
（5）MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O
（6）3
【分析】向水锰矿矿浆中加入H2SO4溶液和SO2，SiO2与H2SO4不反应，Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+，得到含有Mn2+、、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1；加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，则滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，再加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，则滤渣3的主要成分为CaF2，此时滤液的主要成分为MnSO4，加入NH4HCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液，最后经一系列操作后得到Mn(H2PO4)2⋅2H2O。
【详解】（1）为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等；
（2）向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2，Fe2O3被SO2还原为Fe2+，MnO(OH)被SO2还原为Mn2+，则步骤Ⅰ中SO2的作用是还原Fe2O3和MnO(OH)；SiO2与H2SO4不反应，CaO与H2SO4反应生成微溶物CaSO4，则滤渣1的成分为SiO2和CaSO4；
（3）步骤Ⅱ中MnO2氧化Fe2+，便于在步骤Ⅲ中沉淀，则步骤Ⅱ中MnO2发生反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（4）因，若Ca2+完全沉淀，则需控制溶液中的c(F-)≥ml/L=6.0×10-4ml/L；
（5）“低温沉锰”得到MnCO3，“酸溶”时，MnCO3与H3PO4发生复分解反应：MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O；
（6）根据“均摊法”，晶胞中黑球的个数：8×+1=2，白球的个数：4×+2=4，则白球代表O，黑球代表Mn，该晶体的化学式为MnO2，由图可知，氧原子的配位数为3，则该晶体的密度为g/cm3=g/cm3。
16. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池正极FePO4的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体
①称取5.0g (NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 ml/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。
②用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器A的名称为___________，仪器C的作用是_____________________。
（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0ml/L稀硫酸，需要选用的仪器是___________ (填字母)。
A． B． C． D． E．
（3）抽滤的优点为__________________________(写出两点即可)。
（4）称取一定量FeC2O4·2H2O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。
已知：固体残留率=。
若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为__________________________。
Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。
已知：5H2C2O4 +2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
回答下列问题：
（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（6）样品中铁元素的质量分数为___________。
【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) 冷凝回流
（2）ACD （3）过滤速度快、分离彻底、固体更干燥等
（4）3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
（5）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（6）%
【分析】在三颈烧瓶中根据已知实验步骤可制备草酸亚铁晶体；草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，第一次滴定过程中酸性高锰酸钾既能与草酸根离子反应，又能与亚铁离子反应，在第二次滴定前加入锌是为了使Fe3+转化为Fe2+，再用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+，根据元素守恒求质量分数。
【详解】（1）仪器A的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶；仪器C为球形冷凝管，作用为冷凝回流，故答案为三口烧瓶或三颈烧瓶、冷凝回流；
（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0ml/L稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸，在小烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，并引流转移到一定体积的容量瓶中，定容时用胶头滴管，故选ACD；
（3）抽滤过程使用循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而过滤速度快，分离彻底、固体更干燥，故答案过滤速度快、固体更干燥、分离彻底等；
（4）温度较低时，FeC2O4·2H2O失去结晶水的过程，假设FeC2O4·2H2O为1ml，则固体残留率为×100%=×100%=80%，M点为FeC2O4，M→N过程中铁元素的质量不变，设生成铁的氧化物为FeOx，则M(FeOx)=180×42.96%=77.328g/ml，x==1.33=，故铁的氧化物为Fe3O4，根据元素守恒，以及另两种产物为氧化物，得M→N过程反应的化学方程式为3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。
（5）草酸亚铁晶体粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用稀硫酸溶解样品，使全部转化为H2C2O4。“滴定①”为酸性KMnO4溶液滴定Fe2+和H2C2O4，反应的离子方程式分别为：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑十2Mn2++8H2O、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，再向反应后的溶液中加入适量Zn，将Fe3+还原为Fe2+。“滴定②”为酸性KMnO4溶液将全部Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（6）铁元素的质量分数只需用“滴定②”计算，由(5)得，5Fe2+~，则n(Fe)=n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×cml•L-1×V2×10-3L=5cV2×10-3ml，所以，铁元素的质量分数为×100%=%。
17. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
Ⅰ．CH4(g)和CO2(g)的一种催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下表。
（1）已知产物均为气态，反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的ΔH =___________。
（2）若改用更高效的催化剂，该反应的ΔH ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）将等物质的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
a．2 mlC=O断裂的同时生成NA个CH3COOH b．容器中的温度不变
c．=1，且保持不变 d．混合气体的密度不变
e．v正(CO2)=v逆(CH3COOH) f．容器中的总压不变
Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ．CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/ml
反应ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165 kJ/ml
（4）对于反应ⅰ，向体积为1 L的恒容密闭容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：1投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，CH4的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________(填最简整数比)。
（5）反应ⅱ的速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。
①m=___________，k=___________(不要求写单位)。
②当实验2进行到c(H2O)=0.25 ml/L时，反应的瞬时速率v=___________ ml/(L·s)。
（6）恒温条件下，1 ml CH4(g)和1 mlH2O(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4(g)的转化率为60%，CO2(g)的物质的量为0.3ml，则反应ⅰ的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
【答案】（1）-4 kJ·ml-1 （2）不变 （3）bef （4）8：5
（5）①1 1.2 ②0.975 （6）69
【解析】（1）反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应物的总键能为2×745kJ·ml-1+4×413 kJ·ml-1=3142 kJ·ml-1，生成物的总键能为3×413 kJ·ml-1+348kJ·ml-1+351 kJ·ml-1+463 kJ·ml-1+745 kJ·ml-1=3146 kJ·ml-1，则该反应的△H=-4kJ·ml-1；
（2）催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变△H、平衡常数K、平衡转化率α等；
（3）a．2mlC=O断裂的同时生成NA个CH3COOH为同一个反应方向，不能说明反应平衡，a错误；
b．恒容的绝热容器中平衡发生移动，则反应体系的温度在变化，故温度为变量，所以温度不变，说明反应达到新的平衡状态，b正确；
c．投料比等于反应的系数比，=1且该比值反应始终保持不变，c错误；
d．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度始终为恒量，d错误；
e．v正(CO2)=v逆(CH3COOH)满足反应达到平衡的条件，e正确；
f．容器中反应分子数发生改变，且温度改变，故总压不变，说明反应达到新的平衡状态，f正确。
故选bef；
（4）对于反应ⅰ为气体分子数增加2倍的反应，向体积为1 L的恒容密闭容器中，假设起始时CH4、H2O的物质的量均为1ml，已知CH4的转化率为60%，则反应0.6ml甲烷，反应达到平衡时，气体的总物质的量为2ml+0.6ml×2=3.2ml，初始气体的总物质的量为2ml，根据同温、同容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以，平衡总压与初始总压的最简整数比为3.2ml：2ml=8：5；
（5）①根据表中数据：
k×(10ml/L)m×(1.0 ml/L)0.5=1.2ml·L-1·s-1
k×(2.0ml/L)m×(1.0 ml/L)0.5=2.4ml·L-1·s-1
联立两式解得m=1，k=1.2；
②对于实验2，初始浓度CH4为2ml/L，H2O为1 ml/L，当进行到c(H2O)=0.25 ml/L时，参与反应的H2O为0.75 ml/L，参与反应的CH4为0.375 ml/L，此时，c(CH4)=1.625 ml/L，则v=1.2×(1.625 ml/L)×(0.25 ml/L )0.5=0.975ml·L-1·s-1；
（6）由于密闭容器的容积为1L，则各物质的物质的量与物质的量浓度在数值上相等，
初始时，c(CH4)为1 ml/L，c(H2O)为1 ml/L，由已知平衡时CH4的转化率为60%，及平衡时c(CO2)为0.3 ml/L，则平衡时，c(CH4)为0.4 ml/L，c(CO2)为0.3 ml/L，c(H2)为0.3ml/L×3+0.3 ml/L×4=2.1 ml/L，由氧元素守恒，则平衡时，c(H2O)为1 ml/L -0.6 ml/L -0.3 ml/L =0.1 ml/L，反应i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡常数K==69.4575。
18. 已知物质H属于苯并咪唑类有机物，其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为___________，B分子中的官能团名称为___________。
（2）反应A→B中有副产物C8H6O4生成，则该副产物的结构简式为________________。
（3）反应B→C除生成C外，还生成HCl和一种氧化物，则该反应的化学方程式为_________________________________________，F→H的反应类型为___________。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：________________。
i．含有酮羰基；
ⅱ．苯环上有两个取代基；
ⅲ．核磁共振氢谱有三组面积比为1：1 ：1的峰。
（5）写出以苯为原料，无机试剂任选，合成的路线：_____________________________________________________________。
【答案】（1）1，4-二甲苯(或对二甲苯) 羧基
（2）
（3）+SOCl2→+SO2+HCl 取代反应
（4）
（5）
【分析】由流程可知，A氧化生成B，B生成C，结合AB化学式，A为、B为，B发生取代反应引入氯生成C，C转化为D，D中溴发生取代生成F，F发生取代生成H；
【详解】（1）A为，名称为1，4-二甲苯(或对二甲苯)，B为，B分子中的官能团名称为羧基；
（2）A中含有2个甲基，可能都被氧化为羧基，故副产物为：；
（3）反应B→C中羧基和SOCl2反应除生成C外，还生成HCl和一种氧化物，结合质量守恒可知，氧化物为二氧化硫，故该反应的化学方程式为+SOCl2→+SO2+HCl；F→H的反应为F中溴被氨基氢取代的反应，类型为取代反应，产物还生成HBr；
（4）D的分子式为C8H6OBr2，出苯环外含有2个碳、1个氯、1个氧、不饱和度为1；同时满足已知条件的同分异构体：
i．含有酮羰基；ⅱ．苯环上有两个取代基；ⅲ．核磁共振氢谱有三组面积比为1：1 ：1的峰，则两个取代基结构对称，则结构简式为；
（5）根据题目信息，若想制目标产物，则应先用苯制备硝基苯和溴苯，再用硝基苯还原制苯胺，最后利用苯胺与溴苯在K2CO3作用下合成目标产物，反应为：。选项
劳动项目
化学知识
A
将卤水加入豆浆中制豆腐
蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉
B
向红糖溶液中加入活性炭制白糖
蔗糖水解为葡萄糖和果糖
C
用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道
2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
D
用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄
硫黄和二硫化碳均为非极性分子
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
键角：NH3>PH3
电负性：N>P
B
酸性：HCl> H2CO3
非金属性：Cl>C
C
SiO2与NaOH、HF均能反应
SiO2为两性氧化物
D
HClO见光或受热易分解
HClO具有漂白性
A．除去CO2中的SO2
B．分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物
C．用MnO2与H2O2制取O2
D．制备无水乙醇
共价键
C-H
C=O
O-H
C-O
C-C
键能(kJ/ml)
413
745
463
351
348
实验序号
c(H2O)/(ml/L)
CH4/(ml/L)
v/ml/(L·s)
1
1.0
1.0
1.20
2
1.0
2.0
2.40