2022-2023学年安徽省皖东县中联盟高三上学期期末联考化学试题（解析版）

“皖东县中联盟”2022～2023学年第一学期高三联考

化学试题

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：高考范围。

5．可能用到的相对原子质量：         

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．生活中处处有化学。下列叙述正确的是（    ）。

A．水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒

B．2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅

C．聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒

D．用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐

2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（    ）。

A．分子的空间构型为V型

B．的电子式为

C．S原子的结构示意图为

D．基态O原子的价电子轨道表示式为

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A．25℃时，的溶液中含有的数目为

B．标准状况下，四氯化碳中含共价键数目为

C．由与组成的混合气体中N原子数目为

D．与足量充分反应后转移电子数为

4．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下（已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子）：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（    ）。

A．X分子中的所有原子一定共平面

B．Y能发生加成、氧化和消去反应

C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

D．相同物质的量的X与Y分别与足量溴水反应消耗的相等

5．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是（    ）。

A．W单质可以与水反应生成气体

B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻

C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高

D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧

6．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是（    ）。

A．装置甲制取

B．装置乙中饱和溶液可除去中的少量

C．装置丙中冰水浴有利于析出固体

D．装置丁加热制取纯碱

7．下列说法错误的是（    ）。

A．、均是由极性键构成的非极性分子

B．与的键角相等

C．中元素的电负性：O＞N＞C＞H

D．如图所示的立方晶胞中，的配位数为6

8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）。

A．  B．

C． D．

9．下列离子方程式书写正确的是（    ）。

A．溶液中通入少量氯气：

B．向醋酸溶液中滴加溶液：

C．向溶液中通入少量：

D．用石墨电极电解氯化镁溶液：

10．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位能）如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．相同条件下扭船式环己烷最稳定

B．（椅式）的燃烧热大于（船式）

C．（半椅式）（船式） 

D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构

11．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是（    ）。

A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成

B．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉

C．铜盐能杀死细菌．并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂

D．向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色，说明溶液已变质

12．在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：  。下列说法正确的是（    ）。

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中生成，转移电子的数目为

D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高平衡转化率

13．石墨烯基电催化转化为等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是（    ）。

A．a电极应该连接电源的负极

B．电催化过程溶液中的由Ⅱ室向Ⅰ室迁移

C．Ⅱ室中每消耗气体，Ⅰ室生成

D．转化为的反应为

14．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

B．a点溶液中水电离产生的

C．若图中，则b点溶液中

D．若，则c点对应溶液中

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（14分）利用软锰矿（主要成分是，其中还含有少量、、、等杂质）制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

（l）“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为__________；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是__________。

（2）“沉铁、铝”时，加控制溶液范围是__________；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下__________。

（3）深度除杂中加入可以除去钙离子、镁离子的原因是__________（用平衡移动原理解释，已知：可以认为反应几乎完全进行）。

————一流酸锰溶液可以制取金属锰’

（4）用石墨和金属作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属应与电源__________（填“正”或“负”）极相连；阳极产生标准状况下体积为气体时，理论上可以制取__________。

16．（15分）二氧化氯是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点℃，沸点11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下（夹持装置已省略）：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__________；装置A中发生反应的化学方程式为__________。

（2）氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：__________；__________。

（3）装置C的作用是__________。

（4）若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应生成和，使产率降低，反应的离子方程式为__________，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入______（填字母），来检验是否产生了大量。

A．酸性溶液     B．品红溶液     C．溶液

（5）取装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。

第1步：调节溶液，加入足量溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积这。

第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第一步还原所生成的都被还原，滴定时消耗的标准溶液的体积为，该溶液中的浓度为__________。

17．（14（分）我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①  ，

②  ，

③  ，

则的__________。

（2）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

Ⅰ．  ，；

Ⅱ．  ，；

Ⅲ．  ，。

①下列措施中，能提高平衡时产量的有______（填字母）。

A．使用过量的     B．升高温度    C．增大压强

②一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，后达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为20％。则内__________，的转化率__________，__________（用最简分数表示）。再往该平衡体系中充入和，则平衡向__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

18．（15分）苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A分子中杂化方式为的原子数目为__________。

（2）E的结构简式为__________。

（3）由C生成D的反应类型为__________。

（4）E中含氧官能团的名称是__________。

（5）写出由E生成F反应的化学方程式：__________。

（6）在一定条件下，苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗__________；C物质的核磁共振氢谱有______组峰。

（7）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，发生银镜反应生成，符合上述条件的G的结构有______种（不考虑立体异构）。

“皖东县中联盟”2022～2023学年第一学期高三联考·化学试题

参考答案、提示及评分细则

1．A

汞和硫反应生成硫化汞，可防止汞挥发，A项正确；

铅笔芯不含二氧化铅，B项错误；

聚氯乙烯加热时产生有害物质，C项错误；

味精是谷氨酸钠，食盐是氯化钠，焰色均为黄色，D项错误。

2．A

分子中S原子采用杂化，故分子的空间构型为V型，A项正确；

H和S均为非金属元素，二者之间形成共价键，电子式为，B项错误；

S的结构示意图中核电荷数为16，最外层电子数为6，C项错误；

基态O原子的价电子排布式为，则轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，价电子轨道表示式为，D项错误。

3．C

溶液的体积未知，A项错误；

标准状况下，四氯化碳为液态，B项错误；

由与组成的混合气体中含有原子，C项正确；

由于该反应可逆，则转移电子数小于，D项错误。

4．C

羟基中的H原子可能与苯环中的原子共面，A项错误；

Y中苯环能发生加成反应，酚羟基可被氧化．但不能发生消去反应，B项错误；

Z分子完全加氢后，产物中存在4个手性碳原子，C项正确；

酚羟基邻对位的氢原子可以被溴原子取代，与足量浓溴水发生取代反应消耗的为；消耗的为，消耗的不相等，D项错误。

5．B

根据题干信息，X为H元素，Y为C元素，Z为元素，W为元素。与反应生成，A项正确；

第一电离能大于，B项错误；

C与H可以形成高分子化合物，沸点可能高于水，C项正确；

、C、、均可以在空气中燃烧，D项正确。

6．D

在装置甲中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取，A项正确；

装置乙中除去中的少量可以用饱和碳酸氢钠溶液，B项正确；

装置丙中冰水浴使温度降低，有利于析出固体，C项正确；

装置丁碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，D项错误。

7．B

中的化学键为极性键，为正四面体结构，正负电荷中心重合为非极性分子，中的化学键为极性键，为直线型结构，正负电荷中心重合为非极性分子，A项正确；

为直线型结构，键角为，而晶体中每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，不可能为直线型结构，故两者键角不可能相等，B项错误；

元素的非金属性越强，电负性越大，C项正确；

的配位数为6，D项正确。

8．D

S和反应不能直接生成，A项错误；

S与加热条件下反应生成，不能实现转化，B项错误；

与反应生成，得不到，C项错误；

和浓硫酸在加热条件下可产生，D项正确。

9．A

的还原性比强，所以通入少量氯气时，首先氧化生成，且题给方程式符合守恒规则，A项正确；

醋酸是弱电解质，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；

剩余的能与反应，C项错误；

石墨电极电解氯化镁溶液时，生成氢氧化镁沉淀，用化学式表示，D项错误。

10．D

能量越低越稳定，由图象可知椅式最稳定，A项错误；

四种结构中，椅式能量最低最稳定，故椅式环己烷充分燃烧释放的热量最小，B项错误；

（半椅式）（船式）  ，反应放热，C项错误；

扭船式结构转化成椅式结构释放能量，一定条件下可自发转化，D项正确。

11．C

氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为四氧化三铁，A项错误；

不能置换出，B项错误；

铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，C项正确；

溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性可以将氧化成，再滴加溶液，溶液呈血红色，不能说明溶液已变质，D项错误。

12．B

由方程式可知，该反应是一个气体分子数减小的反应．即熵减的反应．反应，A项错误；

由方程式可知，反应平衡常数，B项正确；

由方程式可知，生成时，转移电子的数目为，C项错误；

充入水蒸气会增大水蒸气浓度，转化率减小，D项错误。

13．D

a电极上转化为，O元素失电子化合价升高，则a为阳极，正极连接阳极，则a电极应该连接电源的正极，A项错误；

电解池中阳离子由阳极移向阴极，则溶液中的由Ⅰ室向Ⅱ室迁移，B项错误；

Ⅱ室中转化为、、等，不是只生成，则每消耗气体，转移电子不等于，则无法确定生成的物质的量，C项错误；

b极转化为，C元素化合价降低，电极反应式为，D项正确。

14．B

升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：，A项错误；

a点溶液的，，此时温度高于25℃，，则水电离产生的的物质的量浓度大于，B项正确；

根据电荷平衡，在b点，b点时温度高于25℃，故，当时，，则，C项错误；

c点溶液中，加入稀硫酸的体积为，

则原氨水中的和加入的稀硫酸中的的物质的量相等，溶液的溶质是，

根据电荷守恒：，

物料守恒：，

可得：，D项错误。

15．（1）；不易形成氢氧化亚铁沉淀，先将其氧化为，容易形成氢氧化铁沉淀（各2分）

（2）（不写成区间的形式也得分）；（各2分）

（3）、反应的K均大于，反应可以视为完全进行（3分）；

（4）负（1分）；22（2分）

16．（1）分液漏斗（1分）；

（2分）

（2）氮气流速过快，没有充分冷凝；氮气流速过慢，不能及时移走，浓度过高导致分解（各2分）

（3）除去装置内可能生成的，等气体，防止空气污染（2分）

（4）；C（各2分）

（5）（2分）

17．（1）

（2）①AC ②；30％；；正向；增大（每空2分）

18．（1）8（2分）

（2）（2分）

（3）取代反应（1分）

（4）硝基、羧基（2分）

（5） （2分）

（6）4；6（各2分）

（7）8（2分）