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安徽省部分高中联盟校2025届高三上学期开学摸底联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省部分高中联盟校2025届高三上学期开学摸底联考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省部分高中联盟校2025届高三上学期开学摸底考试化学试题Word版含解析docx、安徽省部分高中联盟校2025届高三上学期开学摸底考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是
A. “歼”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加电流阴极保护法
C. 火星大气中发现的气态化合物不能使带火星木条复燃
D. 嫦娥五号登月采集样本中含有，与互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，为无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极法，B错误；
C．火星大气中发现的气态化合物是氧元素的同位素形成的，CO2不能使带火星木条复燃，即不能使带火星木条复燃，C正确；
D．嫦娥五号登月采集样本中含有，与质子数不同，因此属于两种不同的元素，不是同位素，D错误；
故答案选C。
2. 土克甾酮是一种利尿剂和抗血压药物，其结构简式如图，下列说法错误的是
A. 土克甾酮不属于芳香族化合物
B. 土克甾酮消耗的物质的量为
C. 土克甾酮能使酸性溶液和溴水褪色
D. 土克甾酮能发生酯化、氧化、加成等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．土克甾酮没有苯环，不属于芳香族化合物，A正确；
A．土克甾酮没有羧基不能与反应，B错误；
A．土克甾酮含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确；
A．土克甾酮能发生酯化、氧化、加成等反应，D正确。
故选B。
3. 是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，其制备反应之一为，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中的原子数为
B. 中基态铁离子的未成对电子数为
C. 常温下，的溶液中由水电离的数为
D. 生成时，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是0.5ml，A错误；
B．中为价，的价电子排布式为中的未成对电子数为，B正确；
C．溶液存在水解平衡：，常温下，的溶液中c(OH-)=，由水电离的数等于OH-数为，C错误；
D．根据反应方程式可知生成3mlKCl时转移6ml电子，则生成时，转移的电子数为，D错误；
故选B。
4. 偶氮苯()用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为：
下列说法正确的是
A. 熔点：
B. 基态原子第一电离能：
C. 键角：
D. 分子中C和N原子均是杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na、Mg、Al均属于金属晶体，熔点与阳离子半径和电荷有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔点越高，三者形成的离子电子层均为2、8结构，但由于铝离子原子序数最大，因此离子半径最小，且铝离子带电荷数最多，因此熔点：，A错误；
B．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA、ⅤA族分别是全充满和半充满状态，因此较为稳定，比相邻元素的第一电离能更高，因此基态原子第一电离能：，故B错误；
C．三者均为sp3杂化，但中心原子的电负性越大，共用电子对更偏向于中心原子，键角就会越大，对于中心原子O、S、Se电负性依次减小，因此键角：，故C错误；
D．分子中苯环上的C原子是杂化，氮原子所连为双键，因此N原子也是杂化，D正确；
故答案选D。
5. 下列装置中，对应试剂和操作、方法或原理正确的是
A. 装置①用于锌上镀铜
B. 装置②用于实验室制取氨气
C. 装置③用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
D. 装置④用于验证浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置为电解池，铁接电源负极做阴极，铜离子在阴极得电子生成铜单质，铜作阳极，失电子产生铜离子，因此可以在铁表面镀铜，故A正确；
B．因氨气会与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；
C．溶液过量，没有明显现象，不能比较醋酸和硼酸的酸性强弱，故C错误；
D．浓硫酸可使蔗糖脱水炭化变黑，表现了浓硫酸的脱水性，生成的水与浓硫酸混合时产生大量热，在加热情况下浓硫酸与碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2，通过品红溶液和酸性溶液的褪色现象均可证明有SO2生成，证明浓硫酸有强氧化性，装置④不能用于验证浓硫酸的吸水性，故D错误；
故答案选A。
硫是一种重要的非金属元素，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫及其化合物在工业生产中应用广泛，可通过黄铁矿在空气中煅烧制备，也可通过加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅来制取；在催化作用下与反应生成。利用空气催化氧化法可将电石浆(主要成分为，含有)转化为石膏，其过程如下图：
阅读以上材料，回答下列问题。
6. 关于“将电石浆转化为石膏”的过程及有关说法错误的是
A. 沸点：
B. 中含有离子键、共价键
C. 过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 通过上述流程将转化为，理论上共需要
7. 下列有关上述过程的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. 黄铁矿在空气中煅烧制备
B. 在催化作用下生成
C. 、二氧化硅与足量焦炭制取
D. 将电石浆转化为石膏的过程中，过程发生反应的离子方程式为：
【答案】6. D 7. C
【解析】
【6题详解】
A．分子能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，则的沸点高于，A正确；
B．中钙离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根、水分子中均含有共价键，B正确；
C．过程I中氧化剂和还原剂分别是，对应的还原产物和氧化产物为，根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．硫元素的化合价由价变成价，共失去电子，转化为，理论上共需要的物质的量为，D错误；
故答案选D。
【7题详解】
A．硫化亚铁中铁元素化合价从+2价升高到+3价，硫元素从-1价升高到+4价，O2中O元素的化合价降低，因此黄铁矿在空气中煅烧制备，故A正确；
B．在催化作用下生成SO3，，故B正确；
C．过量焦炭条件下，不能生成，正确的产物为，故正确的反应方程式为：，故C错误；
D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与反应生成和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案选C。
8. 人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素、其中Z的价电子排布式为，下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色
D. X、Y形成的化合物是由极性键构成的极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，Q的原子序数最大，观察结构可知，Q为+1价，因此Q为K元素；X的原子序数最小，连接的是一根共价键，可知X为H元素；Z的原子序数大于Z、Y，因此Z处于第二周期，价电子排布式为，Z连接两根共价键，因此Z为O元素；Y连接四根共价键，因此Y为C元素；W所连5根共价键，可知W的最外层为3个电子，因此W为P元素，综合可知，X、Y、Z、W、Q分别是H、C、O、P、K元素。
【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此电负性：，故A错误；
B．非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，稳定性：，故B正确；
C．观察钾元素灼烧时的火焰颜色需通过蓝色钴玻璃，故C错误；
D．H、C形成的化合物种类多，有极性键也有非极性键，有极性分子也有非极性分子，故D错误；
故答案选B。
9. 碳化硅是一种半导体材料，一定条件下可由聚硅烷而来，反应过程为：
其中的晶胞结构如图，晶胞参数为。
下列说法错误的是
A. 聚硅烷属于混合物B. 该晶胞中的配位数为4
C. 该晶胞中C原子与C原子的最短距离为D. 该晶胞的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚硅烷中n值不确定，其属于混合物，故A正确；
B．以面心的Si原子为对象，其距离最近的2个C位于晶胞内部，面心的Si被两个晶胞共用，则Si的配位数为4，故B正确；
C．C原子与C原子的最短距离为面对角线的一半，即，故C错误；
D．根据均摊法，晶胞中含有Si原子个数为，C原子个数为4，晶胞质量为，体积为，则该晶胞的密度为，故D正确；
故选C。
10. 下列实验操作、现象和结论对应均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．挥发的甲醇也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，故A错误；
B．和水解都会生成，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，是结合电离产生的生成，故B错误；
C．饱和溶液的物质的量浓度不一样，无法比较酸性大小，故C错误；
D．分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，[Ag(NH3)2]+可转化为AgI，而不能转化为AgCl，所以Ag+结合微粒的能力：I－>NH3>Cl－，故D正确；
故答案选D。
11. 催化加氢制甲酸的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. 中H与之间的虚线代表氢键
B. 该催化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C. 能降低反应的活化能，减小
D. 该反应机理的总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．通常形成氢键的原子都是电负性较强的原子，因此与之间的虚线不表示氢键，A错误；
B．该催化过程中存在键等极性键、非极性键的断裂，形成了、、键等极性键，不存在非极性键的形成，B错误；
C．作为催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误；
D．根据该反应机理图，可知总反应为：，D正确。
答案为：D。
12. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应：
反应：
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. M点时，反应的平衡常数K约为1
C. 加入合适的催化剂可由N点到P点
D. N点时，向反应体系中充入，反应的平衡不会移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律可知，反应为反应Ⅱ-反应Ⅰ，由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，，反应Ⅱ为放热反应，，故A错误；
B．M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，故B正确；
C．催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，故C错误；
D．恒压条件下，N点时，向反应体系中充入Ar，则容器体积增大，效果相当于减压，反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ平衡逆向移动，导致CO2、H2增多，会影响反应Ⅰ平衡正向移动，故D错误；
故答案选B。
13. 甘油高选择性转化为甲酸盐与制氢的酸碱双电解液电化学原理如图所示，下列说法错误的是
A. 电极为阴极
B. 通过阳离子交换膜由左侧移向右侧
C. 电极的电极反应式为
D. 当电路中转移电子时，电极区溶液质量增重
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解池，由电极甘油转化为HCOO-，C元素化合价升高，可知为阳极，电极反应式为：，为阴极，电极反应式为：，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，电极为阴极，故A正确；
B．为阳极，电极为阴极，阳离子通过阳离子交换膜移向阴极，因此通过阳离子交换膜由左侧移向右侧，故B正确；
C．根据分析可知，为阳极，电极反应式为：，故C正确；
D．为阴极，电极反应式为：，当电路中转移电子时，产生的H2为1ml，减少了2g，增加的为2ml，即增加的质量为，因此增加的质量共为：，故D错误；
故答案选D。
14. 常温下，将溶液滴加到一定浓度的二元酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 线b表示与的变化关系
B. 常温下，的
C. M点存在：
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由，可知，且可知，，，则线a表示pH与的变化关系，线b表示与的变化关系，A正确；
B．常温下，，，则，B正确；
C．由电荷守恒可知M点存在，C正确；
D．溶液中，的电离平衡常数，则的水解平衡常数，由于，可知的水解程度大于其电离程度，所以，D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 从钴废催化剂中提取钴和铝的工艺流程如图所示：
已知：钴废催化剂中含有等。
（1）在元素周期表的位置为___________。
（2）滤渣的主要成分为___________。
（3）沉铝时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为，反应温度为以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为___________。
（5）测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品，用稀硫酸酸化，加入溶液，加热(该条件下不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到容量瓶中定容。然后取用溶液进行滴定，到达滴定终点后，消耗溶液。
①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②计算样品中草酸钴晶体的质量分数为___________。
（6）在空气中加热，其失重图像如图，已知：b点固体对应的化学式为。
①a点对应固体的成分是：___________(填化学式)。
②段反应的化学方程式为：___________。
【答案】（1）第四周期第族
（2）
（3）
（4）草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大
（5） ① 偏大 ②. 42.00%
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】含钴废料中加入硫酸，滤液可得Al3+、C2+，滤渣可得，CaSO4、SiO2，萃取分离后，加入(NH4)2C2O4，产生CC2O4，向Al3+溶液中加入NH4HCO3，生成Al(OH)3，以此分析；
【小问1详解】
Cr为24号元素，第四周期ⅥB元素；
故答案为：第四周期第ⅥB族；
【小问2详解】
根据分析，滤渣为CaSO4、SiO2；
故答案为：CaSO4、SiO2，
【小问3详解】
沉铝时，向Al3+溶液中加入NH4HCO3，发生双水解生成Al(OH)3，；
故答案为：；
【小问4详解】
草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大，反应温度为50℃50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降；
故答案为：草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大；
【小问5详解】
①若用盐酸酸化，盐酸会与KMnO4溶液反应，则硫酸亚铁用量会变少，故测得的草酸钴晶体的质量分数会偏大；
故答案为：偏大；
②滴定消耗硫酸亚铁溶液，则由得失电子数目守恒可知，与草酸钴反应的高锰酸钾的物质的量为，由得失电子数目守恒可知，样品中草酸钴晶体的质量分数为×100%=42.00%；
故答案为：42.00%；
【小问6详解】
①的物质的量为，其中H2O的物质的量为0.2ml，质量为3.6g，a点损失质量18.3g-3.6g=14.7g，分子式为CC2O4；
故答案为：CC2O4；
②固体C元素质量为，c点质量为7.5g，剩余固体质量为7.5g-5.9g=1.6g，则为0.1mlO的质量，所有c点为CO；根据b点固体质量为8.03g，则C和O的个数比为3：4，则由b-c为，C3O4受热生成CO，；
故答案：。
16. 重铬酸钾是实验室中一种重要分析试剂，实验室制备重铬酸钾步骤如下：
①取于铁坩埚中混合加热熔融。将混合均匀后，分多次加入熔融物中，不断搅拌。待全部加入后，高温加热一段时间，然后停止加热。
②熔融物冷却后，向反应器中加少量水，煮沸，将所得溶液转移至烧杯中。重复该操作，将反应器内物质全部转移至烧杯后，煮沸，得到黄色溶液。
③待②中烧杯内溶液冷却至室温，过滤，取滤液置于仪器A中，加入适量硫酸，观察溶液由黄色变为橙红色，停止加酸。
④向步骤③的仪器A中加入固体，完全溶解后，经过“系列操作”，称量得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤①中加热熔融操作时不必用到的仪器是___________(填写仪器名称)。
（2）与反应生成，同时生成一种气体，完成该反应的化学反应方程式___________。
（3）相关物质溶解度随温度变化如图所示：
从下列选项中选择合适的操作补全步骤④中的“系列操作”。___________
a．蒸发浓缩至表面出现晶膜 b．蒸发结晶至大量晶体析出
c．过滤 d．趁热过滤
e．置于冰水浴中使其结晶析出 f．静置，使其缓慢结晶析出
g．冷水 h．热水
向步骤③的仪器A中加入固体，完全溶解后→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)洗涤→干燥。
（4）步骤④将所得的晶体洗涤，如何检验晶体洗涤是否干净___________。
（5）有同学制得的重铬酸钾晶体颜色偏黄，从操作的角度分析，原因是___________。
（6）常温下，某溶液中含铬元素，调节溶液的后(假设溶液体积不变)两种离子的变化曲线如图所示，，其中M可表示或，图中表示随变化的曲线为___________(填“X”或“Y”)。其中反应：的平衡常数___________。
【答案】（1）烧杯 （2）
（3）aecg （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液、无白色沉淀生成，说明洗涤干净
（5）步骤③加入稀硫酸的量不够
（6） ①. Y ②.
【解析】
【分析】取3g、3g加入特定反应器中，加热熔融。将3g、1.52g混合均匀后，分多次加入熔融物中，不断搅拌得到。适量硫酸，生成K2Cr2O7。
【小问1详解】
步骤①中需要用坩埚钳、泥三角、三脚架，不需要烧杯。
【小问2详解】
氯酸钾还原生成氯化钾，Cr2O3发生氧化反应生成故反应为：。
【小问3详解】
向滤液中加入适量的KCl固体，经过一系列操作可得到较大颗粒的固体，则应该向滤液中加入适量的KCl固体并溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，根据在低温下溶解度较小，则应该在冰水浴中冷却结晶、过滤，用冷水洗涤、干燥，因此合适的操作为aecg。
【小问4详解】
步骤④将所得的晶体洗涤，检验晶体洗涤是否干净即检验是否还有氯离子，检验方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤干净。
【小问5详解】
制得的重铬酸钾晶体颜色偏黄，即混有铬酸钾杂质，原因可能是步骤③中调pH时调的不够低，即步骤③加入稀硫酸的量不够。
【小问6详解】
由方程式可知，增大溶液的pH，溶液中铬酸根离子中增大、重铬酸根离子浓度减小，则图中表示随pH变化的曲线为Y；
由图可知，溶液中铬酸根离子浓度和重铬酸根离子浓度相等时，溶液的pH为8.7，由铬原子个数守恒可知，溶液中铬酸根离子的浓度为=ml/L，由方程式可知，反应的平衡常数K====1.5×1017.4，故答案为：Y；1.5×1017.4。
17. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。
（1）已知相关物质燃烧热如下表：
则 ___________。
（2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图：
①过程、均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为___________。
（3）H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下：
a．
b．
①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
Ⅰ．计算T1温度下H2的收率___________，此时反应a的Kp=___________kPa(保留2位有效数字)。
已知：H2的收率的收率
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因___________。
【答案】（1）
（2） ①. 吸收 ②.
（3） ①. 吸热 ②. 20% ③. 0.22 ④. 温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动
【解析】
【小问1详解】
由题干表中数据可知，反应Ⅰ：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) =-562.0kJ/ml；反应Ⅱ：S(s)+ O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/ml；反应Ⅲ：H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-；则反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ可得反应，根据盖斯定律可知，--=(-562.0kJ/ml)-(-296.8kJ/ml)-( -)=kJ/ml，故答案为：+20.6；
【小问2详解】
①由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，过程Ⅰ、Ⅱ均为化学键的断裂，故需要吸收能量，故答案为：吸收；
②由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，该反应的反应物为CH3OH和H2S，生成物为CH3SH和H2O，故总反应方程式可以表示为，故答案为：；
【小问3详解】
①由题干反应a、b的lgKp在范围内随温度T的变化如图1所示信息可知，随着温度的升高反应a、b的lgKp均增大，即Kp增大，说明反应化学平衡正向移动，故反应a、b均为吸热反应，故答案为：吸热；
②Ⅰ．设充入的H2S、CH4分别为1ml、1ml，反应a、b中消耗的H2S分别为xml、yml，三段式分析为：，，由图2可知，T1温度下，S2的收率为4%，×100%=4%，可得x=0.04ml，H2S的转化率为32%，×100%=32%，则y=0.28ml，H2的收率=×100%=×100%=×100%=20%，此时H2S的平衡分压为：×100kPa=×100kPa=9.71kPa，同理H2的平衡分压为：×100kPa =×100kPa =8.57kPa，S2(g)的平衡分压为：=×100kPa =0.286kPa，则此时反应a的Kp===0.22，故答案为：20%；0.22；
Ⅱ．由题干图像信息可知，从800℃升温到1000℃过程中，H2的收率和H2S的转化率增大，而S2(g)的收率减小，反应a平衡向逆反应方向移动的原因是温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动，故答案为：温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动。
18. 特立氟胺是一种口服嘧啶合成酶抑制剂和免疫调节剂，其合成路线如下：
已知：①图中为为
②
回答下列问题：
（1）有机物中，存在___________中心___________电子的大键。
（2）B中含有___________种官能团。
（3）D的结构简式是___________；的反应类型为___________。
（4）的化学方程式为___________；该反应中的作用是___________。
（5）G是C的同分异构体，满足下列条件的G的结构简式为___________(不考虑立异构体任写一种)。
①含有氨基且直接连在苯环上
②能与溶液反应
③核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为
（6）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________。
【答案】（1） ①. 5 ②. 6
（2）4 （3） ①. ②. 取代反应或水解反应
（4） ①. ②. 消耗反应生成的，使反应不断向正反应进行
（5）或 （6）
【解析】
【分析】根据合成路线可知，A与、反应产生B，B在、CH3COONa的作用下反应生成C，C在HCl、H2O、CH3COOH的作用下生成D，D的分子式为C5H5O3N，不饱和度为4，而D能与SOCl2发生反应，根据已知②可知，D中含有羧基，说明D发生水解反应生成D，D的结构简式为：，E的结构简式为：，E与发生取代反应生成F，F在碱性条件下发生反应生成产物特立氟胺。
【小问1详解】
有机物中，形成大键的原子为5个，碳碳双键中每个碳原子提供一个电子参与形成大键，碳氮双键的N原子和C原子也提供一个电子参与形成大键，O原子提供2个电子参与形成大键，存在5中心6电子的大键。
【小问2详解】
根据B的结构简式可知，所含官能团有：酮羰基、碳碳双键、醚键、酯基，共有4种官能团。
【小问3详解】
根据分析可知，D的结构简式是：，C→D的反应类型为：取代反应或水解反应。
【小问4详解】
E与发生取代反应生成F，反应的化学方程式为：；该反应中的作用是：消耗反应生成的，使反应不断向正反应进行。
【小问5详解】
C为，分子式为：C7H9NO3，不饱和度为4，G是C的同分异构体，满足①含有氨基且直接连在苯环上，说明只有一个苯环，不含其他的不饱和基团，②能与溶液反应，说明含有酚羟基，③核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为，说明含有一个甲基和两个酚羟基，因此满足下列条件的G的结构简式为：或。
【小问6详解】
根据题中合成路线可知，以为原料制备的合成路线为：。选项
实验操作
现象
结论
A
将溴丙烷与的甲醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
溴丁烷发生消去反应生成了丙烯
B
向溶液中滴入溶液
有白色沉淀生成
和发生了双水解反应
C
用计分别测量和的饱和溶液的
酸性：
D
分别向等物质的量浓度、等体积的和的溶液，滴加2滴稀的溶液，充分振荡
溶液中无白色沉淀，溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
物质
燃烧热
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是
A. “歼”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加电流阴极保护法
C. 火星大气中发现的气态化合物不能使带火星木条复燃
D. 嫦娥五号登月采集样本中含有，与互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，为无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极法，B错误；
C．火星大气中发现的气态化合物是氧元素的同位素形成的，CO2不能使带火星木条复燃，即不能使带火星木条复燃，C正确；
D．嫦娥五号登月采集样本中含有，与质子数不同，因此属于两种不同的元素，不是同位素，D错误；
故答案选C。
2. 土克甾酮是一种利尿剂和抗血压药物，其结构简式如图，下列说法错误的是
A. 土克甾酮不属于芳香族化合物
B. 土克甾酮消耗的物质的量为
C. 土克甾酮能使酸性溶液和溴水褪色
D. 土克甾酮能发生酯化、氧化、加成等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．土克甾酮没有苯环，不属于芳香族化合物，A正确；
A．土克甾酮没有羧基不能与反应，B错误；
A．土克甾酮含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确；
A．土克甾酮能发生酯化、氧化、加成等反应，D正确。
故选B。
3. 是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，其制备反应之一为，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中的原子数为
B. 中基态铁离子的未成对电子数为
C. 常温下，的溶液中由水电离的数为
D. 生成时，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是0.5ml，A错误；
B．中为价，的价电子排布式为中的未成对电子数为，B正确；
C．溶液存在水解平衡：，常温下，的溶液中c(OH-)=，由水电离的数等于OH-数为，C错误；
D．根据反应方程式可知生成3mlKCl时转移6ml电子，则生成时，转移的电子数为，D错误；
故选B。
4. 偶氮苯()用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为：
下列说法正确的是
A. 熔点：
B. 基态原子第一电离能：
C. 键角：
D. 分子中C和N原子均是杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na、Mg、Al均属于金属晶体，熔点与阳离子半径和电荷有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔点越高，三者形成的离子电子层均为2、8结构，但由于铝离子原子序数最大，因此离子半径最小，且铝离子带电荷数最多，因此熔点：，A错误；
B．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA、ⅤA族分别是全充满和半充满状态，因此较为稳定，比相邻元素的第一电离能更高，因此基态原子第一电离能：，故B错误；
C．三者均为sp3杂化，但中心原子的电负性越大，共用电子对更偏向于中心原子，键角就会越大，对于中心原子O、S、Se电负性依次减小，因此键角：，故C错误；
D．分子中苯环上的C原子是杂化，氮原子所连为双键，因此N原子也是杂化，D正确；
故答案选D。
5. 下列装置中，对应试剂和操作、方法或原理正确的是
A. 装置①用于锌上镀铜
B. 装置②用于实验室制取氨气
C. 装置③用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
D. 装置④用于验证浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置为电解池，铁接电源负极做阴极，铜离子在阴极得电子生成铜单质，铜作阳极，失电子产生铜离子，因此可以在铁表面镀铜，故A正确；
B．因氨气会与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；
C．溶液过量，没有明显现象，不能比较醋酸和硼酸的酸性强弱，故C错误；
D．浓硫酸可使蔗糖脱水炭化变黑，表现了浓硫酸的脱水性，生成的水与浓硫酸混合时产生大量热，在加热情况下浓硫酸与碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2，通过品红溶液和酸性溶液的褪色现象均可证明有SO2生成，证明浓硫酸有强氧化性，装置④不能用于验证浓硫酸的吸水性，故D错误；
故答案选A。
硫是一种重要的非金属元素，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫及其化合物在工业生产中应用广泛，可通过黄铁矿在空气中煅烧制备，也可通过加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅来制取；在催化作用下与反应生成。利用空气催化氧化法可将电石浆(主要成分为，含有)转化为石膏，其过程如下图：
阅读以上材料，回答下列问题。
6. 关于“将电石浆转化为石膏”的过程及有关说法错误的是
A. 沸点：
B. 中含有离子键、共价键
C. 过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 通过上述流程将转化为，理论上共需要
7. 下列有关上述过程的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. 黄铁矿在空气中煅烧制备
B. 在催化作用下生成
C. 、二氧化硅与足量焦炭制取
D. 将电石浆转化为石膏的过程中，过程发生反应的离子方程式为：
【答案】6. D 7. C
【解析】
【6题详解】
A．分子能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，则的沸点高于，A正确；
B．中钙离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根、水分子中均含有共价键，B正确；
C．过程I中氧化剂和还原剂分别是，对应的还原产物和氧化产物为，根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．硫元素的化合价由价变成价，共失去电子，转化为，理论上共需要的物质的量为，D错误；
故答案选D。
【7题详解】
A．硫化亚铁中铁元素化合价从+2价升高到+3价，硫元素从-1价升高到+4价，O2中O元素的化合价降低，因此黄铁矿在空气中煅烧制备，故A正确；
B．在催化作用下生成SO3，，故B正确；
C．过量焦炭条件下，不能生成，正确的产物为，故正确的反应方程式为：，故C错误；
D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与反应生成和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案选C。
8. 人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素、其中Z的价电子排布式为，下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色
D. X、Y形成的化合物是由极性键构成的极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，Q的原子序数最大，观察结构可知，Q为+1价，因此Q为K元素；X的原子序数最小，连接的是一根共价键，可知X为H元素；Z的原子序数大于Z、Y，因此Z处于第二周期，价电子排布式为，Z连接两根共价键，因此Z为O元素；Y连接四根共价键，因此Y为C元素；W所连5根共价键，可知W的最外层为3个电子，因此W为P元素，综合可知，X、Y、Z、W、Q分别是H、C、O、P、K元素。
【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此电负性：，故A错误；
B．非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，稳定性：，故B正确；
C．观察钾元素灼烧时的火焰颜色需通过蓝色钴玻璃，故C错误；
D．H、C形成的化合物种类多，有极性键也有非极性键，有极性分子也有非极性分子，故D错误；
故答案选B。
9. 碳化硅是一种半导体材料，一定条件下可由聚硅烷而来，反应过程为：
其中的晶胞结构如图，晶胞参数为。
下列说法错误的是
A. 聚硅烷属于混合物B. 该晶胞中的配位数为4
C. 该晶胞中C原子与C原子的最短距离为D. 该晶胞的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚硅烷中n值不确定，其属于混合物，故A正确；
B．以面心的Si原子为对象，其距离最近的2个C位于晶胞内部，面心的Si被两个晶胞共用，则Si的配位数为4，故B正确；
C．C原子与C原子的最短距离为面对角线的一半，即，故C错误；
D．根据均摊法，晶胞中含有Si原子个数为，C原子个数为4，晶胞质量为，体积为，则该晶胞的密度为，故D正确；
故选C。
10. 下列实验操作、现象和结论对应均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．挥发的甲醇也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，故A错误；
B．和水解都会生成，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，是结合电离产生的生成，故B错误；
C．饱和溶液的物质的量浓度不一样，无法比较酸性大小，故C错误；
D．分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，[Ag(NH3)2]+可转化为AgI，而不能转化为AgCl，所以Ag+结合微粒的能力：I－>NH3>Cl－，故D正确；
故答案选D。
11. 催化加氢制甲酸的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. 中H与之间的虚线代表氢键
B. 该催化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C. 能降低反应的活化能，减小
D. 该反应机理的总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．通常形成氢键的原子都是电负性较强的原子，因此与之间的虚线不表示氢键，A错误；
B．该催化过程中存在键等极性键、非极性键的断裂，形成了、、键等极性键，不存在非极性键的形成，B错误；
C．作为催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误；
D．根据该反应机理图，可知总反应为：，D正确。
答案为：D。
12. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应：
反应：
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. M点时，反应的平衡常数K约为1
C. 加入合适的催化剂可由N点到P点
D. N点时，向反应体系中充入，反应的平衡不会移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律可知，反应为反应Ⅱ-反应Ⅰ，由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，，反应Ⅱ为放热反应，，故A错误；
B．M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，故B正确；
C．催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，故C错误；
D．恒压条件下，N点时，向反应体系中充入Ar，则容器体积增大，效果相当于减压，反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ平衡逆向移动，导致CO2、H2增多，会影响反应Ⅰ平衡正向移动，故D错误；
故答案选B。
13. 甘油高选择性转化为甲酸盐与制氢的酸碱双电解液电化学原理如图所示，下列说法错误的是
A. 电极为阴极
B. 通过阳离子交换膜由左侧移向右侧
C. 电极的电极反应式为
D. 当电路中转移电子时，电极区溶液质量增重
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解池，由电极甘油转化为HCOO-，C元素化合价升高，可知为阳极，电极反应式为：，为阴极，电极反应式为：，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，电极为阴极，故A正确；
B．为阳极，电极为阴极，阳离子通过阳离子交换膜移向阴极，因此通过阳离子交换膜由左侧移向右侧，故B正确；
C．根据分析可知，为阳极，电极反应式为：，故C正确；
D．为阴极，电极反应式为：，当电路中转移电子时，产生的H2为1ml，减少了2g，增加的为2ml，即增加的质量为，因此增加的质量共为：，故D错误；
故答案选D。
14. 常温下，将溶液滴加到一定浓度的二元酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 线b表示与的变化关系
B. 常温下，的
C. M点存在：
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由，可知，且可知，，，则线a表示pH与的变化关系，线b表示与的变化关系，A正确；
B．常温下，，，则，B正确；
C．由电荷守恒可知M点存在，C正确；
D．溶液中，的电离平衡常数，则的水解平衡常数，由于，可知的水解程度大于其电离程度，所以，D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 从钴废催化剂中提取钴和铝的工艺流程如图所示：
已知：钴废催化剂中含有等。
（1）在元素周期表的位置为___________。
（2）滤渣的主要成分为___________。
（3）沉铝时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为，反应温度为以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为___________。
（5）测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品，用稀硫酸酸化，加入溶液，加热(该条件下不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到容量瓶中定容。然后取用溶液进行滴定，到达滴定终点后，消耗溶液。
①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②计算样品中草酸钴晶体的质量分数为___________。
（6）在空气中加热，其失重图像如图，已知：b点固体对应的化学式为。
①a点对应固体的成分是：___________(填化学式)。
②段反应的化学方程式为：___________。
【答案】（1）第四周期第族
（2）
（3）
（4）草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大
（5） ① 偏大 ②. 42.00%
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】含钴废料中加入硫酸，滤液可得Al3+、C2+，滤渣可得，CaSO4、SiO2，萃取分离后，加入(NH4)2C2O4，产生CC2O4，向Al3+溶液中加入NH4HCO3，生成Al(OH)3，以此分析；
【小问1详解】
Cr为24号元素，第四周期ⅥB元素；
故答案为：第四周期第ⅥB族；
【小问2详解】
根据分析，滤渣为CaSO4、SiO2；
故答案为：CaSO4、SiO2，
【小问3详解】
沉铝时，向Al3+溶液中加入NH4HCO3，发生双水解生成Al(OH)3，；
故答案为：；
【小问4详解】
草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大，反应温度为50℃50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降；
故答案为：草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大；
【小问5详解】
①若用盐酸酸化，盐酸会与KMnO4溶液反应，则硫酸亚铁用量会变少，故测得的草酸钴晶体的质量分数会偏大；
故答案为：偏大；
②滴定消耗硫酸亚铁溶液，则由得失电子数目守恒可知，与草酸钴反应的高锰酸钾的物质的量为，由得失电子数目守恒可知，样品中草酸钴晶体的质量分数为×100%=42.00%；
故答案为：42.00%；
【小问6详解】
①的物质的量为，其中H2O的物质的量为0.2ml，质量为3.6g，a点损失质量18.3g-3.6g=14.7g，分子式为CC2O4；
故答案为：CC2O4；
②固体C元素质量为，c点质量为7.5g，剩余固体质量为7.5g-5.9g=1.6g，则为0.1mlO的质量，所有c点为CO；根据b点固体质量为8.03g，则C和O的个数比为3：4，则由b-c为，C3O4受热生成CO，；
故答案：。
16. 重铬酸钾是实验室中一种重要分析试剂，实验室制备重铬酸钾步骤如下：
①取于铁坩埚中混合加热熔融。将混合均匀后，分多次加入熔融物中，不断搅拌。待全部加入后，高温加热一段时间，然后停止加热。
②熔融物冷却后，向反应器中加少量水，煮沸，将所得溶液转移至烧杯中。重复该操作，将反应器内物质全部转移至烧杯后，煮沸，得到黄色溶液。
③待②中烧杯内溶液冷却至室温，过滤，取滤液置于仪器A中，加入适量硫酸，观察溶液由黄色变为橙红色，停止加酸。
④向步骤③的仪器A中加入固体，完全溶解后，经过“系列操作”，称量得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤①中加热熔融操作时不必用到的仪器是___________(填写仪器名称)。
（2）与反应生成，同时生成一种气体，完成该反应的化学反应方程式___________。
（3）相关物质溶解度随温度变化如图所示：
从下列选项中选择合适的操作补全步骤④中的“系列操作”。___________
a．蒸发浓缩至表面出现晶膜 b．蒸发结晶至大量晶体析出
c．过滤 d．趁热过滤
e．置于冰水浴中使其结晶析出 f．静置，使其缓慢结晶析出
g．冷水 h．热水
向步骤③的仪器A中加入固体，完全溶解后→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)洗涤→干燥。
（4）步骤④将所得的晶体洗涤，如何检验晶体洗涤是否干净___________。
（5）有同学制得的重铬酸钾晶体颜色偏黄，从操作的角度分析，原因是___________。
（6）常温下，某溶液中含铬元素，调节溶液的后(假设溶液体积不变)两种离子的变化曲线如图所示，，其中M可表示或，图中表示随变化的曲线为___________(填“X”或“Y”)。其中反应：的平衡常数___________。
【答案】（1）烧杯 （2）
（3）aecg （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液、无白色沉淀生成，说明洗涤干净
（5）步骤③加入稀硫酸的量不够
（6） ①. Y ②.
【解析】
【分析】取3g、3g加入特定反应器中，加热熔融。将3g、1.52g混合均匀后，分多次加入熔融物中，不断搅拌得到。适量硫酸，生成K2Cr2O7。
【小问1详解】
步骤①中需要用坩埚钳、泥三角、三脚架，不需要烧杯。
【小问2详解】
氯酸钾还原生成氯化钾，Cr2O3发生氧化反应生成故反应为：。
【小问3详解】
向滤液中加入适量的KCl固体，经过一系列操作可得到较大颗粒的固体，则应该向滤液中加入适量的KCl固体并溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，根据在低温下溶解度较小，则应该在冰水浴中冷却结晶、过滤，用冷水洗涤、干燥，因此合适的操作为aecg。
【小问4详解】
步骤④将所得的晶体洗涤，检验晶体洗涤是否干净即检验是否还有氯离子，检验方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤干净。
【小问5详解】
制得的重铬酸钾晶体颜色偏黄，即混有铬酸钾杂质，原因可能是步骤③中调pH时调的不够低，即步骤③加入稀硫酸的量不够。
【小问6详解】
由方程式可知，增大溶液的pH，溶液中铬酸根离子中增大、重铬酸根离子浓度减小，则图中表示随pH变化的曲线为Y；
由图可知，溶液中铬酸根离子浓度和重铬酸根离子浓度相等时，溶液的pH为8.7，由铬原子个数守恒可知，溶液中铬酸根离子的浓度为=ml/L，由方程式可知，反应的平衡常数K====1.5×1017.4，故答案为：Y；1.5×1017.4。
17. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。
（1）已知相关物质燃烧热如下表：
则 ___________。
（2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图：
①过程、均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为___________。
（3）H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下：
a．
b．
①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
Ⅰ．计算T1温度下H2的收率___________，此时反应a的Kp=___________kPa(保留2位有效数字)。
已知：H2的收率的收率
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因___________。
【答案】（1）
（2） ①. 吸收 ②.
（3） ①. 吸热 ②. 20% ③. 0.22 ④. 温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动
【解析】
【小问1详解】
由题干表中数据可知，反应Ⅰ：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) =-562.0kJ/ml；反应Ⅱ：S(s)+ O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/ml；反应Ⅲ：H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-；则反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ可得反应，根据盖斯定律可知，--=(-562.0kJ/ml)-(-296.8kJ/ml)-( -)=kJ/ml，故答案为：+20.6；
【小问2详解】
①由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，过程Ⅰ、Ⅱ均为化学键的断裂，故需要吸收能量，故答案为：吸收；
②由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，该反应的反应物为CH3OH和H2S，生成物为CH3SH和H2O，故总反应方程式可以表示为，故答案为：；
【小问3详解】
①由题干反应a、b的lgKp在范围内随温度T的变化如图1所示信息可知，随着温度的升高反应a、b的lgKp均增大，即Kp增大，说明反应化学平衡正向移动，故反应a、b均为吸热反应，故答案为：吸热；
②Ⅰ．设充入的H2S、CH4分别为1ml、1ml，反应a、b中消耗的H2S分别为xml、yml，三段式分析为：，，由图2可知，T1温度下，S2的收率为4%，×100%=4%，可得x=0.04ml，H2S的转化率为32%，×100%=32%，则y=0.28ml，H2的收率=×100%=×100%=×100%=20%，此时H2S的平衡分压为：×100kPa=×100kPa=9.71kPa，同理H2的平衡分压为：×100kPa =×100kPa =8.57kPa，S2(g)的平衡分压为：=×100kPa =0.286kPa，则此时反应a的Kp===0.22，故答案为：20%；0.22；
Ⅱ．由题干图像信息可知，从800℃升温到1000℃过程中，H2的收率和H2S的转化率增大，而S2(g)的收率减小，反应a平衡向逆反应方向移动的原因是温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动，故答案为：温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动。
18. 特立氟胺是一种口服嘧啶合成酶抑制剂和免疫调节剂，其合成路线如下：
已知：①图中为为
②
回答下列问题：
（1）有机物中，存在___________中心___________电子的大键。
（2）B中含有___________种官能团。
（3）D的结构简式是___________；的反应类型为___________。
（4）的化学方程式为___________；该反应中的作用是___________。
（5）G是C的同分异构体，满足下列条件的G的结构简式为___________(不考虑立异构体任写一种)。
①含有氨基且直接连在苯环上
②能与溶液反应
③核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为
（6）参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________。
【答案】（1） ①. 5 ②. 6
（2）4 （3） ①. ②. 取代反应或水解反应
（4） ①. ②. 消耗反应生成的，使反应不断向正反应进行
（5）或 （6）
【解析】
【分析】根据合成路线可知，A与、反应产生B，B在、CH3COONa的作用下反应生成C，C在HCl、H2O、CH3COOH的作用下生成D，D的分子式为C5H5O3N，不饱和度为4，而D能与SOCl2发生反应，根据已知②可知，D中含有羧基，说明D发生水解反应生成D，D的结构简式为：，E的结构简式为：，E与发生取代反应生成F，F在碱性条件下发生反应生成产物特立氟胺。
【小问1详解】
有机物中，形成大键的原子为5个，碳碳双键中每个碳原子提供一个电子参与形成大键，碳氮双键的N原子和C原子也提供一个电子参与形成大键，O原子提供2个电子参与形成大键，存在5中心6电子的大键。
【小问2详解】
根据B的结构简式可知，所含官能团有：酮羰基、碳碳双键、醚键、酯基，共有4种官能团。
【小问3详解】
根据分析可知，D的结构简式是：，C→D的反应类型为：取代反应或水解反应。
【小问4详解】
E与发生取代反应生成F，反应的化学方程式为：；该反应中的作用是：消耗反应生成的，使反应不断向正反应进行。
【小问5详解】
C为，分子式为：C7H9NO3，不饱和度为4，G是C的同分异构体，满足①含有氨基且直接连在苯环上，说明只有一个苯环，不含其他的不饱和基团，②能与溶液反应，说明含有酚羟基，③核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为，说明含有一个甲基和两个酚羟基，因此满足下列条件的G的结构简式为：或。
【小问6详解】
根据题中合成路线可知，以为原料制备的合成路线为：。选项
实验操作
现象
结论
A
将溴丙烷与的甲醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
溴丁烷发生消去反应生成了丙烯
B
向溶液中滴入溶液
有白色沉淀生成
和发生了双水解反应
C
用计分别测量和的饱和溶液的
酸性：
D
分别向等物质的量浓度、等体积的和的溶液，滴加2滴稀的溶液，充分振荡
溶液中无白色沉淀，溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
物质
燃烧热
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