山东省联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章、第2章，选择性必修1第1章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是
A. “野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应
B. “春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能
C. “羲和敲日玻璃声，劫灰飞尽古今平”，制玻璃的原料之一可用于制作光导纤维
D. “铁屑融化似水流，千锤百炼始成钢”，生铁是混合物，钢是纯净物
2. 下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是
A. 锌与稀硫酸的反应属于放热反应
B. 需要加热的反应可能是放热反应
C. 石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量水和冰相比，水的能量更低
3. 是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和作汽车安全气囊的产气药等。可用和反应合成，过期的可用溶液销毁被氧化为)。下列说法中错误的是
A. 钠元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族
B. 中既含离子键又含共价键
C. 中氮元素的化合价为-3价
D. 用溶液销毁，发生的反应为
4. 下列装置中能构成原电池的是
A. B.
C. D.
5. 将4ml （g）和2ml （g）在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经2s后测得的物质的量为0.6ml。下列叙述正确的是
A
B. 2s时的转化率为15%
C. 反应开始到2s时，的物质的量浓度减小0.85
D. 用表示的平均反应速率为0.3
6. 在密闭容器中进行如下反应：，在内用X表示的平均反应速率是，则时W增加的物质的量是
A. mlB. C. D.
7. 核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(Pu)裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。Pu中的质子数比中子数少
A. 145B. 94C. 57D. 51
8. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是
A. AB. BC. CD. D
9. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。已知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ，B. ，
C. D.
10. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列说法错误的是
A. 已知，则H2的燃烧热
B. 已知，则1 ml氢气与1 ml氟气反应生成2 ml液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ
C. 已知，，，
D. 已知中和反应的反应热可表示为，则1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2完全反应放出的热量为114.6 kJ
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知：
①
②
③
若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是
A. 平衡时的浓度为
B. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态
C. 的转化率为
D. 若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小
12. 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 惰性电极B是电池的负极
B. 电子的转移方向：由惰性电极A经电解质溶液转移到惰性电极B
C. 电池工作过程中，若A极区产生，则转移电子的数目为
D. 有人提出可用甲烷代替肼，此时惰性电极A发生的电极反应为
13. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物
B. 原子半径由大到小的顺序为
C. d离子化合物，阴、阳离子个数比为
D. 常温下，e和f之间可以相互转化
14. 下列叙述错误的是
A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B. 代表阿伏加德罗常数的值，核素发生裂变反应：，净产生的中子数为
C. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与化合生成
D. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序：
15. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法中错误的是
A. 0～s内，原电池的负极是Al片
B s前后，原电池中电子流动方向相反
C. s时，发生反应
D. 实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答：
（1）元素形成的常见氧化物属于_______(“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。
（2）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，和形成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
（3）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为，A的固体具有吸湿性，是“84”消毒液的有效成分。
①写出的电子式：_______。
②与氢氧化铝反应的离子方程式为_______。
③B与浓盐酸反应可制得的单质，反应的离子方程式为_______。
（4）的单质的用途为_______(任写一点)。
17. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
I．利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO- (其中C元素的化合价为+2价)，装置如图所示。
（1）若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中a极的电极反应式为_______。
（2）①装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知：电解效率
副产物可能是_______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224 mL时，测得整个阴极区内的c(HCOO-)=0.015 ml/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
Ⅱ．利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。
（3）放电时，Li+向_______(填“m极”或“n极”)移动。
（4）给新型镁—锂双离子二次电池充电时，m极与电源的_______极相连，导线中每通过0.2 ml e-，甲池的左室中溶液的质量减少_______g。
（5）电解一段时间后，乙池中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）丙池发生电解反应的总方程式为_______。
18. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检查)
实验过程：
i．打开弹簧夹，滴加浓盐酸，开始制备氯气。
ⅱ.当②中试管内和处分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
ⅲ.当②中试管内溶液由黄色变为棕红色时，停止滴加浓盐酸。
ⅳ.……
（1）若以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
（2）②中试管内发生反应的离子方程式是___________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，可进行的操作Ⅳ和预期的实验现象为___________。
（4）操作ⅲ实验的目的是___________。
（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为___________。
（6）解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
19. 甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）将和通入容积为的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.断裂键时，生成键
B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器内CO与H2的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时CH4的物质的量为的物质的量浓度为。则内，用CO表示的该反应平均反应速率_______ ml•L-1•min-1，V=_______。
（2）在容积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，进行反应：。的物质的量随时间的变化关系如图所示。
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a，c两点的正反应速率：Va_______(填“”“”或“”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率_______50%。
20. 化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。
（1）在催化剂表面和光照条件下，氮气和水发生置换反应生成氨气的反应原理如图。氮气的电子式为_______；下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A．N2发生了氧化反应
B．该过程属于氮的固定
C．太阳能属于清洁能源
D．水分子形成H原子和O原子时会释放能量
（2）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______(填标号)。
A．电解水
B．生石灰与水反应
C．三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝
（3）键能是指断开或形成1 ml化学键的能量变化。氮的氧化物是造成雾霾、光化学烟雾污染的重要原因，其中NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，根据表中数据，写出生成NO的热化学方程式：_______。
（4）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
i．
ⅱ．
①C2H2(g)的摩尔燃烧焓△H=_______kJ/ml。
②2 mlC6H12(l)完全燃烧生成液态水时放出的热量_______(填“＞”“＜”或“＝”)。
③3C2H2(g)=C6H12(g) △H=_______ kJ/ml。A．试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出
B．反应开始后，针筒活塞向右移动
C．温度计的水银柱不断下降
D．U形管的液面左高右低
物质
键能
945
498
630