新高考化学一轮复习考点巩固练习09 “守恒法”在氧化还原反应计算中的应用（解析版）

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一、在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：
得失电子守恒
质量守恒
电荷守恒
二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒的思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子和失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值（高价-低价）= n(还原剂)变价原子个数化合价变化值（高价-低价）
三、考查角度
（1）考查两元素之间得失电子守恒计算
【典型精析】
1．关于反应，下列说法正确的是
A．中C的化合价为
B．反应中和表现氧化性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之为5∶2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之为5∶1
2．在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为
A．0.17mlB．0.15mlC．0.12mlD．无法计算
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 （2）考查多步反应得失电子守恒计算
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙ml-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______ml∙L-1
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有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变的很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求解。
【实战演练】
1．关于反应8NH3+6NO2 =7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3
D．氧化产物与还原产物的质量之比为3：4
2．已知K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，下列说法正确的是
A．K2MnO4发生氧化反应
B．还原剂为MnCl2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．当有0.4mlHCl被氧化时，产生Cl2的体积(标准状况下)为4.48L
3．Cu在稀硝酸中可以发生反应：3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，下列叙述正确的是
A．HNO3在反应中失去电子
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
C．发生氧化反应的硝酸占参加反应的硝酸的
D．每1mlHNO3参加反应，有ml电子转移
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 4．关于反应，下列说法不正确的是
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．每生成1ml ，转移8ml电子
D．相同条件下，每吸收5就会放出1.25
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A．B．C．D．
EMBED Equatin.DSMT4 6．将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，发生的反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为
A．2 mlB．3 mlC．1.5 mlD．1 ml
EMBED Equatin.DSMT4 7．在处理废水时，某特定反应体系中反应物和生成物共有 6 种粒子：NO、HCO、ClO-、CNO-（N 的价态为-3）、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．在上述反应体系中，CNO-是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C．在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 ml 电子
D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化
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8．亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。
(5)测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.350 g产品放入250 mL碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 ml•L-1 KMnO4标准溶液和10 mL 25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；用0.2500 ml•L-1草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①上述反应中，HOSO3NO体现了_______(填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酰硫酸的纯度为_______(计算结果保留4位有效数字)。
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