高三化学一轮复习 每天练习20分钟）——“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用（有答案和详细解析）

这是一份高三化学一轮复习 每天练习20分钟）——“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用（有答案和详细解析），共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯盐：0.7 ml KCl、0.2 ml KClO和X。则X是( )
A．0.1 ml KClO4 B．0.1 ml KClO3
C．0.2 ml KClO2 D．0.1 ml KClO2
2．(2019·佛山质检)在含有0.078 ml FeSO4的溶液中通入0.009 ml Cl2，再加入含有0.01 ml X2Oeq \\al(2－,7)的溶液后，Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，则反应后X元素的化合价为( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
3．(2020·济南模拟)已知M2Oeq \\al(2－,n)可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2Oeq \\al(2－,n)的还原产物中，M为＋3价；又知100 mL c(M2Oeq \\al(2－,n))＝0.3 ml·L－1的溶液可与150 mL c(R2－)＝0.6 ml·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为( )
A．4 B．5
C．6 D．7
4．(2019·山西联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 ml·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 mL 0.020 ml·L－1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
5．(2020·郑州质检)已知S2Oeq \\al(n－,8)和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2Oeq \\al(n－,8)在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnOeq \\al(－,4)，若反应后S2Oeq \\al(n－,8)被还原生成SOeq \\al(2－,4)，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2，则S2Oeq \\al(n－,8)中的n和S元素化合价分别是( )
A．2，＋6 B．2，＋7
C．4，＋6 D．4，＋7
二、非选择题
6．[2015·全国卷Ⅰ，36(6)]准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a ml·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为________。
7．[2017·全国卷Ⅱ，28(2)(4)]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===2I－＋ S4Oeq \\al(2－,6))。
回答下列问题：
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a ml·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________；
若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L－1。
答案精析
1．B 2.B 3.D 4.B
5．A [首先，根据S元素的最高化合价为＋6即可排除B、D项。Mn2＋被氧化成MnOeq \\al(－,4)，Mn元素的化合价由＋2升高至＋7，Mn2＋为还原剂，已知S2Oeq \\al(n－,8)中含有过氧键，反应后生成SOeq \\al(2－,4)，过氧键中氧元素化合价降低，S2Oeq \\al(n－,8)为氧化剂，结合S2Oeq \\al(n－,8)与Mn2＋的离子数之比为5∶2，可写出离子方程式：8H2O＋5S2Oeq \\al(n－,8)＋2Mn2＋===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋，根据电荷守恒得－5n＋2×2＝(－1)×2＋(－2)×10＋1×16，解得n＝2，故选A。]
6.eq \f(59.7ab,m)%
7．(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab
解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。
(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。
(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；
根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3
可得水样中溶解氧的含量为eq \f(\f(ab×10－3 ml,4)×32×103 mg·ml－1,0.1 L)＝80ab mg·L－1。