新高考化学一轮复习考点巩固练习06 “四点”破解离子共存（解析版）

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一、离子共存
1．“四点”突破离子能否大量共存
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色
Fe3＋：棕黄色， Fe2＋ ：浅绿色， MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①Al3＋与HCO3－不能大量共存；
Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－
②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
(4) 四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等。
③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。
④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
2.离子共存判断的思考路径
第一步：细审题，抓关键
注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件
注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。
第三步：抓住反应发生的条件
(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
(2)特别注意氧化还原反应。
(3)熟记互促水解反应。
(4)注意几个常见的配合反应。
二、典型精析
1.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D.eq \f(KW,cH＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
【答案】D
【解析】
H＋与HSOeq \\al(－,3)不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq \\al(－,3)能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlOeq \\al(－,2)水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；Kw＝1.0×10－14，eq \f(Kw,cH＋)＝0.1 ml·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1ml·
L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)可以大量共存，D项正确。
2.下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq \\al(2－,4)几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是( )
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3
B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3
【答案】A
【解析】
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq \\al(2－,4)几种离子共存，且溶液不发生浑浊。离子能共存就是不发生反应，只要有一个反应发生就不能共存。B中Na2CO3、FeCl3发生水解相互促进反应；C中H2S与Cu(NO3)2发生如下反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，FeCl3、H2S之间可发生如下反应：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4)2SO4会发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。
3.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量AlOeq \\al(－,2)的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl＋、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．在pH＝12的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NOeq \\al(－,3)
【答案】B
【解析】
选项A中，AlOeq \\al(－,2)与H＋、NHeq \\al(＋,4)都不能大量共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01 ml·L－1，NHeq \\al(＋,4)与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NOeq \\al(－,3)在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
三、对点训练
1．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、K＋可以常量共存
C．由0.1 ml·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋
OH－
D．由0.1 ml·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
【答案】D
【解析】
碱性溶液中，因OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NOeq \\al(－,3)具有强氧化性，能将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，故B项错误；0.1 ml·L－1 BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1 ml·
L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡，故D项正确。
2．能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A．NHeq \\al(＋,4)、Ag＋、POeq \\al(3－,4)、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq \\al(－,3)
C．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)
D．Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
【答案】C
【解析】
离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag＋与Cl－、POeq \\al(3－,4)能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，
H＋与HCOeq \\al(－,3)可发生反应H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCOeq \\al(－,3)发生双水解反应Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO3↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋COeq \\al(2－,3)===MgCO3↓和2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
3．下列离子组一定能大量共存的是( )
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NOeq \\al(－,3)、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：COeq \\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋
【答案】D
【解析】
甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“I－＋NOeq \\al(－,3)＋H＋”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OH－＋HCOeq \\al(－,3)”不共存，故B错；Al3＋水解显酸性，ClO－水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14ml·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)、SCN－
【答案】C
【解析】
酸性条件下，NOeq \\al(－,3)可将Fe2＋氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCOeq \\al(－,3)在两种溶液中都不能大量共存，B错误；由eq \f(cH＋,cOH－)＝1012且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝10－1 ml·L－1，C项中离子能大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能大量共存，D错误。
4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A．Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
B．Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
D．Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、K＋
【答案】D
【解析】
A项中：NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O，没有沉淀生成；
B项中：HCOeq \\al(－,3)与AlOeq \\al(－,2)不共存，发生离子反应为：HCOeq \\al(－,3)＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)也不能共存；
C项中：加入NaOH∶Ba2＋＋HSOeq \\al(－,3)＋OH－===BaSO3↓＋H2O，没有气体生成；
D项：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O正确。
5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋ 、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．含有0.1 ml·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq \\al(－,3)
C．含有0.1 ml·L－1 Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、 Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
【答案】D
【解析】
Al3＋与OH－不能大量共存，A错误；Fe3＋与I－不能大量共存，B错误；Ca2＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存，C错误；pH＝1的酸性溶液中，离子组共存。
6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SCN－
B．pH为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)
C．pH为13的溶液：K＋、HCOeq \\al(－,3)、Br－、Ba2＋
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
【答案】B
【解析】
A项Fe3＋与SCN－因生成了Fe(SCN)3而不能大量共存；C项HCOeq \\al(－,3)既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存；D项Al3＋与AlOeq \\al(－,2)因发生Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存。
7．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)
【答案】D
【解析】
甲烧杯的溶液呈蓝色，说明含有Cu2＋，则甲中不含有COeq \\al(2－,3)、OH－，则乙烧杯中含有K＋、COeq \\al(2－,3)、OH－，则应选D。
8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )
A．Na＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
B．NHeq \\al(＋,4)、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
C．Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
【答案】D
【解析】
A中Cu2＋和COeq \\al(2－,3)能够生成沉淀，不能共存，A不符合题意；
B中呈碱性时，不能生成沉淀，B不符合题意；
C中当呈酸时没有气体放出，C不符合题意；
D中Fe2＋和NOeq \\al(－,3)在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体，Fe2＋被氧化，溶液呈碱性时，会生成氢氧化亚铁沉淀，D符合题意；
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
B．由水电离的H＋浓度为10－12 ml·L－1的溶液中：Cl－、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、S2Oeq \\al(2－,3)
C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NOeq \\al(－,3)
D．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)
【答案】A
【解析】
A．使甲基橙变红的溶液中，溶液呈酸性，Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)能够共存，A符合题意；
B．由水电离的H＋浓度为10－12 ml·L－1的溶液中，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，而COeq \\al(2－,3)和S2Oeq \\al(2－,3)在酸笥溶液中不能存在，而NHeq \\al(＋,4)在碱性溶液中不能存在，B不符合题意；
C．加入Al能放出H2的溶液中，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中因含有硝酸根，不会放出氢气，C错误；
D．无色溶液中，而 Fe3＋呈棕黄色，D错误；
【实战演练】
【基础题】
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、NO、SOB．K+、HCO、Cl-、OH-
C．H+、Mg2+、NO、Fe2+D．Ba2+、K+、NO、SO
【答案】A
【解析】
A．Na+、Cu2+、NO、SO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．HCO、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B与题意不符；
C．H+、NO、Fe2+反应，不能大量共存，C与题意不符；
D．Ba2+、SO反应生成沉淀，不能大量共存，D与题意不符；
答案为A。
2．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ca2+、、Cl-B．Cu2+、、
C．Na+、、Cl-D．、Fe3+、Cl-
【答案】C
【解析】
A．Ca2+、会发生反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；
B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B项错误；
C．选项离子之间不能发生任何反应，且溶液无色，可以大量共存，C项正确；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，D项错误；
答案选C。
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A． K+、Ba2+、OH−、B．Ag+、、Cl-、K+
C．H+、、Fe2+、Na+D．Cu2+、、Br-、OH-
【答案】C
【解析】
A．Ba2+、反应生成硫酸钡，为非氧化还原反应，A与题意不符；
B．Ag+、Cl-反应生成氯化银，为非氧化还原反应，B与题意不符；
C．H+、、Fe2+反应生成铁离子、锰离子和水，为氧化还原反应，C符合题意；
D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，为非氧化还原反应，D与题意不符；
答案为C。
4．下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是
A．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-
B．使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
C．某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO、NO
D．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH、Ba2+、CO、Cl-
【答案】B
【解析】
A．新制氯水含有氯气，能氧化溴离子和硫离子，故不能大量共存，A错误；
B．溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，B正确；
C．高锰酸根离子为紫色，不能存在，同时酸性条件下，高锰酸根离子氧化氯离子，不能大量共存，C错误；
D．溶液为碱性，铵根离子不能共存，同时钡离子和碳酸根离子不能大量共存，D错误；
故选B。
5．某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】
A．溶液为酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，所以不可能存在亚铁离子，A错误；
B．溶液中负电荷总浓度为2ml/L×1+3ml/L×2=8，正电荷总浓度为1ml/L×3+3ml/L×1=6，所以M应该为阳离子，B错误；
C．根据B项分析，M应该为阳离子，再结合A项分析，排除亚铁离子存在的可能， C正确；
D．溶液为酸性，碳酸根离子不能大量存在，且M应该为阳离子，D错误；
故选C。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中-定能大量共存的是
A．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
B．澄清透明的溶液中：H+、K+、SO、NO
C．0.1ml/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：K+、A13+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
A．该溶液呈酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、Cu2+、SO、NO之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NaHCO3、Fe3+之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 ml/L的溶液呈酸性或碱性，Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
7．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、、、Cl-
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、Fe2+、Cl-、
【答案】C
【解析】
A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．含有大量OH-离子的溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变为蓝色，B不符合题意；
C．在透明的酸性溶液中，选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为
A．H+、Ba2+、Mg2+、NOB．Cl-、Cu2+、Mg2+、SO
C．OH-、NO、Ba2+、Cl-D．H+、Fe3+、Cl-、MnO
【答案】C
【分析】
无色溶液能与铝作用生成氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，据此分析判断。
【解析】
A．硝酸具有强氧化性，Al、H+、NO发生氧化还原反应，但不生成氢气，故A不选；
B．Cu2+为蓝色，与溶液无色不符，故B不选；
C．含有OH-，能够与铝反应放出氢气，且OH-、NO、Ba2+、Cl-离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C选；
D．Fe3+为黄色，MnO为紫色，与溶液无色不符，故D不选；
故选C。
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 ml•L-1Na2CO3溶液中： K+、Na+、NO、Cl-
B．0.1 ml•L-1FeCl3溶液中： Fe2+、I-、SCN-、SO
C．使酚酞变红色的溶液中： Na+、Cu2+、HCO、NO
D．0.1 ml•L-1Na2SO3溶液： H+、Ca2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
A．0.1 ml•L-1Na2CO3溶液中含有，、K+、Na+、NO、Cl-离子间不反应，可以大量共存，故A正确；
B．0.1 ml•L-1FeCl3溶液中，Fe3+与I-、SCN-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中OH-与Cu2+、HCO反应，不能能大量共存，故C错误；
D．0.1 ml•L-1Na2SO3溶液中存在SO，SO与H+反应生成二氧化硫气体，与Ca2+反应生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选A。
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．水溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
A．强酸性溶液中H+、反应放出二氧化碳气体，、反应生成硫酸钡沉淀，故不选A；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，故不选B；
C．水溶液中、、、不反应，能大量共存，故选C；
D．含有的溶液呈紫色，无色透明的溶液中不含，故不选D；
选C。
【能力题】
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
A．常温下pH=1的溶液显酸性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性条件下，完全水解、 不能大量存在，B不符合题意；
C．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，四种离子互不反应，能大量共存，且在碱性条件下均能大量存在，C符合题意；
D．常温下水电离出的c(H+)=10-5ml/L的溶液的可能为5或9，在这两种条件下均不能大量存在，且、不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
12．下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl-、Cr2O
B．常温下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NO、Al3+
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
【答案】C
【解析】
A．Cr2O有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B．常温下c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B错误；
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选C。
13．下列各组离子在给定条件下，因发生配合反应而不能大量共存的一组是
A．的溶液中：、、、
B．含大量的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．溶解少量气体的溶液：、、、
【答案】C
【分析】
分子或离子与金属离子结合形成很稳定的新的离子的过程叫配位反应，也称配合反应。
【解析】
A．的溶液中，溶液中含有大量的H+，H+会与反应生成二氧化碳和水，是复分解反应，不是配合反应，故A错误；
B．和发生双水解反应，不是配合反应，故B错误；
C．和反应生成铁氰配合物，该反应为配合反应，故C正确；
D．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，会和反应生成和Cl-，发生的是氧化还原反应，不是配合反应，故D错误；
答案选C。
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：Na+、K+、、
B．c(Fe2+)=0.5ml·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、ClO—
C．无色溶液中：Na+、Fe3+、、
D．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、、Cl—、
【答案】A
【解析】
A． 的溶液呈碱性：Na+、K+、、在碱性条件下能大量共存，故A选；
B． c(Fe2+)=0.5ml·L-1的溶液中：H+、Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应生成Fe3+，Cl-，故B不选；
C． Fe3+溶液呈黄色，与发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和二氧化碳，故C不选；
D． 能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+、与OH-均不能大量共存，故D不选；
故选A。
15．某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是
A．Na+、AlO、CrO、COB．Na+、AlO、CO
C．Na+、AlO、CO、SOD．Na+、Ba2+、AlO、CO
【答案】B
【解析】
①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液，该气体应该是CO2，一定含有CO，则就一定没有Ba2+、Al3+，根据溶液的电中性可知，一定有Na+；溶液是无色的，所以没有CrO。②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲，则该气体是氨气，沉淀甲只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有AlO。③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢铵是过量的，所以一定生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，不能确定有无SO，因此原溶液中一定存在的离子有Na+、AlO、CO，故选B。
16．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．点对应的溶液中：、、、
B．点对应的溶液中：、、、
C．点对应的溶液中：、、、
D．点对应的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
A．、的混合溶液与盐酸反应时，点对应的溶液中含有和， 与不能大量共存，A项不符合题意；
B．点对应的溶液中含有，不含，与因发生双水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；
C．点为溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；
D．点时盐酸过量，溶液呈酸性，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的与也不能大量共存，D项不符合题意；
故正确选项为C。
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使酚酞变红色的溶液：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
A． 与反应生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，A错误；
B． 的溶液显酸性，H+与反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B错误；
C． 使酚酞变红色的溶液显碱性，反应正向进行，故不能大量共存，C错误；
D． 由水电离的的溶液可能显碱性，也可能显酸性，显碱性时，不能大量共存，显酸性时，离子之间均不反应，能大量共存，故该组离子可能大量共存，D正确；
故选D。
18．常温下，关于离子反应，下列说法正确的是
A．在c(H)∶c(OH)=10-10的溶液中，Al3、 Ba2 、Cl不能大量共存，
B．在1 ml·L-1NaNO3溶液中能大量共存H 、Fe2 、SCN
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：NH＋OH =NH3＋H2O
D．向1L0.5 ml·L-1FeBr2溶液中通入0.1mlCl2 ：2Fe2＋4Br＋3Cl2 = 2Fe3＋2Br2＋6Cl
【答案】A
【解析】
A．c(H)∶c(OH)=10-10的溶液中，溶液c(H)B． 与H共存时具有强氧化性，氧化Fe2形成Fe3，Fe3与SCN会发生络合反应，不能大量共存，B错误；
C． NaOH溶液过量，碳酸氢根与氢氧根也会反应，应为NH＋+2OH =NH3↑＋CO2↑+2H2O，C错误；
D． FeBr2的物质的量为1L×0.5 ml·L-1=0.5 ml，溶液中存在0.5 ml Fe2 和1mlBr-， Cl2的物质的量为0.1ml，氯气不足，因为亚铁离子还原性大于溴离子，只发生2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl，D错误；
故选A。
19．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是
A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、
B．b点对应的溶液中大量存在：、K+、I-、
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、、Cl-
D．a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、
【答案】A
【分析】
根据图像判断a、b、c、d四点溶液的酸碱性，结合所给离子的性质判断是否能够大量共存。
【解析】
A．d点对应的溶液中c(H+)B．b点对应的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，酸性条件下，能与 I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．c点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，而Fe3+水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；
D．a点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，ClO-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca2+与因反应生成CaSO4而不能大量共存，故D错误；
答案选A。
20．常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO、Cl－
B．中性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、CO、HCO
C．常温下，C(H+)/C(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO、CO、Na+、Cl－
D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO
【答案】C
【解析】
A．酸性溶液中：H+、Fe2+、NO能发生氧化还原反应，不能大量共存，A与题意不符；
B．中性溶液中：Fe3+和CO或HCO发生双水解反应，不能大量共存，B与题意不符；
C．常温下，C(H+)/C(OH－)=1×10－12的溶液呈碱性，K+、AlO、CO、Na+、Cl－、OH-之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．pH＝13的溶液呈碱性， HCO、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D与题意不符；
答案为C。
【提升题】
21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
B．含有大量的水溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．中性溶液：、、、
【答案】B
【解析】
A．具有强氧化性， 、具有强还原性，二者之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．、、、、各离子之间都不反应，能大量共存，B符合题意；
C．的溶液中有大量的H+，H+、、三者能发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．与，与均能发生双水解反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
22．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO、C2O
B．含S2O的溶液：H＋、NH、ClO-、SO
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-
【答案】A
【解析】
A．偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；
B．酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；
C．该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；
D．该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；
故正确选项为A。
23．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、ClO－、NO3－、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
【答案】B
【分析】
由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。
【解析】
①在酸性环境下S2－不能大量共存，错误；
②在碱性环境下Fe2＋不能大量共存，错误；
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；
④HCO3－在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；
答案选B。
24．某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是
A．H+B．K+C．CI－D．Ba2+
【答案】B
【解析】
A.H+与CO32－不共存，会生成二氧化碳气体和水，故A不正确；
B.根据电荷守恒SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4时，阴离子所带电荷n(SO42－) ×2+n(CO32－) ×2= 1×2+2×2=6，阳离子所带电荷n（NH4+）×1=4×1=4，还缺少正电荷，Ba2+与CO32－、SO42－不能大量共存，所以M可能是钾离子，故B正确；
C．根据电荷守恒SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4时，阴离子所带电荷n(SO42－) ×2+n(CO32－) ×2= 1×2+2×2=6，阳离子所带电荷n（NH4+）×1=4×1=4，还缺少正电荷，所以Cl-不可能，故C不正确；
D. Ba2+与CO32－、SO42－不能大量共存，故D不正确；
正确答案：B。
25．下列说法正确的是
A．标准状况下，将1.12 L Cl2溶于水，反应中转移0.05 ml电子
B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—＝2BaSO4↓+AlO2—+2H2O+NH3·H2O
C．常温下，水电离的c(H+)为1.0×10-13 ml·L-1的溶液中，Fe2+、Cl—、Na+、NO3—可能大量共存
D．麦芽糖溶液中：SO42—、MnO4—、K+、H+可以大量共存
【答案】B
【解析】
A. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12 L Cl2溶于水后转移的电子数少于0.05ml，A 项错误；
B.过量的Ba(OH)2，Al3+要变成AlO2—，SO42-转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒，可以判断B项正确；
C. 水电离的c(H+)为1.0×10-13 ml·L-1的溶液，可能是酸性的，也可能是碱性的，在碱性溶液中，Fe2+不能大量共存，在酸性溶液中，Fe2+ 、NO3—和H+会反应，不能大量共存，C项错误；
D.麦芽糖为还原性糖，MnO4—具有强氧化性，不能大量共存，D项错误；
本题答案选B。
26．常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量NaOH 溶液: Na+、A1O2-、OH-、SO42-
B．加入过量氨水: NH4+、A13+、OH-、SO42-
C．通入过量SO2: Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D．加入过量NaClO溶液: Fe2+、Na+、C1O-、SO42-
【答案】A
【解析】铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+。A项，溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、H++OH-=H2O，反应后的溶液中主要存在Na+、A1O2-、OH-、SO42-，正确；B项，加入过量的氨水发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、H++NH3·H2O=NH4++H2O，反应后的溶液中不存在Al3+，错误；C项，通入过量的SO2发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，过量SO2中不存在SO32-，错误；D项，NaClO具有强氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+，ClO-会与Al3+、Fe3+发生双水解反应将Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，反应后的溶液中不含Fe2+，错误；答案选A。
27．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A.=1溶液呈中性, Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性，所以它们不能共存于碱性溶液，对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，所以A不正确； B. 由水电离出c(H+)=1×10-13ml·L-1，小于10-7ml/L，所以水的电离可能受到酸或碱的抑制。NH4+遇碱会发生反应生成一水合氨，所以它不能与碱大量共存；AlO2-遇到少量酸会生成氢氧化铝沉淀，遇到过量酸则转化为铝离子，所以它不能与酸大量共存。所以无论溶液是酸性还是碱性，总有离子不能大量共存，B不正确；C. 含有大量Al3+的溶液一定是酸性的，Na+、NH4+、SO42-、Cl-四种离子都能在酸性溶液中大量共存，C正确；D.二氧化硫有还原性，而次氯酸根有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根被还原为氯离子，所以D不正确。
28．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．Al3+与AlO2-在溶液中易发生双水解反应生成Al(OH)3，不能大量共存，另外NH3·H2O显示弱碱性，不能溶解Al(OH)3，故A错误；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间不反应，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．离子组K+、Na+、ClO-、SO42-在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但通入过量CO2后，可得到HClO和HCO3-，故C错误；D．离子组K+、NH4+、HCO3-、Cl-在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但滴加过量NaOH溶液时，HCO3-和NH4+均能与OH-发生离子反应，故D错误；答案为B。
29．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 ml；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
①K＋一定存在； ②100 mL溶液中含0.01 mlCO32-； ③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A．③④ B．③④⑤
C．①② D．①③④
【答案】D
【解析】
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；(2)加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04ml，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04ml；(3)不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：=0.01ml；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为：=0.02ml，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有Mg2+、Ba2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04ml；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06ml，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.02ml；综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-，则①③④正确，故答案为D。
30．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
答案选D。
所含离子
物质的量浓度
？
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
=1溶液
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13ml·L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
含有大量Al3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
过量氨水
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+
C
K+、Na+、ClO-、SO42-
过量CO2
CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
D
K+、NH4+、HCO3-、Cl-
过量NaOH
HCO3-+OH-= CO32-+H2O