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新高考化学一轮复习讲练测专题一0 能力提升检测卷（测）（解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是( )
A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2eq \(――→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应物和生成物都是非极性分子 B.0.5 ml HCHO含有1 ml σ键
C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同 D.HCHO能溶解在H2O中
3.下列有关NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)和NH3的说法正确的是（ ）
A.NOeq \\al(－,3)的键角大于NH3的键角 B.NOeq \\al(－,2)的空间结构为直线形
C.NH3中的N原子杂化类型为sp2 D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道
4.下列关于[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（ ）
A.配体为水分子，外界为Br－
B.中心离子的配位数为6
C.中心离子采取sp3杂化
D.中心离子的化合价为＋2价，加入足量AgNO3溶液，所有Br－均以沉淀形式存在
5.在通常条件下，下列比较正确的是（ ）
A.熔点：CO2>KCl>SiO2 B.水溶性：HCl>CH4>SO2
C.键角：CH4>H2O>NH3 D.键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键
6.下列关于物质结构与性质的说法中，不正确的是（ ）
A.I3AsF6晶体中存在Ieq \\al(＋,3)，Ieq \\al(＋,3)的空间结构为V形
B.Cu的价电子排布图为
C.水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S
D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
7.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A．O2、I2、Hg B．CO、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．Na、Al、Mg
8.下列晶体的分类正确的一组是( )
9．硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。离子位置按图示坐标系为：Li＋(0.25，0.25,0.25)；(0.25,0.75,0.25)；(0.75,0.25,0.25)；(0.75,0.75,0.25)；…S2－：(0,0,0)；(0.5,0.5,0)；(0.5,0,0.5)；(0,0.5,0.5)；…则硫化锂晶胞沿z轴投影的俯视图(其中“”表示Li＋，“”表示S2－)为( )
10．下列说法正确的是( )
A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高
B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A.元素电负性：c>b>a
B.气态氢化物的稳定性：c>a>b
C.气态氢化物的相对分子质量：a>b>c
D.第五电离能I5：a>c>b
12.X、Y、Z、W是同一短周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图（箭头表示配位键）。下列说法正确的是（ ）
A.四种元素中第一电离能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者
13.已知冰晶石（Na3AlF6）熔融时的电离方程式为Na3AlF6===3Na＋＋AlFeq \\al(3－,6)。现有冰晶石的结构单元如图所示，eq \a\vs4\al(●)位于大立方体顶角和面心，eq \a\vs4\al(○)位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中eq \a\vs4\al(●)、eq \a\vs4\al(○)中的一种。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.冰晶石是分子晶体
B.大立方体的体心处代表AlFeq \\al(3－,6)
C.与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个
D.冰晶石晶体的密度为eq \f(840,NAa3) g·cm－3
14.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是( )
A．CX2分子是非极性分子
B．ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形
C．Z4分子是非极性分子
D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强
15.在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B.该配离子中铜离子的配位数是4
C.基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1
D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）氮的化合物应用广泛：
(1)Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为___(填元素符号)，阳离子的空间结构为___，NCS-中碳原子杂化方式为___。
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)，1ml该物质中含σ键的数目为___NA。
(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是___。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是_______________。
A．CH2=CH—CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
②NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_________。
17．（10分）（1）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图1所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有 个。
（2）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示（“eq \a\vs4\al(○)”表示V，“eq \a\vs4\al(●)”表示S），该晶胞的化学式为VS。图2为该晶胞的俯视图。
①请在图3中用eq \a\vs14\al(○)标出V原子的位置。
②已知晶胞的密度为d g·cm－3，计算晶胞参数h＝ （列出计算式即可）。
（3）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为 ，晶体中Al3＋占据O2－形成的 （填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_____ g·cm－3（列计算式）。
18．（15分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
（1）基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___。
（2）SO的空间构型为___，与SO互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。
（3）图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。
（4）四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。
①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。
19．（15分） M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，Z2＋的核外d电子数是W＋核外d电子数的一半，W＋核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态W原子的价层电子的轨道表示式为 。
（2）M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）比较简单离子半径：Xn－ （填“>”“＝”或“<”，下同）Ym－，Rn－ P3－。
（4）在上述元素形成的微粒中，与MR2的空间结构相同的是 （写一种）；QY3分子的空间结构是 。
（5）W的单质晶体的晶胞结构如图所示。W的单质晶体中A、B、C、D围成1个正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为 。某种Z的硫化物晶体中S2－以W的单质晶体中W原子的方式堆积，Z2＋填充在正四面体空隙中，则Z2＋的填充率（即填充Z2＋的正四面体空隙数和正四面体空隙总数的比值）为 。
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
A
CaC2
石墨
Ar
Hg
B
玻璃
金刚石
CH3CH2OH
Ag
C
CH3COONa
SiC
Mg
D
Ba(OH)2
Si
C60
NaH
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是( )
A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2eq \(――→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应物和生成物都是非极性分子 B.0.5 ml HCHO含有1 ml σ键
C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同 D.HCHO能溶解在H2O中
3.下列有关NOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)和NH3的说法正确的是（ ）
A.NOeq \\al(－,3)的键角大于NH3的键角 B.NOeq \\al(－,2)的空间结构为直线形
C.NH3中的N原子杂化类型为sp2 D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道
4.下列关于[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（ ）
A.配体为水分子，外界为Br－
B.中心离子的配位数为6
C.中心离子采取sp3杂化
D.中心离子的化合价为＋2价，加入足量AgNO3溶液，所有Br－均以沉淀形式存在
5.在通常条件下，下列比较正确的是（ ）
A.熔点：CO2>KCl>SiO2 B.水溶性：HCl>CH4>SO2
C.键角：CH4>H2O>NH3 D.键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键
6.下列关于物质结构与性质的说法中，不正确的是（ ）
A.I3AsF6晶体中存在Ieq \\al(＋,3)，Ieq \\al(＋,3)的空间结构为V形
B.Cu的价电子排布图为
C.水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S
D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
7.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A．O2、I2、Hg B．CO、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．Na、Al、Mg
8.下列晶体的分类正确的一组是( )
9．硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。离子位置按图示坐标系为：Li＋(0.25，0.25,0.25)；(0.25,0.75,0.25)；(0.75,0.25,0.25)；(0.75,0.75,0.25)；…S2－：(0,0,0)；(0.5,0.5,0)；(0.5,0,0.5)；(0,0.5,0.5)；…则硫化锂晶胞沿z轴投影的俯视图(其中“”表示Li＋，“”表示S2－)为( )
10．下列说法正确的是( )
A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高
B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A.元素电负性：c>b>a
B.气态氢化物的稳定性：c>a>b
C.气态氢化物的相对分子质量：a>b>c
D.第五电离能I5：a>c>b
12.X、Y、Z、W是同一短周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图（箭头表示配位键）。下列说法正确的是（ ）
A.四种元素中第一电离能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者
13.已知冰晶石（Na3AlF6）熔融时的电离方程式为Na3AlF6===3Na＋＋AlFeq \\al(3－,6)。现有冰晶石的结构单元如图所示，eq \a\vs4\al(●)位于大立方体顶角和面心，eq \a\vs4\al(○)位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中eq \a\vs4\al(●)、eq \a\vs4\al(○)中的一种。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.冰晶石是分子晶体
B.大立方体的体心处代表AlFeq \\al(3－,6)
C.与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个
D.冰晶石晶体的密度为eq \f(840,NAa3) g·cm－3
14.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是( )
A．CX2分子是非极性分子
B．ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形
C．Z4分子是非极性分子
D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强
15.在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B.该配离子中铜离子的配位数是4
C.基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1
D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）氮的化合物应用广泛：
(1)Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为___(填元素符号)，阳离子的空间结构为___，NCS-中碳原子杂化方式为___。
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)，1ml该物质中含σ键的数目为___NA。
(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是___。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是_______________。
A．CH2=CH—CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
②NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_________。
17．（10分）（1）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图1所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有 个。
（2）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示（“eq \a\vs4\al(○)”表示V，“eq \a\vs4\al(●)”表示S），该晶胞的化学式为VS。图2为该晶胞的俯视图。
①请在图3中用eq \a\vs14\al(○)标出V原子的位置。
②已知晶胞的密度为d g·cm－3，计算晶胞参数h＝ （列出计算式即可）。
（3）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为 ，晶体中Al3＋占据O2－形成的 （填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_____ g·cm－3（列计算式）。
18．（15分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
（1）基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___。
（2）SO的空间构型为___，与SO互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。
（3）图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。
（4）四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。
①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。
19．（15分） M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，Z2＋的核外d电子数是W＋核外d电子数的一半，W＋核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态W原子的价层电子的轨道表示式为 。
（2）M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）比较简单离子半径：Xn－ （填“>”“＝”或“<”，下同）Ym－，Rn－ P3－。
（4）在上述元素形成的微粒中，与MR2的空间结构相同的是 （写一种）；QY3分子的空间结构是 。
（5）W的单质晶体的晶胞结构如图所示。W的单质晶体中A、B、C、D围成1个正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为 。某种Z的硫化物晶体中S2－以W的单质晶体中W原子的方式堆积，Z2＋填充在正四面体空隙中，则Z2＋的填充率（即填充Z2＋的正四面体空隙数和正四面体空隙总数的比值）为 。
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
A
CaC2
石墨
Ar
Hg
B
玻璃
金刚石
CH3CH2OH
Ag
C
CH3COONa
SiC
Mg
D
Ba(OH)2
Si
C60
NaH
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