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新高考化学一轮复习讲练测专题一 能力提升检测卷（测）（解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．酒精溶液C．熔融硝酸钾D．氢氧化铁胶体
2．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法错误的是
A．属于盐B．可溶于水
C．在常温下较稳定D．与盐酸反应后的溶液呈蓝色
3．湖南民俗文化源远流长，下列民俗文化作品在制作过程中涉及化学变化的是
A．玉和酿醋B．望城剪纸C．欣康木雕D．长沙花鼓
4．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于碱
D．甲图中“……”包含混合物
5．2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C．蛋白质、酒精属于有机物
D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
6．下列澄清溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．铁与硫酸铜溶液反应：
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：
C．铁与稀硫酸反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
8．某溶液中大量存在5种离子：NO、SO、Al3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
A．Ba2+B．Na+C．Mg2+D．Cl-
9．将100 mL0.1 ml· L-1Hg(NO3)2溶液和100 mL 0. 2 ml· L-1 KI溶液混合，恰好完全反应，有红色沉淀M生成，过滤后向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，测得纯净物M的物质的量为0.005 ml。下列推断正确的是
A．上述反应是非氧化还原反应
B．M的化学式为HgI2
C．上述反应生成了I2
D．参加反应的KI全部作还原剂
10．水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图：
下列说法错误的是
A．上述三步反应过程均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1mlCO(NH2)2转移电子数为NA
D．反应2完成后要用到过滤操作
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
13．用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
14．钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。
下列说法正确的是
A．氯化反应中与C的物质的量之比为
B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂
C．制取金属钛的反应可得到还原性：
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气
15．100mL某溶液可能含有Na+、NH、Ag+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是
A．原溶液中一定含有Na+、CO、SO
B．原溶液中一定不含有Ag+、Ba2+
C．原溶液中c(Na+)≥0.1ml·L-1
D．可通过向滤液中加入硝酸银来确定原溶液中是否含有Cl-
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________ (写离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________ (写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：_______________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NHeq \\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为____________________。
17．（10分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)第①步，含Cr2Oeq \\al(2－,7)的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)处理，写出并配平反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________、________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：__________________________、_____________________________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
18．（15分）实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(提示：铜氨溶液[Cu(NH3)4]SO4中的[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色)
(1)除将电镀废渣“粉碎”外，请你再写出一条提高电镀废渣酸浸效率的措施_______。
(2)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为_______(从浸取产物的溶解性考虑)。
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：
①制取SO2的化学方程式为_______。
②“沉CuNH4SO3”时，反应的离子方程式：_______。
③反应完成的实验现象是_______。
(4)提纯“沉CuNH4SO3”后的溶液可获得硫酸铵晶体。设计实验证明某晶体是硫酸铵。实验过程：取少许晶体溶于水配成溶液，_______。(完成实验过程，试剂任选。)
19．（15分）工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
(1)反应器中反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量__________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)电解槽中总的离子反应方程式为_________________________________________。
(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为_____________________________________________。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________。与该传统工艺相比，电解法的优势是____________________________________________。
(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL用0.020 0 ml·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为__________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)
检验操作
现象
结论
A
加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
一定有SO42-
B
加入酚酞溶液
溶液显红色
一定有
C
加入足量稀盐酸
产生无色气体
一定有CO32-
D
加入硝酸银
产生白色沉淀
一定有
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．酒精溶液C．熔融硝酸钾D．氢氧化铁胶体
2．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法错误的是
A．属于盐B．可溶于水
C．在常温下较稳定D．与盐酸反应后的溶液呈蓝色
3．湖南民俗文化源远流长，下列民俗文化作品在制作过程中涉及化学变化的是
A．玉和酿醋B．望城剪纸C．欣康木雕D．长沙花鼓
4．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于碱
D．甲图中“……”包含混合物
5．2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C．蛋白质、酒精属于有机物
D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
6．下列澄清溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．铁与硫酸铜溶液反应：
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：
C．铁与稀硫酸反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
8．某溶液中大量存在5种离子：NO、SO、Al3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
A．Ba2+B．Na+C．Mg2+D．Cl-
9．将100 mL0.1 ml· L-1Hg(NO3)2溶液和100 mL 0. 2 ml· L-1 KI溶液混合，恰好完全反应，有红色沉淀M生成，过滤后向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，测得纯净物M的物质的量为0.005 ml。下列推断正确的是
A．上述反应是非氧化还原反应
B．M的化学式为HgI2
C．上述反应生成了I2
D．参加反应的KI全部作还原剂
10．水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图：
下列说法错误的是
A．上述三步反应过程均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1mlCO(NH2)2转移电子数为NA
D．反应2完成后要用到过滤操作
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
13．用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
14．钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。
下列说法正确的是
A．氯化反应中与C的物质的量之比为
B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂
C．制取金属钛的反应可得到还原性：
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气
15．100mL某溶液可能含有Na+、NH、Ag+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是
A．原溶液中一定含有Na+、CO、SO
B．原溶液中一定不含有Ag+、Ba2+
C．原溶液中c(Na+)≥0.1ml·L-1
D．可通过向滤液中加入硝酸银来确定原溶液中是否含有Cl-
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________ (写离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________ (写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：_______________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NHeq \\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为____________________。
17．（10分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)第①步，含Cr2Oeq \\al(2－,7)的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)处理，写出并配平反应的离子方程式：_________________________________________________________________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________、________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：__________________________、_____________________________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
18．（15分）实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(提示：铜氨溶液[Cu(NH3)4]SO4中的[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色)
(1)除将电镀废渣“粉碎”外，请你再写出一条提高电镀废渣酸浸效率的措施_______。
(2)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为_______(从浸取产物的溶解性考虑)。
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：
①制取SO2的化学方程式为_______。
②“沉CuNH4SO3”时，反应的离子方程式：_______。
③反应完成的实验现象是_______。
(4)提纯“沉CuNH4SO3”后的溶液可获得硫酸铵晶体。设计实验证明某晶体是硫酸铵。实验过程：取少许晶体溶于水配成溶液，_______。(完成实验过程，试剂任选。)
19．（15分）工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
(1)反应器中反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量__________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)电解槽中总的离子反应方程式为_________________________________________。
(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为_____________________________________________。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________。与该传统工艺相比，电解法的优势是____________________________________________。
(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL用0.020 0 ml·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为__________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)
检验操作
现象
结论
A
加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
一定有SO42-
B
加入酚酞溶液
溶液显红色
一定有
C
加入足量稀盐酸
产生无色气体
一定有CO32-
D
加入硝酸银
产生白色沉淀
一定有
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