湖南省永州市第四中学2024-2025学年高一上学期入学测试化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是
A. 刷油漆防止铁栏生锈B. 灼烧闻气味鉴别棉纤维和蛋白质纤维
C. 加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期
2. 以下四组物质的分类有几项是全部正确的
①—酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物
②汽油—混合物 胆矾—纯净物 —单质
③苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
④液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质
A. 1B. 2C. 3D. 4
3. 下列说法不正确的是
A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. 是由3个氧原子构成的分子D. 是一种含有结晶水的盐
4. 在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是
A. B.
C D.
5. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 铜丝具有导电性，用作导线B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂
C. 氧气可支持燃烧，用作燃料D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
6. 我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是
A. 为碱性氧化物B. 该反应为复分解反应
C. D. 该反应会发出大量的热
7. 新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为价，则中的化合价是
A. 0B. C. D.
8. 某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：，则为
A. B. C. D.
9. 将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为
A B. C. D.
10. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是
A. 在时，a的溶解度等于c的溶解度
B. c的溶解度随温度的升高而减少
C. a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液
D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
B. 向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C. 把金属铁放入稀硫酸中：
D. 将通入溶液中：
12. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是催化剂。下列说法不正确的是

A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓
B. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体
C. 甲中的水可以控制反应速率，乙中的水可以除杂、降温的作用
D 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
13. 建构物质类别转化模型图是化学重要学习方法。如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系正确的是

A. 盐酸不能与乙反应B. 甲可能是碱
C. 甲乙可能都是氧化物D. 丙一定是金属单质
14. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3・10H2O）的质量为
A. 等于1.06gB. 大于1.06g而小于2.86gC. 等于2.86gD. 大于2.86g
二、非选择题：共4小题，共42分。
15. 为了除掉氯化钠固体中混有少量硫酸钠、碳酸钠杂质，制得纯净的氯化钠晶体，某工作人员设计了如下图所示的流程除去杂质：
（1）为了除尽杂质，每次加入的沉淀剂必须过量。可供选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液、酚酞试液、蒸馏水。
请选择必要的试剂：B___________ C___________。
（2）按要求写出每步实验的方程式：
步骤②___________、___________，(化学反应方程式)
步骤④___________。(离子反应方程式)。
（3）完成第⑤步实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台(含铁圈)、___________、___________。
16. 现有下列物质：①铜 ②固体 ③ ④小苏打() ⑤稀硫酸
（1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________能导电的有___________。(填序号)
（2）②在熔化状态下电离方程式为：___________。
（3）将②④溶于水形成溶液再混合后的现象：___________。
（4）少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为：___________。
17. 兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究(夹持装置略)。
已知：①W形玻璃管容积。
②红磷的着火点是，白磷的着火点是。
步骤①：检查装置气密性；
步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入的热水中；
步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余。
（1）步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是___________。
（2）写出该实验中白磷燃烧的化学方程式___________。
（3）该实验测得的空气中氧气的体积分数为___________(结果保留至)。
（4）为了进一步探究燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。
A．通入，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后，a、b中均无明显现象；
B．熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。
①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是___________。
②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是___________。
18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
（1）已知溶液与酸性溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物和数量均为1个，则转移电子的数目是___________个。
（2）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（3）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。
（4）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。
（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成、和。在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。