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湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试卷（Word版附解析），文件包含湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试卷Word版含解析docx、湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
时量：60min 分值：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题4分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）
1. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中正确的是
A. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化
B. 应该用稀硫酸清洗做过焰色试验铂丝
C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D. 可以利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
2. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是
A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
C. 背蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”D. “石穴中水，所滴皆为钟乳”
3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化学用语正确的是
A. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
B. 的电离方程式：
C. 的电子式：
D. 的结构式：O-C-O
5. 下列离子方程式不正确的是
A. 钠和水反应：
B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D. 铜片插入硝酸银溶液中：
6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
7. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B. 实验室配制500mL0.2ml/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
C. 实验中需用2.0ml/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为950mL、201.4g
D. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子，同时含有个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5ml/L
8. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在中上浮。下列叙述或表示正确的是
A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B. X可能是，Y可能是
C. X气体的密度小于Y气体的密度
D. 充气后A气球质量比B气球质量大
9. 利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是
A. ①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B. 乙溶液中含有的离子主要为
C. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D. 溶液既能与强酸反能与强碱反应
10. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A. 反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素C体现出还原性
C. 反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A. W的氧化物不可能与强碱反应
B. 含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色黄紫色
C. 简单离子半径：
D. 含氧酸的酸性：
12. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL1ml/L的盐酸，恰好便混合物完全溶解，放出336mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 83.3%B. 57.8%C. 88.6%D. 78.6%
二、填空题（每空2分，共52分）
13. 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
（1）⑧元素的单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，快速鉴定该分散系种类的方法是_______。
（2）元素③的原子结构示意图为_______。
由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为_______（“离子键”或“共价键”）。
（3）元素③、④、⑤的简单氢化物的稳定性较弱的是_______（填氢化物的化学式）；
元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______（填酸的化学式）。
（4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的等尤为稳定，写出①~⑨中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。
（5）元素⑥的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为_______
（6）为比较⑧和⑨的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】
【实验过程】
安照实验方案操作，观察到现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_______。
【实验结论】非金属性：⑧<⑨
14. 二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸，
【实验I】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示。
（1）A中盛放浓盐酸的装置名称为_______；导气管K的作用是_______。
（2）下列试剂中，C中可选用的是_______。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c无水氯化钙
（3）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
（4）D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【实验Ⅱ】上述实验中的溶于水可制得二氧化氯漂白液，可利用已知浓度的来测定的浓度，现需要的溶液，配置步骤如下：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容最瓶中，振荡；
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
（5）上述实验步骤的正确顺序为_______。配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。
（6）下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是_______（填序号）。
A. 查漏时，应将活塞旋转再次检验否漏水
B. 容量瓶洗涤后需要烘干后再使用
C. 定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
D. 定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
（7）配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度_______（填偏大、偏小或无影响）。
15. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是和_______。
②溶液甲中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为_______。
③X的化学式可表示为_______。
（2）某溶液中有四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并蒋灼烧的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______（填选项）。
A. B. C. D.
（3）氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式_______
（4）向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示
（已知一开始加铁粉的反应为）。
①a表示的是_______的变化曲线。
②_______。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A．
盐酸
氯水
硫酸
铜
B．
胆矾
石墨
硫酸钡
C．
火碱
蔗糖溶液
冰水混合物
三氧化硫
D．
冰醋酸
氢氧化铁胶体
苛性钾溶液
乙醇
实验操作
预测现象
取适量溶液于试管中，滴入少量新制氯水
______________
时量：60min 分值：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题4分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）
1. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中正确的是
A. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化
B. 应该用稀硫酸清洗做过焰色试验铂丝
C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D. 可以利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
2. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是
A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
C. 背蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”D. “石穴中水，所滴皆为钟乳”
3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化学用语正确的是
A. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
B. 的电离方程式：
C. 的电子式：
D. 的结构式：O-C-O
5. 下列离子方程式不正确的是
A. 钠和水反应：
B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D. 铜片插入硝酸银溶液中：
6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
7. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B. 实验室配制500mL0.2ml/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
C. 实验中需用2.0ml/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为950mL、201.4g
D. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子，同时含有个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5ml/L
8. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在中上浮。下列叙述或表示正确的是
A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B. X可能是，Y可能是
C. X气体的密度小于Y气体的密度
D. 充气后A气球质量比B气球质量大
9. 利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是
A. ①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B. 乙溶液中含有的离子主要为
C. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D. 溶液既能与强酸反能与强碱反应
10. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A. 反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素C体现出还原性
C. 反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A. W的氧化物不可能与强碱反应
B. 含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色黄紫色
C. 简单离子半径：
D. 含氧酸的酸性：
12. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL1ml/L的盐酸，恰好便混合物完全溶解，放出336mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 83.3%B. 57.8%C. 88.6%D. 78.6%
二、填空题（每空2分，共52分）
13. 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
（1）⑧元素的单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，快速鉴定该分散系种类的方法是_______。
（2）元素③的原子结构示意图为_______。
由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为_______（“离子键”或“共价键”）。
（3）元素③、④、⑤的简单氢化物的稳定性较弱的是_______（填氢化物的化学式）；
元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______（填酸的化学式）。
（4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的等尤为稳定，写出①~⑨中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。
（5）元素⑥的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为_______
（6）为比较⑧和⑨的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】
【实验过程】
安照实验方案操作，观察到现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_______。
【实验结论】非金属性：⑧<⑨
14. 二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸，
【实验I】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示。
（1）A中盛放浓盐酸的装置名称为_______；导气管K的作用是_______。
（2）下列试剂中，C中可选用的是_______。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c无水氯化钙
（3）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。
（4）D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【实验Ⅱ】上述实验中的溶于水可制得二氧化氯漂白液，可利用已知浓度的来测定的浓度，现需要的溶液，配置步骤如下：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容最瓶中，振荡；
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
（5）上述实验步骤的正确顺序为_______。配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。
（6）下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是_______（填序号）。
A. 查漏时，应将活塞旋转再次检验否漏水
B. 容量瓶洗涤后需要烘干后再使用
C. 定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
D. 定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
（7）配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度_______（填偏大、偏小或无影响）。
15. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是和_______。
②溶液甲中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为_______。
③X的化学式可表示为_______。
（2）某溶液中有四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并蒋灼烧的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______（填选项）。
A. B. C. D.
（3）氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式_______
（4）向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示
（已知一开始加铁粉的反应为）。
①a表示的是_______的变化曲线。
②_______。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A．
盐酸
氯水
硫酸
铜
B．
胆矾
石墨
硫酸钡
C．
火碱
蔗糖溶液
冰水混合物
三氧化硫
D．
冰醋酸
氢氧化铁胶体
苛性钾溶液
乙醇
实验操作
预测现象
取适量溶液于试管中，滴入少量新制氯水
______________
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