安徽省皖南八校2024-2025学年高三上学期8月摸底联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省皖南八校2024-2025学年高三上学期8月摸底联考化学试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列文物是安徽博物院的镇馆之宝，其材质的主要成分为有机物的是（ ）。
A．春秋龙虎纹四环锅鼓座 B．北宋金扣玛瑙碗
C．北宋青釉莲瓣纹注子注碗 D．元代木胎剔犀云纹读盒
较硬
2．下列物质利用中，转化关系、性质及其应用均正确的是（ ）。
高温
熔融态
A．乙烯高密度聚乙烯生产瓶、桶等
受热不软化
缩聚反应
B．铝热剂铁野外焊接钢轨高压
加聚反应
生物相容性和生物可吸收性
C．等物质的量的苯酚和甲醛网状结构酚醛树脂制作烹饪器具手柄
D．乳酸聚乳酸免拆的手术缝合线
3．在研究金刚石和石墨的基础上，我国科学家首次成功精准合成了和，其有望发展成为新型半导体材料。下列有关说法正确的是（ ）。
金刚石 石墨
A．金刚石和石墨互为同素异形体，和互为同位素
B．等质量和的混合物中含电子数为
C．金刚石、和均为共价晶体
D．等物质的量的金刚石和石墨中，碳碳键数目之比为
4．常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M，可由下图反应制备。下列说法正确的是（ ）。
A．该反应为加聚反应
B．P在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
D．常温下，W难溶于水
5．实验室用如图装置和相关试剂可以制备并收集相应气体的是（ ）。
阅读下列材料，回答6～7题。
顺铂（结构如图1所示）因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺铂活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺铂在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到。反铂（结构如图2所示）虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。
图1 图2
6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．中键数目为
B．溶液中的数目为
C．标准状况下，中N的价层电子对总数为
D．标准状况下，冰的氢键数目为
7．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ）。
A．顺铂和反铂分子为平面四边形结构 B．分子的极性：顺铂＞反铂
C．H—N—H的键角：顺铂 D．顺铂治疗癌症时，对人体无毒副作用
8．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个短周期均有分布，可组成下图结构的物质甲。Y的一种同位素可用于文物年限推断，Z的s能级电子数与P能级电子数相等。下列说法正确的是（ ）。
A．电负性：Z＞X＞Y
B．基态原子第一电离能：Y＞Z＞M
C．X元素与M元素形成的简单化合物的电子式：
D．常温下，物质甲溶液显酸性
9．向恒容密闭容器中充入和混合气体，分别在不同的温度和催化剂下进行反应： ，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示。温度下两曲线相交，下列说法正确的是（ ）。
A．A点时反应达到平衡状态
B．C点时
C．相同条件下，催化剂2比催化剂1效率高
D．C点时反应放出热量
10．下列实验操作及现象和所得相应结论均正确的是（ ）。
11．一种新型高性能的锡-石墨钠型钠离子电池，采用锡箔（不参与电极反应）作为集流体，电解液为溶液。如图所示可用铅酸蓄电池给锡-石墨钠型钠离子电池充电。下列有关说法错误的是（ ）。
A．电池放电的总反应：
B．电池放电时，会脱离锡箱，向石墨电极迁移
C．充电时，铅酸蓄电池b电极增重，理论上石墨电极增重
D．锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
12．甲烷水蒸气重整制氢作为一种有效的制氢方法，可以解决温室气体的排放与清洁能源获取的问题。其反应为：Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
在其他条件相同的情况下，将和混合气体通入反应体系，发生上述反应。平衡时，各组分的物质的量分数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．a、b、c分别代表的组分为、、CO
B．反应Ⅰ在高温条件下有利于正向自发进行
C．750℃后曲线a下降的原因可能为温度高，催化剂活性降低，反应速率下降
D．
13．是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。
下列说法正确的是（ ）。
A．反应③实现了氮的固定
B．的电子式为
C．反应②过程中，氮元素的杂化方式由变为
D．结合能力：
14．常温下，和的混合悬浊液中，（c为、、的浓度，单位为）与pH关系如图所示。已知：，。下列说法错误的是（ ）。
A．为与pH的变化曲线
B．a点时溶液中的
C．反应的平衡常数
D．当时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料得到绿矾，然后制备铁黄并测定其纯度。
Ⅰ．制备铁黄流程如下：
已知：“还原”时，能将中的硫元素氧化为价。
回答下列问题：
（1）的价层电子的轨道表示式为__________，比稳定，原因是__________。
（2）“焙烧”过程中发生反应的化学力程式为__________。
（3）“还原”过程中涉及的离子方程式为__________。
（4）流程中“”环节的目的是为了除去__________，“结晶”步骤的具体操作为__________。
Ⅱ．测定铁黄纯度流程如下：
已知：（配合离子），不与稀碱液反应。
（5）若实验时加入了的，消耗，设铁黄的摩尔质量为，则铁黄样品纯度为__________（用含w、x、y、M的代数式表示）。
（6）测定时，若滴入溶液不足量，使实验结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（15分）阿司匹林铜[，]具有比阿司匹林（，，）更强的抗炎作用，且毒副作用降低，是一个值得进一步研究和开发的新型化合物。实验室制备阿司匹林铜的过程如下：
称取和无水分别溶于水中，冷却后在冰水环境下混合反应，得到蓝色沉淀，洗涤沉淀。称取阿司匹林，在水中与上述蓝色沉淀混合，并用磁力搅拌器进行搅拌，得到与碱式碳酸铜不同的亮蓝色沉淀，过滤，先用水洗许，向洗涤后的沉淀中滴加1～2滴稀盐酸至无气泡，再用乙醇洗涤，最后用水洗路，干燥得到产品。
已知：阿司匹林铜是亮蓝色晶体粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂。
回答下列问题：
（1）制备的化学方程式为__________；制备时“在冰水环境下混合反应”的原因是__________。
（2）利用如图所示装置对得到的碱式碳酸铜沉淀进行过滤、洗涤操作。
①利用此装置过滤与普通过滤相比，其优点是__________。
②确定沉淀已洗涤千净的操作为__________。
（3）洗涤阿司匹林铜时先后用盐酸及乙醇洗涤的目的是__________。
（4）阿司匹林与溶液反应的离子方程式为__________（用化学式代替结构简式）。
（5）计算阿司匹林铜的产率为__________％（保留至0.1％）。
17．（15分）丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。回答下列问题：
Ⅰ．丙烷无氧脱氢法制备丙烯
主反应：
副反应：
科学上规定：在时，由最稳定的单质生成化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：
（1）上述反应的__________。
（2）在压强恒定，以作为稀释气，不同水烃比M[、10、15]时，催化脱氢制备反应（上述主、副反应）的平衡转化率随温度的变化曲线图如图1所示。
①判断水烃比由高到低的顺序为__________。
②平衡转化率相同时，水烃比越高，对应的反应温度越__________（填“高”或“低”）。
③W点对应条件下，若的选择性为60％，则主反应的分压平衡常数为__________kPa[的选择性％]。
图1 图2
Ⅱ．甲醇可以催化制备丙烯
反应：。
（3）该反应的实验数据遵循公式（为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数），如图2中曲线a所示，则反应的活化能为__________。当改变外界条件时，实验数据如曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__________。
（4）负载在上的催化活性高、稳定性强，和的的晶体结构均可用如图3表示。
图3
①和晶胞体积近似相等，二者的密度比为，则Ru的相对原子质量为__________（精确至1）。
②若图3表示的晶胞结构，A、B、C的原子分数坐标分别为、，，则D的原子分数坐标为D（，______，______）；钛氧键的键长__________（用代数式表示）。
18．（14分）依匹哌唑是一种多巴胺活性调节剂，可用于成人精神分裂症及重度抑郁症的辅助治疗。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的系统命名为__________，与其互为同分异构体的结构还有__________种（不考虑立体异构）。
（2）A→B的反应类型为__________。
（3）C的含氧官能团名称为__________。
（4）D→E的化学方程式为__________。
（5）F→G的反应过程中，除了有机物产物外，还同时生成两种酸性气体，其分子式分别为__________、__________。
（6）I的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________（写出其中一种）。
①结构中只有两个官能团
②除苯环外不含有其他环
③核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为
（7）若以为原料制备（）（其他无机试剂任选），则合成路线中和的结构简式分别为__________、__________。
2025届安徽省高三摸底大联考·化学
参考答案、解析及评分细则
1．D
春秋龙虎纹四环铜鼓座的材质主要成分为金属材料，A错误；
北宋金扣玛瑙碗的材质主要成分为，B错误；
北宋青釉莲瓣纹注子注碗的材质为陶瓷，其主要成分为硅酸盐，C错误；
元代木胎剔犀云纹漆盒的主要材质为纤维素，为有机物，D正确。
2．B
乙烯在高压条件下得到的是支链较多的低密度聚乙烯，质软不适合生产瓶、桶，适合制作塑料袋或塑料薄膜等，A错误；
铝热剂（铝和铁的氧化物）在高温条件下得到的熔融铁，可用于野外焊接钢轨，B正确；
等物质的量的苯酚和甲醛在酸性条件下生成的是线型酚醛树脂，网状结构酚醛树脂，需要苯酚和过量的甲醛通过缩聚反应制得，C错误；
乳酸得到聚乳酸是缩聚反应，D错误。
3．D
金刚石、石墨、和为碳元素的不同单质，互为同素异形体，A错误；
等质量的和，并没有明确具体的质量，无法确定电子总数，B错误；
金刚石为共价晶体、和为分子晶体，C错误；
金刚石中有碳碳键，石墨中有碳碳键，因此等物质的量的金刚石和石墨中，碳碳键数目之比为，D正确。
4．C
一定条件下，N与P发生缩聚反应生成M和W（甲醇），A错误；
P分子中含有极易被空气中氧气氧化的酚羟基，P在空气中很不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
M分子中苯环和酯基为平面结构，由三点成面可知，链节中在同一平面的碳原子最多有14个，C正确；
由缩聚反应可知，W为甲醇，常温下，甲醇易溶于水，D错误。
5．C
实验室制备氯气，可采用高锰酸钾和浓盐酸，属于固液不加热型，浓硫酸不能放到球形干燥管中使用，A错误；
实验室利用浓氨水和生石灰制备氨气，用碱石灰干燥氨气，氨气密度小于空气，应采用向下排空气法，B错误；
实验室用亚硫酸钠和70％硫酸制备，可用五氧化二磷干燥，用向上排空气法收集，C正确；
NO不能用排空气法收集，D错误。
6．B
1个中有4个配位键，2个中有6个N—H，1个中有2个O—H，共有12个健，故中健数目为，A正确；
B选项中未给溶液的体积，无法计算的数目，B错误；
标准状况下，的物质的量为，中N的价层电子对数为4，则中N的价层电子对总数为，C正确；
冰中1个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个水分子共用，因此每个水分子的氢键数是2个，冰的物质的量为，氢键的数目为，D正确。
7．D
若顺铂和反铂是四面体结构，则二者为同种物质，但是二者用途不同，属于不同物质，因此，顺铂和反铂分子为平面四边形结构，A正确；
顺铂电荷分布不均匀，为极性分子，反铂电荷分布均匀，为非极性分子，故极性：顺铂＞反铂，B正确；
顺铂和中的N均采用杂化，而有1个孤电子对，故H—N—H键角：顺铂＞，C正确；
Pt属于重金属，对身体有害，D错误。
8．C
短周期主族元索X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布，则X为H元素；Y的一种同位素可用于文物年限推断，Y是C元素；Z的s能级电子数与p能级电子数相等，结合M的原子序数大于Z，且M带1个单位正电荷，则Z是O元素，M是Na元素。电负性：O＞C＞H，A错误；
基态原子第一电离能：O＞C＞Na，B错误；
X元素与M元素形成的简单化合物为，其电子式为，C正确；
物质甲为，其水溶液显碱性，D错误。
9．B
若A点达到平衡，该反应为放热反应．升高温度，B点平衡转化率会下降，但B点转化率反而升高，所以A点时反应一定未达到平衡，A错误；
同理，C点也未达到平衡，反应正向移动，所以，B正确；
温度低于时，催化剂1的效率高，温度高于时．催化剂2的效率高．因此温度不同时，催化剂的效率不同，C错误；
C点时转化率为20％，放出的热量为，D错误。
10．A
醋酸溶液与碳酸钠固体反应产生气体，证明酸性：，通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的乙酸，当苯酚钠溶液变浑浊时，证明酸性：，A正确；
钙与水反应时会生成微溶于水的氢氧化钙附着在钙表面，影响钙与水反应的速率，不能证明金属性：Na＞Ca，B错误；
乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液褪色不能说明乙醇被催化氧化生成乙醛，C错误；
常温下，溶液的pH为4，说明不能完全电离，D错误。
11．C
由题意可知，电池放电的总反应为，A正确；
放电时，负极上Na失电子生成，向石墨电极（正极）迁移，B正确；
充电时，铅酸蓄电池充当外接电源，b电极的电极反应式为，当b电极增重，提供电子，石墨电极发生氧化反应：，由关系式可知，每转移，石墨电极增重，C错误；
锂比钠稀缺，钠离子电池生产成本低，D正确。
12．C
曲线为平衡时各组分物质的量分数随温度的变化，根据反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，各组分变化的物质的量与计量数成正比，由此判断a、b、c分别代表的组分为、、CO，A正确；
反应Ⅰ的，，因此在高温条件下有利于正向自发进行，B正确；
750℃后曲线a下降的原因是反应Ⅱ平衡逆向移动为主，的量下降．C错误；
根据盖斯定律得出 ，D正确。
13．B
氮的固定是游离态氮到化合态氮，反应③是化合态氮到游离态氮，A错误；
的电子式为，B正确；
反应②过程中，含氮元素的物质由变成，和中氮元素的杂化方式都为，C错误；
甲基为推电子基团，使得中N原子周围电子云密度比的大，易给出孤电子对与形成配位键，故结合能力：，D错误。
14．A
根据可知，为随pH的变化曲线，为随pH的变化曲线，A错误；
由b点，再由横坐标pH及，得出a点，B正确；
a点溶液，，，
b点溶液，，，
反应的平衡常数，C正确；
根据，
当溶液时，，则，D正确。
15．（1） 的外围电子排布式为，半充满，能量低，比较稳定（各1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤，干燥）（各2分）
（5）％（2分）
（6）偏小（2分）
16．（1）
避免高温下碱式碳酸铜分解产生黑色（各2分）
（2）①过滤速度快，且更干燥（2分）
②取最后一次洗涤液．先加入足量盐酸后，再加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净（2分）
（3）盐酸洗去未充分反应的碱式碳酸铜，乙醇洗去未充分反应的阿司匹林（2分）
（4）
（或（2分）
（5）71.1（3分）
17．（1）（2分）
（2）①（1分）②低（1分）③8.1（2分）
（3）31（2分）加更高效的催化剂（1分）
（4）①101（2分）
② （各2分）
18．（1）1-氯-4-溴丁烷（1分）11（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）羟基、酰胺基（2分）
（4）（2分）
（5）（1分）（1分）（不分先后）
（6）或（合理即可）（2分）
（7）（各1分）
选项
实验装置
a试剂
b试剂
c试剂
制备、收集气体
A
浓盐酸
高锰酸钾固体
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
70％硫酸
亚硫酸钠
五氧化二磷
D
稀硝酸
铜片
无水
NO
选项
实验操作及现象
结论
A
将醋酸溶液与碳酸钠固体反应产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液由澄清变浑浊
酸性：
B
取体积相同的Na和Ca，分别投入蒸馏水中，Na与水反应更剧烈
金属性：Na＞Ca
C
将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入酸性溶液中，溶液褪色
乙醇被催化氧化生成了乙醛
D
常温下，用pH试纸测溶液的pH，测得pH为4
物质
标准摩尔生成焓/
19.8