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    高考化学热点试题热点18电解质溶液图像分析含解析答案

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    这是一份高考化学热点试题热点18电解质溶液图像分析含解析答案,共15页。试卷主要包含了向溶液中滴加溶液,发生反应和等内容,欢迎下载使用。


    以相关图像为信息载体,考查离子平衡、曲线含义的判断、平衡常数的计算、离子数量关系、溶液酸碱性判断及变化等知识。其考查的主要内容有:
    (1)弱电解质的电离平衡及图像分析;
    (2)水的电离平衡及图像分析、混合溶液酸碱性的判断;
    (3)盐类的水解平衡及图像分析;
    (4)电解质溶液中离子浓度大小的比较(三大守恒关系的应用);
    (5)沉淀的溶解平衡及转化。
    1.用0.1000ml/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液,测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
    A.BaCl2溶液的浓度为0.1000ml/L
    B.Ksp(BaSO4)=10-10
    C.等浓度的Na+比Ba2+导电能力差
    D.若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来,则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%
    2.已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1;溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液,下列说法错误的是
    A.曲线d表示δ(HB)
    B.的水解平衡常数
    C.滴定过程中溶液会变浑浊
    D.滴定过程中始终存在:
    3.柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为(用表示)。常温下,用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为:。下列叙述正确的是
    A.a点溶液中,
    B.b点溶液中,
    C.常温下溶液加水稀释过程中,减小
    D.常温下的水解常数为
    4.25℃时,用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM随pH变化关系如图所示【p表示负对数,M表示c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】,已知Ksp【Cu(OH)2】A.Ksp (Fe(OH)2)=10-15B.调整溶液的pH=7,可除去工业废水中的Cu2+
    C.a点对应的p(M)=3D.Fe(OH)2固体难溶解于HA溶液
    5.向溶液中滴加溶液,发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
    A.时,溶液中
    B.时,溶液中
    C.的平衡常数的值为
    D.用沉淀,溶液中浓度过大时,沉淀效果不好
    6.常温下,AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示,,,或。下列说法错误的是
    A.
    B.区域Ⅰ只存在AgCl沉淀,区域Ⅱ只存在沉淀
    C.向、均为0.1ml/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀
    D.反应的平衡常数K为
    7.常温下,,向溶液中滴加盐酸,下列有关说法正确的是
    A.滴定前,
    B.V(盐酸)时,溶液
    C.当滴定至溶液呈中性时,
    D.滴定过程中变化曲线如图
    8.常温下,分别在、、溶液中滴加NaOH溶液,溶液pX[,X代表、、,]与pH关系如图所示。已知:。下列叙述错误的是
    A.图中代表,代表
    B.室温下,的数量级为
    C.同时产生两种沉淀时,
    D.的平衡常数
    9.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应:
    Ⅰ.
    Ⅱ.
    T温度下,在密封石英管内完全充满水溶液,使HCOOH分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是
    A.混合体系达平衡后:
    B.活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ
    C.浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动
    D.可降为0
    10.溶液滴定溶液时,、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
    A.①为的与的关系
    B.b点时,溶液中
    C.的
    D.d点时,溶液中存在着
    11.一定温度下,水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下,,,下列说法正确的是
    A.通入时,
    B.当时,
    C.当时,
    D.P点时溶液的值为8.3
    参考答案:
    1.C
    【分析】拐点处是恰好完全反应的终点,发生的反应为。
    【详解】A. 0.1ml/LmL,可得。A项正确;
    B.恰好完全反应的终点时,溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态,此时-lgc(Ba2+)=5,由此可得。B项正确;
    C.电导率起点时是0.1000ml/L溶液,则ml/L,ml/L;电导率拐点时是0.1000ml/LNaCl溶液,则ml/L,ml/L;电荷浓度起点是拐点的2倍,但电导率并未减小2倍,说明等浓度的比导电能力强。C项错误;
    D.根据Ba元素守恒,溶液中,ml,则的物质的量为0.002ml,g,则质量分数为。D项正确;
    故选C。
    2.D
    【详解】A.由题中信息可知,为二元弱酸,、,用溶液滴定20.00mL溶液,发生反应:,则酸性:>HB,所以曲线a、b、c表示的各微粒分布曲线,曲线a代表,曲线b代表,曲线c代表,曲线d为HB,曲线e为,故A正确;
    B.的水解平衡常数,曲线d和e相交时=,,此时pH=8.3,=,则,故B正确;
    C.根据图2可知,滴定过程中会生成CaA沉淀,溶液变浑浊,故C正确;
    D.若滴定过程中不产生沉淀,则根据电荷守恒:,根据物料守恒:=+,则,但随着H2A溶液的滴入,Ca2+产生CaA沉淀而析出,溶液中+,则,故错误;
    故选:D。
    3.C
    【详解】A.a点溶液为溶液,溶液呈酸性,电荷守恒为,A错误;
    B.b点溶液为溶液,溶液呈酸性,的电离程度大于的水解程度,故离子浓度大小为,B错误;
    C.溶液呈酸性,加水稀释过程中,溶液中减小,则溶液中增大。常温下加水稀释过程中,的水解常数保持不变,加水稀释过程中增大,则减小,C正确;
    D.常温下,的水解常数,D错误。
    故答案选C。
    4.D
    【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似,二者的 pM 随pH的变化曲线应该是平行线,故③代表滴定 HA 溶液的变化关系,根据曲线③pM=0时,溶液的 pH=5.0,可得K(HA)=10-5;根据曲线①pM=0时,溶液的pH=4.2,可得 Ksp=10-19.6;根据曲线②pM =0时,溶液的pH=6.5,可得 Ksp=10-15,Cu(OH)2更难溶,故①②分别代表滴定 CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系,且Ksp(Cu(OH)2)=10-19.6,Ksp(Fe(OH)2)=10-15。
    【详解】A.根据分析可知:Ksp (Fe(OH)2)=10-15,故A正确;
    B.由分析可知氢氧化铜Ksp=10-19.6,pH=7,则溶液中c(Cu2+)=10-5.6ml/L小于10-5ml/L,故B正确;
    C.即,可得:,c(OH-)=10-6ml/L,因此,则p(Fe2+)=3,故C正确;
    D.的K值为,平衡常数较大,故反应能发生,故D错误;
    故选正确D。
    5.A
    【分析】由题可知c(Cl-)越大,c(Ag+)越小,c()越大,即与纵坐标交点为(0,9.74)的线M为Ag+。
    【详解】A.,溶液中,根据物料守恒得,即,,A错误;
    B.由分析可得,,溶液中,B正确;
    C.的平衡常数为:,将交点数值代入得:,C正确;
    D.用沉淀,溶液中浓度过大时,导致平衡正向移动,沉淀效果不好,D正确;
    故选A。
    6.B
    【详解】A.b点在的沉淀溶解平衡曲线上,根据该点的坐标可知,A正确;
    B.横纵坐标数值为负对数值,越往右和越往上,浓度越小,区域Ⅰ内和AgCl的离子积均大于,故均能产生沉淀;区域Ⅱ处于的沉淀溶解平衡曲线的下方,离子积大于;处于AgCl沉淀溶解平衡曲线的上方,离子积小于(AgCl),因此区域Ⅰ只存在沉淀,B错误;
    C.根据a点坐标可知,,则对于AgCl,形成沉淀时需要,对于,形成沉淀需要,显然形成AgCl沉淀需要的银离子浓度更低,故以先析出AgCl沉淀,C正确;
    D.由上述分析可知,,,则反应的平衡常数,D正确;
    答案选B。
    7.A
    【分析】由电离方程式可知,H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子,HA—在溶液中部分电离出A2—离子和氢离子,则Na2A溶液中,A2—离子在溶液中水解使溶液呈碱性。
    【详解】A. 由分析可知,Na2A溶液呈碱性,溶液中存在质子守恒关系c(OH—)= c(H+)+c(HA—),则溶液中,故A正确;
    B.当加入盐酸体积为10mL时,Na2A溶液与盐酸恰好反应得到NaHA溶液,HA—在溶液中部分电离出氢离子使溶液呈酸性,溶液pH小于7,故B错误;
    C.当滴定至溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,由溶液中的电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+2c(A2—)+c(HA—)+c(Cl—)可知,溶液中c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(Cl—),故C错误;
    D.由HA—的电离常数可知,A2—离子在溶液中的水解常数Kh====2.5×10—9,则1ml/LNa2A溶液中氢氧根离子浓度约为ml/L=5×10—5 ml/L,溶液pH小于10,由图可知,1ml/L Na2A溶液的pH大于10,所以题给图示不能表示滴定过程中pH变化曲线,故D错误;
    故选A。
    8.B
    【分析】由b(4,10)可知,pH+pX=14,则L1代表OH-,L3、L4线平行,说明代表、,则L2代表。根据a、c、d点坐标可知,,,,因,故L3代表,L4代表,据此解决问题。
    【详解】A.由上述分析可知,L2代表,L3代表,A正确;
    B.由分析知,其数量级为,B错误;
    C.同时产生两种沉淀时,,C正确;D.的离子反应为,则其平衡常数,D正确;
    答案选B。
    9.D
    【详解】A.根据图像可知混合体系达平衡后,,故A正确;
    B.根据图像可知,CO浓度达到最大值时表明反应I达平衡,此时浓度未达最大值,即反应II尚未达平衡状态,说明反应I的反应速率大于反应II,即活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ,故B正确;
    C.根据图像中和CO浓度变化,即反应I和II可知,浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动,故C正确;
    D.过程I和II均为可逆过程,则不可能降为0,故D错误;
    答案选D。
    10.B
    【分析】根据图中a点,=10ml时,溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1,故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线,又因为随着pH变大,H3PO4浓度变小,故③为H3PO4,④为,又因为pH=2.12时,最小,故曲线②为,曲线①为,据此分析回答;
    【详解】A.据分析可知①为的与的关系,A错误;
    B. b点时,=20mL,此时溶质为NaH2PO4,此时溶液pH=5,证明电离程度大于水解程度,故溶液中,B正确;
    C.a点,=10mL,溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1,即c(H3PO4)=c(),;c点,=30ml,c():c()=1:1,即c()=c(),,,C错误;
    D.d点时,溶质为Na2HPO4,溶液中存在电荷守恒,此时溶液pH为10,故,即,D错误;
    故选B。
    11.B
    【详解】A.浓度为的氨水,,通入时,此时溶质为,根据物料守恒有,根据电荷守恒有,所以,故A错误;
    B.,,,得,,,得,故B正确;
    C.根据电荷守恒有,当时,,所以,则,故C错误;
    D.,,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4,故D错误;
    故答案选B。
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